九年级化学（人教版·五四学制）《溶液的浓度》教学设计

九年级化学（人教版·五四学制）《溶液的浓度》教学设计一、教学内容分析

本课内容隶属《义务教育化学课程标准（2022年版）》“物质的性质与应用”主题下的“常见的溶液”单元。从知识图谱看，“溶液的浓度”是溶液组成从定性描述迈向定量表征的关键节点，它上承溶液的组成、溶解度的概念，下启根据化学方程式的计算及溶液在工农业、生活中的精准应用，是构建完整溶液知识体系的枢纽。课标要求“认识溶质质量分数的含义，能进行溶质质量分数的简单计算”，这明确了本课的核心知识与技能层级：理解概念是基础（理解），进行简单计算是应用（应用）。过程方法上，本课蕴含着“定量研究”这一重要的科学思想方法。教学需将其转化为具体的探究活动，引导学生经历“提出问题设计表示方法数学建模应用解释”的科学探究历程。在素养价值层面，通过创设真实情境与问题解决，着重发展学生“宏观辨识与微观探析”、“证据推理与模型认知”的化学核心素养，并在此过程中渗透严谨求实、服务社会的科学态度与社会责任。

学情方面，学生已具备溶液由溶质和溶剂组成、溶解有一定限度（溶解度）等定性知识，并掌握了基本的百分数计算技能，此为学习新知的基础。然而，学生的认知障碍可能在于：其一，从定性到定量的思维跨越存在难度，对“浓度”作为衡量溶液“浓稀”尺度的必要性感知不深；其二，容易混淆溶质质量分数与溶解度概念；其三，在进行涉及溶液体积、密度、质量的综合计算时，思维链条易断裂。为此，教学将通过创设对比强烈的直观情境（如“两杯颜色深浅不同的硫酸铜溶液”）引发认知冲突，驱动学生自发寻求定量描述方法。课堂中将嵌入“前测”性提问与针对性练习，动态评估学生对概念的理解与计算逻辑的掌握情况。针对不同层次学生，将提供从“模仿例题”到“自主设计表示方法”的梯度任务，并通过学习小组内“兵教兵”与教师个性化点拨相结合的方式，确保全体学生在“最近发展区”内获得发展。二、教学目标

知识目标：学生能准确复述溶质质量分数的定义公式，理解其含义是溶质质量与溶液质量之比；能辨析溶质质量分数与溶解度的异同；能在涉及溶剂质量、溶液体积与密度、化学反应的多步计算情境中，正确运用公式进行溶质质量分数的计算与溶液配制相关量的推理。

能力目标：学生能通过小组合作，设计并交流定量表示溶液浓稀的多种方法，并基于科学性原则进行评价与优化，发展科学探究与创新意识；能从具体数据中归纳出溶质质量分数的计算公式，并能够规范、清晰地展示计算过程，提升信息处理与逻辑表达能力。

情感态度与价值观目标：通过讨论农药配比、医用注射液等实例，学生能体会到溶液浓度关乎生产效益、生命安全，从而认识到化学定量研究的重要性，初步形成严谨求实的科学态度和学以致用的社会责任感。

科学思维目标：本课重点发展学生的“模型认知”与“定量思维”。通过引导学生从具体实例中抽象出“溶质质量分数”这一计算模型，并运用该模型解决变式问题，使学生体验“建立模型应用模型”的科学思维过程，实现从定性到定量的思维进阶。

评价与元认知目标：在练习环节，学生能依据教师提供的评价量规（如：公式应用是否正确、单位是否规范、步骤是否完整）进行同伴互评与自评；在课堂小结时，能反思自己在建立浓度概念过程中遇到的困难及克服策略，初步形成对学习过程的监控与调节意识。三、教学重点与难点

教学重点：溶质质量分数概念的建构及其简单计算。确立依据在于：从课程标准看，此概念是“常见的溶液”主题下的核心大概念，是连接溶液定性性质与定量应用的桥梁；从学业评价看，它是中考化学的稳定考点，不仅考查直接计算，更常作为工具应用于综合性的计算题和实验题中，深刻体现“化学计量”这一能力立意。

教学难点：涉及溶液体积、密度、溶质质量分数的综合计算，以及对“体积分数”等其它浓度表示方法的初步理解与辨析。预设难点成因在于：其一，计算过程需要综合运用质量、体积、密度、百分比等多个物理量和概念，思维链条长，对学生的信息整合与逻辑推理能力要求高；其二，学生首次接触“体积分数”，易与刚建立的“质量分数”模型产生混淆，这源于对不同情境下浓度表示方法适用性的不理解。突破方向在于，通过搭建“分步计算”的思维脚手架和对比鲜明的实例，引导学生厘清各物理量间的换算关系与不同浓度表示法的应用场景。四、教学准备清单1.教师准备

1.1媒体与教具：多媒体课件（含情境图片、动画、例题与分层练习题）；实物投影仪。

1.2实验器材与药品：三杯预先配制好的、颜色梯度明显的硫酸铜溶液（分别标记A、B、C）；电子天平；量筒；烧杯；药匙；氯化钠固体；蒸馏水。

1.3文本材料：分层设计的学习任务单（含探究记录、例题、分层练习区）；小组合作评价量表。2.学生准备

复习溶液组成、溶解度的概念；预习教材相关内容；准备计算器。3.环境布置

教室桌椅按46人一组布置，便于小组合作与讨论；黑板划分为核心概念区、公式推导区、例题讲解区和学生展示区。五、教学过程第一、导入环节1.情境激疑，引发认知冲突。

（教师出示三杯颜色深浅不一的硫酸铜溶液A、B、C）“同学们，请看讲台上的这三杯硫酸铜溶液，大家一眼就能看出它们有什么不同吗？”“没错，颜色深浅不同，也就是我们通常说的‘浓稀’不同。那如果我告诉你们，农业上配制农药、医院里给病人输液，都需要精准控制药液的浓稀程度，光靠眼睛看‘颜色’或者凭感觉说‘浓一点’‘稀一点’，行不行呢？”（停顿，等待学生反应）。“看来大家都觉得不靠谱。那么，我们如何才能科学、准确、定量地表示溶液的浓稀呢？这就是今天我们要共同探究的核心问题——溶液的浓度。”1.1明确路径，链接旧知。

“要解决这个问题，我们得像科学家一样思考。首先，我们一起开动脑筋，想想可以用哪些方法来定量描述浓度；然后，从这些方法中优选并建立一种最常用的计算模型；最后，学会应用这个模型去解决实际问题。这其中，我们会用到之前学过的关于溶液组成和百分数的知识。大家准备好了吗？我们的探索之旅现在开始！”第二、新授环节任务一：头脑风暴——设计你的“浓度表示法”教师活动：首先，呈现具体数据实例：“现有实验数据：在1号杯中加入5g糖和45g水，在2号杯中加入10g糖和90g水。请各小组讨论，你能设计出几种不同的数学方法，来比较哪杯糖水更甜（即浓度更大）？把你们的方法写在任务单上。”巡视各组，鼓励多种思路，对陷入困境的小组提示：“除了比较溶质的量，能不能关注一下溶质和溶液总量的关系？”五分钟后，邀请23个小组上台展示。“大家看，这个组比较的是‘溶质质量’，而那个组比较的是‘溶质与溶液的质量比值’，思路都很棒！我们来当一回评审官，分别评价一下这些方法的优点和可能存在的局限。”学生活动：以小组为单位展开热烈讨论，尝试利用所给数据计算并创造表示方法。可能提出的方法有：直接比较溶质质量（5gvs10g）；计算溶质与溶剂的质量比（5:45vs10:90）；计算溶质与溶液的质量比（5/50vs10/100）等。小组代表上台用实物投影展示本组方法并阐述理由。其他学生倾听、质疑或补充。即时评价标准：1.参与度：小组成员是否全员积极参与讨论。2.创新性：提出的表示方法是否具有数学合理性。3.表达与论证：展示时能否清晰说明方法的设计思路及其比较结果。形成知识、思维、方法清单：★定量比较的思想：比较溶液浓稀需要确切的数值依据，不能仅凭感觉。▲多种表示方法的可行性：溶质质量、质剂比、质液比等都可以在一定条件下用于比较浓度。★科学评价标准：一个好的浓度表示方法应具备普适性（适用于不同质量的溶液）和可比性（能直接用于比较）。教师提示：“直接比溶质质量，只在溶液质量相等时才有效，这就像比较两个人谁跑得快，不能只看跑了多远，还得看用了多少时间。”任务二：建模优化——聚焦“溶质质量分数”教师活动：引导学生对展示的方法进行聚焦：“刚才有小组提到了‘溶质质量占溶液质量的几分之几’，这个思路很有潜力！我们来深入加工一下。”提出关键问题链：“第一，如果把这个‘几分之几’写成百分数的形式，是不是更直观？（引导学生得出溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%）。第二，请大家用这个公式算算刚才两杯糖水的浓度，结果是多少？”“哎？都算出来是10%！这说明了什么？”（引导学生发现两杯糖水浓度相同，与直觉可能相悖，从而深刻理解公式的客观性）。第三，强调公式中的“溶液质量=溶质质量+溶剂质量”，这是计算的基石。“好，现在我们已经得到了一个‘标准尺子’——溶质质量分数。请大声说出它的定义和公式，记在笔记本的核心概念区。”学生活动：跟随教师引导，对“溶质质量/溶液质量”这一核心比值进行数学加工，得出溶质质量分数的计算公式。动手计算两杯糖水的浓度，发现结果相同均为10%，产生认知冲击，并通过讨论理解其科学性。齐声朗读定义并记录公式。即时评价标准：1.概念理解：能否独立、准确地说出溶质质量分数的含义。2.计算准确性：能否正确应用公式计算出示例中的浓度值。3.逻辑联系：能否解释为何两杯质量不同的糖水浓度可以相同。形成知识、思维、方法清单：★溶质质量分数的定义：溶质质量与溶液质量之比。★核心计算公式：溶质质量分数(ω)=(溶质质量/溶液质量)×100%。▲公式变形：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶液质量=溶质质量/溶质质量分数。教师强调：“这个公式是我们今天最重要的武器，一定要理解透、记牢固。计算时，千万要找准‘溶质’和‘溶液’这两个量。”任务三：辨析深化——浓度与溶解度的“对话”教师活动：提出辨析问题：“我们之前学过‘溶解度’，它也表示一种‘程度’，今天又学了‘溶质质量分数’。它们是一回事吗？请大家从含义、条件、单位、计算公式和数值范围五个方面，对比分析这两个概念。”将学生分为“溶解度”组和“质量分数”组进行角色扮演，各自陈述“自己”的特点，然后展开辩论。教师最后以表格形式进行总结，并追问：“某温度下，氯化钠的溶解度是36g，它的饱和溶液的溶质质量分数最大是多少？这个数值为什么不能是36%？”（引导学生计算：36/(100+36)×100%≈26.5%）。学生活动：回顾溶解度概念，与溶质质量分数进行对比。分组准备后，派代表进行角色扮演式阐述与辩论。通过计算饱和溶液质量分数，深刻理解溶解度定义中“100g溶剂”与质量分数中“溶液总质量”的区别，明确两者数值上的关系。即时评价标准：1.概念辨析能力：能否从多个维度清晰区分两个易混概念。2.迁移应用：能否利用溶解度数据正确计算出对应饱和溶液的溶质质量分数。形成知识、思维、方法清单：★概念辨析（溶解度vs.溶质质量分数）：含义：溶解度是溶解能力的极限（定性+定量）；质量分数是溶液组成的瞬时状态（定量）。条件：溶解度需指明温度、饱和状态；质量分数无此限制。单位：溶解度单位是“克(g)”；质量分数是“百分数(%)”。计算公式：溶解度(S)=溶质质量/溶剂质量×100g；质量分数(ω)=溶质质量/溶液质量×100%。数值范围：S>0；0<ω≤S/(100+S)（饱和时）。教师提示：“记住，溶解度是‘身份上限’，质量分数是‘当前体重’，‘体重’永远达不到‘身高’的值。”任务四：情境迁移——当计算遇到“体积”和“密度”教师活动：创设新情境：“实验室常用浓盐酸的瓶签上标有‘密度：1.19g/cm³，溶质质量分数：37%’。现在要配制100g这种稀盐酸用于实验，我们需要取用多少毫升的这种浓盐酸？”引导学生分析：“题目最终要求的是‘体积’，但公式给的是质量关系，中间缺个什么‘桥梁’？”（引出密度）。师生共同梳理解题思路：①明确稀释前后溶质质量不变；②计算所需浓盐酸中溶质的质量；③利用溶质质量分数公式反推所需浓盐酸溶液的质量；④利用密度公式(m=ρV)换算成体积。板书展示完整、规范的计算步骤。“请大家按照这个思路，在任务单上独立完成计算。完成后，小组内交换检查步骤是否完整，单位是否统一。”学生活动：倾听问题情境，理解综合计算的复杂性。在教师引导下，逐步拆解问题，构建“溶质质量不变”→“求溶液质量”→“利用密度求体积”的思维链条。独立完成计算过程，并与同伴互查纠错。即时评价标准：1.问题分析能力：能否识别题目中的关键信息（密度、质量分数、最终质量）并建立联系。2.计算规范性：解题步骤是否清晰、完整，单位使用是否正确（如mL与cm³的对应，质量单位g的统一）。形成知识、思维、方法清单：★综合计算的核心思维：明确核心公式（ω=m(质)/m(液)），寻找关联量（如密度ρ=m/V，稀释前后溶质质量守恒）。★解题规范：设未知数→写出相关公式→代入数据计算→写出明确答案。▲单位换算与统一：1cm³=1mL，计算中务必保持质量单位(g)统一。教师强调：“碰到综合题别慌，就像侦探破案，抓住‘溶质质量’这个不变量，把它作为串联所有条件的线索。”任务五：视野拓展——浓度世界的“多副面孔”教师活动：展示实物或图片：一瓶酒（酒精度vol%）、一瓶消毒酒精（体积分数75%）、一份医疗报告（血液中酒精浓度mg/100mL）。提问：“为什么在这些场合，不直接用溶质质量分数呢？”简要讲解体积分数（特别是对于酒精等液体溶质）的含义及适用场景，并说明其他浓度表示法（如ppm）用于表示极稀溶液。“世界是复杂的，所以我们需要不同的‘尺子’。溶质质量分数是我们初中阶段必须掌握的一把最重要、最基础的尺子。”学生活动：观察实物与资料，认识到浓度表示方法的多样性。理解根据溶质状态（固体、液体）、应用领域（工业、医疗、环保）和浓度大小，会选择不同的表示方法。认识到溶质质量分数是学习的基础和核心。即时评价标准：1.开放性思维：能否理解并接受浓度表示方法的多样性。2.关联实际：能否举例说明生活中见到的不同浓度表示法。形成知识、思维、方法清单：▲其他浓度表示方法：体积分数：常用于液体溶于液体的溶液，如白酒的酒精度。百万分浓度（ppm）：适用于表示极稀的溶液，如水体污染检测。★学科思想：具体问题具体分析，根据实际需要选择合适的科学模型（浓度表示法）。教师点明：“化学的魅力就在于，它既有统一的核心原理，又能灵活地应对千变万化的真实世界。”第三、当堂巩固训练

学生根据自身情况，在任务单上选择完成不同层次的练习。

基础层（全体必做）：1.判断题：从100g20%的食盐水中取出50g，取出的溶液浓度变为10%。（考察对概念本质的理解）2.计算题：配制150g16%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水各多少克？（直接公式应用）

综合层（鼓励完成）：3.情境计算：某同学用37%的浓盐酸（密度1.19g/cm³）配制100g10%的稀盐酸，需要浓盐酸多少毫升？水多少毫升？（涉及密度与体积的综合计算）

挑战层（学有余力选做）：4.开放性问题：现有一杯未知浓度的食盐水，请设计一个实验方案来测定其溶质质量分数。（链接溶液配制实验，反向思维）

反馈机制：基础层题目通过全班齐答或举手反馈快速统计正确率；综合层题目请一位学生板演，师生共同点评步骤规范性；挑战层题目作为思考题，邀请有思路的学生简述方案，激发全班思考。教师巡视，重点指导在基础层题目上仍有困难的学生。第四、课堂小结

“同学们，旅程接近尾声，让我们一起来收个尾。请用一分钟时间，在纸上用关键词或简易思维导图梳理本节课的核心收获，包括：一个核心概念、一个关键公式、一种思维方法。”邀请两位学生分享他们的知识结构图。教师总结提升：“今天我们共同完成了从定性到定量的飞跃，铸造了‘溶质质量分数’这把金钥匙。它不仅是一个计算公式，更是一种定量研究物质的科学思维。下节课，我们将亲手使用这把钥匙，通过实验来‘配制一定溶质质量分数的溶液’，把知识转化为实践能力。”

作业布置：必做作业：1.整理课堂笔记，完成教材课后基础练习题。2.列举生活中3个与溶液浓度相关的事例。选做作业：调研“ppm”浓度在空气质量报告或水质检测中的应用，并举例说明。六、作业设计基础性作业：1.完成课本本节后相关的基础计算题（约35道），巩固溶质质量分数的直接计算。2.辨析题：写出“溶解度”与“溶质质量分数”的三个主要区别。3.预习“配制一定溶质质量分数的溶液”实验步骤。拓展性作业：4.情境应用题：根据一份简单的农药使用说明书（给出推荐浓度和需喷洒的面积、兑水量），计算所需农药原液的量。5.小调查：家里厨房中的料酒、白醋等调味品，标签上的浓度通常用什么方式表示？记录下来。探究性/创造性作业：6.（二选一）小论文选题：①从“溶液的浓度”谈定量研究在化学发展中的重要性。②假如没有“浓度”概念，我们的生活会遇到哪些麻烦？7.设计一个用家庭常见物品（如电子秤、量杯、食盐、水）粗略测定某盐水浓度的简易方案。七、本节知识清单及拓展★1.溶液浓度的定性描述：溶液的“浓”或“稀”是定性描述，不够精确。口语化解说：“就像说‘有点咸’和‘很咸’，每个人的感觉可能不一样。”★2.定量表示浓度的必要性：在生产、科研和生活中，需要精确控制和表示溶液的组成。实例：农药配比、医用注射液、化工生产。★3.溶质质量分数的定义：溶质质量与溶液质量之比。它表示溶质在溶液中所占质量的百分比。公式记忆口诀：“溶质除以溶液，再乘百分百。”★4.核心计算公式：ω=m(质)/m(液)×100%。其中m(液)=m(质)+m(剂)。这是所有计算的基础，必须牢记。★5.公式的变形与应用：已知任意两个量，可求第三个量。m(质)=m(液)×ω；m(液)=m(质)/ω。计算时，各物理量单位要统一（通常质量用克）。▲6.饱和溶液的最大溶质质量分数：一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数达到最大值。计算公式：ω(饱和)=S/(100+S)×100%(S为溶解度)。数值上总小于S。★7.溶解度与溶质质量分数的辨析（见教学过程任务三清单）。这是易错点，关键抓住“条件”和“参照对象”（溶剂vs.溶液）。★8.涉及溶液体积的计算：当题目给出溶液密度(ρ)和体积(V)时，需利用公式m(液)=ρ·V进行质量与体积的换算。计算步骤要清晰。★9.溶液稀释（或浓缩）的核心原理：稀释前后，溶质的质量保持不变。即：m(浓)×ω(浓)=m(稀)×ω(稀)。这是解决稀释类问题的关键等式。▲10.配制一定溶质质量分数溶液的基本计算：根据目标溶液的质量和浓度，计算所需溶质和溶剂的质量。★11.化学方程式计算中涉及溶液：需注意带入方程式计算的必须是纯净物（溶质）的质量。应先利用ω求出参与反应的溶质质量。▲12.体积分数：溶质体积与溶液体积之比（常用%，记作vol%）。特别适用于液体溶于液体的体系，如酒精溶液。与质量分数是不同的概念。▲13.极稀溶液的表示——ppm：百万分浓度，1ppm表示溶质质量占溶液质量的百万分之一。常用于环境科学（污染物浓度）、医药微量成分检测。★14.学科思维方法：模型认知从具体问题中抽象出溶质质量分数这一计算模型，并应用模型解决各类问题，是重要的科学思维方法。★15.学科思维方法：定量研究从定性描述到定量表征，是化学学科发展成熟的重要标志。浓度的学习是定量思维的典型训练。八、教学反思一、教学目标达成度分析

从课堂反馈和巩固练习完成情况看，知识目标基本达成。绝大多数学生能准确复述公式并完成直接计算。能力目标方面，“设计表示方法”的头脑风暴环节有效激发了学生的探究热情，但部分学生在优化、评价方法时深度不够，更多地依赖于教师的引导总结。情感与价值观目标在情境导入和作业设计中有所渗透，但在课堂主线的激烈推进中，其“润物细无声”的效果有待进一步观察和强化。科学思维目标中的“建模”过程清晰，学生经历了从具体到抽象的过程，但“定量思维”的稳固需要后续更多的练习和应用来内化。元认知目标通过小结时的自主梳理和互评环节初步触及，但学生普遍不善于表达学习策略，需长期培养。二、教学环节有效性评估

导入环节的“三杯溶液”对比和医学情境设置成功引发了认知冲突，驱动性强。“头脑风暴”任务（任务一）是本节课的亮点，它真正将课堂还给了学生，让不同想法的学生都有表达机会，差异化得以体现。内心独白：“看到有学生提出‘比较溶质和溶剂的比值’时，我很惊喜，这超出了我的预设。”概念建模环节（任务二）逻辑清晰，通过计算两杯浓度相同糖水的“意外”结果，强化了概念的客观性，效果显著。辨析与综合应用环节（任务三、四）节奏紧凑，但部分基础薄弱学生在面对综合计算时明显吃力，尽管有小组互助，仍需要教师在巡视中给予更个别的指导。拓展环节（任务五）开阔了视野，但时间稍显仓促，可作为课后延伸学习的引子。三、学生表现与差异化应对剖析

课堂中，思维活跃的学生在任务一中贡献了多种创新思路，在挑战层练习中也能提出实验方案雏形。对于他们，教师应给予更高层次的追问（如：“你的方法在什么情况下会失效？”），并鼓励其完成探究性作业。大部分学生能紧