高中化学元素周期表记忆法详解试卷

高中化学元素周期表记忆法详解试卷考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________高中化学元素周期表记忆法详解试卷考核对象：高中化学学生题型分值分布：-单选题（20分）-填空题（20分）-判断题（20分）-简答题（12分）-应用题（18分）总分：100分一、单选题（每题2分，共10题，总分20分）1.元素周期表中，位于第IA族的元素最外层电子数为（）A.1B.2C.8D.02.下列元素中，属于金属元素的是（）A.OB.FC.NaD.Cl3.元素周期表中，原子序数为17的元素位于第几周期？（）A.第一周期B.第二周期C.第三周期D.第四周期4.下列元素中，化学性质最不活泼的是（）A.KB.CaC.ArD.Mg5.元素周期表中，原子半径最大的元素位于（）A.第一周期第IA族B.第二周期第IA族C.第三周期第IA族D.第三周期第IIIA族6.下列元素中，属于非金属元素的是（）A.AlB.SiC.FeD.Cu7.元素周期表中，位于第VIA族的元素最外层电子数为（）A.2B.4C.6D.88.下列元素中，电负性最大的是（）A.NaB.MgC.AlD.Cl9.元素周期表中，原子序数为36的元素位于第几周期？（）A.第三周期B.第四周期C.第五周期D.第六周期10.下列元素中，属于稀有气体的是（）A.HeB.LiC.BeD.B二、填空题（每空2分，共10空，总分20分）1.元素周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________。2.元素周期表中，同一主族从上到下，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________。3.原子序数为1的元素是________，位于元素周期表中的第________周期第________族。4.元素周期表中，原子半径最小的元素是________，位于第________周期第________族。5.元素周期表中，电负性最小的元素是________，位于第________周期第________族。6.元素周期表中，位于第IIIA族的元素最外层电子数为________个。7.元素周期表中，位于第VIA族的元素最外层电子数为________个。8.元素周期表中，原子序数为53的元素是________，位于第________周期第________族。9.元素周期表中，原子序数为88的元素是________，位于第________周期第________族。10.元素周期表中，位于第0族的元素是________，其化学性质________。三、判断题（每题2分，共10题，总分20分）1.元素周期表中，同一周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强。（）2.元素周期表中，同一主族从上到下，元素的金属性逐渐增强。（）3.原子序数为10的元素是Ne，位于元素周期表中的第2周期第0族。（）4.元素周期表中，原子半径最小的元素位于第1周期第IA族。（）5.元素周期表中，电负性最大的元素位于第2周期第VIA族。（）6.元素周期表中，位于第IA族的元素都是金属元素。（）7.元素周期表中，位于第VIA族的元素都是非金属元素。（）8.元素周期表中，原子序数为36的元素是Kr，位于第4周期第0族。（）9.元素周期表中，位于第IIIA族的元素最外层电子数为3个。（）10.元素周期表中，位于第0族的元素都是非金属元素。（）四、简答题（每题4分，共3题，总分12分）1.简述元素周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性和非金属性的变化规律。2.简述元素周期表中，同一主族从上到下，元素的金属性和非金属性的变化规律。3.简述元素周期表中，原子半径的变化规律。五、应用题（每题9分，共2题，总分18分）1.某元素X位于元素周期表中的第3周期第IA族，请回答：（1）元素X的原子最外层电子数为多少？（2）元素X的原子序数是多少？（3）元素X的化学性质属于金属性还是非金属性？为什么？2.某元素Y位于元素周期表中的第2周期第VIA族，请回答：（1）元素Y的原子最外层电子数为多少？（2）元素Y的原子序数是多少？（3）元素Y的化学性质属于金属性还是非金属性？为什么？标准答案及解析一、单选题1.A解析：第IA族的元素最外层电子数为1个。2.C解析：Na属于金属元素，其余为非金属元素。3.C解析：原子序数为17的元素是Cl，位于第三周期。4.C解析：Ar属于稀有气体，化学性质最不活泼。5.C解析：第三周期第IA族的元素原子半径最大。6.B解析：Si属于非金属元素，其余为金属元素。7.C解析：第VIA族的元素最外层电子数为6个。8.D解析：Cl的电负性最大。9.B解析：原子序数为36的元素是Kr，位于第四周期。10.A解析：He属于稀有气体。二、填空题1.增强，增强解析：同一周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。2.增强，减弱解析：同一主族从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。3.H，一，IA解析：原子序数为1的元素是H，位于第一周期第IA族。4.H，一，IA解析：原子半径最小的元素是H，位于第一周期第IA族。5.Cs，六，IA解析：电负性最小的元素是Cs，位于第六周期第IA族。6.3解析：第IIIA族的元素最外层电子数为3个。7.6解析：第VIA族的元素最外层电子数为6个。8.Cl，三，VIIA解析：原子序数为53的元素是Cl，位于第三周期第VIIA族。9.Ra，七，IIA解析：原子序数为88的元素是Ra，位于第七周期第IIA族。10.He，不活泼解析：He属于稀有气体，化学性质不活泼。三、判断题1.√解析：同一周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强。2.√解析：同一主族从上到下，元素的金属性逐渐增强。3.√解析：原子序数为10的元素是Ne，位于第二周期第0族。4.√解析：原子半径最小的元素是H，位于第一周期第IA族。5.√解析：电负性最大的元素是F，位于第二周期第VIA族。6.×解析：H属于非金属元素，其余为金属元素。7.×解析：O属于非金属元素。8.√解析：原子序数为36的元素是Kr，位于第四周期第0族。9.√解析：第IIIA族的元素最外层电子数为3个。10.×解析：He属于稀有气体，但化学性质不活泼。四、简答题1.解析：同一周期从左到右，原子核外电子数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小。同时，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。2.解析：同一主族从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。同时，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。3.解析：原子半径的变化规律是：同一周期从左到右逐渐减小，同一主族从上到下逐渐增大。五、应用题1.解答：（1）元素X的原子最