浙江省卓越联盟2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

学年第一学期台州市山海协作体高二期中联考高二年级化学学科试题考生须知：本卷共8页满分分，考试时间分钟。答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：选择题部分一、选择题每小题列出的四个选项中只有一个符合题目要求)1.下列属于无氧酸且为弱电解质的是A.B.HClC.D.HClO【答案】C【解析】【分析】无氧酸不含氧元素，弱电解质包括弱酸、弱碱、少数盐和水。【详解】A．含氧元素，不符合题意，A错误；B．HCl为强酸属于强电解质，B错误；C．不含氧元素，且为弱酸属于弱电解质，C正确；D．HClO含氧元素，不符合题意，D错误；故答案选C。2.用锌粒与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是A.用锌粉替换锌粒B.用浓硫酸替换稀硫酸C.加热D.滴加少量溶液【答案】B【解析】【详解】A．用锌粉替换锌粒，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，A不符合题意；B．用浓硫酸替换稀硫酸，浓硫酸与锌反应产生二氧化硫，不会生成氢气，B符合题意；C．加热提高了反应体系的能量，加快分子运动速率和有效碰撞频率，反应速率加快，C不符合题意；第1页/共23页D．滴加少量溶液，锌置换出铜并形成原电池，加快反应速率，D不符合题意；故选B。3.下列水溶液一定呈酸性的是A.的电解质溶液B.酸式盐NaHA的溶液C.使甲基橙变黄的溶液D.的溶液【答案】D【解析】【详解】A．pH<7的电解质溶液在常温下呈酸性，但若温度升高，如100℃时，中性pH≈6，即pH<7可能为中性或碱性，因此无法确定一定呈酸性，A不符合题意；BNaHA的溶液酸碱性取决于HA⁻NaHSO4NaHCO3溶液显碱性，因此B不一定呈酸性，B不符合题意；C．甲基橙变黄的pH>4.4，此时溶液可能为酸性（pH4.4~7C不符合题意；D．c(H⁺)>c(OH⁻)直接表明溶液中H⁺浓度大于OH⁻浓度，无论温度如何变化，此条件均能确定溶液呈酸性，D符合题意；故选D。4.下列有关盐类水解的应用说法正确的是A.即使能发生水解，但实验室仍可以通过加热蒸干溶液的方法制取少量无水B.实验室可以用饱和的溶液滴入沸腾的蒸馏水中制取胶体C.由于与能发生双水解反应，因此不能大量共存于同一溶液中D.草木灰(主要成分为)不能和铵态氮肥混用的原因是为了减少K元素的损失【答案】A【解析】ACuSO4HSOHSO4最终析出CuSO4固体，说法正确，A符合题意；B胶体通常使用饱和水解生成的制水解，且溶液中大量的会使生成的胶体发生聚沉，难以得到稳定的胶体，说法错误，B不符合题意；第2页/共23页D．草木灰（KCO）与铵态氮肥混用会水解促进而导致NH3挥发，导致氮损失，而非K元素损失，说法错误，D不符合题意；故选A。5.下列离子方程式不正确的是A.水解：B.浓溶液稀释，绿色溶液变蓝：C.铅酸蓄电池放电时正极反应：D.电解精炼铜的阴极反应：【答案】C【解析】【详解】A．铵根水解的方程式为，而是的水合形式，是铵根水解的另一种写法，A正确；BCuCl2溶液中存在B正确；C．铅酸蓄电池正极放电时，PbO2被还原，但需结合生成PbSO，正确反应为，选项C方程式中未体现且产物错误，C错误；D．电解精炼铜时，阴极得到电子发生还原反应，符合实际，D正确；故答案选C。6.下列物质的制备方案不正确的是选目标产物制备方案项A将溶液蒸干并灼烧B将第3页/共23页C将与混合并加热D将用0.01mol·L1硫酸洗涤以减少损失A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．溶液蒸干时，水解生成，灼烧后被氧化为，无法得到，A错误；B．水解生成，加热促进水解，焙烧后脱水得到，B正确；C．与结晶水反应生成HCl和，抑制水解，最终得到无水，C正确；D．用稀硫酸洗涤，利用同离子效应减少溶解损失，D正确；故选A。7.科学家利用计算机模拟了单个甲醇分子()与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：下列说法不正确的是A.反应Ⅰ的反应方程式为B.反应Ⅱ的焓变kJ·mol1C.决定反应速率快慢的步骤为反应ⅠD.铜基催化剂不能改变反应的焓变【答案】A【解析】第4页/共23页与反应，实际反应为CHOH=2H+CO，A错误；B．根据图示可知反应Ⅱ为放热反应，故反应Ⅱ焓变kJ·mol1，B正确；C决定反应速率，C正确；D．催化剂只改变速率，不影响反应热，D正确；故选A。8.对于反应，反应特点与对应的图像的说法中不正确的是A图①中，若，则B.图②中，若，则且C.图③中，时刻改变的条件可能是使用了催化剂D.图④中，若，则纵坐标表示反应物B的转化率【答案】D【解析】【详解】A．图①中，温度升高，A%增大，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应；若p＞p，p1时A%低于p，说明压强增大，平衡正向移动，则反应前气体分子数大于反应后气体分子数，即a+b＞c+d，A正确；B．图②中，压强增大，A的转化率不变，平衡不移动，则a+b=c+dT＞T，升高温度，A的转化率降低，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，，B正确；C．图③中，t1时刻改变的条件可能是使用了催化剂，也可能是增大压强（当a+b=c+dC正确；D．图④中，T＞T，若，升高温度，平衡逆向移动，反应物转化率减小，则纵坐标不可能是反应物B的转化率，D错误；故答案选D。9.下列有关生活生产中的叙述合理的是第5页/共23页A.硫酸工业中转化为时采用常压，是因为增大压强不会提高的平衡转化率B.打开啤酒瓶的瓶盖，有大量的气泡冒出来，该现象不能用勒夏特列原理解释C.电镀时，通常把待镀的金属制品一端做阳极，把镀层金属一端做阴极，用含有镀层金属离子的溶液做电镀液D.工业合成氨采用400~500℃，原因之一是该反应的催化剂在400~500℃时活性最大【答案】D【解析】A．是气体分子数减小的反应，增大压强会提高的平衡转化率，采用常压是因为常压下的转化率已较高，增大压强会增加设备成本，得不偿失，A不符合题意；B列原理，B不符合题意；CC不符合题意；D400~500℃的主要原因是催化剂铁触媒在此温度范围内活性最大，同时兼顾反应速率与平衡转化率，叙述正确，D符合题意；故选D。10.等温等压下，量转化效率为。下列说法错误的是A.该反应B.产物为时，反应放出的热量减少C.该反应在燃料电池模式下进行，反应焓变为，D.该反应在燃料电池模式下做电功，转化效率为，【答案】C【解析】【详解】A．反应中气体物质的量减少（3mol→1molΔS<0，A正确；B．生成HO(g)时，相比HO(l)少释放了液化潜热，故放出的热量减少，B正确；C．焓变（ΔH）是状态函数，与反应途径无关。燃料电池中反应的焓变ΔH'与原反应ΔH相等，C错误；第6页/共23页D．燃料电池直接将化学能转化η'>η，D正确；答案选C。实验测得0.5mol·L1溶液、pHA.随温度升高，纯水中B.随温度升高，溶液中的减小C.溶液呈碱性的原因是：D.对于溶液，温度升高促进水的电离，使溶液中增大，导致pH减小【答案】B【解析】【分析】水的电离为吸热过程，升高温度，促进水的电离；盐类水解为吸热过程，升高温度促进盐类水解，据此解题。【详解】A．水的电离为吸热过程，升高温度，平衡向着电离方向移动，水的c(H+)c(OH)=Kw增大，故pH减小，但c(H+)=c(OH)，故A不符合题意；B．水的电离为吸热过程，升高温度，促进水的电离，所以c(OH)增大，醋酸根水解为吸热过程CHCOO+HOCHCOOH+OH，升高温度促进盐类水解，所以c(OH)增大，故B符合题意；C．醋酸钠溶液中，醋酸根水解显碱性CHCOONa+HOCHCOOH+NaOH，故C不符合题意；D．水的电离为吸热过程，对于CHCOONa溶液，温度升高促进水的电离，水的电离程度大于醋酸根的水解程度，使溶液中c(H+)增大，溶液的pH减小，故D不符合题意；综上所述，本题应选B。12.验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。下列说法不正确的是第7页/共23页②试管内无明显变化③试管内生成蓝色沉淀A.对比②③，可以判定Zn保护了FeB.对比①②，可能将Fe氧化C.实验③生成蓝色沉淀的离子方程式为：D.将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼【答案】D【解析】【详解】A附近的溶液加入附近的溶液中不含，③中附近的溶液加入产生蓝色沉淀，说明③中附近的溶液中含，则第8页/共23页B．实验①中在的表面产生蓝色沉淀，说明表面产生了，对比①②的异同，同时结合是氧化剂，故①中可能是将氧化为，故B正确；C．实验③生成蓝色沉淀的离子方程式为：，故C正确；D．由实验①可知：可能将氧化为，故将换成，均有可能被氧化，所以不能用①的方法判断比活泼，故D错误；故答案选D。13.材料，其靠近阴极的一侧富含，可排斥阴离子，因而具有离子选择透过性。下列说法不正确的是A.电解时阳极室酸性过强可增强阳离子交换膜的选择透过性B.电解时阳极室加盐酸控制溶液pH在2~3可以减少的溶解损耗C.电解反应的总反应的离子方程式为D.向阴极区通入，能够替代水中的获得电子，降低电解电压，减少能耗【答案】A【解析】【分析】精制饱和食盐水通入阳极室，氯离子在阳极放电产生氯气，钠离子通过阳离子交换膜进入阴极，阴极室水在阴极放电生成氢气，同时产生氢氧根，与进入阴极的钠离子形成氢氧化钠溶液即溶液A。A第9页/共23页B．电解时阳极室加盐酸控制溶液pH在2~3可以让氯气与水的反应逆向移动，减少的溶解损耗，B正确；C．氯离子在阳极放电产生氯气，水在阴极放电生成氢气，故电解总反应为，C正确；D．向阴极区通入，氧气氧化性更强，相较于氢离子更易得电子，能够替代水分子得电子，降低电解电压，减少能耗，D正确；故选A。14.在恒温恒容密闭容器中充入一定量发生如下反应：反应①：反应②：反应②的速率方程可表示为和，其中、分别为反应②正、逆反应速率的速率常数；测得的浓度随时间的变化如下表：t/min01234560.1600.0800.0550.0400.0320.032/(mol·L1)下列说法正确的是A.0~3min内，的平均反应速率为0.035mol·L1·s1B.升高温度，平衡时增大C.升高温度，平衡时与的比值增大D.若总压强p(平衡)(起始)，则混合气体中体积分数为50%【答案】C【解析】第10页/共23页【详解】A．0~3min内，的浓度变化为，时间为180秒，速率为，远小于0.035，说法错误，A不可选；B减小，说法错误，B不可选；C．反应②的平衡常数，因，升温使增大，故增大，说法正确，C可选；D．恒温恒容下，压强之比等于物质的量浓度之比，设起始浓度为，根据化学计量关系及可推导，平衡时的体积分数范围为。仅在反应①完全转化的极限情况下，的体积分数才为50%，因反应为可逆反应，故的体积分数通常大于50%，说法错误，D不可选；故选C。15.草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质：实验1：向溶液中滴入一定量溶液。混合溶液的与的关系如图所示。实验2：向溶液中加入溶液。已知：时，。混合后溶液体积变化忽略不计。下列说法错误的是A.实验1，当溶液中时，B.实验1，当溶液呈中性时：C.实验2，溶液中有沉淀生成第11页/共23页【答案】D【解析】【分析】、时，对应的pH，此解题。【详解】A．，当溶液中时，，pH=2.5，A正确；B．当溶液呈中性时，，由两步电离平衡常数可知，，，同理：，，B正确；C．实验2的离子方程式：，平衡常数：计算，两步电离平衡反应式相加，得到，二者等体积混合，，列三段式：，则，估算x的数量级为，故，故有沉淀生成，C正确；第12页/共23页故选D。16.化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗的量(单位为)来表示。碱性不与反应，可用于测定含Cl⁻水样的COD，流程如图。下列说法错误的是A.Ⅱ中发生的反应有B.Ⅱ中避光、加盖可抑制被氧化及的挥发C.Ⅲ中消耗的越多，水样的COD值越高D.若Ⅰ中为酸性条件，测得含水样的COD值偏高【答案】C【解析】【分析】I中KMnO4与水样中的有机物在碱性条件下反应得到MnO，溶液中剩余有KMnO，II中在酸性条件下KMnO、MnO2与I反应得到I2单质和Mn2+，III中生成的I2再用NaSO3滴定。【详解】A．II中和MnO2在酸性条件下与过量的KI反应得到I2和Mn2+，存在MnO2+2I+4H+=Mn2++I+2HO，A正确；B．II中避光防止I2升华挥发，加盖防止I被氧气氧化，B正确；C．整个反应中，KMnO4得电子生成Mn2+，有机物和碘离子失去电子数目与KMnO4得电子数目相等，III中消耗的NaSO3越多，说明生成的I2单质越多，也说明有机物消耗的KMnO4的量少，水样中的COD值越低，C错误；D．若I中为酸性条件，Cl会与KMnO4反应，水样中的COD值偏高，D正确；答案选C。非选择题部分第13页/共23页（1）写出HF的电离方程式___________。（2NaF溶液呈______________________（用离子方程式表25℃时，，则0.063的NaF溶液___________，由水电离产生的浓度为___________。（325℃时，饱和溶液的浓度为cc表示的溶度积___________的水解）（4[主要成分为难溶的羟基磷灰石]方程式表示为：___________。已知：：；：；氟化钠可以预防龋齿是因为______________________。【答案】（1）（2）①.碱性②.③.8或8.0④.（3）（4）①.②.③.【解析】【小问1详解】HF弱酸，部分电离，电离方程式为。【小问2详解】水解使NaF溶液呈碱性，离子方程式为；的水解常数，所以，故，所以；水解促进水的电离，溶液中全部来自水的电离，故。【小问3详解】第14页/共23页【小问4详解】沉淀溶解平衡用离子方程式表示为；氟化钠可以预防龋齿是因为生成更难溶的，用离子方程式表示为；该反应的平衡常数。18.酸碱滴定法与氧化还原滴定法均为重要的定量分析法，应用广泛。（1）Ⅰ．酸碱中和滴定0.0600mol·L1标准NaOH准。测定过程如图所示：已知：国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于0.035g·mL1。①选择正确操作步骤并排序(用序号字母填写)。移取25.00mL2∼3滴酚酞→检查滴定管是否漏水→蒸馏水洗涤滴定管→标准液润洗滴定管→___________→到达滴定终点，停止滴定，记录读数。A．调整液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数B．锥形瓶放于滴定管下，边摇边滴定，眼睛注视锥形瓶内颜色变化C．锥形瓶放于滴定管下，边摇边滴定，眼睛注视滴定管内液面变化D．将标准NaOH溶液装入碱式滴定管并至“0”刻度以上2∼3mL，固定好滴定管E．将标准NaOH溶液装入酸式滴定管并至“0”刻度以上2∼3mL，固定好滴定管F．将滴定管尖向上弯曲，轻轻挤压玻璃珠使滴定管的尖嘴部分充满溶液至无气泡G．轻轻转动酸式滴定管的活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液至无气泡②滴定达到终点时的现象是：滴入半滴标准NaOH溶液后，___________。③某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则消耗NaOH溶液的体积为___________mL。第15页/共23页⑤下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是___________(填编号)。A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出D．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失（2）若用0.1mol·L1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·L1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线如图所示。①滴定醋酸的曲线是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。②和的关系：___________(填“>”“=”或“<”)。③若25℃时，amol·L1的醋酸与0.01mol·L1的氢氧化钠溶液等体积混合显中性，则醋酸的电离平衡常数为___________(用含a的代数式表示)。（3）Ⅱ．氧化还原滴定的纯度(杂质不参与反应)通常利用“间接碘量法”测定。已知：。步骤如下：①称取1.250g胆矾产品配成100mL溶液；②取其中25.00mL溶液，滴加KI溶液至不再产生沉淀；③用0.1000mol·L1标准溶液滴定，平行滴定3次。若标准溶液的平均用量为10.00mL，则胆矾产品纯度为___________%。(精确到小数点后两位)第16页/共23页④.符合⑤.CD（2）①.Ⅰ②.<③.（3）80.00或80.00%【解析】【小问1详解】25.00mL2∼3滴酚酞→检查滴定管是否漏水→蒸馏水洗涤滴定管→标准液润洗滴定管→将标准NaOH溶液装入碱式滴定管并至“0”刻度以上2∼3mL气泡→调整液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数→锥形瓶放于滴定管下，边摇边滴定，眼睛注视锥形瓶内颜色变化→到达滴定终点，故答案为D→F→A→B；②用氢氧化钠滴定醋酸，以酚酞做指示剂，滴定终点是溶液由酸性变为碱性，故滴定达到终点时的现象是：滴入半滴标准NaOH溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不褪色；③消耗NaOH溶液的体积为26.10mL0=26.10mL；④醋酸与氢氧化钠按物质的量1：1反应，故n(CHCOOH)=n(NaOH)=0.0600mol·L1×26.10×103L=0.001566mol，原食醋中醋酸含量为，符合国家标准；⑤A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液，标准液被稀释，消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，A错误；BB错误；C．滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出，瓶内醋酸物质的量偏小，消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，C正确；DNaOH果偏低，D正确；E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，使消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，E错误；故答案选CD；【小问2详解】第17页/共23页时，pH=7的点为化学计量点，因盐酸和氢氧化钠溶液浓度与体积均分别相等，故。滴定醋20.00mLpH>7pH=7，醋酸要稍过量，故醋酸体积大于氢氧化钠溶液体积，所以<；③25℃时，amol·L1的醋酸与0.01mol·L1的氢氧化钠溶液等体积混合显中性，则溶液中c(H+)=c(OH)=107mol/L，根据电荷守恒可得，由物料守恒可得，醋酸电离平衡常数；【小问3详解】根据方程式可得比例关系为，的纯度为。19.以含锌废渣(主要成分为ZnO，另含少量、、MnO等)为原料可生产草酸锌晶体(，微溶于水)，其工艺流程如下：pH如表所示(金属离子浓度：mol·L1时可认为金属离子沉淀完全)。沉淀开始沉淀时的pH2.13.76.0恰好完全沉淀时的pH3.04.78.0第18页/共23页（1___________和___________。（2___________。（3）为不引入杂质，物质X可以是___________(填化学式)。（4pH”时应控制溶液的pH范围是___________。（5）根据表格数据可知常温下，___________。【答案】（1）①.加快反应速率②.抑制金属离子的水解（2）（3）ZnO、、或(填一种即可)（4）（5）【解析】【分析】含锌废渣主要成分为ZnO，另含少量FeO、AlO、MnO等，向废渣中加入盐酸进行酸浸，ZnO、FeO、AlO、MnO分别与稀盐酸反应生成ZnCl、FeCl、AlCl3和MnCl，酸浸后向溶液中加入HO，Mn2+被氧化生成难溶性的MnO(OH)，过滤后得到MnO(OH)，向滤液中加入物质X调节溶液的pH，得到沉淀Fe(OH)、Al(OH)，加入的物质X将和氢离子反应且不能引入新的杂质，将滤液通过一系列转化。据此分析解答。【小问1详解】反应物浓度越大，反应速率越快，酸能抑制金属离子水解，酸浸时应适当增大盐酸的浓度，原因是加快反应速率和抑制金属离子的水解；【小问2详解】Mn2+被HO2氧化生成难溶性，氧化时反应的离子方程式为；【小问3详解】加入的物质X将和H+反应且不能引进新的杂质，则物质X可以是ZnO、Zn(OH)、ZnCO3或；【小问4详解】第19页/共23页“调pH”时使Fe3+、Al3+转化为沉淀但Zn2+不能转化为沉淀，应控制溶液的pH范围是；【小问5详解】Zn2+完全沉淀时，溶液中，溶液的pH为8.0，溶液中，根据表格数据可知常温下，。20.二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下：①②③回答下列问题：（1）反应的___________；该反应在___________(填“低温”或“高温”)K=___________(用含、、的式子表示)。（2）将合成气以通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下图所示，下列说法正确的是(填字母)___________。A．B．第20页/共23页（3）CO合成甲醇时，在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。实际生产条件控制在250℃、kPa左右，选择此压强的理由是___________。（4(主要成分是CuMn的合金)CO和制备二甲醚(DME)约为___________时最有利于二甲醚的合成。（5）高温时二甲醚蒸气发生分解反应：。迅速将二甲醚引入一个504℃的抽成真空的瓶中，在不同时刻测定瓶内压强如下表：t/min/kPa50.0