初中化学（鲁教版·五四制）九年级《海水“制盐”》单元复习课教学设计

初中化学（鲁教版·五四制）九年级《海水“制盐”》单元复习课教学设计一、教学内容分析  本课是基于《义务教育化学课程标准（2022年版）》中“物质的性质与应用”、“化学与社会·跨学科实践”主题的深度复习。知识层面，它位于“常见的盐”与“溶液”两大核心概念的交叉点，要求学生不仅“知道”海水晒盐的原理是蒸发结晶，更要“理解”其作为物理变化的本质，并能“应用”溶解度曲线、结晶条件等概念分析实际生产问题，实现从识记事实到理解原理再到迁移应用的认知跃迁。过程方法上，本课是引导学生运用“科学探究”与“工程技术”思维解决真实情境问题的绝佳载体，例如如何通过控制变量优化晒盐效率、如何从母液中提取其他资源，这都蕴含着系统分析、模型构建与权衡决策的学科思想。素养层面，知识载体背后是深厚的“科学态度与社会责任”，通过剖析我国海洋资源开发利用的历史与现状，引导学生理解化学技术对社会发展的双重影响，培育其资源意识、环保理念及科技报国的家国情怀。  从学情研判看，经过新授课学习，学生已初步了解海水晒盐的流程和结晶概念，但认知多停留在记忆层面，存在“重流程、轻原理”、“知变化、不辨类型”的普遍现象。例如，常混淆蒸发结晶与降温结晶的适用条件，难以将溶解度曲线的动态变化与晒盐过程中的析晶行为建立准确关联。部分学生思维活跃，已不满足于基础知识，渴望了解盐田设计、卤水综合利用等拓展内容；另一部分学生则可能对溶液浓度、结晶计算存在畏难情绪。因此，本节课将设计多层次的探究任务和形成性评价节点，如利用溶解度曲线图进行随堂分析、设计简易晒盐方案并论证，在动态互动中精准诊断学情。针对差异，教学将提供“核心知识脚手架”与“挑战性拓展任务”的双路径支持，确保每位学生都能在原有基础上获得结构化提升。二、教学目标  知识目标：学生能系统阐述海水晒盐的原理、流程及各步骤的作用，并精准辨析其物理变化的本质；能结合溶解度曲线与结晶知识，分析不同条件下（如温度、蒸发量）晶体析出的规律，并解释粗盐中常见可溶性杂质（如MgCl₂、CaCl₂）的去除原理，构建起从原料到产品、从原理到应用的完整认知框架。  能力目标：学生能够基于溶解度数据或曲线，通过计算或图示，推演并预测晒盐过程中盐类析出的顺序与量比；能够以小组为单位，设计并评估一个简化盐田的工艺流程图，综合考虑产率、能耗、环境影响等因素，展现初步的工程设计与系统分析能力。  情感态度与价值观目标：通过探讨“晒盐后的母液如何处理”等现实议题，学生能认识到化学技术在资源综合利用和环境保护中的双重角色，初步形成绿色化学和可持续发展观念，并在讨论中表现出尊重事实、理性权衡的科学态度与社会责任感。  科学（学科）思维目标：重点发展“宏观微观符号”三重表征思维与“变化观”。引导学生从宏观的晒盐现象（海水蒸发、晶体析出），联系到微观的粒子运动（水分子扩散、离子有序排列），并用化学符号（如NaCl、溶解度/g）进行表征；建立起物质分离与提纯的模型认知，理解条件控制对物质变化方向与限度的关键影响。  评价与元认知目标：在小组方案展示与互评环节，引导学生依据“科学性、可行性、创新性”量规对作品进行批判性评价；在课堂小结时，指导学生反思自己是如何将零散知识点整合成“海水制盐”知识网络的，从而提升其知识建构与学习策略的元认知水平。三、教学重点与难点  教学重点：海水晒盐原理（蒸发结晶）的深度理解及其与溶解度知识的综合应用。确立依据在于，该内容是连接“溶液”与“盐”两大核心概念的枢纽，是理解后续“粗盐提纯”乃至高中“物质分离方法”的重要基石。从学业评价看，它频繁出现在中考的工艺流程图、实验探究题中，不仅考查知识记忆，更侧重在复杂情境中应用原理分析问题、解决问题的能力，充分体现了“素养立意”的命题导向。  教学难点：运用溶解度概念定量或半定量地分析晒盐过程中多种盐类的析出顺序，以及从“化学变化”视角理解粗盐中可溶性杂质的去除原理。难点成因在于，这需要学生克服将溶解度视为静态数据的思维定势，建立“动态变化”观念，并跨越从单一溶质（NaCl）体系到混合溶液体系的认知跨度。常见失分点在于无法准确根据溶解度受温度影响的差异，判断MgCl₂等杂质为何在后续环节才被除去。突破方向是搭建可视化、可操作的思维“脚手架”，如利用分步结晶的模拟动画与数据图表，引导学生进行推演。四、教学准备清单1.教师准备1.1媒体与教具：多媒体课件（含海水晒盐现场视频、动态溶解度曲线图、分步结晶模拟动画）；溶解度曲线挂图；NaCl、MgCl₂晶体标本。1.2学习材料：分层学习任务单（A基础巩固版/B综合探究版）；小组活动方案设计工作纸；当堂分层巩固练习卷。2.学生准备2.1知识预备：复习教材第三单元第二节，梳理海水晒盐流程笔记。2.2物品携带：化学课本、笔记本、作图工具（尺、铅笔）。3.环境布置3.1座位安排：提前将课桌调整为46人小组协作式布局。五、教学过程第一、导入环节1.情境创设与问题驱动：同学们，上节课我们走进了“盐田”，了解了海水如何变成食盐。今天，咱们不当游客，当一回“盐田工程师”。请看这幅某盐场晒盐池的现场图（展示），结合你的预习，哪位“工程师”能快速告诉我，海水晒盐利用了它的什么性质？对，是蒸发水分。那我可要追问了：为什么不是降温呢？我们北方的冬天很冷啊。1.1唤醒旧知与提出核心问题：看来大家都记得这是利用蒸发结晶。但工程师的工作远不止于此。假设现在董事会给了我们一个新任务：提高这个盐场的产盐效率和产品纯度。我们该从哪些方面入手改进？是盲目扩大盐田面积，还是有更科学的门道？今天这节课，我们就一起深入海水“制盐”的微观世界和工艺细节，用化学的智慧来破解这些难题。我们将沿着“回顾原理→剖析条件→优化设计→综合作战”的路线，打一场漂亮的复习攻坚战。第二、新授环节任务一：重温原理——揭秘“析晶”的驱动力教师活动：首先，我将引导学生聚焦核心原理。“大家说晒盐是蒸发结晶，那‘结晶’这个现象发生的根本驱动力是什么？换句话说，溶液‘受不了’了才会把溶质‘吐’出来，这个‘受不了’的状态化学上叫什么？”待学生回答“饱和”后，我会追问：“那么，让一份不饱和氯化钠溶液变成饱和，通常有哪两种方法？在海水晒盐这个具体情境下，为什么主要采用蒸发溶剂，而不是降温？”接着，我会出示NaCl和KNO₃的溶解度曲线图，请学生对比分析：“如果我们要从海水中提取硝酸钾，还能用晒的方法吗？为什么？请大家结合曲线图，用1分钟时间和小组成员交流一下。”学生活动：学生独立思考并回答关于饱和与结晶驱动力的提问。观察溶解度曲线图，对比NaCl和KNO₃溶解度随温度变化的趋势差异。进行小组讨论，尝试从溶解度曲线角度解释为何提取KNO₃通常采用降温结晶法，并派代表分享观点。即时评价标准：1.能否准确表述“结晶”发生的条件是溶液达到饱和后继续减少溶剂或降低温度（对于溶解度随温度降低显著减小的物质）。2.能否根据溶解度曲线，清晰说明NaCl溶解度受温度影响小，故适合蒸发结晶；KNO₃溶解度受温度影响大，故适合降温结晶。3.小组讨论时，成员是否能围绕图像证据展开交流，而非凭空猜测。形成知识、思维、方法清单：★结晶的原理：当溶液达到饱和状态后，若继续蒸发溶剂或降低温度（对于溶解度随温度升高而增大的物质），溶质将以晶体形式析出。这是物质分离的物理方法之一。▲结晶方法的选择依据：关键看物质的溶解度随温度变化的趋势。变化不大的（如NaCl），宜用蒸发结晶；变化显著的（如KNO₃），宜用降温结晶。这就叫“具体问题具体分析”，是化学中重要的决策思维。★溶解度曲线的应用（一）：能利用曲线比较不同物质溶解度受温度影响的程度，并为分离提纯方法的选择提供理论依据。任务二：剖析流程——拆解“盐田”的流水线教师活动：“明确了原理，我们来复盘流程。请大家快速回忆并简述海水晒盐的主要步骤。”我将根据学生回答，板书关键词：海水→蒸发池→结晶池→粗盐。“好，流程大家记得很熟。但现在我们要深入一层：为什么需要分‘蒸发池’和‘结晶池’？能不能一步到位直接在蒸发池里把盐晒出来？”我将引导学生思考浓缩与析晶的分阶段控制。接着，展示一份模拟海水成分表（主要含NaCl，及少量MgCl₂、CaCl₂）。“看这份成分表，当水分不断蒸发，NaCl会先析出吗？哪些离子可能会跟着NaCl一起混进我们的粗盐里？这就引出了下一个关键点——粗盐中的可溶性杂质。”学生活动：学生回顾并口述晒盐流程。思考教师提出的分池作用问题，尝试从控制结晶速率、提高纯度等角度进行解释。阅读模拟海水成分表，结合溶解度知识，推测结晶过程中可能混入的杂质，并意识到粗盐提纯的必要性。即时评价标准：1.对流程步骤的表述是否完整、顺序正确。2.对“分池”作用的解释是否合理，是否提及“预先浓缩”、“控制结晶条件”等关键点。3.能否根据成分表，正确指出Mg²⁺、Ca²⁺等是主要可溶性杂质离子。形成知识、思维、方法清单：★海水晒盐工艺流程：海水→（蒸发池：水分蒸发，浓度增大）→浓缩海水（卤水）→（结晶池：继续蒸发，NaCl析出）→粗盐。流程本身就是一种工程思维的体现：多步骤、分阶段以实现最佳效果。★粗盐的成分：除主要成分NaCl外，还含有不溶性泥沙和可溶性杂质（如MgCl₂、CaCl₂等）。这是进行粗盐提纯的现实出发点。◆易错提醒：晒盐得到的是粗盐，是混合物；直接蒸发食盐水溶液得到的不一定是纯净的NaCl，除非原溶液是纯净的NaCl溶液。任务三：攻克难点——追踪杂质的“行踪”教师活动：这是突破难点的关键任务。“杂质MgCl₂、CaCl₂也是可溶的，它们为什么没有和NaCl一起大量析出呢？难道它们‘喜欢’待在溶液里？”我将引导学生再次聚焦溶解度曲线，特别是NaCl与MgCl₂的曲线对比。“大家看，在室温附近，NaCl和MgCl₂的溶解度谁更大？而且随着温度变化，谁的溶解度变化更明显？”在此基础上，我将进行动态讲解：“在晒盐的蒸发过程中，水越来越少，NaCl先达到饱和并析出。由于MgCl₂等溶解度更大，它们还在‘忍’，直到水分蒸发到很少，浓度极高时，才会在后续步骤或母液中析出。所以，晒盐过程本身也是一个初步的分离过程。”然后，我会提出核心问题：“那么，已经混在粗盐中的这些可溶性杂质，我们后续如何去除？大家回忆一下粗盐提纯的实验。”学生活动：学生观察并对比NaCl与MgCl₂的溶解度曲线，从数据上理解两者溶解度的差异。跟随教师的动态分析，想象蒸发过程中不同离子浓度的变化过程。回忆粗盐提纯实验步骤（溶解、过滤、除杂、蒸发结晶），重点思考除杂步骤中化学试剂的加入顺序和反应原理。即时评价标准：1.能否从溶解度数据比较中，得出MgCl₂等杂质溶解度相对较大的结论。2.能否理解“分步结晶”中“分步”的含义，即不同物质在不同浓度下依次达到饱和。3.能否正确关联粗盐提纯的化学方法，并说明其目的是将可溶性杂质转化为沉淀或气体除去。形成知识、思维、方法清单：▲分步结晶思想：利用混合物中各组分溶解度差异，通过控制蒸发或降温条件，使它们先后结晶析出，从而实现初步分离。这是化工生产中的重要思路。★粗盐提纯（除可溶杂质）原理：化学转化法。加入适量试剂（如NaOH、Na₂CO₃、BaCl₂），将Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄²⁻等杂质离子转化为沉淀，再经过滤除去。核心反应为复分解反应。◆思维进阶：思考除杂试剂加入的顺序要求及其原因（如Na₂CO³必须在BaCl₂之后，以除去过量Ba²⁺），这体现了实验设计中严谨的顺序思维和过量判断。任务四：优化设计——扮演“效率”规划师教师活动：现在进入应用与迁移阶段。“各位‘工程师’，我们的核心任务来了：如何科学提高产盐效率？效率可以指‘更快’或‘更多’。请大家以小组为单位，领取工作纸，从以下两个角度任选其一，进行简短论证：（A）如何让晶体析得更快？（B）如何让晶体析得更多、更纯？可以调动我们刚才复习的所有知识。”我将巡堂指导，参与小组讨论，提示他们可以从温度、搅拌、蒸发面积、结晶池设计（如坡度）、母液循环等角度思考。学生活动：学生以小组为单位展开讨论。结合结晶原理（饱和、溶解度）、流程控制等知识，进行头脑风暴。选择角度，梳理观点，并将关键措施和原理简要记录在工作纸上，准备分享。即时评价标准：1.小组讨论是否积极、有序，每位成员是否有机会发言。2.提出的措施是否具有化学或工程依据，是否与本课核心知识相关联。3.最终分享的观点是否清晰、有条理。形成知识、思维、方法清单：★影响结晶速率与产率的因素：温度（影响蒸发和扩散速率）、搅拌（促进扩散、防止局部过饱和）、蒸发面积、溶液表面积、环境湿度等。▲化学与技术、社会：任何生产工艺的优化，都是一个多因素权衡的系统工程。例如，扩大面积增加成本，提高温度可能增加能耗，需要寻找最佳平衡点。这体现了STSE（科学、技术、社会、环境）的相互关联。任务五：综合作战——解读“母液”的归宿教师活动：进行最后的整合与提升。“晒盐之后，留下的母液是‘废液’吗？大家看这张资源综合利用图（展示从母液中提取镁、溴、钾等元素的示意图）。化学的魔力就在于‘变废为宝’。”我将引导学生解读流程图，“从母液提取MgCl₂，通常经过哪些处理？这属于物理变化还是化学变化？与我们晒盐相比，本质区别在哪？”通过对比，强化物理变化与化学变化的辨识。学生活动：学生观察资源综合利用流程图，感受化学对资源充分利用的价值。分析从母液中提取MgCl₂等物质可能涉及的方法（如进一步浓缩、结晶，或加入试剂进行化学转化），并与海水晒盐进行对比，明确后者是物理变化，而许多资源回收过程涉及化学变化。即时评价标准：1.能否认识到母液仍是宝贵的资源。2.能否准确区分后续资源提取过程中可能包含的物理变化和化学变化。3.能否从宏观与微观结合的角度解释这种区别。形成知识、思维、方法清单：★物理变化与化学变化的辨析：海水晒盐（蒸发结晶）是物理变化，因为NaCl分子（离子）本身没有改变；从母液中通过化学反应提取镁等元素，是化学变化。判断依据是有无新物质生成。▲绿色化学与资源观：物质是有限的，但利用物质的技术和智慧是无限的。要树立资源综合利用和循环经济的意识，这是化学学习者应有的社会责任感。第三、当堂巩固训练  现在，请大家根据自身情况，选择完成巩固练习。我们提供三个层次的“练兵场”：  基础层（必做）：1.判断并说明理由：海水晒盐的过程属于化学变化。（考查核心概念辨析）2.从溶解度曲线角度看，为什么海水晒盐采用蒸发法，而不是冷却法？（考查原理理解）  综合层（鼓励完成）：3.某粗盐样品中含少量MgCl₂和CaCl₂。请设计实验方案除去这些杂质，并简要说明各步操作的目的及所涉及的化学反应原理。（考查知识综合应用与实验设计）  挑战层（学有余力选做）：4.阅读简化的盐田工艺资料，分析其中哪些设计是为了提高蒸发效率，哪些是为了促进晶体生长或便于收集？尝试用本课所学的化学原理解释其合理性。（考查在新情境中迁移应用与系统分析）  反馈机制：学生完成后，首先进行小组内互评，重点对照“基础层”答案和“综合层”的方案思路。我将巡堂收集共性问题和优秀解法。随后，针对典型错误（如第1题判断失误）进行集中点评，并请完成“挑战层”的同学分享其分析思路，引导大家从“做题”转向“解决问题”。第四、课堂小结  同学们，今天这趟“盐田工程师”之旅即将到站。现在，请大家不要看笔记，尝试用一幅简单的思维导图或几个关键词，梳理本节课的核心脉络。你可以从“原理”、“流程”、“难点”、“应用”、“感悟”这几个方面去想。（留出2分钟时间）……好，我看到很多同学画出了以“海水晒盐”为中心的清晰网络。今天我们不仅复习了知识，更体验了如何像工程师一样思考问题——从原理出发，分析条件，优化流程，兼顾效益与环保。这才是化学学习的深层魅力。  作业布置：必做作业：整理本节课的知识清单，并完成练习册上对应复习题的基础部分。选做作业（二选一）：1.查阅资料，了解“盐田生物”（如卤虫）在晒盐生态系统中的作用，写一篇短文简述。2.思考：如果要在实验室模拟“海水晒盐”并计算产率，你需要测量哪些数据？请写出简要的实验方案。下节课，我们将带着新的思考，继续探索溶液的奥秘。六、作业设计基础性作业（全体必做）：1.整理并背诵本节课的核心知识清单（参见第七部分），确保掌握海水晒盐的原理、流程、粗盐成分及除杂的基本思路。2.完成同步练习册中《海水“制盐”》复习专题的所有选择题和基础填空题，巩固对核心概念和简单原理的应用。拓展性作业（建议大多数学生完成）：3.情境应用题：某滨海地区计划建设一个小型盐场。请你作为一名化学顾问，撰写一份简要的“项目化学原理说明书”。内容需包括：(1)晒盐过程利用的化学原理是什么？(2)预计得到的粗盐中可能含有哪些主要杂质？(3)从化学角度，提出一条提高食盐产率或纯度的合理化建议。要求：原理清晰，表述规范。4.微型项目：利用家庭厨房器具（如碗、碟、勺子），设计并实施一个“模拟晒盐”小实验。取少量食盐溶于水制成盐水，观察水分自然蒸发后晶体的析出。记录过程，并思考：与工业晒盐相比，你的“实验”在哪些条件上无法控制？这可能导致什么结果差异？探究性/创造性作业（学有余力学生选做）：5.跨学科探究：海水晒盐的效率与当地气候（日照、湿度、风力、降水量）密切相关。请结合地理知识，分析我国渤海湾沿岸（如长芦盐场）与海南岛沿岸（如莺歌海盐场）晒盐条件的异同，并推测其可能对晒盐周期和成本产生的影响。以图表或短文形式呈现你的分析。6.开放性问题研究：查阅资料，了解现代“海水淡化”技术与传统的“海水晒盐”在目的、原理、产物和能耗上的根本区别。试从“资源获取”和“可持续发展”的角度，谈谈你对这两种技术路径并存价值的看法。七、本节知识清单及拓展★1.海水晒盐的本质：利用蒸发结晶的物理方法，从海水中分离出氯化钠。关键提示：这个过程没有生成新物质，是物理变化。我们可以说“海水晒盐”，更准确的化学表述是“从海水中分离/提取氯化钠”。★2.核心原理——结晶发生的条件：溶液达到饱和后，继续减少溶剂（或对溶解度随温度升高而增大的物质降低温度），过剩的溶质便会以晶体形式析出。★3.工艺流程（宏观）：海水→蒸发池（蒸发水分，浓缩为卤水）→结晶池（继续蒸发，NaCl结晶析出）→得到粗盐。思维点拨：分池的目的是为了更精确地控制结晶阶段，提高效率和纯度。▲4.结晶方法的选择依据：看物质的溶解度随温度变化的趋势。对于溶解度受温度影响小的物质（如NaCl），适用蒸发溶剂法；影响大的物质（如KNO₃），适用降温（冷却热饱和溶液）法。这是解决物质分离问题的核心决策模型。★5.粗盐的成分：主要成分是氯化钠（NaCl），含有不溶性杂质（如泥沙）和可溶性杂质（主要是MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等对应的离子）。易错警示：粗盐是混合物，直接蒸发食盐水得到的不一定是纯净NaCl。◆6.溶解度曲线的应用（本课整合）：(1)比较趋势：判断物质溶解度受温度影响大小。(2)选择方法：为结晶分离方法提供依据。(3)分析析出顺序：在混合溶液中，溶解度相对较小的物质易先达到饱和而析出。★7.粗盐提纯（除可溶杂质）的原理：化学转化法。加入适量化学试剂（如NaOH除Mg²⁺，Na₂CO₃除Ca²⁺和过量Ba²⁺，BaCl₂除SO₄²⁻），使杂质离子转化为沉淀，再经过滤除去。核心思维：整个过程基于复分解反应，且需考虑试剂加入的顺序和过量问题。▲8.母液（苦卤）的资源价值：晒盐后的母液是宝贵资源，富含Mg²⁺、Br⁻、K⁺等，可用于提取镁、溴、钾等化工产品。这体现了绿色化学和资源综合利用的思想。★9.物理变化与化学变化的深层辨析（以本课为例）：海水晒盐（蒸发结晶）：水分子扩散离开，Na⁺和Cl⁻重新排列成晶体，无新物质生成，是物理变化。从母液提取镁（如加石灰乳得Mg(OH)₂）：发生了化学反应，生成了新物质Mg(OH)₂，是化学变化。判断的金标准是有无新物质生成。▲10.影响晶体析出速率与产率的因素：温度（高温加速蒸发）、搅拌（促进扩散、防止结块）、溶液表面积、环境湿度与风力等。工程视角：生产工艺优化需综合考虑效率、成本、能耗等多重因素，进行系统权衡。八、教学反思  （一）目标达成度检视：从课堂反馈与当堂练习的完成情况来看，绝大多数学生能够准确复述海水晒盐的原理与流程，并能辨析其物理变化的本质，知识目标达成度较高。在能力目标上，通过“任务四”的方案设计与分享，学生展现出初步的系统分析能力，但在利用溶解度数据进行定量推算方面仍显薄弱，这提示我在后续教学中需加强数据与图表分析类任务的训练。情感与价值观目标在探讨母液综合利用时有所渗透，学生表现出兴趣，但深度思考的火候尚需更具冲击力的真实案例来点燃。  （二）教学环节有效性评估：1.导入环节的“工程师”角色代入成功激发了学生的学习动机，核心问题“如何提高效率”贯穿全课，起到了有效的统领作用。2.新授环节的五个任务基本形成了