《第1章第3节 化学中常用的物理量-物质的量》好题共享

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页《第1章第3节化学中常用的物理量——物质的量》好题共享学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、经典题1．学习物质的量的相关知识，有利于深入理解宏观物质和微观粒子之间的关系。下列说法正确的是（）A．的质量等于其相对分子质量B．影响气体摩尔体积的因素为气体分子数目和气体分子的间距C．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位D．任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数【答案】D【详解】A．如果用g作单位，1mol物质的质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，A错误；

B．影响气体摩尔体积的因素为气体分子数目和气体分子的间距、压强和温度，B错误；C．摩尔是物质的量的单位，C错误；D．将阿伏加德罗常数个微粒看做一个整体，即1mol，故1mol任何粒子的粒子数称为阿伏加德罗常数，D正确。故选D。2．下列关于物质的量、摩尔和摩尔质量的叙述不正确的是（）A．1mol任何物质中都含有阿伏加德罗常数个原子B．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少C．12g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值D．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物【答案】A【详解】A．1mol任何物质的个数都是阿伏加德罗常数，但该物质不一定是单原子分子，不一定含有有阿伏加德罗常数个原子，故A错误；B．摩尔是物质的量的单位，用于计量物质所含微观粒子的多少，故B正确；C．12g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值，故C正确；D．摩尔既能用来计量纯净物所含微观粒子，也能计量混合物所含微观粒子，故D正确。故选A。3．某试剂瓶上贴有如图所示的标签，对该试剂理解正确的是（）A．1molNaCl溶于1L水可配得该溶液B．若取50mL该溶液，其c(Cl-)=0.05mol·L-1C．1L该溶液与0.5mol·L-1Na2SO4溶液中的n(Na＋)相等D．该溶液中含有的微粒主要有Na＋、Cl-、H2O【答案】D【详解】A．1molNaCl溶于水配成1L溶液才能获得1mol/L的NaCl溶液，A错误；B．溶液是均一稳定的，若取50mL该溶液，其c(Cl-)=1.0mol·L-1，B错误；C．硫酸钠溶液的体积末知无法计算钠离子的物质的量，C错误；D．该溶液中含有的微粒主要有Na+、Cl-、H2O，D正确。故选D。4．下表为某品牌矿泉水标签的部分内容，则该矿泉水中镁离子的物质的量浓度最大值约为（）A．0.2mmol/L B．0.02mmol/L C．0.06mmol/L D．0.006mmol/L【答案】A【详解】镁离子的含量为0.15mg/100mL~0.5mg/100mL，则1000mL矿泉水中镁离子的含量为1.5mg~5mg，则镁离子的物质的量浓度为：0.0625mmol/L~0.208mmol/L，故答案选A。5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．0.5mol/L的NaOH溶液中含有的数目为0.5B．1L1溶液中含有的钠离子数为2C．通常状况下，1个分子占有的体积为22.4LD．1mol与足量反应时，转移电子数为2【答案】B【详解】A．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒数目，A错误；B．1L1溶液中含有的钠离子的物质的量为1L×1mol/L×2=2mol，数目为2，B正确；C．在标准状况下，1个分子占有的体积才等于22.4L，C错误；D．根据~2e-可知，1mol与足量反应时，转移电子数为，D错误。答案选B。6．配制的溶液，下列说法或操作正确的是（）A．假如操作①准确称量混有的固体，其他操作均正确，配好后的溶液中偏低B．如图②在容量瓶中溶解氯化钠固体，然后加蒸馏水至刻度线C．按图③所示观察定容，将导致所配溶液浓度偏低D．操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切【答案】A【详解】A．配制的溶液，需的，称量混有的固体，由于钾的摩尔质量大于钠，导致氯离子的物质的量减小，氯离子浓度减小，A正确；B．溶解NaCl固体应该在烧杯中进行，不能使用容量瓶溶解，B错误；C．俯视使得溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，C错误；D．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切，导致溶液体积增大，浓度偏小，D错误。故选A。7．如图是1mol水由0℃转化成100℃水蒸气时体积的变化。

由图分析下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是（）A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距B．相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积C．同温同压下，1mol任何物质所占有的体积均相同D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大【答案】C【详解】A．从微观角度来说，物质的体积由粒子数、粒子大小和粒子之间的距离决定，A正确；B．粒子数相同的气体的物质的量相同，相同条件下体积也相同，B正确；C．该结论只适用于气态物质，C错误；D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体分子间的距离越大，则气体体积越大，D正确。故选C。8．下图为实验室某试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题。氢氧化钠溶液化学式：NaOH摩尔质量：40g/mol密度：1.2g/cm3质量分数：20%(1)该NaOH溶液的物质的量浓度为mol/L，现实验室需要配制该浓度的NaOH溶液240mL，需称量g固体氢氧化钠进行溶液配制。(2)需要的仪器有、胶头滴管、量筒、烧杯，玻璃棒、托盘天平、砝码。(3)容量瓶上需标有以下五项中的（填序号）。①温度

②浓度

③容量

④压强

⑤刻度线(4)配制该NaOH溶液的正确操作顺序是(用字母表示)。A．用10mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水(约50mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处F．改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切(5)下列配制的溶液浓度偏低的是（填字母）。A．称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重

B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水C．配制时，NaOH未冷却直接定容

D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面E．定容时俯视刻度线

F．加蒸馏水时不慎超过了刻度线【答案】(1)660.0(2)250mL容量瓶、药匙(3)①③⑤(4)BCAEFD(5)ADF【详解】（1）由可知，密度为1.2g/cm3质量分数为20%的浓盐酸的物质的量浓度为mol/L=6mol/L；用NaOH固体配制240mL1.00mol/L的NaOH溶液，应选择250mL容量瓶，需要氢氧化钠质量为：0.25L×6.00mol/L×40g/mol=60.0g。（2）配制溶液的步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为天平、药匙、量筒、烧杯、250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，缺少的仪器：250mL容量瓶、药匙。（3）依据容量瓶构造可知，容量瓶标有：温度、容量和刻度线，故选①③⑤。（4）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确的操作顺序为BCAEFD。（5）A．称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重，氢氧化钠容易潮解，导致称取的氢氧化钠固体的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A选；B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故B不选；C．配制时，NaOH未冷却直接定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C不选；D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏低，溶液浓度偏低，故D选；E．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故E不选；F．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故F选。二、易错题9．硫酸钠-过氧化氢加合物的组成可通过下列实验测定：实验操作过程实验结果步骤1称取样品，配制成溶液步骤2量取溶液，加入盐酸酸化的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体步骤3量取溶液，加适量稀硫酸酸化后，滴加溶液，至恰好完全反应消耗溶液已知：步骤3中发生反应2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+8H2O+5O2↑。下列说法不正确的是（）A．“步骤1”中，可用烧杯和玻璃棒等容器进行溶液的配制B．“步骤2”中，测得溶液中C．“步骤3”中，消耗的为0.002molD．硫酸钠-过氧化氢加合物的组成为【答案】D【详解】A．“步骤1”中，称取样品，配制成溶液，可用烧杯和玻璃棒等容器进行溶液配制，故A正确；B．“步骤2”中得到的白色固体为BaSO4，测得溶液中，故B正确；C．“步骤3”中，消耗的为0.1mol/L×0.02L=0.002mol，故C正确；D．“步骤3”中发生反应2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+8H2O+5O2↑，溶液中n(H2O2)=2.5n(MnO)=2.5×0.1mol/L×0.02L=0.005mol，则硫酸钠-过氧化氢中n()：n(H2O2)=0.01：0.005=2：1，则其组成为，故D错误。故选D。三、创新题10．阅读分析体检报告中部分结果，下列说法不正确的是（）序号项目名称英文缩写检查结果单位参考范围13*钠Na155mmol·L-1135~14514*氯Cl103mmol·L-196~11115*钙Ca0.68mmol·L-12.13~2.7016胱抑素CCysC0.78mg·L-10.59~1.0317*尿素Urea4.18mmol·L-12.78~7.1418*葡萄糖Glu5.1mmol·L-13.9~6.1A．报告单中提醒平时饮食要少盐多钙B．报告单项目指标中的物理量只有胱抑素C的检查结果表示的不是物质的量浓度C．根据参考值，钙含量至少需要85.2mg·L-1D．若某人血液中葡萄糖(C6H12O6)检查结果为360mg·L-1，可诊断为高血糖【答案】D【详解】A．报告单中显示Na含量高于参考范围，Ca含量低于参考范围，平时饮食要少盐多钙，故选项A正确；B．根据报告单项目指标中物理量的单位只有胱抑素C不是物质的量浓度单位，故选项B正确；C．根据参考值，钙含量至少需要2.13mmol·L-1，Ca的相对原子质量为40，即为85.2mg·L-1，故选项C正确；D．参考范围中葡萄糖(C6H12O6)最高含量为6.1mmol·L-1，C6H12O6相对分子质量为180，即最高为1098mg·L-1，若检查结果为360mg·L-1，不是高血糖，故选项D错误。故选D。11．水体中氨氮含量超标会造成水体富营养化，用次氯酸钙除去氨氮的原理如图所示。用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是（）标准状况下，22.4LCO2的质量为44gB．标准状况下，18gH2O的原子总数为3NAC．标准状况下，4.48LHCl气体溶于100mL水中形成的溶液浓度为2mol/LD．反应②每生成1molN2，消耗HClO分子数目为3NA【答案】C【详解】A．标准状况下，22.4LCO2的物质的量是1mol，则其质量为44g，A正确；B．18gH2O的物质的量是1mol，由于H2O分子中含有3个原子，则1molH2O分子中含有原子总数为3NA，B正确；C．标准状况下，4.48LHCl气体的物质的量是0.2mol，其溶于100mL水中，得到的溶液体积不是0.1L，因此形成的溶液浓度不能为2mol/L，C错误；D．根据图示可知反应②是NH3与HClO发生氧化还原反应产生N2、HCl、H2O，根据电子守恒、原子守恒，可得反应的化学方程式为：2NH3+3HClO=N2+3HCl+3H2O，可见：在反应②中，每生成1molN2，消耗HClO的物质的量是3mol，则反应消耗HClO分子数目为3NA，D正确。故选C。12．海洋是地球的“聚宝盆”，开发和利用海洋资源意义重大。下图是从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。(1)步骤①中，除去粗盐中泥沙，可采用(填操作名称)。(2)提纯的粗盐含有Ca2+、Mg2+、等杂质，步骤②中添加试剂的顺序可以是___________（填字母）。A．Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、盐酸B．BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸C．NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、盐酸D．NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸(3)配制100mL0.10mol/LNaCl溶液，不需要用到的仪器有(填序号)。①电子天平②胶头滴管③分液漏斗④100mL容量瓶⑤烧杯⑥玻璃棒(4)下列操作可能使配制的上述溶液浓度偏低的是___________（填字母）。A．容量瓶中有少量蒸馏水，未烘干 B．未洗涤烧杯内壁和玻璃棒C．转移到容量瓶时，有少量液体溅出 D．定容时，仰视刻度线(5)下列图中白球代表通过步骤③得到的“？”原子，黑球代表氦原子，方框代表容器。容器中有一个可以上下滑动的隔板(