初中化学学霸手写笔记,全是考试重点

同学们，化学这门学科，说难不难，说易不易。关键在于你是否真正理解了那些看似抽象的概念，是否能把零散的知识点串联起来，形成一个完整的知识网络。作为过来人，我想和大家分享一些我在初中化学学习中总结的核心考点和学习心得，希望能帮助大家少走弯路，直击重点。这份笔记，凝结了我对化学学习的理解和考试的洞察，全是干货，建议大家认真研读，最好能结合课本和自己的练习进行消化吸收。一、化学基本概念与理论（这块是基石，务必吃透！）1.1物质的构成*分子、原子、离子：这是构成物质的三种基本粒子，必须分清楚！*分子：保持物质化学性质的最小粒子（前提是由分子构成的物质）。比如水（H₂O）、氧气（O₂）。分子在不断运动，分子间有间隔。*原子：化学变化中的最小粒子。原子也在不断运动，原子间有间隔。原子可以直接构成物质，如金属单质（Fe、Cu）、稀有气体（He、Ne）。*离子：带电的原子或原子团。分为阳离子（带正电，如Na⁺、NH₄⁺）和阴离子（带负电，如Cl⁻、SO₄²⁻）。离子构成的物质，比如氯化钠（NaCl，由Na⁺和Cl⁻构成）。*联系：分子由原子构成；原子通过得失电子形成离子。*区分：化学变化中，分子可分，原子不可分。*原子的结构：原子核（质子带正电，中子不带电）和核外电子（带负电）。在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数。相对原子质量≈质子数+中子数。1.2元素与元素符号*元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。元素只讲种类，不讲个数。*元素符号：国际通用，用元素拉丁文名称的第一个大写字母表示，若第一个字母相同，再附加一个小写字母。*意义：①表示一种元素；②表示这种元素的一个原子。（对于由原子直接构成的物质，元素符号还表示这种物质，如Fe）。*元素周期表：记住前20号元素的名称、符号和原子序数，这对于理解元素性质和推断化学式非常有帮助！横着看是周期，竖着看是族。1.3化学式与化合价*化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。*意义：（以H₂O为例）①表示水这种物质；②表示水是由氢元素和氧元素组成的；③表示一个水分子；④表示一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。*化合价：是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质。*规则：*化合物中各元素正、负化合价的代数和为零。*单质中元素的化合价为零。*一些常见元素和原子团的化合价要牢记！比如：H通常+1，O通常-2，Na⁺、K⁺+1，Ca²⁺、Mg²⁺+2，Cl⁻-1，SO₄²⁻-2，CO₃²⁻-2，OH⁻-1，NH₄⁺+1。*应用：①根据化合价书写化学式；②根据化学式计算元素化合价。1.4化学方程式*定义：用化学式表示化学反应的式子。*意义：①表示反应物、生成物和反应条件；②表示各物质之间的质量比；③表示各物质之间的粒子个数比。*书写原则：①以客观事实为基础；②遵守质量守恒定律（等号两边各原子的种类和数目必须相等）。*书写步骤：“写、配、注、等”。（写化学式、配平、注明反应条件和生成物状态、划等号）*配平：核心是让方程式两边同种原子的数目相等。常用方法：观察法、最小公倍数法、奇数配偶法。这是重点，也是易错点，多练习！1.5质量守恒定律*内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。*微观解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量都没有改变。*应用：①解释一些化学现象；②推断物质的化学式；③进行有关化学方程式的计算。*注意：“参加化学反应”是关键，未反应的物质质量不算；质量守恒，不是体积守恒或分子个数守恒。二、身边的化学物质2.1空气*组成：按体积分数算，氮气约78%，氧气约21%，稀有气体约0.94%，二氧化碳约0.03%，其他气体和杂质约0.03%。属于混合物。*氧气（O₂）：*物理性质：无色无味气体，密度比空气略大，不易溶于水，液态氧和固态氧呈淡蓝色。*化学性质：比较活泼，具有助燃性和氧化性。*与金属反应：如铁丝燃烧（火星四射，生成黑色固体Fe₃O₄）、镁条燃烧（耀眼白光，生成白色固体MgO）。*与非金属反应：如木炭燃烧（发白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体CO₂）、硫燃烧（空气中淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的SO₂）。*与化合物反应：如甲烷燃烧、酒精燃烧。*用途：供给呼吸（医疗、潜水）、支持燃烧（炼钢、气焊）。*二氧化碳（CO₂）：*物理性质：无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，固态CO₂叫“干冰”，易升华吸热。*化学性质：*不燃烧，也不支持燃烧（一般情况下）。*能与水反应：CO₂+H₂O=H₂CO₃（碳酸能使紫色石蕊试液变红）。*能与碱溶液反应：CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O（此反应常用于检验CO₂）。*用途：灭火（利用其物理性质和化学性质）、光合作用、人工降雨（干冰升华）、制碳酸饮料。*空气污染：主要污染物有有害气体（如SO₂、NO₂、CO）和烟尘。防治措施：加强大气质量监测、使用清洁能源、植树造林等。2.2水与常见的溶液*水的组成：电解水实验证明水由氢元素和氧元素组成，正氧负氢，氢二氧一（体积比）。*水的净化：常见方法：沉淀、过滤、吸附（活性炭）、蒸馏。蒸馏得到的水是纯净物，可认为是纯水。*硬水与软水：*硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。*软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。*鉴别：用肥皂水，泡沫多、浮渣少的是软水，反之是硬水。*软化方法：生活中煮沸，实验室中蒸馏。*溶液的形成：*溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。*组成：溶质（被溶解的物质）和溶剂（能溶解其他物质的物质，水是最常用的溶剂）。*乳化现象：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，这种现象叫乳化。（乳化不是溶解）*溶解度：*定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。*影响因素：内因（溶质、溶剂的性质），外因（温度，多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO₃；少数受温度影响不大，如NaCl；极少数随温度升高而减小，如Ca(OH)₂）。*溶解度曲线：表示物质的溶解度随温度变化的曲线。能查出某物质在一定温度下的溶解度，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，判断物质的溶解度受温度影响的变化趋势。2.3金属和金属材料*金属的物理性质：大多数为银白色固体（铜为紫红色，金为黄色），有金属光泽，导电导热性好，有延展性，密度硬度较大，熔点较高。*金属的化学性质：*与氧气反应：如4Al+3O₂=2Al₂O₃（铝的自我保护）。*与酸反应（活泼金属+酸→盐+氢气）：条件是金属活动性顺序表中排在（H）前的金属，酸一般指稀盐酸、稀硫酸。*与某些盐溶液反应（金属单质+盐（溶液）→新金属+新盐）：条件是“前换后，盐需溶，K、Ca、Na除外”。*金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。（重点！必须背熟，并理解其应用：判断金属与酸、金属与盐溶液能否反应，以及反应的剧烈程度）。*常见的金属：*铁：铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触。防锈措施：保持干燥、涂油、喷漆、镀其他金属、制成合金（如不锈钢）。铁的冶炼（赤铁矿：Fe₂O₃+3CO高温2Fe+3CO₂）。*铝：化学性质活泼，但表面易形成一层致密的氧化铝薄膜，起保护作用。*合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。合金的硬度一般比各成分金属大，熔点一般比各成分金属低。如：生铁和钢都是铁的合金，区别在于含碳量不同。2.4酸、碱、盐*常见的酸：*盐酸（HCl）：无色液体，有刺激性气味，易挥发（打开瓶盖有白雾）。*硫酸（H₂SO₄）：无色粘稠油状液体，不易挥发，有吸水性（可作干燥剂），溶于水放出大量热（稀释时“酸入水，沿器壁，慢慢搅”）。*酸的通性（因为酸溶液中都含有H⁺）：*使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。*与活泼金属反应生成盐和氢气。*与金属氧化物反应生成盐和水（如Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，用于除铁锈）。*与碱反应生成盐和水（中和反应）。*与某些盐反应生成新酸和新盐（如CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑）。*常见的碱：*氢氧化钠（NaOH）：俗称烧碱、火碱、苛性钠。白色固体，易溶于水并放出大量热，易潮解（可作干燥剂，但不能干燥CO₂、SO₂等酸性气体），有强烈腐蚀性。*氢氧化钙（Ca(OH)₂）：俗称熟石灰、消石灰。白色粉末，微溶于水，其水溶液叫石灰水。有腐蚀性。*碱的通性（因为碱溶液中都含有OH⁻）：*使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。*与非金属氧化物反应生成盐和水（如2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，NaOH固体要密封保存的原因之一）。*与酸反应生成盐和水（中和反应）。*与某些盐反应生成新碱和新盐（如2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄）。*中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。应用：改良土壤酸碱性、处理工厂废水、医药（如胃酸过多用Al(OH)₃）。*常见的盐：*氯化钠（NaCl）：食盐的主要成分。用途：调味、腌渍食品、医疗上配制生理盐水、工业原料。*碳酸钠（Na₂CO₃）：俗称纯碱、苏打。白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等工业。*碳酸氢钠（NaHCO₃）：俗称小苏打。白色粉末，能溶于水，水溶液呈碱性。用于焙制糕点（发酵粉主要成分之一）、治疗胃酸过多。*碳酸钙（CaCO₃）：大理石、石灰石的主要成分。白色固体，难溶于水。用途：建筑材料、补钙剂、实验室制取CO₂。*物质的简单分类：*纯净物：单质（金属单质、非金属单质）、化合物（氧化物、酸、碱、盐）。*混合物。三、化学实验3.1常见仪器的识别与基本操作*仪器：试管、烧杯、酒精灯、试管夹、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、漏斗、长颈漏斗、分液漏斗、蒸发皿、托盘天平等。（要能识别，并知道其主要用途和使用注意事项）。*基本操作：*药品的取用：“三不”原则（不摸、不闻、不尝）；节约原则（按规定用量，未说明取最少量）；剩余药品处理（不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，放入指定容器）。固体（块状用镊子，粉末用药匙或纸槽），液体（倾倒法、滴加法）。*加热：酒精灯的使用（“两查两禁一不可”）。给固体加热（试管口略向下倾斜），给液体加热（试管口向上倾斜，与桌面成45°角，液体不超过试管容积的1/3）。*洗涤仪器：玻璃仪器洗净的标准是内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。*连接仪器：玻璃管与橡皮塞、胶皮管的连接（先用水润湿，旋转插入）。*检查装置的气密性：将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，则气密性良好。*过滤：分离不溶性固体与液体的操作。“一贴二低三靠”（滤纸紧贴漏斗内壁；滤纸边缘低于漏斗口，液面低于滤纸边缘；烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒下端轻靠三层滤纸处，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁）。*蒸发：用蒸发皿，边加热边搅拌，当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干。3.2气体的制取（O₂、CO₂）*实验室制取氧气的方法：*加热高锰酸钾：2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（试管口塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管）。*加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO₃MnO₂△2KCl+3O₂↑（MnO₂作催化剂）。*分解过氧化氢溶液：2H₂O₂MnO₂2H₂O+O₂↑（固液常温型，最环保简便）。*收集方法：向上排空气法（O₂密度比空气大）、排水法（O₂不易溶于水）。*验满：排水法收集时，气泡从集气瓶