浙江省温州市十校2025-2026学年高二上学期11月期中联考化学试题

绝密★考试结束前学年第一学期温州十校联合体期中联考高二年级化学学科试题考生须知：本卷共8页满分分，考试时间分钟；答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的原子量：；；；选择题部分一、选择题本大题共小题，每小题3分，共分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于强电解质且在溶液中促进水的电离的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】A．SO2溶于水生成HSOA不符题意；B．NHCl是强电解质，完全离解为和Cl；水解生成H+，促进水的电离，B符合题意；C．HPO4是弱酸，属于弱电解质，不符合强电解质条件，C不符题意；D．NaHSO4在水中完全离解为Na+、H+和，H+浓度升高抑制水的电离，D不符题意；故选B。2.下列表示正确的是A.乙炔分子球棍模型：B.的离子结构示意图：C.重晶石的化学式：第1页/共23页【答案】D【解析】【详解】A．乙炔分子的结构为，球棍模型中应体现碳碳三键的直线形结构（键角180°中模型未正确展示三键的空间结构，A不符合题意；B．的核电荷数为16，离子结构示意图：，B不符合题意；C．重晶石的化学式是BaSO（C不符合题意；D．是离子化合物，形成过程为Mg失去2个电子形成Mg2+，Cl得到1个电子形成Cl示符合离子键的形成规律，D符合题意；故选D。3.下图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热不适宜用该装置测定的是A.和足量的水B.溶液和足量的稀硫酸C.和足量的稀硫酸D.和足量的溶液【答案】D【解析】【详解】A．和足量的水反应生成，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，A正确；B．溶液和足量的稀硫酸的中和反应，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，B正确；C．和足量的稀硫酸反应生成少，适宜用简易量热计测定，C正确；第2页/共23页宜用简易量热计测定，D错误；故答案选D。4.微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫，下列对颜色变化解释不正确的是选颜色变化解释项空气中灼烧过的铜丝伸入乙A红色悬浊液中加入B红褐色在紫红色的酸性高锰酸钾溶C颜色变浅溶液中加入D溶液，溶液由橙色变为黄色A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．空气中灼烧过的铜丝表面是CuO，A错误；B．与发生沉淀转化生成，符合溶度积规则，B正确；第3页/共23页C还原为，C正确；D．在碱性条件下转化为，颜色由橙变黄，D正确；故选A。5.反应改变下列条件能提高产生氢气的速率且提高单位体积内活化分子百分数的是①增加铁的量②将容器的体积缩小一半③适当升高温度④使用高效催化剂⑤保持体积不变，充入使体系压强增大⑥及时移走氢气A.①②④B.①③⑥C.③④D.③⑤【答案】C【解析】【分析】活化分子百分数由温度和催化剂决定。【详解】①固体量增减不影响浓度，无效；②缩小体积虽提高浓度，但活化分子百分数不变；③升温同时提高活化分子百分数和反应速率；④催化剂降低活化能，提高活化分子百分数和速率；⑤充入不改变反应物浓度，无效；⑥移走仅改变浓度，不影响活化分子百分数。③④符合题意，故答案选C。6.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.的溶液中的数目为B.溶液中阴离子数大于C.常温下，的溶液中，水电离出的数为D.的溶液中数目等于【答案】B【解析】第4页/共23页【详解】A．的溶液中，浓度为0.01mol/L，1L溶液中的物质的量为0.01mol，对应，A错误；B．溶液中，会水解生成和，每水解一个会增加阴离子数目，导致总阴离子数超过1mol，即大于，B正确；C．的溶液中，水电离的浓度等于体积，无法计算具体数目，C错误；D．溶液中会水解，实际浓度小于0.1mol/L，因此数目小于，D错误；故答案选B。7.一定温度下发生反应，某时刻反应达到平衡，下列说法正确是A.将部分移走，平衡逆向移动B.减小压强，达到新的平衡后体系内气体浓度降低C.升高温度，浓度商，平衡正向移动D.当体系内的体积分数保持不变，可以判断反应达到平衡状态【答案】C【解析】【详解】A．固体浓度不影响化学平衡，移走部分不会改变平衡状态，A错误；B．该反应正向为气体体积增大的反应，减小压强（如增大体积）时，平衡正向移动，但和的浓度乘积仍等于K，温度不变，K不变，所以和的浓度保持不变，B错误；C．该反应，升温使反应正向移动，K增大，原，，C正确；D．和50%，状态，D错误；故答案选C。8.下列各组离子中，在给定的环境中一定能大量共存的是第5页/共23页A.在84消毒液中：、、、B.常温下，由水电离的的溶液中：、、、C.在水溶液中：、、、D.能使甲基橙变红的溶液：、、、【答案】A【解析】【详解】A．84消毒液主要含NaClO，溶液呈强碱性，、、、在碱性条件下稳定，彼此不反应，且与ClO⁻无冲突，A正确；B．水电离的的溶液可能为强酸或强碱环境，若为强碱，会生成沉淀，无法共存，B错误；C．与在水溶液中发生双水解反应生成和，无法共存，C错误；D在酸性条件下与反应生成发生氧化还原反应，无法共存，D错误；故答案选A。9.与的反应分两步完成，其能量曲线如图所示。反应①：反应②：(已知：)第6页/共23页下列有关说法不正确的是A.加入适当的催化剂，可以改变该反应的焓变B.C.反应①、②均是放热反应D.反应①为该化学反应的决速步【答案】A【解析】【详解】A．催化剂能够降低反应的活化能，但不影响反应的焓变，A项错误；B．焓变等于生成物总总能量反应物总能量，由盖斯定律和反应历程图可知逆反应是吸热反应，热化学方程式为：，B项正确；CC项正确；D化学反应的决速步，D项正确；故答案选A。10.某科研小组根据反应来探究起始反应物的碳氮比T℃的恒容密闭容器中充入总物质的量为的和积分数的变化如图所示。下列说法不正确的是A.转化率1表示NO第7页/共23页C.改变起始反应物的碳氮比，该反应的平衡常数变大D.其他条件不变时，初始加入4molNO和4molCO，到达平衡后，氮气的体积分数大于25%【答案】C【解析】CONONO转化率升高，转化率1的曲线为NO；转化率2的曲线为CO，据此分析。【详解】A．碳氮比增大（CONO的转化，NO转化率升高，转化率1的曲线为NO，A不符合题意；B．按化学计量系数投入反应物NO与CO时，NO与CO的转化率相同，故有，A点时，B不符合题意；C．反应的平衡常数不变，C符合题意；D．实验总物质的量为4mol，A点氮气的体积分数为25%；初始加入4molNO和4molCO（总物质的量25%，D不符合题意；故选C。已知、、对应的反应中已省略，且；下列说法正确的是A.B.C.D.稳定性：正丁烷>异丁烷【答案】B【解析】【详解】A．为水液化热，为放热反应，<0，A错误；第8页/共23页B．根据盖斯定律：由CHCHCHCH3生成二氧化碳和水的路径有两条，其焓变应相同，故，B正确；C．由，而<0，所以，C错误；D．由，，所以<0，即正丁烷转化为异丁烷放热，异丁烷的能量较低，其更稳定，D错误；故选B。12.下列有关电解质溶液的说法正确的是A.向氢氧化钠溶液中滴加稀醋酸至中性，B.常温下，加水稀释醋酸，所有离子浓度都减小C.将溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大D.常温下，和的混合溶液，：【答案】C【解析】【详解】A．根据电荷守恒，，溶液中性时，则，，A错误；B和因KwB错误；C．升温促进醋酸钠水解，醋酸电离常数Ka增大，表达式，故该比值增大，C正确；D和的混合溶液，解程度，溶液显酸性，，D错误；故答案选C。第9页/共23页物燃料电池结构示意图如图1所示，并利用此电池为电源模拟电化学降解2说法不正确的是A.电解过程中，Pt电极为电解池的阳极B.燃料电池工作时，电极A的电极反应式为：C.燃料电池工作时，电子由B极经电解质溶液流向A极D.理论上，图1中每生成，图2中生成标准状况下的体积是【答案】C【解析】【分析】图1B）氧化为，电极反应式为：，在正极（A）还原为，电极反应式为：，实现化学能转电能。图2（电解池）：利用燃料电池供电，在阴极（AgPt电极）被还原为，电极反应式为：，据此分析。【详解】A2中在阴极（AgPt电极）被还原为NPt电极为阳极，连接电源正极，A不符合题意；B．燃料电池正极（A）发生还原反应，电极反应式为：，B不符合题意；C．燃料电池工作时，电子只能通过导线（用电器）传递，不能通过电解质溶液（溶液中靠离子导电），C符合题意；D．图1中每生成，转移电子数目为4N，根据串联电路中得失电子相等，此时图2中生成第10页/共23页故选C。14.下列图示与对应的叙述正确的是A.图甲是恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积B.图乙可知，反应，反应物的平衡转化率最高的是b点C.图丙表示常温下，溶液滴定醋酸溶液的滴定曲线D.图丁表示某可逆反应的反应速率随时间的变化，时刻改变的条件一定是使用了催化剂【答案】A【解析】【详解】A．反应的平衡常数（恒温下不变），时刻衡值”的变化，A符合题意；B．反应，起始量越多，转化率越高，图乙中c点量多于b点，故转化率c>b，B不符合题意；C醋酸溶液20mL（若恰好中和生成醋酸钠，20mL时”矛盾，C不符合题意；D．增大压强”，D不符合题意；故选A。15.已知：常温下，，，下第11页/共23页A.常温下，溶液呈中性B.常温下，的醋酸溶液中与纯水中由水电离产生的比为C.D.溶液中，【答案】B【解析】【详解】A．CHCOOH和NH·HO的电离常数相等，则CHCOO−和NH的水解程度相等，溶液呈中性，A正确；B．pH=1的醋酸溶液中，水电离的c(H+)=1×10−13；纯水中水电离的c(H+)=1×10−7，比值为10−6:1，B错误；C．反应平衡常数K=K3/K=(1.8×10−5)3/(2.8×10−39)≈2.08×1024，C正确；D．根据物料守恒可得2c(SO)=c(NH)+c(NH·HO)，Kb=，Kw=c(H+)c(OH)，可得，D正确；故选B。16.下列实验能达到目的的是选实验目的实验方案设计与操作现象和结论项若次氯酸钠溶液的较探究醋酸和次氯酸的用计分别测定等物质的量浓度的醋酸钠A大，则证明次氯酸的酸性较酸性强弱溶液和次氯酸钠溶液的pH弱室温时，将等体积、等物质的量浓度的

若滴加的试管中产生探究、的催、溶液分别加入等体积的30%B气泡的速率快，则证明的化效果的优劣的溶液中催化效率优于第12页/共23页若产生黄色沉淀，则证明C与的溶液，待不再产生的大于大小白色沉淀后加入溶液取2若溶液未变蓝色，则淀粉已D探究淀粉水解程度~3min经完全水解滴加碘水A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．通过测定等浓度醋酸钠和次氯酸钠溶液的pH，若次氯酸钠pH更大，说明其对应酸（HClO）的酸性更弱。该实验基于水解原理——"越弱越水解"pH验合理，结论正确，A正确；BFe3+和Cu2+FeCl3含ClCuSO4含效果判断，无法得出明确结论，B错误；C．实验中AgNO3过量，加入KI时Ag+直接与I反应生成AgI，而非AgCl转化为AgI，无法证明K(AgCl)＞K(AgI)，C错误；D．淀粉水解后加入NaOH至碱性，此时碘水中的I2会与OH反应，导致I2被消耗无论淀，粉是否残留均不显蓝色，实验设计存在逻辑错误，D错误；故选A。非选择题部分二、非选择题本题共5小题，共分)17.回答下列问题：（1）利用可制备乙烯及合成气(CO、)。有关化学键键能(E)的数据如下表：化学键HHC=CCCCHE(kJ/mol)436a已知，则______。第13页/共23页（3）写出石墨1上发生的电极反应式：______。（4）已知：常温下，FeS和CuS的溶度积分别为，。①向悬浊液中滴加溶液产生黑色沉淀，发生的离子方程式为______。②在上述反应后的上层清液中，______。【答案】（1）613（2）（3）（4）①.②.【解析】【小问1详解】根据焓变等于反应物键能总和减生成物键能总和，则有167=2×413×4a413×4436×2，解得a=613。【小问2详解】16g即1mol甲烷完全燃烧放热890.3kJ，热化学方程式为。【小问3详解】石墨1电极为阳极，电极反应式为。【小问4详解】向FeS悬浊液中滴加CuCl2发生沉淀转化反应：；由反应式可得。第14页/共23页（1）写出常温下溶液水解的离子方程式为______。（2）常温下，向草酸溶液中逐滴加入溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数与溶液］①向草酸溶液中滴加溶液至，该过程中发生的主要反应的离子方程式是______。②常温下，草酸的第一步电离常数______。③当溶液中时，溶液的为______。④浓度均为的、混合溶液中，下列粒子浓度关系正确的是______。(填序号)A．B．C．【答案】（1）（2）①.②.③.5.2④.AC【解析】【分析】向20mL0.1mol/L草酸溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，由题知所得溶液中含、第15页/共23页、三种粒子，交点A可求出，交点B可求出。【小问1详解】溶液水解的离子方程式为：；【小问2详解】pH=2.5时，溶液中主要存在的粒子是，所以向草酸溶液中滴加NaOH与NaOH反应生成和水，故离子方程式为：；②，pH=1.2时，，常温下，草酸的；③由图pH=4.2时，；溶液中时，，为5.2；④A．根据电荷守恒有：，A正确；B．Na⁺不水解，且来自两种盐，浓度最高，混合后与初始浓度相等，水解，既电离又水解，但的电离程度大于其水解程度（的水解程度（浓度大于，溶液中水解产生，但水解程度很弱，产生的浓度远小于，所以，B错误；第16页/共23页的量之比为3：2，所以，C正确。19.Ⅰ、某公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。用该电池电解精炼铜，请回答下列问题：（1）放电时，甲醇在______(填“正”或“负”)极发生反应。（2）工作时，当电路中通过0.1mol电子时，A极的质量______(填增加或减小)______g。Ⅱ、精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如下图所示。回答下列问题：（31”中含有的金属离子主要是______。（41”中，下列措施能提高铜元素浸出率的有______(填序号)。A.升高反应液温度至沸腾B.适当加快搅拌速度C.适当缩短酸浸时间D.粉碎铜阳极泥（52”步骤中，单质金转化为的化学方程式为______。【答案】（1）负（2）①.增加②.3.2（3）（4）BD第17页/共23页（5）【解析】【分析】甲池为原电池，负极反应式，正极反应式，总反应式为；乙池为电解池，阴极即A极反应式B极反应式Cu、Ag、Au等元素，铜阳极泥加入硫酸、浸取，Cu被转化为进入浸出液1中，Ag、Au不反应，浸渣1中含有Ag和Au；浸渣1中加入盐酸、浸取，Au转化为进入浸出液2，Ag转化为2中含有2中加入将还原为Au被氧化为渣2中加入转化为3还原为Ag。【小问1详解】甲醇燃料电池中，甲醇发生氧化反应，在原电池中，还原剂在负极发生氧化反应，因此甲醇在负极反应。【小问2详解】电路中通过0.1mol电子时，生成Cu的物质的量为，质量为，因此A极质量增加3.2g。小问3详解】Cu被转化为以及过量的酸进入浸取液11中含有的金属离子主要是。小问4详解】A．适当升高温度可以提升浸出率，温度过高时，分解，浸取率下降，A不符合题意；B．适当加快搅拌速度，可以使阳极泥和浸取液充分接触，从而提升浸出率，B符合题意；C．适当缩短酸浸时间，可能会使反应不充分，从而降低铜元素的浸出率，C不符合题意；D．粉碎铜阳极泥，可以增大接触面积，从而提高铜元素的浸出率，D符合题意；故选BD。【小问5详解】第18页/共23页浸取2Au与盐酸、和恒，可得反应化学方程式：。20.制氢的重要途径。涉及的主要反应如下，请回答相关问题。①甲烷部分氧化反应：②甲烷水蒸气重整反应：③水气转换反应：请回答：（1）反应②自发进行的条件是______。A.高温B.任意温度C.低温D.无法判断（2）研究表明，上述反应③催化下进行，反应历程如下：第1步：(慢)第2步：(快)①______②请在图甲中画出和在催化下反应历程的能量变化图______(无需标明具体物质与能量数值)。（3）一定温度下，恒容反应器中注入初始浓度均为的原料气、、，充、第19页/共23页件下反应③的平衡常数为______。（4）下列说法正确的是______。A.通过控制氧气用量，有利于实现甲烷重整过程的热平衡B.升高温度，水气变换反应速率降低，产率降低C.恒压条件比恒容条件利于提高平衡转化率D.一定温度下，恒容反应器中，说明反应达到平衡状态【答案】（1）A（2）①.23.8②.（3）2.0（4）AC【解析】【小问1详解】反应②气体分子数增加，焓变大于零，根据<0，该反应应在高温下自发进行，故选A。【小问2详解】反应③等于两步催化反应之和，故有，则；根据反应③和两步催化反应，可得。【小问3详解】根据C守恒，平衡时容器内CO浓度为(10.250.25)mol/L=0.5mol/L，根据O守恒，平衡时容器内HO浓度为(1×2+10.25×20.50.75×2)mol/L=0.5mol/L，根据H守恒，平衡时H2浓度为，反应③的平衡常数为第20页/共23页【小问4详解】A．控制氧气用量，有利于控制反应①的进行，实现甲烷重整的热平衡，A正确；B．升高温度反应③逆向移动，氢气产率降低，但反应速率加快，B错误；C．由于反应①和②均为气体体积增大的反应，所以恒压条件比恒容条件利于提高CH4平衡转化率，C正确；D．反应平衡与反应体系中两组分的浓度比无关，D错误；故选AC。21.食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于。用标准溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准。某品牌白醋(酿造食醋)的醋酸浓度测定过程如图所示，回答下列问题：（1）已知酚酞的变色范围为8.2~10.0，甲基橙的变色范围为3.1~4.4，石蕊试剂的变色范围为5~8，该实验中应选______作指示剂(填“酚酞、甲基橙”或“石蕊”)，达到滴定终点的标志是______。（2溶液分别滴定25.00mL线，如图所示：请回答：①图2表示NaOH溶液滴定______(填“盐酸”或“醋酸”)的滴定曲线。②分别达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a______b(填“>”“<”“=”)。③用标准的溶液滴定上述稀释后的白醋溶液，滴定结果如下表所示：第21页/共23页滴定次数待测溶液的体积/mL