广州市高中化学学科实践细则试题及答案

广州市高中化学学科实践细则试题及答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________试卷名称：广州市高中化学学科实践细则考核试卷考核对象：高中化学学生题型分值分布：-单选题（10题，每题2分，共20分）-填空题（10题，每题2分，共20分）-判断题（10题，每题2分，共20分）-简答题（3题，每题4分，共12分）-应用题（2题，每题9分，共18分）总分：100分一、单选题（每题2分，共20分）1.在化学实验中，使用容量瓶配制溶液时，以下操作错误的是（）A.先将溶质溶解在烧杯中，冷却后转移至容量瓶B.用蒸馏水润洗烧杯和玻璃棒后，将洗涤液一并转移至容量瓶C.加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相切D.容量瓶使用前需用待配溶液润洗，以确保浓度准确2.下列关于化学实验安全操作的说法中，正确的是（）A.若不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上稀氢氧化钠溶液B.使用酒精灯时，应先检查灯芯是否完好，然后用火柴点燃，禁止用一酒精灯引燃另一酒精灯C.在通风橱中加热易燃液体时，可以同时使用明火和电热设备D.若实验中产生有毒气体，应直接排放到空气中3.某有机物分子式为C₄H₈，其可能的结构有（）种A.1种B.2种C.3种D.4种4.在电解饱和食盐水时，阳极和阴极的产物分别是（）A.氢气和氯气B.氢气和氢氧化钠C.氯气和氢氧化钠D.氯气和氧气5.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.碳酸钙B.氢氧化铝C.氯化钠D.硅酸钠6.在常温下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH值（）A.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定7.下列关于化学平衡的说法中，正确的是（）A.化学平衡是可逆反应停止进行的标志B.升高温度一定能加快化学反应速率，从而提高平衡产率C.增大反应物浓度一定能使平衡向正向移动D.使用催化剂可以改变化学平衡常数8.下列物质中，属于高分子化合物的是（）A.乙醇B.聚乙烯C.乙酸D.氯化钠9.在测定中和热实验中，使用环形玻璃搅拌棒代替玻璃棒的主要目的是（）A.防止溶液溅出B.加快反应速率C.均匀受热D.减少热量损失10.下列关于电化学的说法中，正确的是（）A.原电池中，电子从负极流向正极B.电解池中，阳极发生还原反应C.蓄电池在充电时是原电池D.金属腐蚀时，通常发生的是析氢腐蚀二、填空题（每空2分，共20分）1.配制100mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要称取NaOH固体的质量为______g。2.在实验室中，用pH试纸测定溶液pH值时，应先将pH试纸放在______上，然后用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，与标准色卡比较。3.乙醇的分子式为______，其结构简式为______。4.在电解水实验中，正极产生的气体是______，负极产生的气体是______。5.氢氧化铝既能与盐酸反应生成______，也能与氢氧化钠溶液反应生成______。6.根据勒夏特列原理，若升高温度，化学平衡向______方向移动（填“正向”或“逆向”）。7.聚乙烯的结构单元是______，其链节重复的次数用______表示。8.在测定中和热实验中，使用量筒量取酸和碱溶液时，应视线与量筒内液面保持______，以减少读数误差。9.原电池中，电子流出的一极是______极，电子流入的一极是______极。10.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为______，阴极的电极反应式为______。三、判断题（每题2分，共20分）1.在蒸馏实验中，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处。（）2.使用托盘天平称量药品时，应将药品放在左盘，砝码放在右盘。（）3.氢氧化钠溶液可以盛放在玻璃瓶中，因为玻璃不与氢氧化钠反应。（）4.在测定中和热实验中，使用环形玻璃搅拌棒可以减少热量损失。（）5.化学平衡是可逆反应的正逆反应速率相等的状态。（）6.聚氯乙烯（PVC）是一种热塑性塑料。（）7.在电解水实验中，正极产生的气体体积是负极产生的气体体积的两倍。（）8.使用酒精灯时，可以用嘴吹灭酒精灯。（）9.氢氧化铝是一种两性氢氧化物，既能与酸反应，也能与碱反应。（）10.原电池是将化学能转化为电能的装置。（）四、简答题（每题4分，共12分）1.简述配制100mL1mol/L的盐酸溶液的步骤。2.解释为什么在测定中和热实验中，使用环形玻璃搅拌棒可以减少热量损失。3.简述原电池的工作原理，并举例说明。五、应用题（每题9分，共18分）1.某学生用pH试纸测定某溶液的pH值，发现试纸颜色变为红色，请回答：（1）该溶液的pH值范围是多少？（2）若用该溶液做实验，可能有哪些危险？应如何处理？2.某实验小组进行电解饱和食盐水实验，记录如下：（1）写出阳极和阴极的电极反应式。（2）若阳极产生224mL（标准状况）气体，计算电解过程中转移的电子数。（3）若电解过程中消耗了1molNaCl，计算生成的氯气和氢气的物质的量。标准答案及解析一、单选题1.D解析：容量瓶使用前需用蒸馏水润洗，但不需要用待配溶液润洗，否则会导致浓度偏高。2.B解析：A选项错误，应涂上稀碳酸氢钠溶液；C选项错误，不能同时使用明火和电热设备；D选项错误，有毒气体应通过吸收装置处理。3.C解析：C₄H₈可能为丁烯（顺反异构）或环丁烷，共3种结构。4.A解析：电解饱和食盐水时，阳极产生氯气，阴极产生氢气。5.B解析：氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸碱反应。6.A解析：氨水浓度大于盐酸，混合后氨水过量，溶液呈碱性。7.C解析：增大反应物浓度能使平衡向正向移动。8.B解析：聚乙烯是高分子化合物，乙醇、乙酸、氯化钠均不是。9.C解析：环形玻璃搅拌棒可以均匀搅拌，防止局部过热。10.A解析：原电池中，电子从负极流向正极。二、填空题1.2.0解析：m=CVM=0.1mol/L×0.1L×40g/mol=2.0g。2.干净的玻璃片解析：pH试纸应放在干燥的玻璃片上，避免污染。3.C₂H₅OH；CH₃CH₂OH4.氧气；氢气5.氯化铝；偏铝酸钠6.逆向解析：升高温度平衡向吸热方向移动。7.-CH₂-CH₂-；n8.相平解析：视线与量筒内液面保持相平，以减少读数误差。9.负；正10.2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻三、判断题1.√2.√3.×解析：玻璃会与氢氧化钠缓慢反应，应使用塑料瓶。4.√5.√6.√7.√8.×解析：应用灯帽盖灭。9.√10.√四、简答题1.配制100mL1mol/L盐酸溶液的步骤：（1）计算所需盐酸的体积：C₁V₁=C₂V₂，V₁=0.1mol/L×0.1L/12mol/L≈0.83L（约830mL）。（2）量取830mL浓盐酸，稀释至1000mL。（3）冷却后转移至100mL容量瓶，加水至刻度线，摇匀。2.使用环形玻璃搅拌棒可以减少热量损失的原因：环形搅拌棒可以均匀搅拌溶液，使反应热量分布更均匀，避免局部过热导致热量散失，从而提高测定结果的准确性。3.原电池工作原理：原电池是将化学能转化为电能的装置。在原电池中，负极发生氧化反应，电子流出；正极发生还原反应，电子流入。电子通过外电路从负极流向正极，形成电流。例如，锌铜原电池中，锌为负极，铜为正极，锌失去电子生成Zn²⁺，铜离子得到电子生成Cu。五、应用题1.（1）试纸变红色，pH值范围小于7。（2）该溶液可能具有酸性，实验时需戴手套，避免腐蚀皮肤。应先用大量水冲洗，然后涂上稀碳酸氢钠溶液中和。2.（1）阳极：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；