浙江省S9联盟2025-2026学年高二上学期11月期中联考化学试题（原卷版）

学年第一学期杭州联盟期中联考高二年级化学学科试题考生须知：本卷共8页满分分，考试时间分钟。答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：选择题部分一、选择题本大题共小题，每小题3分，共分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。1.下列物质属于碱性氧化物的是A.B.C.D.2.下列物质属于强电解质的是A.B.C.D.3.下列化学用语表示正确是A.的球棍模型：B.中子数为8的碳原子：C.乙烯的结构简式：D.的形成过程：4.下列有关说法不正确的是A.常压时，以下冰融化成水属于非自发过程B.与反应需在加热或点燃条件下发生，说明该反应高温自发C.高温下才能自发进行，说明该反应的，D.一定条件下，使用催化剂不能使非自发反应变成自发反应5.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确、且存在因果关系的是A.有氧化性，可用于漂白纸张B.单晶硅具有特殊的电学和光学性能，可用于制作光导纤维第1页/共9页D.呈碱性，能与酸反应，可用作食用碱6.根据元素周期律，下列说法不正确的是A.碱性：B.还原性：C.热稳定性：D.离子半径：7.关于实验室安全，下列说法不正确的是A.易燃剂与强氧化剂需分开放置，并远离火源B.实验室切割后的、、白磷等碎片不可放回原试剂瓶，防止瓶内试剂被污染C.废液中的、、离子，可将其转化成硫化物或氢氧化物沉淀后集中处理D.若不慎少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上溶液8.下列有关实验装置不能达到实验目的的是A.用图一装置探究温度对化学平衡的影响B.用图二装置探究催化剂对化学反应速率的影响C.用图三装置测定中和反应的反应热D.用图四装置测定一定条件下与稀硫酸反应速率9.汽车尾气中的和在催化剂作用下发生反应：不正确的是(为阿伏加德罗常数的值)A.生成转移电子的数目为B.催化剂能降低尾气中、的含量C.是氧化剂，是还原剂D.发生氧化反应，是还原产物第2页/共9页10.下列有关方程式正确是A.乙醇与热的反应：B.将过量烧碱溶液滴入溶液中的离子方程式：C.用足量烧碱溶液吸收的离子方程式：D.溶液与溶液混合反应的离子方程式：下列说法正确的是A.相同条件下，物质的焓()大小比较：B.实验室用盐酸与溶液测定反应热时，应将溶液分多次缓慢倒入盐酸中，避免反应过于剧烈C.表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：D.已知：，，则12.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.打开可乐瓶盖子有气泡冒出B.加热氨水有氨气逸出C.硫酸工业中，与反应制取时，选择常压而非高压D.在蓝色的溶液中滴加浓盐酸，溶液颜色变绿13.在时，一定容积的密闭容器中发生反应：不正确的是A.当时，化学反应达到平衡状态B.压缩容器体积，平衡不移动，和浓度均增大，平衡常数不变C.达平衡后，再充入一定量的，平衡正移，但平衡转化率不变D.若某时刻测得，、，则此时反应14.关于下列图象分析正确的是第3页/共9页B.图二可表示吸热反应的正、逆反应速率随温度的变化关系C.图三表示反应达平衡后，时维持容器体积不变充入气的反应速率变化D.图四表明该反应正方向：，且气体分子数增大15.，说法不正确的是A.在，下，完全断裂中的化学键，所需能量为B.该异构化反应的C.其他条件不变，升高温度对正反应速率影响大于逆反应速率D.逆反应的活化能为16.探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是选实验方案现象结论项第4页/共9页溶液试管1中红增大反应物浓度，化学A色更深平衡正向移动试管2：溶液溶液与水蒸气反应产物将与水蒸气反应后所得固体溶于足量稀溶液呈浅B盐酸后加入溶液绿色中不含将少量溶液滴在淀粉试试纸变蓝C氧化性强于色纸上生铁产生的硫酸中气泡速率生铁中的杂质是该反D加入等质量的纯铁和生铁明显大于应的催化剂纯铁A.AB.BC.CD.D非选择题部分二、非选择题本大题共4小题，共分。17.按要求回答下列问题（1）时，三种弱电解质的电离平衡常数如下表所示。化学式；电离平衡常数①写出碳酸的电离方程式_______。②、、结合能力由强到弱的顺序是_______。③写出少量气体通入足量溶液中发生反应的离子方程式_______。第5页/共9页A．相同条件下，物质的量浓度相同的和溶液，导电能力前者更弱B．浓度相同的和溶液，存在C．将的溶液稀释10倍后，电离平衡常数不变，但大于D．分别中和等体积、等物质的量的和溶液，消耗的量相等（2）时，某二元弱酸及其钠盐的溶液中，、、分别在三者中所占的物质的量分数()随溶液）①曲线表示_______（填“”或“”）的物质的量分数随的变化关系。②计算，当溶液中时，溶液中_______。18.合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。（1）已知相关数据如下：化学键键能436.0946.0391.2反应：_______，_______0。(填“>”“＜”或“=”)（2）工业合成氨流程示意图如图：第6页/共9页A．原料气干燥净化的核心目的是制得更高纯度的B．设备是对原料气进行加压，目的是加快反应速率，提高反应物转化率C．热交换器的主要作用是降低反应体系温度，使合成氨反应平衡正向移动D．物质是液氨②用碰撞理论解释，工业上为什么通常在而非常温下进行合成氨反应_______。（3）是工业制备硝酸的重要原料，其中的重要步骤有氧化反应：。该反应机理如下。第一步(快速平衡)第二步(慢反应)①第_______步反应是反应的决速步骤。②请在下列坐标系中补充完整：的反应过程能量示意图_______。③实验发现，当其他条件相同，升高温度时，与反应生成的速率反而减慢，请结合反应机理第7页/共9页19.高锰酸钾溶液是一种应用广泛的化学试剂。（1酸性正确的是_______(填序号)。A.向固体中加入约蒸馏水充分溶解，再加入适量硫酸，冷却后转移入容量瓶中B用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液转移入容量瓶，上下颠倒摇匀C.定容时俯视液面将使所配制溶液浓度偏高D.用托盘天平准确称取的固体（2标准溶液和下列装置测定空气中应的离子方程式为：①通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是_______。②若空气流速为：。当观察到装置内_______时，结束计时，测定耗时。假定空气中的被溶液充分吸收，该空气样品中的含量是_______。（3）小军利用草酸与酸性溶液的反应：，探究浓度、温度对化学反应速率的影响。酸性实水的体积温度褪色时间体积验体体积／／积Ⅰ第8页/共9页Ⅲ.5①实验Ⅰ、Ⅱ目的是探究浓度对化学反应速率的影响，则_______。②计算实验Ⅲ的反应速率_______。③根据实验Ⅰ、Ⅲ_____（填“能”或“不能”）说明温度升高，该反应速率增大，理由是_____。20.丙烯是重要的化工原料，可用于生产丙醇、卤代烃和塑料。（1）写出丙烯制取聚丙烯的化学方程式_______。（2）丙烷脱氢可制得丙烯：；反应在不同温度下达到平衡，在总压强分别为和时，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如图所示。①图中代表“丙烯”的曲线是_______；_______(填“>”“＜”或“=”)。②工业上，通常在反应体系中掺混一定量水蒸气并保持体系总压为常压，控制反