浙江省温州市2025-2026学年高二上学期1月期末化学试题B （含答案）

2025学年第一学期高二期末质量评价题库

化学(B类)

本题库分选择题和非选择题两部分，共8页，建议做题时间90分钟。

答题须知：

1.答题前，务必将自己的姓名、题库答题卡号等用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卡上。

2.选择题的答案须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处

用橡皮擦净。

3.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卡上相应区域内，答案写在本题库上

无效。

4.本题库可能用到的相对原子质量数据：H-1N-14Na-23Mg-24S-32Fe-56Sr-88

选择题部分

一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一

个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1.下列属于非极性分子的是

A.CO₂B.SO₂C.HClD.NH₃

2.下列化学用语表达正确的是

A.HCl中的s-pσ键电子云图形：

B.基态氮原子的轨道表示式：

C.水的VSEPR模型：

D.基态Si原子的价层电子排布式：2s²2p²

3.下列说法不正确的是

A.焰色试验与电子跃迁有关

B.原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n²

C.2px、2py、2pz轨道相互垂直，且能量各不相等

D.在一个原子中，不可能出现运动状态完全相同的两个电子

4.下列说法正确的是

A.电负性：N>0B.键长：C-C>C=C

C.酸性：CH₃COOH>CF₃COOHD.沸点：

5.利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是

玻璃

温度计

搅拌器

一硫酸

内饰、

杯篮

隔热层、

铁制

铜片

外光梓粒镀件

电镀液

指示剂)

D.标准盐酸溶液滴

C.铁制镀件上镀铜

A.测定中和反应的B.测定Zn与稀H₂SO₄定未知浓度的氢

反应热反应的速率氧化钠溶液

6.已知下列反应：

HCIO(aq)=CIO-(aq)+H+(aq)△H₁

H₂O(1)=H+(aq)+OH-(aq)△H₂

HCIO(aq)+OH-(aq)=ClO-(aq)+H₂O(1)△H₃

下列说法正确的是

A.△H₁<0,△H₂<0B.△H₁+△H₂+△H₃=0C.△H₃<-△H₂D.△H₁>△H₃

7.下列离子方程式不正确的是

A.AgCl溶于过量的浓氨水：AgCl+2NH₃·H₂O=[Ag(NH₃)2]⁺+Cl-+2H₂O

B.明矾溶液(含A1³+)呈酸性的原因：Al³++3H₂O=Al(OH)₃↓+3H+

C.用惰性电极电解CuCl₂溶液，阳极的电极反应：2C1--2e-=Cl₂个

D.用Na₂CO₃溶液处理水垢中的CaSO4:CO3“+CaSO₄=CaCO₃+SO4-

8.可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是

选项结构性质

A干冰晶体中CO₂分子密堆积干冰熔点高

B晶体SiO₂的原子呈周期性的有序排列晶体SiO₂具有各向异性

C乙醇与水分子间能形成氢键乙醇易溶于水

D金刚石中C-C键能大金刚石硬度大

9.利用催化技术实现汽车尾气的转化：2NO+2CO催化剂2CO₂+N₂。现在恒温恒容的密闭容

器中，投入等浓度的反应物在不同的条件下进行实验，

4.00

CO的浓度随时间的变化如图所示(图中T代表温度),

下列说法不正确的是3.00I(T₁)

Ⅲ(T₂)

2.00-

A.T₂>T₁

B.该反应为吸热反应1.00-I(T₁)

C.与第I组对比，第Ⅱ组加入了更加有效的催化剂时间

D.第I组实验达平衡时有v正(NO)=ve(CO₂)(第9题图)

10.Pt(NH₃)₂(OH)Cl的结构如图所示，下列说法正确的是

A.该物质中存在的化学键包括共价键和氢键

B.Pt的化合价为+2价

C.Pt的杂化方式为sp³杂化平面四边形

D.该物质的结构中存在σ键和π键(第10题图)

11.在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下，下列说法不正确的是

较浓

淡盐水←NaOH

溶液

X电极一Y电极

离子

交换膜

精制饱和H₂O

NaCl溶液(含少量NaOH)

(第11题图)

A.X电极是阳极，发生氧化反应B.Y电极的电极反应式为：2H₂O+2e-=H₂↑+2OH-

C.离子交换膜为阴离子交换膜D.右侧电极室中加入少量NaOH增强溶液导电性

12.X、Y、Z、M、W是周期表中前4周期元素，原子序数依次增大。X是周期表中半径最小

的元素，基态Y原子的2p轨道半充满，Z与Y同周期且相邻，M与Z同主族，W是ds

区元素且有1个未成对电子。下列说法不正确的是

A.沸点：X₂Z>X₂MB.Y元素的第一电离能比同周期相邻元素都要大

C.MZ₃的分子构型为平面正三角形D.W单质与M单质化合生成WM

13.恒温恒压密闭容器中，t=0时加入一定量的A(g),发生如下两个平行反应：

反应I:A(g)=M(g)△H₁<0

反应Ⅱ:A(g)N(g)△H₂<0

各组分物质的量分数x随反应时间t变化的曲线如图。下列说法不正确的是

物

质

的

量

分

数

(

x

(

反应时间(1)

(第13题图)

A.反应活化能：反应K反应Ⅱ

B.0~t1时间段，生成M和N的平均反应速率相等

C.选择仅对反应I催化效率高的催化剂，则xi与XM,平均变大

D.其它条件不变，升高温度，则xA,变大

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14.常温下，下列有关说法正确的是

A.NH₄CI溶液中存在：c(NH)>c(CI-)>c(H+)>c(OH-)

B.向稀氨水中加少量NH₄CI固体，将增大

C.0.1mol·L⁻¹Na₂CO₃溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO₃)+c(CO3“)

D.将1mLpH=2的醋酸溶液稀释至100mL,所得醋酸溶液的pH=4

15.常温下，有体积均为0.1L的以下4种溶液：

编号①②③④

浓度均为0.1mol-L-1MgCl₂溶液NH₄CI溶液NH₃·H₂O溶液NaOH溶液

已知：K₂(NH₃·H₂O)=1×10-5、Ksp[Mg(OH)₂]=5×10-12、³√1.25=1.1。下列说法不正确的是

A.向溶液④中加入过量Mg(OH)₂固体，c(Mg²+)≈5×10-10mol-L-1

B.常温下Mg(OH)₂在纯水中的溶解度为1.1×10-⁴mol·L-1

C.溶液②中的c(H+)≈1×10⁻⁴mol·L-1

D.溶液①与溶液③混合，有Mg(OH)₂沉淀生成

16.探究含铜化合物性质的实验如下：

步骤I取一定量5%CuSO₄溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀；

步骤Ⅱ继续添加氨水并振荡试管，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；

步骤Ⅲ向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象。

下列说法不正确的是

A.步骤I产生的蓝色沉淀为Cu(OH)₂

B.步骤Ⅱ得到深蓝色溶液是由于发生反应：Cu(OH)₂+4NH₃=[Cu(NH₃)4](OH)₂

C.往步骤Ⅱ所得深蓝色溶液中加入适量95%乙醇，可析出深蓝色的晶体

D.步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化

化学第4页(共8页)

非选择题部分

二、非选择题(本大题共5小题，共52分)

17.(10分)硼、铝、镓等第ⅢA族元素及其化合物在生产生活中具有广泛的应用。请回答：

(1)基态铝原子价层电子排布式为▲o

(2)KBF₄是合成聚丙烯的一种催化剂，可通过反应BF₃+KF=KBF₄制备。

①KF的晶体类型为▲;

②BF₃的空间构型为▲;

③F-B-F键角比较：BF₃.▲BF₄(填“>”或“<”);

④已知熔点NaBF₄<NaF,从结构角度解释原因▲

o

18.(12分)氦化物在材料科学、环境治理等领域有重要作用。请回答：

(1)Mg₂Fe的氢化物的晶胞如下图所示(最小的球为氢),右图为沿z轴方向的投影图。

Z

(第18题图)

①Fe在元素周期表中位于▲区。

②下列说法正确的是_▲0

A.第一电离能：Na<Mg<Al

B.电子排布为[NeJ3s¹3p¹的Mg原子处于激发态

C.基态Fe²+有6个未成对电子

D.H₂和Cl₂中的共价键都是σ键，它们的电子云图都是轴对称

③该Mg₂Fe的氢化物的化学式为▲,每个Fe周围最近的Fe有▲个。

(2)硅的最简单氢化物是甲硅烷(SiH₄),它能在空气中自燃。已知：电负性C>H>Si。

①甲硅烷中Si的杂化方式是▲_o

②试从价态和化学键两个角度说明SiH₄比CH₄更易与O₂反应的原因▲o

19.(12分)锶和镁是同主族元素，氮化锶(Sr₃N₂,M=292g·mol-¹)广泛用于光电材料领域。

实验室制备氮化锶的原理为：C+SrO高迅Sr+CO;3Sr+N₂商巡Sr₃N₂,装置如下(加热和

夹持装置略)

(第19题图)

已知：①Sr₃N2易水解，Sr₃N₂+6H₂O=3Sr(OH)₂+2NH₃↑;

②醋酸二氨合亚铜溶液易被O₂氧化，可用于吸收CO。

请回答：

(1)装置D中浓硫酸的作用是▲o

(2)下列说法正确的是▲o

A.装置A的作用是制备氮气B.装置B中的溶液为饱和食盐水

C.碱性：Sr(OH)₂<Mg(OH)₂D.装置F中焦倍酚的作用是吸收空气中的O₂

(3)以下是测定Sr₃N₂样品纯度的主要实验步骤：

a.准确量取20.00mL吸收液，用1.000mol·L-¹NaOH标准溶液滴定过量的盐酸；

b.将称量好的样品迅速转入锥形瓶中，并塞紧瓶塞；

c.用200.00mL1.000mol·L-¹的盐酸标准溶液将产生的气体完全吸收(忽略溶液体积变化);

d.向锥形瓶中缓慢加入足量水，并加热至完全反应(气体完全逸出);

e.准确称取mgSr₃N₂样品；

①请按正确的操作顺序排序：一十滴定时选用的指示剂为

▲(填“甲基橙”或“酚酞”)。

②三次滴定消耗NaOH标准溶液的平均体积为VmL,则样品中Sr₃N₂的质量分数为▲

(列出表达式即可);若滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡，测定结果会.▲(填

“偏大”“偏小”或“不变”)。

20.(12分)H₂S分解制氢既能解决废气污染问题，又能实现其资源化的高值利用。请回答：

(1)热分解法：反应I:2H₂S(g)=S₂(g)+2H₂(g)△H₁>0,温度对H₂S分解的影响如图1

所示。

平

衡

时90

混H₂S(g)

合

70

物

物H₂(g)

质50

的8

量

分30S₂g)

数

%b

/10

100012001400160018002000

温度/K

(第20题图1)

①反应I能自发进行的条件是▲(填“高温自发”或“低温自发”)。

②对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气

体物质的量浓度c(B),则反应1的Kp=.▲(用表达式表示即可)。

③下列说法不正确的是▲o

A.若vπ(H₂S)=2v正(S₂),反应达到平衡状态

B.恒温恒压下，用Ar稀释气体，平衡不移动

C.冷却分离S₂,可减少逆反应发生

D.图1中a、b点的平衡常数大小关系：K₃<Kb

④CH₄能提高H₂S分解制氢的转化率。一定条件下，体积之比为V(H₂S):V(CH₄)=2:

1的混合气体在温度高于1273K下发生反应I与反应Ⅱ,反应Ⅱ如下。

反应Ⅱ:CH₄(g)+S₂(g)=CS₂(g)+2H₂(g)△H₂>0

反应速率：反应I>反应Ⅱ,在图2坐标系中继续画出反应Ⅱ生成产物的反应过程能

量示意图(无需标明具体物质与能量数值)。

反应过程

(第20题图2)

(2)紫外光催化分解法：以紫外光为光源，吸收H₂S的NaOH溶液为反应介质，其分解制

氢的连续反应历程如下。

IIH₂S+2OH=S²-+2H₂OIV

VVIS²-=S+S²-

若分别以0.1mol·L-¹Na₂S溶液和0.1mol·L⁻¹H₂S溶液为反应液，用紫外光催化制氢。

实验测得0.1mol-L-INa₂S溶液制氢速率更快。已知：Kn₂(H₂S)=1×10-7:K₂(H₂S)=1×10-13。

①写出反应IV的离子方程式▲o

②结合数据说明0.1mol-L-¹Na₂S溶液制氢速率更快的原因_▲o

21.(6分)以氢气为燃料的燃料电池(电解质溶液为H₂SO₄溶液)。请回答：

(1)写出该电池正极的电极反应式▲;

(2)该电池工作时消耗了22.4L(标况下)O₂,则理论上转移电子的物质的量为▲mol;

实际测得电路中通过了3.2mol电子，则该电池的能量转化率为▲o

2025学年第一学期高二期末质量评价题库

化学(B类)参考答案及评分标准

一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有

一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

题号12345678910

答案AACBCDBABB

题号111213141516

答案CDCBCD

二、非选择题(本大题共5小题，共52分)

17.(10分)

(1)3s²3p¹(2分)【数字及符号有错，0分，没有上标不扣分】

(2)①离子晶体(2分)【有错别字0分，写离子给1分】

②平面正三角形或平面三角形(2分)【有错别字0分，写三角形给1分】

③>(2分)【用文字“大于”给1分】

④BF:离子半径大于F的离子半径，离子键强度NaBF4<NaF(2分)

【或NaBF₄的阴离子半径较大，离子键强度较小，熔点较低；半径1分，强度1分)】

18.(12分)

(1)①d(2分)【有错，0分】②BD(2分)【每个1分，错选、多选不得分】

③Mg₂FeH₆(2分)【有错，0分】12(2分)【有错，0分】

(3)①sp³(2分)【有错0分】;

②H的电负性介于C和Si之间，甲硅烷中H为-1价，还原性比甲烷强；Si-H键键能

比C-H键的键能小(共2分)。【指出化合价，即：甲硅烷中H为-1价或者Si-H中H呈负

电性，得1分；指出键能大小，即：Si-H键键能比C-H键的键能小，得1分，只讲键长不

给分】。

19.(12分)

(1)吸收水蒸气，防止Sr₃N₂水解(2分)【写出防止水