2026年高质量教材知识点习题集化学篇

2026年高质量教材知识点习题集化学篇一、选择题（共10题，每题2分，计20分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.氧气B.盐酸C.空气D.碳酸钙溶液2.在常温常压下，下列气体中，密度最小的是A.氮气B.氧气C.氢气D.氯气3.下列反应中，属于放热反应的是A.碳酸钙高温分解B.镁与盐酸反应C.氢氧化钠与硫酸反应D.水的电解4.下列物质中，属于碱性氧化物的是A.二氧化硅B.氧化铁C.氧化锌D.氧化铝5.下列有机物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.乙炔C.甲烷D.苯6.下列元素中，不属于卤族元素的是A.氟B.氯C.溴D.碘7.下列物质中，属于电解质的是A.乙醇B.乙酸钠C.乙炔D.乙烯8.下列反应中，属于氧化还原反应的是A.盐酸与氨气反应B.碳酸钙高温分解C.氢氧化钠与硫酸反应D.水的电解9.下列物质中，属于高分子化合物的是A.乙醇B.聚乙烯C.乙炔D.苯10.下列说法中，正确的是A.碱性氧化物一定是金属氧化物B.酸性氧化物一定是非金属氧化物C.碱金属元素都属于第ⅠA族D.卤族元素都属于非金属元素二、填空题（共5题，每题3分，计15分）1.用化学方程式表示氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水的过程：__________________________________。2.写出二氧化碳与水反应生成碳酸的化学方程式：_______________________________________。3.写出氯化钠溶液电离成离子的方程式：__________________________________________________。4.写出甲烷燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式：__________________________________________。5.写出氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水的化学方程式：______________________________________。三、简答题（共3题，每题5分，计15分）1.简述酸、碱、盐的分类依据及其特点。2.解释为什么钠与水反应比镁与水反应剧烈。3.说明为什么氢氧化钠溶液能使酚酞变红，而盐酸溶液不能。四、计算题（共2题，每题10分，计20分）1.将10.0g碳酸钙（CaCO₃）高温分解，理论上可生成多少克氧化钙（CaO）？（已知CaCO₃的摩尔质量为100.0g/mol，CaO的摩尔质量为56.0g/mol）2.将20.0mL2.0mol/L的盐酸与足量的锌反应，计算理论上可生成多少克氢气？（已知HCl的摩尔质量为36.5g/mol，氢气的摩尔质量为2.0g/mol，化学方程式为Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑）五、实验题（共2题，每题10分，计20分）1.设计一个实验方案，验证铁的金属活动性比铜强。2.写出用石灰水检验二氧化碳的实验步骤及现象。答案与解析一、选择题（共10题，每题2分，计20分）1.A（氧气是单质，属于纯净物；盐酸是混合物；空气是混合物；碳酸钙溶液是混合物。）2.C（氢气的相对分子质量最小，为2.0，密度最小。）3.B（镁与盐酸反应是放热反应；其他均为吸热反应。）4.C（氧化锌与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物。）5.C（甲烷是饱和烃；其他均为不饱和烃。）6.D（碘属于卤族元素；氟、氯、溴属于卤族元素。）7.B（乙酸钠在水中能电离出离子，属于电解质。）8.D（水的电解中，氢元素和氧元素的化合价发生变化。）9.B（聚乙烯是高分子化合物；其他均为小分子化合物。）10.C（碱金属元素都属于第ⅠA族；其他说法均不完全正确。）二、填空题（共5题，每题3分，计15分）1.NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O（3分）2.CO₂+H₂O→H₂CO₃（3分）3.NaCl→Na⁺+Cl⁻（3分）4.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O（3分）5.Al₂O₃+6HCl→2AlCl₃+3H₂O（3分）三、简答题（共3题，每题5分，计15分）1.酸、碱、盐的分类依据及其特点-酸：在水溶液中能电离出氢离子（H⁺）的物质，如盐酸、硫酸。特点是与碱反应生成盐和水。-碱：在水溶液中能电离出氢氧根离子（OH⁻）的物质，如氢氧化钠、氢氧化钙。特点是与酸反应生成盐和水。-盐：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，如氯化钠、硫酸钠。特点是与酸、碱反应生成盐和水。2.钠与水反应比镁与水反应剧烈的原因-钠的金属活动性比镁强，更容易与水反应；-钠的密度比水小，浮在水面上，与水接触面积更大；-钠与水反应放热，导致反应更剧烈。3.氢氧化钠溶液能使酚酞变红，而盐酸溶液不能的原因-氢氧化钠溶液呈碱性，酚酞在碱性溶液中变红；-盐酸溶液呈酸性，酚酞在酸性溶液中不变色。四、计算题（共2题，每题10分，计20分）1.碳酸钙高温分解的计算化学方程式：CaCO₃→CaO+CO₂↑摩尔质量：CaCO₃=100.0g/mol，CaO=56.0g/mol10.0gCaCO₃的物质的量=10.0g/100.0g/mol=0.1mol理论上可生成CaO的质量=0.1mol×56.0g/mol=5.6g2.盐酸与锌反应的计算化学方程式：Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑HCl的浓度=2.0mol/L，体积=20.0mL=0.020LHCl的物质的量=2.0mol/L×0.020L=0.04mol根据方程式，1molZn反应生成1molH₂，故0.04molHCl生成0.02molH₂氢气的质量=0.02mol×2.0g/mol=0.04g五、实验题（共2题，每题10分，计20分）1.验证铁的金属活动性比铜强的实验方案-实验步骤：1.将铁片放入硫酸铜溶液中；2.观察铁片表面是否有红色固体生成。-实验现象：铁片表面有红色固体（铜）生成，溶液颜色变浅。-实验结论：铁的金属