2026年部编版九年级化学上册期末试卷含答案

2026年部编版九年级化学上册期末试卷含答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（每题2分，共30分）1、下列属于化学变化的是

A.铁水铸成铁锅

B.石蜡熔化

C.酒精燃烧

D.水结冰2、空气中体积分数最大的气体是

A.氧气

B.氮气

C.二氧化碳

D.稀有气体3、下列物质中，由离子构成的是

A.金刚石

B.氧气

C.氯化钠

D.水4、水的化学式是

A.O₂

B.H₂O

C.CO₂

D.N₂5、在化学反应中，保持化学性质不变的粒子是

A.分子

B.原子

C.离子

D.电子6、下列关于物质性质的描述中，属于化学性质的是

A.铁能导电

B.氧气可使带火星的木条复燃

C.水在0℃时会结冰

D.碳酸钙不溶于水7、实验室制取氧气常用的方法是

A.电解水

B.加热高锰酸钾

C.高锰酸钾与二氧化锰混合加热

D.硫酸铜溶液与铁反应8、下列关于分子和原子的说法中，错误的是

A.分子和原子都是构成物质的基本粒子

B.分子由原子构成

C.原子在化学反应中不可再分

D.分子在运动，原子不运动9、20g水中含有多少mol水？（已知水的摩尔质量为18g/mol）

A.1.11mol

B.2.22mol

C.2.2mol

D.1.1mol10、下列物质中，能与盐酸反应生成氢气的是

A.CuO

B.Zn

C.Na₂CO₃

D.Ca(OH)₂11、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.牛奶

C.酒精

D.石油12、下列关于化学式书写正确的是

A.二氧化碳为CO₂

B.氯化钠为NaCl₂

C.一氧化碳为C₂O

D.氢氧化钙为CaOH13、下列关于氧气的化学性质，正确的是

A.氧气可以供给呼吸

B.氧气能支持燃烧

C.氧气具有可燃性

D.氧气的密度比空气小14、在化学反应中，若反应前后物质的总质量不变，说明该反应遵循

A.能量守恒定律

B.体积守恒定律

C.质量守恒定律

D.热量守恒定律15、下列关于金属的说法中，错误的是

A.金属通常具有导电性

B.金属都可以与酸反应生成氢气

C.金属单质一般呈银白色

D.金属在常温下都是固体二、填空题（每空1分，共25分）16、化学变化的特征是生成__________。

17、空气的主要成分是__________、__________和稀有气体等（按体积分数由多到少排列）。

18、氢氧化钠的化学式是__________，其溶液呈__________性。

19、在化学反应中，元素的种类在反应前后__________，原子的总数__________。

20、金刚石是由__________构成的，石墨是由__________构成的。

21、物质是由__________、__________或__________构成的。

22、水的净化方法有沉淀、过滤、__________、__________。

23、二氧化碳的化学式是__________，它能使澄清石灰水变浑浊，原因是__________。

24、在实验室中，常通过__________和__________两种方法制取氧气。

25、使用燃料对环境的影响主要是产生__________，应采取__________措施减少污染。三、简答题（每题5分，共15分）26、请简述化学变化与物理变化的区别，并举例说明。27、请写出可燃物燃烧的条件，并说明如何灭火。28、请说明质量守恒定律的内容，并举例说明其应用。四、实验探究题（每题10分，共20分）29、某同学要验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序。实验用品有：铁丝、铜丝、银丝、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。请设计实验步骤，并写出观察到的现象和结论。30、小明取50mL蒸馏水，加入少量明矾搅拌后静置，观察到水中有沉淀物生成。请说明明矾在水净化中的作用，并写出其原理的化学方程式。五、计算题（每题5分，共10分）31、现有5.6g铁与足量稀盐酸反应，生成氢气的体积是多少？（已知铁的摩尔质量为56g/mol，氢气在标准状况下的摩尔体积为22.4L/mol）32、某溶液的质量分数为20%，溶液质量为100g，求其中溶质的质量。答案及解析一、选择题答案：

1.C

2.B

3.C

4.B

5.B

6.B

7.C

8.D

9.A

10.B

11.C

12.A

13.B

14.C

15.B解析：

1、酒精燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化。

2、空气中体积分数最大的气体是氮气，约为78%。

3、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物。

4、水是由氢元素和氧元素组成的，化学式为H₂O。

5、原子是化学反应中的最小粒子，在反应中种类不变，总数不变。

6、氧气能支持燃烧，是化学性质。

7、实验室制取氧气常用的是加热高锰酸钾或二氧化锰催化过氧化氢分解。

8、原子在化学反应中不可再分，但可以重新组合形成新物质。

9、n=m/M=20g/18g/mol≈1.11mol。

10、锌是金属单质，能与盐酸反应生成氢气。

11、酒精是纯净物，而空气、牛奶、石油均是混合物。

12、二氧化碳的化学式为CO₂。

13、氧气具有支持燃烧的化学性质，但不具有可燃性。

14、质量守恒定律是指在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。

15、铜和银在常温下不是固体，银是固体，铜也是固体，但银不与稀盐酸反应。二、填空题答案：

16、新物质

17、氮气、氧气

18、NaOH、碱

19、不变、不变

20、碳原子、碳原子

21、分子、原子、离子

22、吸附、蒸馏

23、CO₂、CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O

24、加热高锰酸钾、过氧化氢分解

25、二氧化碳、减少二氧化碳排放解析：

16、化学变化的特征是有新物质生成。

17、空气中体积分数最大的是氮气（78%），其次是氧气（21%）。

18、氢氧化钠的化学式是NaOH，溶液呈碱性。

19、质量守恒定律说明元素种类和原子总数在反应前后保持不变。

20、金刚石和石墨都是由碳原子构成的，但结构不同。

21、物质的构成方式包括分子、原子和离子三种。

22、水的净化常用方式包括沉淀、过滤、吸附和蒸馏。

23、二氧化碳的化学式为CO₂，与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀。

24、实验室制取氧气常用方法为加热高锰酸钾制取和过氧化氢分解法。

25、使用燃料会产生大量二氧化碳，应采取减少排放和环保措施。三、简答题答案：

26、化学变化是指有新物质生成的变化，如铁生锈；物理变化是指没有新物质生成的变化，如水结冰。

27、燃烧的条件是可燃物、氧气（或空气）、温度达到着火点。灭火方法包括隔绝氧气、降低温度、移除可燃物。

28、质量守恒定律是指在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。例如，燃烧的蜡烛质量减少是因为生成了气体，但总质量不变。解析：

26、化学变化和物理变化的关键区别在于是否有新物质生成。

27、燃烧的三个条件必须同时满足，灭火则通过消除其中一个条件。

28、质量守恒定律是化学反应的基本规律，适用于所有化学反应。四、实验探究题答案：

29、实验步骤：①将铁丝、铜丝、银丝分别放入稀盐酸中，观察现象；②将铁丝放入硫酸铜溶液中，观察是否有铜析出；③将银丝放入硝酸银溶液中，观察是否有变化。

现象：①铁丝产生气泡，铜丝无明显现象，银丝无明显现象；②铁丝与硫酸铜溶液反应，有红色物质析出；③银丝与硝酸银溶液无明显反应。

结论：金属活动性顺序为铁＞铜＞银。30、明矾的作用是吸附水中悬浮杂质，使水澄清。

化学方程式：Al₂(SO₄)₃+6H₂O=2Al(OH)₃↓+3H₂SO₄解析：

29、通过金属与酸反应和金属置换反应验证金属活动性，铁和盐酸反应产生氢气，铁与硫酸铜溶液反应生成铜，说明铁比铜活泼，铜比银活泼。

30、明矾中的铝离子在水中形成胶体，吸附杂质，从而使水净化。五、计算题答案：

31、2.24L

32、20g解析：

31、n(Fe)=m/M