2026年初三化学上册期末考试试题及答案

2026年初三化学上册期末考试试题及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（每题2分，共30分）1、下列属于化学研究对象的是

A.水的沸腾

B.铁生锈

C.用水从空气中提取氧气

D.灯泡发光2、下列属于化学性质的是

A.铁能导电

B.酒精具有挥发性

C.木柴能燃烧

D.氧气是无色无味的气体3、下列仪器中，可用于加热液体的是

A.量筒

B.烧杯

C.集气瓶

D.试管夹4、某同学在实验室收集氧气时，选择向上排空气法，这是因为氧气的性质是

A.难溶于水

B.密度比空气大

C.密度比空气小

D.无色无味5、空气中体积分数最大的气体是

A.氮气

B.氧气

C.二氧化碳

D.稀有气体6、下列物质中，不能与石灰水反应的是

A.二氧化碳

B.氢氧化钠

C.盐酸

D.氮气7、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.石油

C.液态氧气

D.汽水8、水通电分解的反应属于

A.化合反应

B.分解反应

C.置换反应

D.复分解反应9、下列物质中，由离子构成的是

A.金刚石

B.氧气

C.食盐

D.水10、下列化学符号中，表示两个氢分子的是

A.2H

B.2H₂

C.H₂

D.2H⁺11、下列反应中，属于置换反应的是

A.2H₂+O₂→2H₂O

B.Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑

C.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O

D.Na₂CO₃+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+2NaOH12、下列离子中，带两个单位正电荷的是

A.Cl⁻

B.O²⁻

C.Mg²⁺

D.Al³⁺13、在化学反应中，下列说法正确的是

A.原子种类改变

B.分子种类改变

C.元素种类改变

D.原子个数改变14、在电解水的实验中，正极产生的气体是

A.氢气

B.氧气

C.氮气

D.稀有气体15、某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳，说明该物质一定含有

A.氧元素

B.碳元素

C.氢元素

D.金属元素二、填空题（每空1分，共25分）16、物质由______、______、______构成。

17、元素是具有相同______的同一类原子的总称。

18、在化学反应中，______保持不变。

19、化学式H₂O表示______个水分子，其中含有______个氢原子。

20、稀有气体的化学性质______，因此常用于______。

21、实验室制取氧气的化学反应方程式是______，反应条件是______。

22、氧化钙与水反应的化学方程式是______，生成的产物是______。

23、酸碱中和反应的实质是______和______结合生成水和盐。

24、铁在潮湿的空气中容易生锈，这是因为铁与______和______发生了反应。

25、化学式CO₂中，碳的化合价是______，氧的化合价是______。三、简答题（每题5分，共15分）26、简述质量守恒定律的内容，并举例说明。

27、通过化学方程式说明二氧化碳和水反应生成碳酸的过程。

28、简述燃烧的条件，并举例说明灭火方法。四、实验探究题（每题10分，共20分）29、某同学要测定一瓶盐酸的溶质质量分数，他取了50g盐酸溶液与过量的碳酸钙粉末反应，收集到二氧化碳气体2.2L（标准状况下）。

（1）写出该反应的化学方程式。

（2）计算该盐酸的溶质质量分数。30、某同学做了如下实验：将少量红磷放入密闭容器中，然后通入氧气并点燃，观察到红磷燃烧生成大量白烟。

（1）写出该反应的化学方程式。

（2）实验中为什么要将红磷点燃后再通入氧气？请简要说明理由。五、计算题（每题5分，共10分）31、现有40g碳酸钙与足量盐酸反应，求生成二氧化碳的质量。（已知：CaCO₃的相对分子质量为100）

32、将10g氢氧化钠溶解在90g水中，求所得溶液中溶质的质量分数。答案及解析一、选择题

答案：

1.B

2.C

3.B

4.B

5.A

6.D

7.C

8.B

9.C

10.B

11.B

12.C

13.B

14.B

15.B解析：

1、B。铁生锈是化学变化，属于化学研究对象。

2、C。木柴能燃烧是物质在特定条件下发生化学反应的性质。

3、B。烧杯可用于加热液体。

4、B。氧气的密度比空气大，适宜用向上排空气法收集。

5、A。空气中体积分数最大的气体是氮气。

6、D。氮气不与石灰水反应。

7、C。液态氧气是纯净物，由同种分子构成。

8、B。水电解生成氧气和氢气，属于分解反应。

9、C。食盐是离子构成的物质。

10、B。2H₂表示两个氢分子。

11、B。锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，属于置换反应。

12、C。Mg²⁺表示镁离子带两个正电荷。

13、B。化学反应中原子种类、个数不变，而分子种类改变。

14、B。正极产生氧气。

15、B。二氧化碳中含有碳元素，燃烧生成二氧化碳说明含有碳元素。二、填空题

答案：

16、分子、原子、离子

17、质子数

18、原子种类和原子个数

19、1、2

20、稳定、保护气

21、2H₂O₂→2H₂O+O₂↑、催化剂

22、CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O、碳酸钙

23、H⁺、OH⁻

24、水、氧气

25、+4、-2解析：

16、物质由分子、原子、离子三种微粒构成。

17、元素是具有相同质子数的原子的总称。

18、化学反应中的质量守恒定律说明原子种类和原子个数不变，而分子种类改变。

19、化学式H₂O表示一个水分子，含有两个氢原子。

20、稀有气体化学性质稳定，常用于保护气。

21、过氧化氢在催化剂作用下分解生成水和氧气。

22、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水。

23、酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水。

24、铁在潮湿空气中生锈是因为与水和氧气共同作用。

25、CO₂中碳的化合价是+4，氧的化合价是-2。三、简答题

答案：

26、质量守恒定律是指在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。例如，氢气和氧气反应生成水，反应前后质量相等。

27、CO₂+H₂O→H₂CO₃，说明二氧化碳与水反应生成碳酸。

28、燃烧的条件是可燃物、氧气、温度达到着火点。灭火方法包括隔绝氧气、降低温度、移除可燃物。解析：

26、质量守恒定律是化学反应的核心定律之一，必须严格遵守。

27、二氧化碳与水反应生成碳酸的方程式应正确书写化学式与配平。

28、燃烧的条件必须完整说明，灭火方法也要具体描述。四、实验探究题

答案：

29、（1）CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O

（2）2.2LCO₂对应0.1mol，由方程式可知HCl为0.2mol，质量为7.3g，溶质质量分数为14.6%。30、（1）4P+5O₂→2P₂O₅

（2）将红磷点燃后再通入氧气，是为了使氧气与红磷充分反应，生成五氧化二磷。解析：

29、（1）化学方程式必须正确配平，且注明气体符号。

（2）根据气体摩尔体积计算出二氧化碳的物质的量，进而求出盐酸的物质的量和质量，最后求出溶质的质量分数。

30、（1）红磷与氧气反应生成五氧化二磷，化学方程式正确配平。

（2）点燃红磷后通入氧气可以确保反应完全进行。五、计算题

答案：

31、生成二氧化碳的质量是8.8g

32、溶质的质量分数是10%解析：

31、CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O

n(CaCO₃)=40g/100g/mol=0.4mol