高中化学随堂练习：原子结构与元素的性质（附答案）

1、元素性质随着

递增发生周期性的重复，这一规律被称作元素周期律。英国物理学家

证明了原子序数不是相对原子质量，而是核电荷数。元素按原子

递增排列的序列称为元素周期系。元素周期系只有一个。门捷列夫元素周期表是按

将元素排列。现在常用的元素周期表是建立

元素周期表的基础上。这种周期表叫

元素周期表。2、元素周期表用能级进行分区，又可以分为s区、p区、d区、ds区、f区，如下图所示，从左到右依次为

。3、在对角线规则中（1）锂的性质与

的相似性。

写出锂在氧气中燃烧的反应：

。

写出锂点燃与氮气直接化合的反应：

。

锂的氟化物、碳酸盐、磷酸盐均

溶于水。写出氯化锂溶液与碳酸钠溶液的反应：

。

写出锂的碳酸盐在加热时分解的反应：

。

锂、镁的氯化物均能溶于有机溶剂中，表现出一定的共价性。但氢氧化锂

溶。（2）铍与

的性质相似。写出铍与强碱的反应：

。铍被冷的浓硝酸和浓硫酸

。铍的氧化物是熔点

、硬度

的物质。铍的氧化物，氢氧化物都呈两性，而且氢氧化物都

溶于水。写出BeO与NaOH溶液的反应：

。写出BeCl2溶液中滴加NaOH溶液的现象：

。铍的氟化物能与碱金属的氟化物形成

，如Na2[BeF4]。它们的氯化物都是

化合物，气态下易生成双聚体，易升华，易溶于有机溶剂。4、原子半径的大小取决于两个因素：

和

。能层数越多，原子半径越

。能层相同时，核电荷数越大，原子半径越

。5、（1）电离能是指

原子失去一个电子转化为

正离子所需要的能量，单位一般是kJ·mol-1。各级电离能kJ·mol-1NaMgAl第一电离能496738578第二电离能456214151817第三电离能691277332745第四电离能95431054011575思考：①同一元素的电离能为什么越来越大？

。②为什么Na在第一电离能和第二电离能之间变化很大，而Mg在第二电离能和第三电离能之间变化很大，Al在第三电离能和第四电离能之间变化很大？

。（2）第一电离能在周期和主族中的变化规律①对于同一主族而言，随着原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引作用减小，第一电离能

。②对于同一周期而言，一般来说，随着原子序数增大和原子半径的减小，原子核对最外层电子的吸引作用增大，第一电离能

。但同一周期的IIA元素与IIIA元素相比，IIA元素的第一电离能高于IIIA元素的第一电离能，原因是

。同一周期的VA元素与VIA元素相比，VA元素的第一电离能高于VIA元素的第一电离能，原因是

。6、美国化学家

提出电负性。电负性用来描述不同元素的原子对

吸引力的大小。电负性越大，原子对键合电子的吸引力越

。以F的电负性为

，Li的电负性为

作为相对标准，得到各元素的电负性。电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的依据，金属元素的电负性一般小于

。电负性差量大于

的两种元素的原子易形成离子键，小于的易形成共价键。【答案】1、原子序数（核电荷数）

莫塞莱

核电荷数

相对原子质量

维尔纳

玻尔2、s

df

ds

p3、（1）镁

4Li+O2=点燃=2Li2O6Li+N2=点燃=2Li3N难2LiCl+Na2CO3=Li2CO3↓+2NaClLi2CO3=△=Li2O+CO2↑易（2）铝

BeO+2NaOH+2H2O=Na2[Be(OH)4]+H2↑钝化

高

大

难

BeO+2NaOH+H2O=Na2[Be(OH)4]先生成白色沉淀，继续滴加沉淀慢慢溶解配合物

共价4、能层数

核电荷数

大

小5、（1）气态电中性基态

气态基态①当原子失去电子变成正离子后，正离子对电子的作用力变强，电子更难电离。正离子带的正电荷越多，电子越不容易电离。②它们电离掉最外层电子后，次外层由于能级处于全充满结构，比较稳定，再电离出电子变得更困难（2）①减