湖北省鄂东南联盟2025-2026学年高二上学期期中考试化学试卷（原卷版）

年秋季高二年级期中考试化学试卷考试时间：年月日下午：：试卷满分：分可能用到的相对原子质量：：：：：：：：一、选择题：本题共小题，每小题3分，共分。每小题只有一项符合题目要求)1.化学与生活、科技、生产联系紧密。下列说法中错误的是A.“蜡炬成灰泪始干”描述的是化学变化，反应物总能量大于生成物总能量B.火箭推进剂燃料燃烧过程中涉及到化学能转化为热能和机械能C.飞秒化学技术可跟踪和检测化学反应中某些寿命极短的中间体和过渡态D.可溶性的铝盐、铁盐均可用于自来水的消毒杀菌2.已知，下列说法中正确的是A.的水解方程式为B.一定条件下，该反应能自发进行，是因为该反应是一个熵增加的反应C.其他条件不变，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向D.能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应3.下列有关热化学方程式的叙述正确的是A.表示燃烧热：B.表示中和热：C.已知，则金刚石比石墨稳定D.已知；；则4.下列事实不能用平衡移动原理解释的是A.工业制备，加入大量水，同时加热B.工业合成氨，采用的高温条件C.氯水中有下列平衡，当加入溶液后，溶液颜色变浅D.，随温度升高，纯水的减小第1页/共12页的电离平衡常数为；③碳酸的电离平衡常数为，。下列离子方程式正确的是A.用过量的溶液除去中的B.少量通入溶液中：C.泡沫灭火器灭火原理：D.向含的悬浊液中通入后变澄清：6.实验室以含铜的废铁屑制备FeCl·6HO的流程如下：下列实验装置或操作不能达到实验目的的是A.用甲装置除去废铁屑表面油污B.用乙装置实现分离C.用丙装置制备氯气D.用丁装置制备FeCl·6HO7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.的溶液中，、、、D.由水电离出的的溶液中：、、、8.下列由实验操作及现象能够得出相应结论的是第2页/共12页用试纸分别测定和A饱和溶液的，溶液大向等体积浓度均为的溶液中分别滴入溶液和B定越快的溶液，的溶液褪色较快在试管中加入C酒精灯加热溶液变为黄绿色取溶液，加入几滴溶液，充分反应D与发生的反应为可逆反应后，取上层清液滴入KSCN液变成红色A.AB.BC.CD.D9.下列图示与对应的叙述不相符的是第3页/共12页B.若乙图表示不同温度下水溶液中和的浓度变化曲线，则图中点对应温度高于点C.若丙图表示溶液滴定溶液的滴定曲线，则图中点水的电离程度最大D.、、三点的电离程度：10.(45℃101kPa)合成氨：，其反应过程如图所示，氨的体积分数可高达82.5%。下列说法不正确的是A.球磨法和传统合成氨工业中催化剂的作用完全不同B.采用球磨法合成氨可以降低反应能耗，符合低碳环保理念C.过程I铁粉球磨活化后产生的缺陷越多，反应速率越快D.过程II中可能通过机械碰撞破坏键，加快反应速率温度为，向体积不等的密闭容器中分别加入足量活性炭和，发生反应：。反应相同时间，测得各容器中的转化率与容器体积的关第4页/共12页系如图所示。下列说法正确的是A.图中a点所示条件下，点所示条件下B若使用催化剂，则点可能变成点C.向点体系中充入一定量，达到新平衡时，转化率将减小D.向点体系中充入一定量，达到新平衡时，转化率将增大12.某温度下密闭容器中充入一定量的，发生反应，该反应经历两步：①A.该反应的两步基元反应均为放热反应B.升高温度，增大，且减小C.不使用催化剂，反应过程中先增大后减小D.使用催化剂，反应①的活化能和焓变均不变，反应②的活化能和焓变均变小13.为探究阴离子种类对溶液中光催化还原生成时测得不同阴离子条件下的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是第5页/共12页B.该条件下，对还原效率的影响程度：C.实验①中与可能发生氧化还原反应从而降低了还原效率D.实验③中内用表示的平均反应速率为14.恒温恒容条件下，发生反应：在3个相同的密闭容器中，按下列方式投入反应物：容器I2molA1molBII4molA2molBIII4molC．则在保持恒温恒容反应达到平衡时，下列选项正确的是A.容器I与容器II中，C的浓度，反应物转化率B.容器I与容器II中，B的体积分数，反应能量变化C.容器II与容器IIIB的体积分数D.三个容器中，平衡常数的关系为：15.常温下，肼水溶液中各种含氮微粒的物质的量分数随变化的关系如图所示，已知：。下列说法错误的是第6页/共12页A.肼与稀硫酸反应可生成酸式盐B.a的值为6.94，(已知)C.若点溶液中的溶质为，则D.当时，溶液中二、填空题含4小题，共计分。)16.I．醋酸和醋酸盐在生产生活中有着众多的用途。时，的溶液pH为。（1）溶液呈碱性的原因是______(用离子方程式表示)。（2）变化情况并说明理由______。（3起始浓度为电离常数______(用含代数式表示)。（4）将下列溶液升温至，升温前后溶液pH变化最小的是______(不考虑溶液的挥发和分解)。A.溶液B.溶液C.溶液D.溶液Ⅱ．已知水在和时的电离平衡曲线如图所示：第7页/共12页______；的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则溶液与溶液的体积比为______。17.I．Co、Ni是重要的战略性金属。一种利用废钴镍矿(含较多的Co、Ni、Fe，以及一定量的、Pb、Mn(II)等元素)提取Co、Ni，并获得一系列化工产品的工艺流程如图：已知：①P204对、、具有高选择性。②萃取的原理为(M=Co、Ni)。③易被氧化成（1）浸渣1的主要成分为______(填化学式)。（2______。（3的离子方程式为______。II调节溶液的，用溶液进行滴定，反应原理为：、。（4）调节所用的酸是______(填字母，下同)。第8页/共12页（5）本实验可选择______为滴定时的指示剂，滴定终点时的现象是______。（6）实验测得数据如下表所示：实验序号漂白粉质量/gKI溶液的体积/mL11.00024.9821.00025.0231.00025.00该漂白粉中的质量分数为______(保留3位有效数字)。18.铁盐、亚铁盐在工业上具有重要价值，在工业上常作催化剂和刻蚀剂。完成下列相关实验问题。I反应制备无水(加热及夹持仪器略)。已知：①实验室合成的原理为。②的熔点为，沸点为，遇水剧烈分解为两种酸性气体；沸点为。忽略共沸。（1）仪器甲的名称是______。（2C至60°C器丙所盛药品为______(填名称)。（3C、______(根据下图选填序号)C装置升温范围为______E处硬第9页/共12页（4）E装置中与混合加热时的化学方程式为：______。II．探究铁盐性质】（5）某化学学习小组探究在溶液中的颜色变化，进行以下实验。试剂加热前溶液颜色加热后溶液颜色溶液+蒸馏实验I棕黄色深棕色水溶液+实验II几乎无色几乎无色实验III溶液+黄色深黄色已知：水溶液中，几乎无色，为黄色：水解生成(棕黄色)。①从影响平衡移动因素的角度分析，加热前后，实验II中溶液颜色无明显变化的原因为______。②实验III中发生反应为使溶液呈黄色，设计实验证明原因是：______。19.13丁二烯进行探究。I13丁二烯与HBr量进程和反应历程如图所示。第10页/共12页（2(T)率常数(k)与活化能的关系为：(其中为常数)和同时间为1，2加成产物与1，4加成产物的比例分别为70：30和15：85，则产物A为______(填“1，2”或“1，4”)加成产物。II．进一步探究1，3丁二烯和的反应如下：反应1：反应2：反应3：（3）根据题中数据比较气态时和的稳定性并说明理由：______。（411一定达到化学平衡状态的是______(填标号)。A.体系的压强保持不变B.混合气体的密度保持不变C.的体积分