2026年化学实验技能与应用实践题库

2026年化学实验技能与应用实践题库一、选择题（每题2分，共20题）1.在进行酸性高锰酸钾氧化实验时，为防止溶液颜色突变为棕色，应采取的措施是（）。A.使用棕色试剂瓶储存高锰酸钾B.控制反应温度不超过20℃C.先加入少量草酸再滴加高锰酸钾D.使用惰性气体保护反应体系2.配制0.1mol/L盐酸溶液时，若量取浓盐酸时出现气泡，会导致溶液浓度（）。A.偏高B.偏低C.无影响D.无法判断3.在进行重结晶实验时，若滤液浑浊，可能的原因是（）。A.溶剂选择不当B.温度控制不当C.烧杯未清洗干净D.滤纸破损4.测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，若坩埚未完全冷却即称重，会导致测定结果（）。A.偏高B.偏低C.无影响D.无法判断5.在进行滴定实验时，若滴定管未用待滴定液润洗，会导致测定结果（）。A.偏高B.偏低C.无影响D.无法判断6.用pH试纸测定溶液pH值时，若试纸接触过多，会导致测定结果（）。A.偏高B.偏低C.无影响D.无法判断7.在进行分液漏斗操作时，若下层液体无法完全分离，可能的原因是（）。A.分液漏斗塞子未拧紧B.下层液体密度大于上层液体C.分液漏斗倾斜角度不当D.下层液体粘度过高8.在进行减压蒸馏实验时，若真空度不足，会导致（）。A.蒸馏效率降低B.蒸馏温度升高C.蒸馏产物纯度下降D.以上都是9.在进行红外光谱分析时，若样品中含有水分，会导致（）。A.出现宽峰B.出现尖锐峰C.峰形变形D.无法判断10.在进行核磁共振氢谱分析时，若样品中含有杂质，会导致（）。A.出现多重峰B.出现单峰C.峰形变形D.无法判断二、填空题（每空1分，共20分）1.配制1L0.1mol/LNaOH溶液，需要称取______g氢氧化钠固体。2.在进行滴定实验时，若滴定终点判断不准确，会导致______误差。3.重结晶实验中，选择溶剂时应考虑______和______两个因素。4.测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，需使用______和______两种仪器。5.在进行分液漏斗操作时，若下层液体无法完全分离，可尝试______或______的方法。6.减压蒸馏实验中，需使用______和______两种装置。7.红外光谱分析中，______峰可用于判断样品中是否含有水分。8.核磁共振氢谱分析中，______可用于判断样品中是否含有杂质。9.配制pH=2的盐酸溶液，需使用______和______两种试剂。10.在进行滴定实验时，若滴定管读数误差较大，会导致______误差。三、简答题（每题5分，共10分）1.简述酸性高锰酸钾氧化实验的注意事项。2.简述重结晶实验的操作步骤。四、实验设计题（每题10分，共2题）1.设计一个实验方案，测定某未知浓度的盐酸溶液的浓度。2.设计一个实验方案，分离和提纯某混合物中的有机物。五、计算题（每题10分，共2题）1.某学生需要配制500mL0.2mol/LNaOH溶液，已知氢氧化钠固体密度为2.02g/cm³，请计算需要称取多少克氢氧化钠固体。2.某学生进行滴定实验，消耗了25.00mL0.1mol/LNaOH溶液，测得某酸溶液体积为20.00mL，请计算该酸溶液的浓度。答案与解析一、选择题1.C解析：高锰酸钾在酸性条件下易分解，加入草酸可消耗掉部分高锰酸钾，防止分解。2.B解析：量取浓盐酸时出现气泡会导致实际取用量减少，浓度偏低。3.D解析：滤纸破损会导致部分固体未过滤，滤液浑浊。4.A解析：坩埚未完全冷却即称重会导致冷却过程中固体挥发，称重结果偏高。5.B解析：滴定管未润洗会导致待滴定液被稀释，消耗量增加，浓度偏低。6.B解析：试纸接触过多会导致溶液浓度降低，pH值偏低。7.C解析：分液漏斗倾斜角度不当会导致下层液体无法完全分离。8.D解析：真空度不足会导致蒸馏效率降低、蒸馏温度升高、蒸馏产物纯度下降。9.A解析：水分会在红外光谱中表现为宽峰。10.A解析：杂质会在核磁共振氢谱中表现为多重峰。二、填空题1.4.02.系统3.溶解度、沸点4.坩埚、电子天平5.振荡、静置6.减压蒸馏装置、真空泵7.3400-3600cm⁻¹8.化学位移9.浓盐酸、蒸馏水10.系统三、简答题1.酸性高锰酸钾氧化实验的注意事项-使用棕色试剂瓶储存高锰酸钾；-控制反应温度不超过20℃；-先加入少量还原剂再滴加高锰酸钾；-使用惰性气体保护反应体系；-注意安全操作，避免接触皮肤和眼睛。2.重结晶实验的操作步骤-将待重结晶固体溶于适量溶剂中；-加热溶解，过滤去除不溶性杂质；-冷却溶液，析出晶体；-用滤纸过滤晶体，洗涤晶体；-烘干晶体，称重。四、实验设计题1.测定某未知浓度的盐酸溶液的浓度-实验原理：用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，根据消耗的NaOH体积计算盐酸浓度。-实验步骤：1.用移液管移取20.00mL未知浓度盐酸溶液于锥形瓶中，加入2-3滴酚酞指示剂；2.用已知浓度的NaOH溶液滴定至溶液颜色由无色变为微红色，且30秒内不褪色；3.记录消耗的NaOH体积；4.计算盐酸浓度。2.分离和提纯某混合物中的有机物-实验原理：利用有机物在不同溶剂中的溶解度差异进行分离和提纯。-实验步骤：1.将混合物溶于适量溶剂中；2.用分液漏斗进行液-液萃取，选择合适的溶剂进行萃取；3.用旋转蒸发仪蒸干溶剂，得到提纯的有机物；4.用薄层色谱法检测纯度。五、计算题1.配制500mL0.2mol/LNaOH溶液-计算过程：1.需要NaOH的物质的量：0.2mol/L×0.5L=0.1mol；2.需要NaOH的质量：0.1mol×40g/mol=4.0g；3.需要NaOH固体的体积：4.0g÷2.02g/cm³≈1.98cm³。-答案：需要称取4.0g氢氧化钠固体。2.测定某酸溶液的浓度-计算过程：1.NaOH的物质的量：0.1mol/L×0.0