2025 年大学化学（物理化学原理）上学期期末测试卷

2025年大学化学（物理化学原理）上学期期末测试卷

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______一、选择题（总共10题，每题3分，每题只有一个正确答案，请将正确答案填写在括号内）1.下列关于理想气体状态方程的说法，正确的是（）A.只适用于理想气体B.适用于任何气体C.只适用于低压气体D.只适用于高温气体2.对于反应A+B→C，其反应速率v=kc(A)c(B)，该反应为（）A.零级反应B.一级反应C.二级反应D.三级反应3.下列哪种物质的标准摩尔生成焓为零（）A.H₂(g)B.H₂O(l)C.CO₂(g)D.O₃(g)4.某反应的活化能为80kJ/mol，当温度从298K升高到308K时，反应速率常数约增大（）A.2%B.5%C.10%D.20%5.下列关于熵的说法，错误的是（）A.熵是系统混乱度的量度B.熵值越大，系统越混乱C.熵变只与系统的始末状态有关D.熵变与过程无关6.对于可逆反应，达到平衡时（）A.正反应速率等于零B.逆反应速率等于零C.正逆反应速率都为零D.正逆反应速率相等7.已知反应2A+B→C的速率方程为v=kc(A)²c(B)，则反应的总级数为（）A.1B.2C.3D.48.下列哪种情况能使化学反应速率加快（）A.降低温度B.减小反应物浓度C.加入催化剂D.增大反应体系的体积9.对于等温等压下的化学反应，下列哪个物理量的变化可作为反应自发进行的判据（）A.ΔHB.ΔSC.ΔGD.ΔU10.某电池反应为Zn+Cu²⁺→Zn²⁺+Cu，该电池的电动势E与下列哪个因素无关（）A.电极材料B.温度C.反应物浓度D.电池的形状二、多项选择题（总共5题，每题4分，每题有两个或两个以上正确答案，请将正确答案填写在括号内，少选得2分，多选、错选不得分）1.下列关于化学反应热效应的说法，正确的有（）A.恒压热效应等于焓变B.恒容热效应等于内能变C.反应热与反应途径有关D.反应热只与反应物和生成物的状态有关2.下列哪些因素会影响化学反应速率常数k（）A.温度B.反应物浓度C.催化剂D.反应级数3.对于理想气体，下列哪些状态函数是与物质的量无关的（）A.体积B.压力C.温度D.摩尔体积4.下列关于化学平衡的说法，正确的有（）A.平衡状态是动态平衡B.改变条件可使平衡发生移动C.平衡常数只与温度有关D.平衡转化率与反应物的起始浓度有关5.下列哪些过程属于自发过程（）A.水往低处流B.热从高温物体传向低温物体C.气体的自由膨胀D.电流从低电势流向高电势三、判断题（总共10题，每题2分，请判断下列说法的正误，正确的打“√”，错误的打“×”）1.理想气体分子之间没有相互作用力。（）2.化学反应速率与反应物浓度成正比。（）3.标准摩尔熵越大的物质，其混乱度越大。（）4.任何化学反应都有反应热。（）5.催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率。（）6.对于可逆反应，升高温度，平衡一定向正反应方向移动。（）7.化学反应的热效应只与反应的始末状态有关，与反应途径无关。（）8.熵变大于零的反应一定是自发反应。（）9.原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。（）10.平衡常数越大，反应进行得越彻底。（）四、简答题（总共3题，每题10分，请简要回答下列问题）1.简述化学反应速率的影响因素，并说明如何通过改变这些因素来加快或减慢反应速率。2.什么是化学平衡？化学平衡有哪些特征？影响化学平衡移动的因素有哪些？3.解释标准摩尔生成焓、标准摩尔熵和标准摩尔吉布斯自由能的概念，并说明它们之间的关系。五、计算题（总共2题，每题15分，请写出详细的计算过程和答案）1.已知反应2NO₂(g)→N₂O₄(g)在298K时的平衡常数K=6.8，若起始时NO₂的浓度为0.1mol/L，计算平衡时各物质的浓度。2.某电池反应为Zn+Cu²⁺→Zn²⁺+Cu，已知该电池的标准电动势E°=1.10V，计算当c(Cu²⁺)=0.1mol/L，c(Zn²⁺)=0.01mol/L时电池的电动势E。答案：一、选择题1.A2.C3.A4.C5.D6.D7.C8.C9.C10.D二、多项选择题1.ABD2.AC3.BC4.ABCD5.ABC三、判断题1.√2.×3.√4.×5.√6.×7.√8.×9.√10.√四、简答题1.化学反应速率的影响因素包括浓度、温度、催化剂等。增大反应物浓度、升高温度、加入催化剂均可加快反应速率；减小反应物浓度、降低温度可减慢反应速率。2.化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中，正逆反应速率相等，各物质浓度不再随时间变化的状态。特征有动态平衡、正逆反应速率相等、各物质浓度不变。影响平衡移动的因素有浓度、温度、压力等。3.标准摩尔生成焓是在标准状态下，由稳定单质生成1mol化合物时的焓变；标准摩尔熵是在标准状态下，1mol物质的熵值；标准摩尔吉布斯自由能是在标准状态下，反应的吉布斯自由能变。关系为ΔG=ΔH-TΔS。五、计算题1.设平衡时N₂O₄的浓度为xmol/L，则NO₂的浓度为(0.1-2x)mol/L。K=c(N₂O₄)/c²(NO₂)=x/(0.1-2x)²=6.8解得x=0.017mol/L平衡时c(N₂O₄)=0.017mol/L，c(NO