吉林省吉林市桦甸市2023-2024学年九年级上学期第二次月考化学题目及答案

吉林省吉林市桦甸市2023-2024学年九年级上学期第二次月考化学题目及答案考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每题2分，共20分）1.下列物质中，不属于纯净物的是（）A.氧气B.氢气C.水蒸气D.空气2.下列反应中，不属于置换反应的是（）A.2H2+O2→2H2OB.Fe+CuSO4→FeSO4+CuC.Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑D.2KClO3→2KCl+3O2↑3.下列物质中，属于酸的是（）A.氢氧化钠B.硫酸铜C.碳酸氢钠D.氢氧化钙4.下列溶液中，pH值最小的是（）A.5%的盐酸溶液B.5%的硫酸溶液C.5%的醋酸溶液D.5%的氢氧化钠溶液5.下列物质中，属于盐的是（）A.氯化钠B.氢氧化钠C.硫酸铜D.氢氧化钙6.下列物质中，属于碱的是（）A.氢氧化钠B.硫酸铜C.碳酸氢钠D.氢氧化钙7.下列反应中，属于复分解反应的是（）A.2H2+O2→2H2OB.Fe+CuSO4→FeSO4+CuC.Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑D.2KClO3→2KCl+3O2↑8.下列物质中，属于氧化物的是（）A.氧气B.氢气C.水D.碳酸氢钠9.下列溶液中，属于中性溶液的是（）A.5%的盐酸溶液B.5%的硫酸溶液C.5%的醋酸溶液D.5%的氢氧化钠溶液10.下列物质中，属于金属的是（）A.氧气B.氢气C.水D.铜四、填空题（每空1分，共10分）11.化学反应的实质是：_________。12.在氧化还原反应中，氧化剂是指_________，还原剂是指_________。13.下列物质的化学式分别是：氢氧化钠_________，硫酸铜_________，二氧化碳_________。14.下列物质的俗称分别是：氢氧化钠_________，硫酸铜_________，二氧化碳_________。15.下列物质的名称分别是：NaOH_________，CuSO4_________，CO2_________。五、简答题（每题5分，共15分）16.简述质量守恒定律的内容及其在化学实验中的应用。17.简述氧化还原反应的基本特征。18.简述酸碱中和反应的原理及其在生活中的应用。六、实验题（每题10分，共20分）19.下列实验操作中，正确的是（）A.在量筒中配制溶液B.使用酒精灯加热试管C.用胶头滴管滴加液体D.直接将固体加入试管中20.下列实验现象中，不属于化学反应的是（）A.铁钉生锈B.烧碱溶液滴入酚酞试液变红C.稀硫酸滴入石灰石中产生气泡D.碘升华本次试卷答案如下：一、选择题（每题2分，共20分）1.D解析：纯净物是由一种物质组成的，而空气是由多种气体组成的混合物。2.A解析：置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A项是化合反应，B、C、D项符合置换反应的定义。3.C解析：酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。碳酸氢钠电离出的阳离子是钠离子，不是氢离子。4.B解析：pH值越小，溶液的酸性越强。硫酸的酸性比盐酸强，所以pH值最小。5.A解析：盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物。氯化钠是由钠离子和氯离子组成的。6.A解析：碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。氢氧化钠电离出的阴离子是氢氧根离子。7.D解析：复分解反应是指两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。D项是复分解反应。8.C解析：氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。水是由氢元素和氧元素组成的。9.D解析：中性溶液的pH值为7。氢氧化钠溶液是碱性溶液，pH值大于7。10.D解析：金属是指具有金属光泽、导电性、导热性和延展性的物质。铜是金属。四、填空题（每空1分，共10分）11.参与化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。解析：质量守恒定律指出，在化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。12.得电子的物质；失电子的物质。解析：在氧化还原反应中，氧化剂是得电子的物质，还原剂是失电子的物质。13.NaOH；CuSO4；CO2解析：根据化学式的书写规则，氢氧化钠的化学式为NaOH，硫酸铜的化学式为CuSO4，二氧化碳的化学式为CO2。14.烧碱；胆矾；干冰解析：氢氧化钠俗称烧碱，硫酸铜俗称胆矾，二氧化碳俗称干冰。15.氢氧化钠；硫酸铜；二氧化碳解析：根据化学式的命名规则，NaOH命名为氢氧化钠，CuSO4命名为硫酸铜，CO2命名为二氧化碳。五、简答题（每题5分，共15分）16.质量守恒定律的内容是：在化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。在化学实验中的应用是：根据质量守恒定律，可以计算反应物和生成物的质量，从而验证化学反应的正确性。解析：质量守恒定律是化学反应的基本规律，通过实验验证可以确保化学反应的质量平衡。17.氧化还原反应的基本特征是：在反应中，有电子的转移。氧化剂是得电子的物质，还原剂是失电子的物质。解析：氧化还原反应的核心是电子的转移，氧化剂和还原剂分别对应电子的得者和失者。18.酸碱中和反应的原理是：酸和碱反应生成盐和水。在生活中的应用是：酸碱中和反应可以用于调节酸碱度，如中和胃酸、处理废水等。解析：酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的化学反应，在生活中的应用非常广泛。六、实验题（每题10分，共20分）19.C解析：量筒用