人教版高中化学必修一44氨硝酸硫酸（课时作业1）（第1课时氨）

课时作业：4.4.1氨1．下列关于氨的说法中正确的是()A．氨水的密度比水的小，且浓度越大，其密度越大B．氨是无色无味的气体C．可用向上排空气法收集氨D．氨溶于水所得溶液呈弱碱性2．下列叙述中，正确的是()A．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物B．氨水显碱性，溶液中只有OH－，没有H＋C．氨气与氯化氢气体相遇产生白色烟雾D．在反应NH3＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)中，NH3失去电子被氧化3．为了检验某固体物质中是否含有NHeq\o\al(＋,4)，你认为下列试纸和试剂用到的是()①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸A．①②④ B．①②③C．②③ D．①③⑤4．用加热法可以分离的一组物质是()A．氯化铵和消石灰B．碳酸氢铵和过氧化钠C．氯化铵和氯化钠D．碘和氯化铵5．下列有关NH3的说法正确的是()A．NH3溶于水后溶液能导电，故NH3是电解质B．可用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3C．NH3易液化，且液态NH3汽化时吸收大量的热，故液态NH3可做制冷剂D．溶于水的NH3分子只有少部分电离6．如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是()A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉B．NH3(H2O中含酚酞)/红色喷泉C．H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉7．实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则气体R是()A．HClB．Cl2C．COD．8.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是()A．①③B．②③C．①④D．②④9．利用如右图所示装置，在锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是()A．Cu与稀盐酸B．NaHCO3与NaOH溶液C．CaCO3与稀硫酸D．NH4HCO3与稀盐酸10．能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是()A．BaCl2溶液B．Ba(NO3)2溶液C．Ba(OH)2溶液D．AgNO3溶液11．如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色。(1)写出各物质的化学式：A________，B________，C________，D________，E________。(2)写出各步反应的化学方程式：①A→C：________________________________________________________________________。②B→E：________________________________________________________________________。③C→B：________________________________________________________________________。12．资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。(1)用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是________，碱石灰的作用是________________________________________________________________________。(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式为________________________________________________________________________；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式为______________________________________________________________________________________________________________。(3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气。①两气体通入的先后顺序是________________，其理由是______________________________。②氨气燃烧的化学方程式为______________________________________________________。13．某化学实验小组同学利用以下实验装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：(1)实验室制备氨气的化学方程式为___________________________________________。(2)用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是________(选填“a”或“b”)，并说明选择的理由是______________________________________________________________________。(3)打开装置B中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是________________________，________________________。(4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是________(填序号)。14．常见物质之间的转化如下：其中B是制作光导纤维的主要成分，其对应的单质的结构与金刚石的结构是相似的。(1)试推测：A.________，C.________，F.________。(写化学式)(2)试写出反应⑥的离子方程式：________________________________________________。(3)在反应①中，碳的作用是_____________________________________________________，当生成1molA时，转移电子的物质的量为________。

参考答案1．D氨水的密度比水的小，且浓度越大，密度越小，A项错误；氨是有强烈刺激性气味的气体，B项错误；氨的密度比空气的小，应用向下排空气法收集，C项错误。2．AA项，液氨由NH3分子构成，属于纯净物，而氨水是NH3的水溶液，属于混合物；B项，氨水呈碱性，溶液中既有OH－又有H＋，但c(OH－)>c(H＋)；C项，NH3与HCl气体相遇产生白烟，没有雾生成；D项NH3＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)不属于氧化还原反应。3．B固体溶于NaOH溶液后，加热，若含有NHeq\o\al(＋,4)，则发生NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O，NH3能使湿润(用到蒸馏水)的红色石蕊试纸变蓝，故选B。4．C铵盐可与碱反应，因此A项物质在加热时发生反应：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))2NH3↑＋2H2O＋CaCl2，不能用于分离；B项中，NH4HCO3受热分解，且产生的H2O及CO2能与Na2O2反应，也无法达到分离的目的；D项中，碘在受热时升华，NH4Cl受热分解遇冷再重新化合后仍与碘混合，故无法达到分离的目的；C项中，NH4Cl受热分解后可从体系中脱离，遇冷又重新化合为NH4Cl晶体，从而达到与NaCl分离的目的。5．CA项，NH3是非电解质；B项，NH3是碱性气体，遇湿润的红色石蕊试纸变蓝；D项，NH3分子本身不电离，与H2O作用生成的NH3·H2O部分电离，产生NHeq\o\al(＋,4)和OH－。6．ACO2在NaHCO3溶液中的溶解度很小，因此不能形成喷泉；NH3极易溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O发生电离生成OH－，遇酚酞显红色；H2S和CuSO4反应生成CuS黑色沉淀；HCl极易溶于水，且和AgNO3发生反应生成白色沉淀。7．D从储气瓶导管长短，可看出R应是一种比空气密度小，易溶于水的气体，故D选项正确。8.A实验室制用铵盐与碱加热制取氨气，常用NH4Cl与Ca(OH)2反应，固体与固体反应，因为有水生成，试管口应向下倾斜，③错误；在浓氨水中加入CaO，CaO与水反应放出大量的热，使NH3·H2O分解放出氨气，②正确；加热浓氨水，加快氨气挥发，④正确；①是错误的，因为氯化铵分解生成的NH3与HCl冷却后又生成NH4Cl，不能得到NH3。9．D根据题意只要能在锥形瓶内反应产生气体，压强大于圆底烧瓶内压强即可，故应选NH4HCO3和稀盐酸。A项中两物质不反应，B项中反应不生成气体，C项生成的CaSO4附着在CaCO3的表面会阻止反应的进行。注意该装置中玻璃导管的作用是使烧瓶内外压强相等。10．CBa(OH)2溶液和Na2SO4溶液混合有白色沉淀生成；Ba(OH)2溶液和NH4NO3溶液混合产生有刺激性气味的气体；Ba(OH)2溶液和KCl溶液混合无明显现象；Ba(OH)2溶液和(NH4)2SO4溶液混合既有白色沉淀生成，又产生刺激性气味的气体。11．(1)N2NO2NONH3HNO3(2)N2＋O2eq\o(=,\s\up7(放电))2NO3NO2＋H2O=2HNO3＋NO2NO＋O2=2NO2解析本题的突破口是B为红棕色气体，则B是NO2。C与O2能生成气体B，故C为NO。E在常温下不是气体，故E为HNO3。由图转化关系进一步分析知A为N2，D为NH3。12．(1)(NH4)2CO3(或NH4HCO3)吸收水和二氧化碳(2)4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))4NO＋6H2O2NO＋O2=2NO2(3)①先通入O2，后通入NH3若先通氨气，氨在空气中不能点燃，逸出造成污染②4NH3＋3O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2N2＋6H2O解析题目属于综合实验题，考查了实验制备氨气的原理，以及氨气与氧气反应产物的推断。根据仪器中的提示，利用铵盐受热易分解产生氨气，考虑实际情况，应选用受热易分解的碳酸铵或碳酸氢铵制备，产生的混合气体中含有二氧化碳，碱石灰可以吸收二氧化碳；氨的催化氧化指的是在高温和催化剂的条件下，氨气被氧气氧化产生一氧化氮和水，一氧化氮易被空气中的氧气氧化为二氧化氮，故为红棕色气体；由题中信息，“氨气可在纯氧中安静燃烧……”所以纯氧是保证安静燃烧的条件，要想达到纯氧的要求，应先通入氧气。13．(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2)a氨气密度比空气密度小(3)极易溶于水与水反应生成碱(4)②④解析(1)实验室制取氨气的方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(2)氨气比空气的密度小，可用向下排空气法收集，导气管要伸入烧瓶底部。(3)能形成喷泉，证明氨气极易溶于水，酚酞变红，说明氨气的水溶液显碱性。(4)①不利于氨气的吸收，②、④能防止倒吸，③会发生倒吸。14．(1)SiNa2SiO3H2SiO3(2)SiOeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=COeq\o\al(2－,3)＋H2SiO3