福建省厦门市2026届高三化学上学期12月月考试题

可能用到的相对原子质量: C-12N-14O-16F-19S-32Cu-64Mo-96一、单选题1.明朝“药圣”李时珍《本草纲目·石三·绿矾》描述:“绿矾，晋地、河内、西安、沙州皆出产，状如焰硝。其中深青莹净者,为青矾;煅过变赤,则为绛矾”。下列说法正确的是 A.青矾成分是KA1SO42 C.“煅过变赤”是因为产物为FeOH3 D.“煅过变赤”过程产生2.常温下,下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.澄清透明溶液:K B.由水电离出cH+为1.0×10 C.使甲基橙变红色的溶液:NH D.KwcH+硫的含氧酸根离子有很多,如SO42--S2O32--S2O52--S2O82-等,其中S2O32-可看作SO42-中的一个O阅读以上材料，回答下列问题。3.NA A.100mL1mol/LNa2S2O3㉕ B.100mL1mol/LNa2 S2O C.100 mL步骤I所得溶液中含10-5.1N D.NH4+是SO42-的等电子体,1.8 g4.生述过程中涉及或拓展的方程式中,错误的是 A.结晶脱水制Na2 S2O B.I中发生的反应:2 C.向Na2CO3和Na2 S混合溶液中通 D.用碘标准液测定某葡萄酒中Na2 S2O5.用下列装置进行实验,仪器选择正确且能达到实验目的的是A熔化NaB.配制100mL0.1 mol/LNaOH溶液的部分实验操作:称量C.对固体物质成分连续萃取，节约溶剂且萃取效率高D.证明H2SO36.超分子笼PP C-2封装钌(Ru)纳米颗粒形成一种高效催化剂。PPC-2是由A、 B、C三个组件拼装而成的正八面体超分子笼，结构示意如图。下列说法不正确的是 A.组件A中所含四种元素的电负性由小到大的顺序为HC<C≤CO B.组件B中碳原子的杂化类型均为sp2 C.组件C中Co原子位于相邻O原子构成的八面体空隙中 D.每个组件C带一个单位负电荷,综合各组件所带电荷,计算PP C-2中n7.根据下列实验操作以及现象能得到正确实验结论的是实验操作及现象实验结论 A用pH试纸测得CH3COONa溶液的pH约为9,NaNO2HNO2电离出H+的能力比CH B向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅溴与苯发生了取代反应 C将H2 S气体通入浓度均为0.01 mol⋅L-1的ZnSO4和CuSO4证明K D将NH42SO4受热分解产生的气体通入分解产物中一定不含SO8.与锂离子电池相比,有机电池不依赖战略金属、充电速度更快且环境友好。如图是一种可降解的多肽电池。(假设离子交换膜仅允许CF3SO A.放电时,电极电势:c>d C.充电时,电路中每通过2 mol电子,阳极区质量增加 D.充电时,a电极的方程式为9.一定温度下，向密闭容器中通入等物质的量的Mg和Ng发生反应:Mg+Ng⇌Xg+Qg，该反应由两步完成:①Mg+Ng⇌Yg+Q A.0 B.30s时，反应k C.总反应的反应速率由反应②决定 D.Y浓度达到最大值时，反应①未达到平衡状态，此时v常温下，0.1000 mol⋅L-1NaOH溶液滴定20.00 mL0.1000 mol⋅L-1H3PO4 A.①为H2PO4-的lgc/mol⋅ B.0.1000 mol⋅L-1 C.b点时溶液中:c D.c点时溶液中存在c二.填空题(共四大题,共60分)11.四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品，具有广泛的用途。一种以钼精矿(主要含MoS2，还有Cu、Fe的化合物及SiO2等)(1)基态Mo的价层电子排布与Cr相同，其未成对电子数为_____；MoS2是一种典型的过渡金属二硫化物，具有类似石墨烯的二维层状结构(如图(2)①“焙烧”时采用“多层逆流焙烧”技术，即热空气从合成塔塔底进入，钼精矿粉从塔顶喷淋(如图2，图中数字代表多层结构)，其优点是_____。②在650∘C下，MoS2(S为-2价)转化为MoO3和(3)①“浸出”时MoO3转化为MoO4②当浸出温度超过80∘C(4)“净化”时，浸出液中残留的Cu2+、Fe2+转化为沉淀除去。研究表明，该溶液c S2-和pH的关系为:lgc S2(已知:pKsp=-lgKsp;CuS和FeS的(5)氮化钼属于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示。氮化钼的化学式为_____；用NA表示阿伏加德罗常数的值，氮化钼晶体密度为_____g⋅cm-3(写出表达式即可)；将Li+12.福州大学科研团队在实验室制备发光变色的双核铜配合物。1.双核铜配合物的制备i.将CuClO42⋅6H2O、乙腈CH3CN、过量铜粉加入圆底烧瓶中，搅拌至完全反应。抽滤，减压蒸馏除去乙腈，得到[Cu(CH​ii.往圆底烧瓶中依次加入乙腈、二苯基-2-吡啶膦(一系列操作后得到双核铜配合物。(1) Cu​2+(2)制备CuCH3(3)i、ii两步骤中，均加入铜粉，下列叙述正确的是_____。a.步骤i的铜粉仅作制备原料b.步骤ii的铜粉仅作保护剂c.步骤i和ii的铜粉既作制备原料又作保护剂(4)采用减压蒸馏(在减压条件下进行蒸馏)除去乙腈的原因是_____。II铜含量分析称取a g双核铜配合物于锥形瓶中,先加入约1 mL浓硝酸,再加入约50 mL水，滴入几滴P AN指示剂，用cmol⋅L-1Na2H2滴定过程反应式溶液颜色滴定前Cu2++PAN(黄色)紫色滴定中Cu2++H蓝色滴定终点{Cu-PAN}+H2Y2-→CuY2蓝绿色(5)加入浓硝酸的目的是_____。(6)滴定终点的颜色变化为_____。(8)该实验的滴定过程中，下列操作会使中铜元素的质量分数偏小是_____。(填标号)。 A.用蒸馏水洗涤后，未用标准溶液润洗滴定管 B.称量的双核铜配合物未完全干燥 C.滴定结束后发现滴定管尖嘴处还挂有一滴标准溶液 D.滴定时，锥形瓶内溶液颜色发生变化，立即停止滴定并读数13.将甘油C3H反应I:C3反应II:COg反应III:CO2反应IV:C(1)ΔH(2)25∘C，1.0×105Pa条件下，将2 A.温度不变 B.密度保持不变 C.压强保持不变 D.H2和CO体系中CO、H2、CO2和CH4的物质的量随温度变化的理论计算结果如图1所示。其中表示CH4(3)反应IV制备H2时的副产物很多，主要有CH4、C2H4等，生产过程中必须采取措施抑制副产物产生，为了有效提高氢气的产率，研究人员还采用CaO吸附增强制氢的方法。如图2(4)研究发现造成催化效率随时间下降的主要原因是副反应产生的大量碳粉(积碳)包裹催化剂，通过加入微量的、可循环利用的氧化镧La2O第一步为:La第二步为:_____(写出化学反应方程式)。14.工业上制备甲醇有Ag3PO4光催化I.水煤气合成法制备甲醇(1)制备甲醇的主要反应为COg+2H2 g=CH3OHg,ΔH=-90.7φ0-30-704-26-708-22-7020-10-70反应温度/° C225235250225235250225235250225235250碳转化率/%CH4.98.811.019.033.156.517.733.454.48.012.022.6CH0000000002.82.82.8φCO2-φCO-φH2=0-30-70时，反应温度越高，生成甲醇反应V正_____(填“增大”、“减小”、“不变”(2)水煤气合成甲醇法涉及的主要反应如下:i.COii.COiii.CO一定温度下向体积为VL的恒容密闭容器通入1molCO2气体和3molH2气体发生上述反应。已知达到平衡时，容器中CH3OHg为amol反应iii的平衡常数为_____(用含a、b的代数式表示)。II.光催化法的Ag3PO(3)小黄向AgNO3溶液中滴加NH3⋅H2O配成银氨溶液，然后滴加Na2HPO4溶液至沉淀完全，离心分离、洗涤、干燥沉淀，得AgKa3银氨溶液与Na2HPO4反应化学方程式为其平衡常数K=x=-∞+∞​(用含x、y、(4) Ag​3PO4光催化剂与WO3/C/相同条件下，分别进行3次循环降解BPA实验，Ag3PO4与WO3/C/Ag3PO4对BPA的降解率、导致WO3/C/Ag3PO4(5)光催化CO2-CH4重整也是研究热点。以Rh/SrTiO，为光催化剂时催化原理与电解原理类似，光照时低能价带失去电子并产生空穴h+(可捕获电子,具有强氧化性)，CO2在高能导带获得电子生成CO和O2-，价带上CH4在Rh表面，低能价带上发生的化学反应方程式为_____。

厦门外国语学校2025-2026学年12月月考参考答案1-10. B A C B C D C B A C11.(18分)(1)6(1分)_____范德华力(1分)(2)增大了矿粉与空气的接触面积，加快反应速率；同时使热量能有效地从热源传递到物料，减少热量的损失(2分)2MoS2(3)MoO3+Na2MoO4的浓度升高,溶液过饱和后析出Na2(4)3.9(5)Mo2 N(2分)412NA12.(15分)(1)3d9(2)CuCuClO4(3)b(2分)(4)防止配合物在较高温度下分解或在较高温度下被空气中的氧气氧化(2分)(5)使双核铜配合物中Cu(I)变为Cu2+，便于后续配合滴定(2(6)蓝色变为蓝