北京市海淀区2024-2025学年高一上学期期末化学试题

海淀区高一年级练习化学考生须知1.本试卷共8页，共两部分，27道题。满分100分。考试时间90分钟。2.在试卷和答题纸上准确填写学校名称、班级名称、姓名。3.答案一律填涂或书写在答题纸上，在试卷上作答无效。4.在答题纸上，选择题用2B铅笔作答，其余题用黑色字迹签字笔作答。5.考试结束，请将本试卷和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Al27S32Cl35.5Ba137第一部分本部分共22题，每题2分，共44分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.近年来，我国科技成果显著。下列成果所涉及的材料不属于金属材料的是A.神舟十九号的耐高温材料——铼合金B.超导量子计算机“本源悟空”的芯片材料——铝、铜和铌等C.国产大飞机C919发动机的涂层材料——氮化硅D.首艘大型邮轮“爱达·魔都号”上层建筑材料——铝合金【答案】C【解析】【详解】A．铼合金是合金材料，属于金属材料，故A不选；B．铝、铜和铌都属于金属材料，故B不选；C．氮化硅属于无机非金属材料，不是金属材料，故C选；D．铝合金是合金材料，属于金属材料，故D不选；答案选C。2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是【答案】D【解析】【详解】胶体与溶液、浊液的本质区别是分散质粒子直径不同，胶体是分散质粒子直径在1~100nm的分散系，溶液中分散质粒子直径小于1nm，浊液中分散质粒子直径大于100nm，只有胶体能观察到丁达尔效应，因此氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，故答案选D。3.下列物质属于电解质的是【答案】B【解析】【分析】在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质。【详解】A．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出离子，使其水溶液导电，但二氧化碳分子本身在水中不能电离出离子，不属于电解质，属于非电解质，故A不符合题意；B．NaOH溶于水和熔融状态都能电离出自由移动的离子而导电，所以NaOH是电解质，故B符合题意；C．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C不符合题意；故答案选B。4.下列物质的分类不正确的是【答案】A【解析】答案选A。5.下列关于金属钠的描述不正确的是A.能与水反应 B.密度比水小C.在空气中燃烧只生成氧化钠 D.可保存在煤油中【答案】C【解析】【详解】A．钠是活泼的金属单质，能与水剧烈反应生成NaOH和氢气，故A正确；B．钠的密度比水小，故B正确；C．钠放置在空气中与氧气反应生成氧化钠，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，故C错误；D．钠的密度比煤油大，故可以保存在煤油中以隔绝空气，故D正确；故答案选C。6.常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是【答案】D【解析】B．Fe会和浓盐酸反应生成FeCl2和H2，浓盐酸不可用铁制容器盛装，B不选；D．常温下，Fe在浓硫酸中会发生钝化，浓硫酸可用铁制容器盛装，D选；答案选D。7.下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是【答案】A【解析】答案选A。8.下列行为不符合实验室安全要求的是A.在通风橱内制备有毒气体B.闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔C.熄灭酒精灯时，用嘴吹灭D.做铜与浓硫酸反应的实验时佩戴护目镜【答案】C【解析】【详解】A．为防止中毒，有毒气体应在通风橱中制备，故A正确；B．不能直接从瓶口闻气体，闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，故B正确；C．熄灭酒精灯时，应该用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭酒精灯，否则容易引起酒精灯内酒精燃烧，故C错误；D．进行铜与浓硫酸反应的实验时要佩戴护目镜，可防止化学试剂飞溅进入眼睛，故D正确；答案选C。【答案】D【解析】C．NaHCO3不稳定，受热分解产生Na2CO3、CO2、H2O，Na2CO3受热不分解，因此物质的热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3，C错误；故选D。【答案】A【解析】【详解】A．Na2SO3属于正盐，和KOH溶液不反应，故A不合理；B．Na2SO3中亚硫酸根有还原性，可以与有氧化性的氯水反应，故B合理；C．亚硫酸根和钡离子可以形成亚硫酸钡沉淀，故亚硫酸钠可以和氯化钡溶液反应，故C合理；D．Na2SO3能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化硫、水，故D合理；故本题选A。11.常温下，下列各组离子在强酸性条件下能大量共存的是【答案】B【解析】D．和在强酸环境中会发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，不能在强酸性条件下大量共存，D不选；故选B。12.设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是【答案】B【解析】【详解】A．O2摩尔质量为32g/mol，故1molO2质量是1mol×32g/mol＝32g，A错误；B．Al相对原子量为27，摩尔质量为27g/mol，B正确；D．溶液的体积未知，无法计算其中含有Na+的数目，D错误；答案选B。13.下列化学用语不能解释实验事实的是【答案】C【解析】故选C。14.同学们配制的植物营养液中含有的离子种类及浓度如下表。离子种类0.01___________0.010.0150.005【答案】B【解析】故选B。15.①②③中用到的分离方法是A.过滤 B.冷却 C.吸附 D.蒸发16.在滤液1中，不可能大量存在的离子是17.下列说法正确的是D.流程中的步骤可以调整为③①②④【答案】15.A16.D17.A【解析】【15题详解】由上述分析可知，①②③中用到的分离方法是过滤；答案选A；【16题详解】答案选D；【17题详解】A．由上述分析可知，X为BaCl2溶液，其在碳酸钠之前加是为了方便除掉剩余的Ba2+，故A正确；D．碳酸钠要在BaCl2之后加入，否则无法除掉剩余的Ba2+，故不能调整为③①②④，故D错误；答案选A。研究小组在实验室制备氯气，并研究氯气的相关性质。完成下面小题。18.关于氯气的制取，下列分析不正确的是A.甲装置还需增加酒精灯 B.甲中部分被氧化为试剂现象A溶液变黄BKI淀粉溶液溶液迅速变蓝C品红溶液溶液褪色D产生白色沉淀A.A B.B C.C D.D20.将甲装置a口出来的气体通入下图装置中，验证了干燥的不具有漂白性，与水反应生成的产物有漂白性。下列说法不正确的是A.洗气瓶中应装入浓硫酸B.若打开弹簧夹，一段时间后观察到布条褪色C.应先打开弹簧夹，再关闭弹簧夹，观察布条颜色前后的变化D.尾气需用气球收集后处理，否则会造成空气污染【答案】18.C19.D20.C【解析】【18题详解】A．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下可以发生反应生成氯气，甲装置还需增加酒精灯，A正确；B．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下可以发生反应生成氯气，化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，部分HCl中Cl元素化合价上升，被氧化为，B正确；D．丙装置的作用是吸收多余的氯气，试剂可用NaOH溶液，D正确；故选C。【19题详解】B．氯气可以和KI反应生成I2，可使KI淀粉溶液变蓝，HCl对该过程没有影响，不需要除去，B不选；C．氯气和水反应生成的HClO具有漂白性，可使品红溶液褪色，HCl对该过程没有影响，不需要除去，C不选；答案选D。【20题详解】A．为了验证干燥的不具有漂白性，需要将甲装置中生成的氯气干燥，洗气瓶中应装入浓硫酸，A正确；B．若打开弹簧夹，氯气不能通过洗气瓶被干燥，Cl2与水反应生成的产物有漂白性，一段时间后观察到布条褪色，B正确；C．先打开弹簧夹，Cl2不能通过洗气瓶被干燥，Cl2与水反应生成的产物有漂白性，一段时间后观察到布条褪色，再关闭弹簧夹，将Cl2干燥，由于此时布条已经褪色，不能证明干燥的不具有漂白性，应先关闭弹簧夹，再打开弹簧夹，C错误；D．氯气有毒，尾气需用气球收集后用NaOH溶液处理，否则会造成空气污染，D正确；故选C。下列说法不正确的是B.过程I中发生的反应会导致溶液酸性减弱D.若水体中铁氧化细菌和含量过高，将不利于过程I的进行【答案】B【解析】D．若水体中铁氧化细菌和含量过高，铁氧化细菌可利用水中的氧气将氧化为，水中的氧气浓度降低，不利于过程I的进行，D正确；故选B。22.某小组同学探究过氧化钠与盐酸的反应，进行如下实验。序号实验操作实验现象①剧烈反应，放热，产生大量气泡，试管内出现白雾，管口处湿润的KI淀粉试纸变蓝，湿润的红色纸条不褪色，带火星的木条复燃②剧烈反应，放出大量的热，产生大量气泡，试管内出现白雾，管口处湿润的KI淀粉试纸变蓝，有刺激性气味，湿润的红色纸条褪色，带火星的木条复燃下列说法不正确的是A.根据实验①的现象可推出①中有氧气生成B.实验①②均出现白雾，可能是因为反应放热导致氯化氢逸出而形成酸雾C.以上实验说明过氧化钠与盐酸的反应受盐酸浓度的影响【答案】D【解析】【详解】A．根据实验①中“带火星的木条复燃”的现象，可以推出①中有氧气生成，A正确；B．实验①②反应均放热，导致盐酸中氯化氢逸出形成酸雾而出现白雾现象，B正确；C．实验①湿润的红色纸条不褪色，实验②湿润的红色纸条褪色，实验生成的产物有区别，而实验①②盐酸浓度不同，说明过氧化钠与盐酸的反应受盐酸浓度的影响，C正确；D．由于反应会生成氧气，能氧化KI生成I2，也能使湿润的淀粉试纸变蓝，结合实验①中用3mol/L盐酸时湿润的红色纸条不褪色，可以判断用2mol/L盐酸时不会生成氯气，D错误；故选D。第二部分本部分共5题，共56分。23.将含钠元素的物质与其用途连线，并回答问题。用途物质A．化工还原剂————a．NaD．食品膨松剂d．NaClO【解析】【小问1详解】A．钠为活泼金属，化合价能升高，作为还原剂，将钛、铌、钽等在国防工业上有重要用途的金属从其熔融的卤化物中还原出来，故Aa；B．家用84消毒液的有效成分为NaClO，故Bd；C．Na2O2和CO2或H2O均会反应生成O2，因而可作供氧剂，故Cb；D．NaHCO3加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，常用作蒸馒头的膨松剂，故Dc；小问2详解】（1）准备实验所需的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和___________。①下列实验步骤中，操作错误的是___________(填序号)。a．溶解b．转移c．洗涤d．定容②判断下列情况对所配溶液浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。i．未进行步骤c．___________。ii．定容时俯视刻度线___________。【答案】（1）100mL容量瓶（2）5.9（3）①.bd②.偏低③.偏高【解析】【小问1详解】配制溶液时，实验操作顺序是：计算、称量、溶解、转移、定容、摇匀等；因此所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶；【小问2详解】【小问3详解】①转移是玻璃棒上端不能靠壁；定容的操作是加蒸馏水至离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面与刻度线向平，故bd操作错误；②i．未进行洗涤会导致溶质偏少，浓度偏低；ii．定容时俯视刻度线会导致溶液体积偏小，浓度偏高。25.用下图所示实验对足量的锌与浓硫酸在加热条件下反应产生的气体进行研究(夹持和加热装置已略去)。（2）实验证明了和两种气体的产生。①B中品红溶液褪色，证明有___________生成；C中溶液___________(填现象)也证明有该气体生成。②证明有生成的操作是：___________。（3）用离子方程式说明D的作用：___________。①F可以是___________(填序号)。a．水b．KI溶液c．新制氯水②混合气体中的体积分数为___________(用含a的代数式表示)。（2）①.②.出现浑浊③.点燃E中肥皂泡【解析】【小问1详解】【小问2详解】①能使品红溶液褪色，所以B中品红溶液褪色，证明有生成；具有弱氧化性，通入到Na2S溶液中发生归中反应生成硫单质，溶液变混浊，故答案为：；出现浑浊；②在装置E中产生的含有H2的肥皂泡，可通过点燃E中肥皂泡的方式来检验，故答案为：点燃E中肥皂泡；【小问3详解】【小问4详解】（2）补齐i中反应的化学方程式：___________。（4）该流程中可循环使用的物质为___________。【答案】（1）①.+7②.+7价是Cl元素的最高化合价，化合价有降低的趋势，因此HClO4可作氧化剂（5）39%【解析】【小问1详解】根据化合物中各元素化合价代数和为0，HClO4中H为+1价，O为2价，故Cl为+7价，+7价是Cl元素的最高化合价，化合价有降低的趋势，易得电子，因此HClO4可作氧化剂；小问2详解】根据得失电子守恒和原子守恒，同时通过流程可知，生成物还有ClO2，配平方程式得3NaClO3+3H2SO4=2ClO2↑+HClO4+3NaHSO4+H2O；【小问3详解】ii中，氯元素化合价从+4价变为+3价，被还原，说明加入的H2O2是作还原剂，将ClO2还原为NaClO2；【小问4详解】由分析，溶液1蒸馏分离H2SO4和HClO4，其中，溶液3为H2SO4，由流程图知，H2SO4会循环使用；【小问5详解】小组同学将打磨光亮的镁条(过量)放入下列溶液中，发现如下现象。实验溶液现象I镁条表面产生大量气体，溶液pH增大，随后表面产生红褐色固体II镁条表面快速产生大量气体，溶液pH增大，随后表面产生黑色固体经检验，实验II中的黑色固体为。（1）实验I、II产生气体的化学