2026湖北部分重点中学高三第二次联考化学试卷及答案

2026届高三上学期期末考试化学试卷注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.选择题用2B铅笔在答题卡上把对应题目所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学之美，外美于现象，内美于原理。下列说法错误的是A.制作泡菜时加入少量维生素C,维生素C可去除泡菜中的亚硝酸盐B.晶莹剔透的六角形雪花完美对称，六角形雪花融化为吸热反应C.通电时，液晶电视显示器中液晶的长轴取向发生改变，从而显示数字、文字或图像D.缺角的硫酸铜晶体在饱和硫酸铜溶液中能变为完美的晶体2.化学用语可以表达化学过程。下列化学用语表达错误的是A.用电子式表示HC1的形成过程：B.用电子云轮廓图表示N₂中2px-2pe、2py-2p,π键的形成过程：C.由1,6一己二胺和己二酸制备尼龙66:3.常温下，BrF₃是一种无色液体，常用于核燃料生产和处理，遇水立即发生反应：设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是A.在标准状况下，11.2LHF含电子数为5NAB.0.1molHBrO₃晶体含离子数目为0.2NAC.1molBrF₃中心原子的价层电子对数为4NAD.该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:14.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式的书写正确的是A.H₂¹80中投入Na₂O₂固体：2H₂¹⁸O+2Na₂O₂=4Na++4OH⁻+18O₂↑B.向Ca(CIO)₂溶液中通入少量SO₂:SO₂+H₂O+Ca²++CIO⁻=CaSO₄↓+2H++ClC.向H₃PO₂(次磷酸，一元弱酸)溶液中滴入足量的NaOH溶液：H₃PO₂+OH⁻=H₂PO2+H₂OD.用浓盐酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应，证明H₂O₂具有还原性：2MnO4+6H⁺+5H₂O₂=2Mn²+5.高分子材料Q的合成路线如图所示，下列说法正确的是A.制备Q时消耗W与Y的物质的量之比为2:nB.生成X的反应为取代反应C.物质Y为CH₃CH₂OHD.Z在水中的溶解度大于W6.下列方案设计、现象和结论都正确的是选项方案设计现象和结论A比较HC1O和醋酸的酸性强弱用pH试纸测定等浓度的NaC1O溶液、CH₃COONa溶液的pHpH:NaCIO溶液>CH₃COONa,CH₃COOH的酸性强B比较Ksp(AgC1)和Ksp(AgI)的大小向同浓度NaCl、Nal混合溶液中滴入少量AgNO₃溶液有黄色沉淀生成，Ks(AgC1)<C探究铁粉脱氧剂中是否有Fe³+溶液若溶液没变红，说明铁粉脱氧剂中没有Fe³+D探究反应物的浓度对化学平衡的影响试管1:2mL0.001mol·L⁻'FeCl₃溶液+2mL0.003mol·L⁻¹KSCN溶液试管2:2mL0.001mol·L⁻¹FeCl₃溶液+2mL0.006mol-L⁻¹KSCN溶液试管2中红色更深，增大反应物浓度，化学平衡正向移动选项结构或性质解释A硬度：金刚石>石墨石墨中碳碳键键能小于金刚石中碳碳键键能B键角：NO₃>NH4中心原子杂化方式不同CO₃的溶解度：CCl₄>H₂OO₃的极性仅是H₂O的极性的28%D酸性：Ka2(邻羟基苯甲酸)<Ka(苯酚)邻羟基苯甲酸根离子能形成分子内氢键8.某配离子是一种常用的有机催化剂，其结构如图所示。X、Y、Z、M、Q为五种原子序数依次增大的前四周期元素；Y、Z、M同周期，Y元素是形成化合物种类数最多的元素；基态Q原子的价电子数等于基态Y原子与基态M原子的价电子数之和。下列说法正确的是A.M的第一电离能和电负性均是同周期中最大的B.Q的最高价氧化物对应的水化物可溶于某些酸和碱C.元素Y、Z的简单氢化物分子的VSEPR模型、中心原子的杂化方式和分子的空间结构均完全不相同D.简单氢化物的沸点：Z>M,是因为前者简单氢化物形成的分子间氢键强于后者的9.瓜环是继冠醚、环糊精、杯芳烃之后的新一代有机大环主体分子，由2n个亚甲基桥联n个苷脲单体(n=5,6,7,8.……)构成的笼状化合物，具有分子识别功能。具体合成路线和不同大小形状的瓜环形状结构如图所示。22下列说法错误的是A.不同瓜环识别的分子或金属离子不同，且与识别的分子间一般不形成化学键B.一定条件下，苷脲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应C.由苷脲单体缩合形成1mol瓜环[7]时生成14molH₂OD.瓜环都属于有机高分子10.已知A、B、C、D、E、F、G、H、X、Y是中学化学常见物质，其中A是一种活泼金属，D是一种黑色非金属固体单质，且除A、D外，其余物质均为化合物；E、F、H、X、Y中含有同种元素，F是一种红棕色气体。它们之间在一定条件下存在下列转化关系：已知：反应④中物质A、E以物质的量之比n(A):n(E)=2:5反应，且生成物X、Y均属于盐类下列叙述正确的是A.物质B、F、H均是大气污染物，且均能形成酸雨B.反应②中每转移2mole⁻,标准状况下产生的还原产物与氧化产物的体积差为33.6LC.反应②、④中物质E表现的化学性质不完全相同D.若在反应④所得溶液中加入过量NaOH浓溶液且加热时，会观察到有白色沉淀生成，并产生使蓝色石蕊试纸变红气体11.MFC一EF耦合装置是微生物燃料电池(MFC)与电芬顿(EF)技术结合的难降解有机物(如丙烯腈，能降解为CO₂、N₂和H₂O)废水处理系统，核心是“产电+高级氧化降解”协同工作。“PS”代表产生自由基需要电解活化，但该装置中是用MFC自身的产电替代了外加电源，实现了“无外加电源的电解活化”。其工作原理如下所示：电极Y离子交换膜下列说法正确的是A.若处理0.1mol丙烯腈，理论上需要补充空气42L(标准状况下，假设空气中氧气的体积分数为20%)B.装置工作过程中存在反应：2Fe²++H₂O₂+2H⁺=2Fe³++H₂O+·OHC.离子交换膜为质子交换膜，H⁺从左侧电极室迁移到右侧电极室D.装置工作时，装置内温度越高，处理废水的效率越高12.四碘合汞酸银(Ag₂Hgl₄)是一种热致变色材料，存在两种晶体结构分别为α-Ag₂Hgl₄、β-Ag₂Hgl₄。低温下Ag₂HgI₄以β型结构存在，其晶胞结构如图，I以面心立方结构密堆积，A原子分数坐标为(0,0,0),β-Ag₂Hgl₄升温至50.7℃转变为α-Ag₂Hgl₄,α、β两者结构相似，区别是α-Ag₂HgI₄中Ag+和Hg²+如图形式随机占据四面体空隙。α-Ag₂HgI₄晶体可以导电，而且导电粒子几乎全是Ag+,α、β间晶体结构的转变也导致性质的一些变化，如颜色、导电性等。若将晶胞中各粒子看作刚性球体。下列说法错误的是投影：33相关离子半径I:261pm、Ag+:115pm、Hg²+:102pm;√3≈1.732)A.β-Ag₂HgI₄晶胞结构中Hg²+分数坐标为(B.β-Ag₂HgI₄晶胞中四面体空隙填充率为37.5%C.α-Ag₂HgI₄晶体导电时导电粒子几乎全为Ag+是因为Ag+比Hg²+带电荷数少，与阴离子间作用力弱，且四面体侧面的空隙半径(空隙内切圆半径)大于Ag半径D.β-Ag₂HgL₄晶胞沿y轴方向晶胞投影如上图所示13.某小组同学欲探究NH₃催化氧化反应，按如图所示装置进行实验。装置A、B、C、D可选药品：浓氨水、H₂O₂、蒸馏水、碱石灰、MnO₂、浓硫酸。甲乙两同学分别按上述装置进行实验，一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色。甲观察到装置F中有红棕色气体，乙观察到装置F中只有白烟生成。下列说法正确的是A.装置A、B中圆底烧瓶内盛装的固体药品分别是碱石灰、MnO₂B.甲观察到装置F中有红棕色气体的原因为在装置E中发生化学反应：C.为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体可调节K₂增加装置B的产气量D.为实现该反应，也可用如图2所示的装置替换图1装置中虚线框部分，化合物X可选Na₂O₂14.某种含二价铜的催化剂[Cu"(OH)(NH₃]可用于汽车尾气脱硝。催化机理如图1所示，反应过程中不同态物质体系所具有的能量如图2所示。下列说法中正确的是))(中间态③)反应历程图1图2A.该脱硝反应过程各步反应均有反应物的总键能大于生成物的总键能B.依据反应机理，参与反应的NH₃和NO的物质的量之比为n(NH₃):n(NO)=1:1C.[Cu"(OH)(NH₃)₃]中心原子发生sp³杂化D.该脱硝反应过程各步反应均为氧化还原反应4415.25℃下，保持溶液中c(HF)=0.1mol-L⁻1恒定，通过调节pH使Pb²+、Ba²+形成氟化物而分离，体系中pH与pX(X表示F⁻、Pb²+、Ba²+)的关系如图所示。已知：[pX=-1g[c(X)(mol-L⁻¹)];Ksp(BaF₂)>Ksp(PbF₂)。下列叙述错误的是A.线③表示pH与p(Pb²+)的关系B.25℃时，反应BaF₂(s)+Pb²+(aq)一PbF₂(s)+Ba²+(aq)的平衡常数K=102.7D.线①与线②的交点的pH为2.3二、非选择题：本题共4小题，共55分。研究碳、氮、硫元素化合物的性质及其相互转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。请回答下列问题：(1)已知I可以催化二氧化硫在水溶液中发生歧化反应：3SO₂(g)+2H₂O(1)=2H₂SO₄(aq)+S(s)△H≤0。催化原理分为两步：第一步：SO₂+41+4H⁺=2H₂O+S↓+2I₂△H>0慢反应第二步：2H₂O+I₂+十+2I△H<0快反应①请完整写出第二步反应的离子方程式②能正确表示I催化SO₂歧化反应原理的能量变化示意图为(填字母)。能量能量反应进程反应进程A(2)一种以CO₂为碳源，在催化剂作用下催化加氢制备可再生能源甲醇的反应如下：反应ii:CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)该反应能自发进行的条件为(填“高温”“低温”或“任何温度”)。②反应i在某非金属催化剂催化下的反应历程如下图所示，容易得到的副产物有CO和CH₂O,其中相对较少的副产物为;上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中(填字母)的能量变化。A.*OCH₃→*CH₃OHC.*OCH₂→*OCH₃③往某一恒容密闭容器中按投料比n(CO₂):n(H₂)=1:3充入4mol反应物，在合适催化剂作用下发生反应i和反应ii,CO₂的平衡转化率和甲醇的选择性如图所示。随着温度的升高，ABC所在曲线逐渐升高的原因是。在513K达平衡时，甲醇的物质的量为mol(计算结果保留三位有效数字)。55④恒温恒压密闭容器中，加入2molCO₂和4molH₂,同时发生反应i、ii和iii。初始压强为PokPa,在300℃发生反应，反应达平衡时，CO₂的转化率为50%,甲醇的选择性为75%。反应i的平衡常数Kp=(Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。稀有金属钒和钛在钢铁、化工、航空航天等领域应用广泛。一种利用钒钛磁铁矿精矿[主要成分为Fe₃O4、FeV₂O₄(V为+3价)、TiO₂和SiO₂]综合提取钒、钛，并同步制备黄铵铁矾的工艺流程如下图所示：酸化的Na₂SO₄溶液Na₂CO₃溶液盐酸酸化的Na₂SO₄溶液Na₂CO₃溶液盐酸适量Fe粉NH₄Cl焙烧NH₃有机相反萃取V₂O₅钒钛钒钛精矿沉铁黄铵铁钒废液相浸出渣TiO(OH)₂废液相已知：①“加压焙烧”过程中存在反应2FeCl₃(s)=2FeCl₂(s)+①“加压焙烧”过程中存在反应2FeCl₃(s)=2FeCl₂(s)+Cl₂(g),②“酸浸”所得溶液中钒、钛以VO去、TiO²+形式存在。③“萃取”时，VO先转化为H₂V10O2再与萃取剂R₃N结合，其过程可表示为：回答下列问题：存在形式的价电子排布式为◎(2)“加压焙烧”中FeV₂O₄经“二次氯化”转化为VO₂C1和FeCl₂的化学方程式为0(3)“酸浸”时，产生的“浸出渣”的主要成分为(填化学式)。“酸浸”时，若用硝酸代替盐酸，弊端有：①硝酸有强氧化性，会将Fe²+氧化Fe³+,导致下一工序会额外消耗更多的铁粉： (4)“氧化”时，H₂O₂的使用量远大于理论计算量，可能的原因为◎(5)“沉铁”时，生成黄铵铁矾的离子方程式为o(6)V₂O₅可溶于强酸强碱，常温时不同pH、不同钒元素浓度时，+5价V存在形态如图所示(忽略溶液前后体积变化):0345pH常温下，将0.01molV₂Os溶解在200mL烧o18.(14分)(一)实验室利用以下装置进行相关实验。(1)其中难以达到预期目的的是o饱和饱和浓硫酸食盐水干燥的干燥的气体尾气吸收水鲜花尾气A.净化、干燥Cl₂B.收集Cl₂C.验证Cl₂的漂白性D.吸收尾气Cl₂(二)探究盐酸与MnO₂的反应。(2)实验用4mol·L⁻¹的盐酸与一定量的MnO₂反应时，没有产生明显实验现象。小组同学猜测可能原因是：猜想1:反应温度低①上述猜想2为。请完成如下实验设计并证明上述猜想是否成立。可选药品：4mol·L⁻¹盐酸、7mol·L⁻¹盐酸、MnO₂、4mol·L⁻'NaOH溶液。序号试剂反应温度现象I40mL4mol-L⁻¹盐酸、一药匙MnO₂无明显现象Ⅱ 盐酸、一药匙MnO₂无明显现象Ⅲ_盐酸、一药匙MnO₂产生黄绿色气体②实验I中无明显现象的原因可能是c(H+)或c(C1-)较低，设计实验进行探究：序号试剂反应温度现象20mL8mol-L⁻¹盐酸、20mL2mol·L⁻¹硫酸、一药匙MnO₂无明显现象V20mL8mol-L⁻¹盐酸、20mL3mol·L⁻¹硫酸、一药匙MnO₂产生黄绿色气体40mL4mol·L⁻¹盐酸、11.7gNaCl固体、一药匙MnO₂无明显现象40mL4mol-L⁻¹盐酸、14.04gNaCl固体、一药匙MnO₂产生黄绿色气体由上述实验结果可知MnO₂氧化盐酸的反应中，c(H+)变化的影响(填“大于”或“小于”)c(C1)变化的影响。和水盐酸盐桥序号操作现象i指针向左偏转向U形管右侧滴加浓硫酸至c(H)指针偏转幅度变化不大