新教材化学元素周期表解析

新教材化学元素周期表解析考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________试卷名称：新教材化学元素周期表解析考核试卷考核对象：高中化学学生题型分值分布：-单选题（20分）-填空题（20分）-判断题（20分）-简答题（12分）-应用题（18分）总分：100分---一、单选题（每题2分，共10题，总分20分）1.元素周期表中，位于第IA族的元素最外层电子数为（）A.1B.2C.8D.102.下列元素中，原子半径最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si3.元素周期表中，非金属性最强的元素位于（）A.第VIA族第17周期B.第VIA族第16周期C.第VIIA族第17周期D.第VIIA族第16周期4.下列元素中，第一电离能最低的是（）A.AlB.SiC.PD.S5.元素周期表中，金属元素与非金属元素的分界线附近的元素通常具有（）特性A.金属性强B.非金属性强C.半导体特性D.稀有气体特性6.下列元素中，电负性最大的是（）A.ClB.BrC.ID.F7.元素周期表中，位于第IVA族的元素形成的化合物中，最稳定的是（）A.CH₄B.SiH₄C.GeH₄D.SnH₄8.下列元素中，原子序数为14的是（）A.SiB.PC.SD.Cl9.元素周期表中，位于第VIA族的元素形成的氧化物中，酸性最强的是（）A.SO₂B.SO₃C.SeO₂D.SeO₃10.下列元素中，最易形成离子键的是（）A.CB.NC.OD.Na---二、填空题（每题2分，共10题，总分20分）1.元素周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐__________，非金属性逐渐__________。2.元素周期表中，同一主族从上到下，元素的金属性逐渐__________，非金属性逐渐__________。3.元素周期表中，位于第IA族的元素与水反应通常生成__________和__________。4.元素周期表中，位于第VIIA族的元素与氢气反应通常生成__________。5.元素周期表中，金属元素位于周期表的__________部分，非金属元素位于周期表的__________部分。6.元素周期表中，稀有气体元素位于第__________族。7.元素周期表中，原子半径最小的元素是__________。8.元素周期表中，第一电离能最小的元素是__________。9.元素周期表中，电负性最大的元素是__________。10.元素周期表中，位于第IVA族的元素通常形成__________和__________化合物。---三、判断题（每题2分，共10题，总分20分）1.元素周期表中，同一主族从上到下，元素的第一电离能逐渐增大。（）2.元素周期表中，金属元素通常具有光泽、延展性和导电性。（）3.元素周期表中，非金属元素通常具有脆性、不延展性和不导电性。（）4.元素周期表中，稀有气体元素的最外层电子数为8（氦除外）。（）5.元素周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强。（）6.元素周期表中，同一主族从上到下，元素的原子半径逐渐增大。（）7.元素周期表中，位于第VIA族的元素通常形成酸性氧化物。（）8.元素周期表中，位于第VIIA族的元素通常形成碱性氧化物。（）9.元素周期表中，金属元素通常易形成离子键，非金属元素通常易形成共价键。（）10.元素周期表中，位于第IVA族的元素通常形成四价化合物。（）---四、简答题（每题4分，共3题，总分12分）1.简述元素周期表中金属元素和非金属元素的区别。2.简述元素周期表中同一周期和同一主族元素性质递变规律。3.简述元素周期表中元素的金属性和非金属性与哪些因素有关。---五、应用题（每题9分，共2题，总分18分）1.某元素X位于元素周期表第IA族第4周期，回答以下问题：（1）元素X的原子序数是多少？（2）元素X的最外层电子数是多少？（3）元素X与水反应的化学方程式是什么？2.某元素Y位于元素周期表第VIA族第3周期，回答以下问题：（1）元素Y的原子半径与同主族上、下周期元素相比，哪个更大？为什么？（2）元素Y的最高价氧化物对应的水化物的化学式是什么？（3）元素Y与氢气反应的化学方程式是什么？---标准答案及解析一、单选题1.A解析：第IA族元素最外层电子数为1。2.D解析：原子半径随周期数增加而增大，同周期从左到右减小，Si位于第3周期第14族，原子半径最小。3.C解析：非金属性最强的元素是F，位于第VIIA族第17周期。4.A解析：第一电离能随周期数增加而增大，同周期从左到右增大，Al位于第3周期第13族，第一电离能最低。5.C解析：金属元素与非金属元素的分界线附近的元素通常具有半导体特性。6.D解析：电负性随周期数增加而减小，同周期从左到右增大，F位于第2周期第7族，电负性最大。7.A解析：第IVA族元素形成的化合物中，CH₄最稳定。8.A解析：原子序数为14的元素是Si。9.B解析：第VIA族元素形成的氧化物中，SO₃酸性最强。10.D解析：Na最易形成离子键。二、填空题1.减弱，增强解析：同一周期从左到右，金属性减弱，非金属性增强。2.增强，减弱解析：同一主族从上到下，金属性增强，非金属性减弱。3.氢气，氢氧化X解析：第IA族元素与水反应生成氢气和氢氧化物。4.卤化氢解析：第VIIA族元素与氢气反应生成卤化氢。5.左上角，右下角解析：金属元素位于周期表左上角，非金属元素位于右下角。6.0解析：稀有气体元素位于第0族。7.F解析：F原子半径最小。8.Cs解析：Cs第一电离能最小。9.F解析：F电负性最大。10.四价，二氧化物解析：第IVA族元素通常形成四价化合物和二氧化物。三、判断题1.×解析：同一主族从上到下，元素的第一电离能逐渐减小。2.√解析：金属元素通常具有光泽、延展性和导电性。3.√解析：非金属元素通常具有脆性、不延展性和不导电性。4.√解析：稀有气体元素的最外层电子数为8（氦除外）。5.×解析：同一周期从左到右，金属性逐渐减弱。6.√解析：同一主族从上到下，元素的原子半径逐渐增大。7.√解析：第VIA族元素通常形成酸性氧化物。8.×解析：第VIIA族元素通常形成酸性氧化物。9.√解析：金属元素通常易形成离子键，非金属元素通常易形成共价键。10.√解析：第IVA族元素通常形成四价化合物。四、简答题1.金属元素通常具有光泽、延展性、导电性和导热性，位于周期表左上角；非金属元素通常具有脆性、不延展性和不导电性，位于周期表右下角。2.同一周期从左到右，原子核外电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。3.元素的金属性和非金属性与原子核外电子排布、原子半径、电离能和电负性等因素有关。金属性强的元素通常原子半径较大，电离能较低，电负性较小；非金属性强的元素通常原子半径较小，电离能较高，电负性较大。五、应用题1.（1）元素X的原子序数为19。解析：元素X位于第IA族第4周期，原子序数为19（K）。（2）元素X的最外层电子数为1。解析：第IA族元素最外层电子数为1。（3）元素X与水反应的化学方程式为：2K+2H₂O→2KOH+H₂↑解析：K与水反应生成氢氧化钾和氢气。2.（1）元素Y