江西省2026届高三上学期1月联考（26-279C）化学试题及答案

化学参考答案1.D【解析】滴定曲线突跃反映的是PH突变,而不是反应速率,D项错误。2.A【解析】屠呦呦发现青蒿素后,对青蒿素的提取、结构测定以及后续的合成等都涉及化学研究,A项错误。3.C【解析】PHA中还含酯基,A项错误;PHA是人工合成的有机高分子材料,B项错误;R为甲基时,PHA的单体是CH3—C|H—CH2—COOH,名称为3-羟基丁酸,D项错误。OH4.B【解析】本题主要考查化学用语的使用,侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力O3是由极性键形成的弱极性分子,A项错误;CO2的VSEPR模型为直线形,H2O的VSEPR模型为四面体形,C项错误;每去除1molHCHO,转移的电子数为4NA,D项错误。5.D【解析】本题主要考查物质结构与性质,侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力BF3的键角大于NF3是因为BF3中B的杂化方式为sP2,NF3中N的杂化方式为sP3,D项符合题意。6.B【解析】该反应中只有O发生了化合价的变化,A项错误;KO3、KOH中的阴离子都含共价键,B项正确;KO3既是氧化产物,又是还原产物,氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:5,C项错误;未标明气体所处状态,D项错误。7.A【解析】本题主要考查化学实验,侧重考查学生的实验设计能力不能用排空气法收集NO,A项符合题意。8.C【解析】本题主要考查反应机理,侧重考查学生对基础知识的认知能力步骤③应表示为13CH3+●OH+H++e—=13C2H6+H2O,C项错误。9.D【解析】电池放电时,S2—、I—均向b电极迁移,为了维持电荷守恒,迁移离子所带电荷为2mol,故阴离子的物质的量介于1mol与2mol之间,D项错误。10.B【解析】H2S溶于水,溶液显酸性,乙中湿润石蕊试纸变红色,不会褪色,B项错误。11.A【解析】本题主要考查元素推断与物质结构,侧重考查学生对基础知识的理解能力依题给信息可推出X、Y、Z、W分别为C、O、F、S。未指明具体物质,无法比较,B项错误;F的第一电离能大于O的,C项错误;同周期主族元素中有两种元素(N、F)的第一电离能大于氧元素的,D项错误。12.B【解析】本题主要考查实验操作、现象及结论,侧重考查学生对化学实验的分析能力向酸性KMnO4溶液中滴入H2O2溶液,发生氧化还原反应,溶液的紫色褪去,A项错误;向HI稀溶液中滴加几滴淀粉溶液,再滴加几滴Fe(NO3)3溶液,NO在酸性条件下也能将I—氧化为I2,则溶液变蓝不能说明氧化性Fe3+>I2,C项错误;将SO2气体直接通入硅酸钠溶液中,产生白色胶状沉淀,说明酸性H2SO3>H2SiO3,不能证明非金属性S>Si,D项【高三化学●参考答案第1【高三化学第【高三化学第错误。13.C【解析】根据a、b点坐标计算可得,KSPKSP=即KSP[Sn(OH)2]=10—26.27,KSP[Mn(OH)2]=10—12.71,曲线I代表—lgc(Mn2+)与PH的关系,A项、B项均错误。由a、b点坐标可计算:Kb(NH3.H2O或KbQ点对应的c(NH)=c(NH3.H2O),即分布系数等于0.5,根据电离常数可知,PH=14—,Kbc(NH3.H2O)>c(OH—),D项错误。,A项错误;NaO3含离子键、非极性共价键,B项错误;Na+、O2—的电子数都是10,质子数分别为11、8,后者半径大于前者,C项错误;1个晶胞含2个“NaO3”,根据晶胞参数计算,Pg.cm—3,D项正确。15.(1)锥形瓶(1分);防倒吸(2分)(2)用注射器取少量三颈烧瓶中的溶液,滴(点)在干燥洁净的PH试纸中部,并与标准比色卡对比颜色(或用PH计测三颈烧瓶中溶液的PH,2分);先关闭分液漏斗的活塞和K1,再打(3)2Na2S+Na2CO3+4SO2=3S↓+3Na2SO3+CO2(2分)(4)①趁热过滤(2分);减少产品的损失,并带走水分便于干燥(2分)②温度过高会导致析出的Na2S2O3晶体分解(或其他合理答案,2分)O的制备及产品含量测定,考查学生对化学实验的理解能力和设计能力。(4)①因为Na2S2O3的溶解度随着温度降低而减小,趁热过滤能减少产品的损失;用95%乙醇洗涤2~3次是利用五水合硫代硫酸钠易溶于水、难溶于乙醇的特点,减少洗涤过程中的溶解损耗,乙醇挥发时可带走部分水分,有利于干燥。②Na2S2O3.5H2O于40~45℃熔化,48℃分解,温度过高会导致析出的Na2S2O3.5H2O晶体发生分解。16.(1)难(1分);基态Mn2+、Fe2+的价层电子排布式分别为3d5、3d6,Fe2+再失去1个电子易形成稳定的Fe3+(或其他合理答案,2分)(2)NaOH或Ca(OH)2(1分);MnO2+4H++2Fe2+=2Fe3++Mn2++2H2O(2分)(3)Fe3+催化H2O2分解(1分);3.2≤PH<8.1(1分)【高三化学第【高三化学第(4)温度高,加快NH4HCO3分解(2分)—2FlO+4NaOHNa2FeO4+3NaCl+5H2O(2分)(6)K2FeO4具有强氧化性,可使细菌变性;还原产物Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体,与水中杂质聚沉(2分)【解析】(3)温度升高、铁离子等金属离子催化使双氧水分解速率加快,导致双氧水的消耗量增大。调节PH使铁离子完全沉淀,锰离子不沉淀。17.(1)d(1分);高于(1分)(2)+171(2分)(3)A(2分)(4)BD(2分)(5)①温度(1分);其他条件不变,升高温度,平衡向正反应方向移动(2分)②>(1分)p2(2分)(4)根据实际情况,充入气体能消除积碳,但不产生副反应。如果通入足量氧气,会发生过度氧化,副产物增多,A项不符合题意;氮气不能与炭反应,C项不符合题意。(5)反应i的正反应是吸热反应,气体分子数增大。升高温度,乙醇的平衡转化率增大;增大压强,乙醇的平衡转化率减小,结合图像可知,X代表温度。(6)i.CH3CH2OH(g)+CO2(g)==3H2(g)+3CO(g)i.CH3CH2OH(g)==CH4(g)+CO(g)+H2(g)平衡体系中,各组分的物质的量:CH3CH2OH0.2mol、CO20.4mol、CO2.0mol、H20.2mol,总物质的量为4.8mol。反应i的KP=18.(1)环己醇(1分)O=—(2)\(2)\/—C—C—OH(2分)O【高三化学第【高三化学第(3)羟基、酯基(2分)(4)1(1分)(5)取代反应(或酯化反应,1分)(6)6(6)6(2分);HO—\/—C=CH2(2分)==|OOCHOHClMgClH3CCH3(2分);H3CCH3+MgH3CCH3(2分)【解析】本题主要考查有机合成路线的推断,考查学生对有机化学基础知识的综合运用能力。