9初识酸和碱课件九年级化学北京版下册

第九章

酸和碱第一节

初识酸和碱01教学目标02新知导入03新知讲解04典例分析05课堂练习06课堂小结01学习目标1.通过认识并学会使用石蕊溶液、酚酰溶液等常用的酸碱指示剂，知道石蕊、酚酞两种酸碱指示剂的变色规律。2.知道溶液酸碱度的表示方法，会用pH试纸测定溶液的酸碱度，规范进行测定溶液酸碱性及pH实验，如实记录实验现象。3.能根据pH判断溶液酸碱性及其强弱，感受溶液的酸碱性对生产、生活及人类生命活动的意义。02新知导入在日常生活中，我们对于“酸性”“碱性”并不陌生，如食醋有酸性，澄清石灰水有碱性。许多溶液都具有酸性或碱性，那么，如何认识和检验溶液的酸碱性呢？03新知讲解一、区分酸和碱碳酸可以使紫色石蕊变成红色浓氨水可以使酚酞变成红色温故而知新：02新知导入石蕊和酚酞是常用的酸碱指示剂（简称指示剂），它们遇到酸或碱的溶液能显示不同的颜色。酸碱指示剂图9-1紫罗兰花酸碱指示剂的发现17世纪，英国科学家波义耳在倾倒盐酸时，不小心将盐酸溅到了紫罗兰花上，意外发现紫色的花瓣变成了红色。他没有放过这一偶然的发现，而是进行了更加深入的实验研究。波义耳发现，多种花瓣遇到酸性或碱性溶液时都能变色，最明显的是石蕊，这就是最早的酸碱指示剂。之后，人们又陆续发现了酚酞、甲基橙等多种酸碱指示剂，用于区分酸和碱。03新知讲解探究目的：用指示剂区分酸和碱。猜想与依据：观察液态混合物特征石蕊遇到酸会变成____色，依据是_____________________________。酚酞遇到碱会变成____色，依据是_______________________________。红酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红红碱性溶液能使无色酚酞溶液变红实验操作：在白色点滴板的孔穴中，分别加入等量图9-2中各种物质，再各滴加2滴紫色石蕊溶液或无色酚酞溶液。观察并记录现象。图9-2用酸碱指示剂区分酸和碱03新知讲解一、区分酸和碱物质加入紫色石蕊溶液加入无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸石灰水氢氧化钠溶液氯化钠溶液水变红变红变蓝变蓝不变色不变色不变色不变色变红变红不变色不变色实验记录：03新知讲解一、区分酸和碱紫色石蕊溶液遇酸变红色，遇碱变蓝色，中性呈紫色；无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红色，中性呈无色。实验结论：不同物质的溶液使指示剂呈现不同颜色，这体现了物质化学性质的差异。因此，可利用指示剂检验溶液的酸碱性。03新知讲解一、区分酸和碱1.水的作用是什么？2.加入的溶液为什么要等量？3.酸和碱遇相同的指示剂时会分别呈现不同的颜色，与酸和碱的酸碱性和组成特点有什么关系？对照控制变量法酸和碱的酸碱性决定了溶液中H+和OH-的浓度，进而触发指示剂的结构变化和颜色改变；而酸和碱的组成特点则影响了解离程度，决定了指示剂变色的快慢和明显程度。实验反思：03新知讲解自制酸碱指示剂植物花朵和枝叶之所以五颜六色，与其含有各种有机色素有关。提取这些有机色素，可以做成酸碱指示剂。

03新知讲解自制酸碱指示剂03新知讲解自制酸碱指示剂选择下表所列植物材料，捣碎研磨后加入酒精，过滤得到浸出液。将其分别加入酸碱溶液中，观察浸出液颜色的变化。植物样品紫甘蓝月季花红玫瑰红玫瑰萝卜皮浸出液颜色遇酸时颜色遇碱时颜色03新知讲解二、溶液的酸碱度——pH实验目的：用pH试纸测量不同溶液的酸碱度实验操作：在白色点滴板的孔穴中，分别放6小片pH试纸，用洁净的玻璃棒分别蘸取待测液滴到pH试纸上，将试纸与标准比色卡对比，读取pH并记录。03新知讲解二、溶液的酸碱度——pH实验记录：物质pH溶液的酸碱性稀盐酸4稀硫酸3石灰水8氢氧化钠溶液13氯化钠溶液7水7酸性酸性碱性碱性中性中性03新知讲解二、溶液的酸碱度——pH溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常在0~14之间。=﹥⑴pH

7，溶液显中性

。⑶pH

7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。⑵pH

7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。碱性增强

酸性增强中性﹤溶液的酸碱度:03新知讲解二、溶液的酸碱度——pH用pH试纸测定pH：

在玻璃片上放一小片pH试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。（pH值一般为整数）03新知讲解二、溶液的酸碱度——pHpH试纸不能直接插入待测溶液中(会污染药品）不能用水润湿（用水润湿测量酸溶液pH值偏大，测量碱性溶液pH值偏小。）03新知讲解用被水湿润的pH试纸测溶液pH相当于稀释溶液只能改变溶液的酸碱度，不能改变溶液酸碱性中性溶液：不受影响酸性溶液：pH偏大碱性溶液：pH偏小pH加水的质量70pH加水的质量70pH加水的质量70二、溶液的酸碱度——pH03新知讲解pH计可以精确测定溶液的pH，有多种型号，分度值或最小显示值（pH）可以为0.2、0.1、0.01或0.001。二、溶液的酸碱度——pH用pH计测定pH：03新知讲解二、溶液的酸碱度——pHpH对人体健康和农作物生长的影响健康人的体液和排泄物的pH都有一定的范围，如果超过或低于正常的范围，人体就会出现不适症状或者可能产生疾病。通过测定人体体液或排泄物的pH，可以帮助人们了解身体的健康情况。健康人体液和排泄物的pH范围03新知讲解二、溶液的酸碱度——pH农作物适宜在一定pH范围的土壤中生长，否则会停止生长甚至枯死。调节土壤的pH是改良土壤的方法之一。适宜农作物生长的pH范围03新知讲解二、溶液的酸碱度——pH雨水一般呈弱酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中CO2+H2O=H2CO3），一般pH≈5.6，当雨水溶解了一些酸性污染物/酸性气体（SO2、NO2）致使pH小于5.6时，就成为酸雨，酸雨对生物、大理石或金属建筑物等有较大影响。（酸雨的pH小于5.6）03新知讲解二、溶液的酸碱度——pH试从酸的化学性质角度解释为什么酸雨对生物、大理石或金属建筑物等有较大影响?酸雨的主要成分是溶解了二氧化硫（SO2）、氮氧化物的硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）等酸性物质，其对生物、大理石、金属建筑物的破坏作用，本质是酸的化学性质（酸与指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐的反应）的具体体现。酸雨的破坏作用完全是酸的化学性质在不同物质上的具体表现，其酸性越强，对生物和建筑物的侵蚀速度就越快、危害程度也越高。03新知讲解三、定义酸和碱HClH2SO4NaOHCa(OH)2酸：组成中都含有氢元素和酸根的化合物。碱：组成中都含有金属元素和氢氧根的化合物。1.元素或原子团组成角度定义酸和碱03新知讲解三、定义酸和碱酸→H++酸根离子碱→金属离子+OH-2.溶液中存在离子角度定义酸和碱03新知讲解波义尔阿伦尼乌凡物质的水溶液能溶解某些金属，与碱接触会失去原有特性，而且能使石蕊溶液变红的物质叫酸；凡物质的水溶液有苦涩味，能腐蚀皮肤，与酸接触会失去原有特性，而且能使石蕊试液变蓝的物质叫碱凡是在水溶液中产生

H+

的物质叫作酸，在水溶液中产生OH-

的物质叫作碱。04典例分析【典例01】(区分酸和碱)滴入无色酚酞溶液后不显色的溶液，若滴入紫色石蕊溶液，下列说法正确的是（） A．一定显红色 B．可能为紫色

C．可能显蓝色 D．一定显无色B04典例分析【典例02】(溶液的酸碱度——pH)下列检测某溶液pH的操作正确的是()A．将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数B．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在置于洁净表面皿的pH试纸上，根据试纸呈现的颜色，对照标准比色卡读数C．用玻璃棒蘸取待测液滴在用蒸馏水润湿pH试纸上，对照标准比色卡读数D．用玻璃棒蘸取待测液滴pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数B04典例分析【典例03】(定义酸和碱)分类是化学学习的重要方法，下列关于化合物分类及性质的说法正确的是（

）A.盐酸(HCl)和硫酸(H2SO4)都含有氢元素，因此都属于酸，它们的溶液都能使无色酚酞溶液变红B.氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钙[Ca(OH)2]都含有金属元素和氢氧根，因此都属于碱，它们的溶液都能使紫色石蕊溶液变蓝C.氧化物一定含有氧元素，因此含有氧元素的化合物一定是氧化物D.酸中一定含有氢元素，碱中一定含有金属元素B05课堂练习1.某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四个字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四个字。该同学所用的两种无色液体可能是（

）A.NaOH溶液、酚酞溶液

B.NaOH溶液、紫色石蕊溶液

C.紫色石蕊溶液、稀盐酸

D.酚酞溶液、碳酸饮料A05课堂练习2.部分水果及饮料的pH如下：下列说法正确的是（

）。A.西瓜汁显碱性 B.橘子汁