安徽省皖江名校联盟2025-2026学年高一上学期11月期中考试化学试卷（A卷）-1

姓名___________座位号___________(在此卷上答题无效)高一化学A(试卷满分：100分考试用时：75分钟)考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。可能用到的相对原子质量；H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56一、单项选择题：共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。1.化学是人类进步的阶梯。下列有关说法不正确的是A.我国古代著名的四大发明过程中，都伴随着化学变化B.1965年，我国成功合成了结晶牛胰岛素，为探索生命奥秘迈出了关键一步C.法国化学家拉瓦锡提出氧化学说，使近代化学取得了革命性进展D.俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，把元素及其化合物纳入一个体系2.中国古代文化博大精深。下列过程只涉及物理变化的是A.烧制陶瓷B.冶炼金属C.桃核雕刻D.酿造酒类3.化学的发展将为人类社会的可持续发展做出更大的贡献，下列对化学的认识正确的是A.化学只能认识分子，但不能创造分子B.现代化学更重视实验，理论已经没有意义C.化学家可操控分子组装分子材料和机器D.化学发展造成了环境污染，环境治理越来越难4.下列实验操作错误的是A.过滤时，必须将玻璃棒紧靠三层滤纸处B.要小心将鼻子凑近瓶口，闻氯气气味C.要戴护目镜才能近距离观察钠和水反应现象D.将切开后多余的稍大块钠放回原瓶第1页/共7页选项混合物化合物非电解质电解质ANa2CO310H2NaOH3HSO24B冰水混合物K2O2CO2溶3液C氢氧化铁胶体漂白粉酒精次氯酸钠熔融D盐酸CaO蔗糖NaClA.AB.BC.CD.D6.下列关于钠及其化合物的性质与用途说法能够对应的是A.钠具有强还原性，可用于制作高压钠灯B.氯化钠易溶于水，可用作食品防腐剂C.碳酸氢钠受热易分解，可用于烘焙面包D.碳酸钠能与酸反应，可用于去除油污7.下列反应的离子方程式书写正确的是A.将HCl气体通入澄清石灰水中：HOHH2OB.向硫酸中滴加少量氢氧化钡溶液：HSO2OH2HO442C.向饱和碳酸氢钠溶液中滴加氯水：HCO3CO2H2OD.将一小块钠投入硝酸银溶液中：AgNa8.实验是学习化学的重要手段。下列基本实验操作正确的是第2页/共7页染C．验证过氧化钠与水反应放D．制备少量的氯气热A.AB.BC.CD.D9.锡是传统的“五金”之一，可制造焊接材料以及各种合金。人类使用锡的历史至少已有5500年，古代高温冶锡的反应原理为2SnO2aMCO2。下列说法中错误的是A.M是还原产物，二氧化碳是氧化产物B.反应中每消耗3个C，转移8个电子C.氧化锡反应中得电子，被还原D.反应中氧化产物与还原产物个数比为3：210.Fe(OH)3胶体的制备实验如图所示，下列有关说法正确的是A.为了加快反应，可用氢氧化钠溶液代替沸水ΔB.化学方程式：OFe(OH)胶体323C制备过程中要用玻璃棒不停搅拌第3页/共7页某化学兴趣小组设计利用高锰酸钾制备氯气并探究氯气的有关性质(装置如图)下列说法错误的是A.饱和食盐水不仅能除HCl，还能起到润湿氯气作用B.石蕊试纸先变红后褪色，但不能证明氯气有漂白性C.淀粉碘化钾试纸变蓝，说明氧化性氯气比碘单质强D.通过上述实验现象，可证明氧化性：Cl22I212.某溶液中含有H、K、3、Fe2、Ba2、Cl、I等离子，加入下列物质后，不会使原溶液中的某些离子明显减少的是A.加入烧碱B.加入锌粉C.通入Cl2D.通入HCl13.现有X、Y、Z三种元素。①X的单质可以在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色。②X的单质可与Y的单质化合生成X2Y，X2Y在常温下为液体。③Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。下列说法正确的是A.Z单质和铁反应，铁过量时生成FeZ2B.Y单质和钠反应生成产物阴阳离子个数比一定为1：2C.Z的单质溶于X2Y中，所得溶液中存在四种分子D.X的单质只有还原性，反应中只能做还原剂14.ClO2稳定性差，易爆炸。可采用以下方法制取其水溶液，或制成较稳定的NaClO2保存(温度高于60℃时，NaClO2易分解成NaClO3和NaCl)。下列有关说法不正确的是第4页/共7页B.途径②的方程式为2ClO22NaOHNaClO2NaClO3H2OC.步骤通入氮气，是为了稀释，防止爆炸2D.步骤Ⅲ要采用低温加热、减压蒸发方式进行二、非选择题：共4道题，共58分。15.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质。回答下列问题：（1）图中给出的各种物质，其中属于非电解质的有___________(填化学式，下同)，属于碱的有___________。（2）图中俗称“纯碱”的是___________(填化学式)，从物质类别看，纯碱属于___________(填“碱”“盐”或“混合物”)类，写出纯碱与过量的稀盐酸反应的离子方程式___________。（3）写出图中电解氯化钠水溶液反应的离子方程式___________，氧化产物为___________。（4）图中能表示漂白粉有效成分的是___________(填化学式)，漂白粉在生活中常见的用途有___________。（5）图中涉及的转化关系属于氧化还原反应的有___________(填“4”“5”或“6”)步。16.高铁酸钾K2FeO4处理水资源时不仅能杀菌消毒，也能达到净水的目的，其原理如图所示：第5页/共7页性。（2）高铁酸钾能净水，原因是其还原产物铁离子在水中易形成OH胶体，Fe(OH)胶体可以做净水3

3剂是因为它具有___________性。可通过___________鉴别胶体和溶液。胶体粒子的直径为___________(填标号)。A．B．109~107mC．105cmD．107~105nm（3）下列可得到氢氧化铁胶体的有___________(填字母)。A．将氯化铁饱和溶液与氨水小心混合B．向沸水中逐滴滴加饱和氯化铁溶液C．向硫酸铁溶液中滴加稀氢氧化钠溶液（4）工业制备K2FeO4是在氢氧化钾浓溶液中用氯气氧化氢氧化铁得到。请写出制备K2FeO4的化学反应方程式___________，氧化性：Cl2___________(填“>”或“<”)K2FeO4。17.钠及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题：（1）钠通常保存在___________中，钠着火时，可以用___________扑灭。（2）NaH中氢元素的化合价为___________，NaH遇水能够快速反应生成氢气和___________。（3）过氧化钠是常用的供氧剂。选用如图所示装置及药品制取CO2。某化学兴趣小组设计了如图的实验装置，探究过氧化钠与二氧化碳的反应。第6页/共7页②B中溶质的化学式为___________；写出过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式___________。（4）生活中经常用到Na2CO3和NaHCO3。下列能够鉴别Na2CO3和NaHCO3粉末的是___________(填字母)。A.取粉末加盐酸，产生的气体通过澄清石灰水B.加热，将产生的气体通入澄清石灰水C.溶解后，加入足量的氢氧化钙溶液D.溶解后，分别取过量溶液滴加几滴盐酸18.氯及其化合物在生活中有着广泛的应用。回答下列问题：（1）下列可用于自来水消毒的试剂有___________(填标号)。A.Cl2B.NaClC.Ca(ClO)2D.HCl（2）工业上制备漂白粉的化学方程式为___________。漂白粉长期露置在空气中会失效，原因是___________。（3）实验室中利用浓