中考化学酸碱专题高频练习题

中考化学酸碱专题高频练习题酸碱知识是初中化学的核心内容，贯穿于整个化学学习的始终，也是中考化学考查的重点和热点。其涉及的概念、性质、实验及计算等，既需要扎实的记忆，更需要灵活的理解与应用。为了帮助同学们更好地掌握这部分知识，突破重点难点，本文精心选编了一些高频练习题，并辅以详细解析，希望能对大家的复习备考有所助益。一、核心知识梳理与回顾在进入习题之前，我们先来快速回顾一下酸碱专题的核心知识点，这将有助于我们更高效地解题：1.酸的通性：通常情况下，酸溶液能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色；能与活泼金属反应生成盐和氢气；能与金属氧化物反应生成盐和水；能与碱发生中和反应生成盐和水；能与某些盐反应生成新酸和新盐。2.碱的通性：通常情况下，碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红；能与非金属氧化物反应生成盐和水；能与酸发生中和反应生成盐和水；能与某些盐反应生成新碱和新盐（需满足复分解反应条件）。3.常见的酸：盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）等。需掌握它们的物理性质（如浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性和腐蚀性）和化学性质。4.常见的碱：氢氧化钠（NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠）、氢氧化钙（Ca(OH)₂，俗称熟石灰、消石灰）等。需掌握它们的物理性质（如氢氧化钠的潮解性、腐蚀性，氢氧化钙的微溶性）和化学性质。5.中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。中和反应在实际中有广泛应用，如改良土壤酸碱性、处理工厂废水、用于医药等。6.溶液的酸碱性与pH：溶液的酸碱性可以用pH试纸或pH计来测定。pH的范围通常在0到14之间。酸性溶液的pH小于7，碱性溶液的pH大于7，中性溶液的pH等于7。二、高频练习题精编（一）选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质的性质中，属于酸的通性的是（）A.能使紫色石蕊试液变红B.能与碳酸盐反应生成二氧化碳C.能与活泼金属反应生成氢气D.能与碱反应生成盐和水2.下列有关氢氧化钠的说法错误的是（）A.俗称烧碱、火碱B.易溶于水，溶解时放出大量的热C.具有强烈的腐蚀性D.能用于改良酸性土壤3.下列实验现象描述正确的是（）A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白烟B.向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，溶液变蓝色C.将铁钉放入稀硫酸中，铁钉表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色D.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成4.下列物质能与稀盐酸发生中和反应的是（）A.铁锈（主要成分Fe₂O₃）B.碳酸钙C.氢氧化钠溶液D.锌粒5.生活中一些常见物质的pH如下：柠檬汁（酸性）、鸡蛋清（碱性）、蒸馏水（中性）、肥皂水（碱性）。其中能使紫色石蕊试液变蓝的是（）A.柠檬汁B.鸡蛋清C.蒸馏水D.肥皂水（二）填空题6.请用合适的化学用语填空：（1）人体胃液中帮助消化的酸是________；（2）俗称“熟石灰”的碱是________；（3）中和反应的实质是酸中的________（填离子符号）与碱中的________（填离子符号）结合生成水。7.硫酸是一种重要的化工原料，其主要用途有________（举一例即可，如金属除锈）。稀释浓硫酸时，应将________沿烧杯壁慢慢注入________中，并不断搅拌。8.写出下列反应的化学方程式：（1）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应：________________________；（2）氢氧化钙溶液与二氧化碳反应：________________________；（3）稀硫酸与氧化铁反应：________________________。（三）实验题9.某化学兴趣小组的同学欲探究氢氧化钠溶液与稀盐酸是否发生反应。（1）甲同学取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液，溶液变红，然后向其中逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，当观察到________现象时，证明二者发生了反应。（2）乙同学设计了另一个实验：取少量氢氧化钠溶液，用pH试纸测定其pH为a（a________7，填“>”、“<”或“=”），然后向其中加入一定量的稀盐酸，充分反应后再测定其pH为b（b________a，填“>”、“<”或“=”），也证明了二者发生了反应。（3）中和反应在实际生活中有很多应用，例如：________________________。10.实验室有三瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液。请你设计一个实验方案，将它们鉴别开来。（写出实验步骤、现象和结论）（四）计算题11.取一定质量的氢氧化钠溶液，向其中加入溶质质量分数为一定值的稀硫酸，恰好完全反应，得到中性溶液。已知反应前氢氧化钠溶液的质量为50g，稀硫酸的质量为49g，反应后所得溶液的质量为99g。试计算：（提示：反应的化学方程式为2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O）参加反应的氢氧化钠的质量。（假设稀硫酸的溶质质量分数为已知的一个合理数值，此处为简化计算，我们假设反应中消耗的H₂SO₄质量为4.9g）三、参考答案与解析（一）选择题1.A解析：酸的通性包括使紫色石蕊试液变红。B选项，并非所有酸都能与碳酸盐反应（如硅酸），且这是酸的通性之一，但A选项更基础，是酸溶液共同的宏观性质表现。C选项，只有排在氢前的活泼金属才能与酸反应生成氢气，不是所有酸与所有金属的通性。D选项，酸碱中和是通性，但A选项是更直接的通性体现。综合考虑，A选项最符合“通性”的基础定义。2.D解析：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，改良酸性土壤通常用氢氧化钙（熟石灰）。A、B、C选项均正确。3.C解析：A选项，浓盐酸挥发，瓶口出现的是白雾（盐酸小液滴）而非白烟（固体小颗粒）。B选项，氢氧化钠溶液显碱性，使酚酞试液变红。C选项，铁钉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液为浅绿色，现象描述正确。D选项，硫酸铜与氢氧化钠反应生成蓝色氢氧化铜沉淀。4.C解析：中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。A选项是酸与金属氧化物的反应，B选项是酸与盐的反应，D选项是酸与活泼金属的反应，均不属于中和反应。C选项是氢氧化钠（碱）与盐酸（酸）的反应，属于中和反应。5.B、D解析：紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝。题目中鸡蛋清和肥皂水均为碱性，故都能使石蕊试液变蓝。（注：原题设计选项时可能考虑单选，但根据描述，B和D均为碱性。若为单选，则需看题目中对“碱性”的强弱描述或选项设置，此处按题意“碱性”即符合。）（二）填空题6.（1）HCl（2）Ca(OH)₂（3）H⁺；OH⁻解析：（1）人体胃液中的酸是盐酸。（2）熟石灰是氢氧化钙的俗称。（3）中和反应的实质是H⁺和OH⁻结合生成H₂O。7.用于生产化肥、农药、火药、染料，精炼石油等（任举一例即可）；浓硫酸；水解析：浓硫酸的稀释操作是关键，“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”。8.（1）NaOH+HCl=NaCl+H₂O（2）Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O（3）Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O解析：注意化学方程式的配平、气体符号和沉淀符号的标注。（2）中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。（3）中氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁（Fe³⁺显黄色）和水。（三）实验题9.（1）溶液由红色变为无色（2）>；<（3）用熟石灰改良酸性土壤（或用氢氧化铝治疗胃酸过多等，合理即可）解析：（1）酚酞在碱性溶液中变红，中性或酸性溶液中无色，当溶液由红变无色，说明NaOH被消耗。（2）氢氧化钠溶液pH>7，加入盐酸后，碱性减弱，pH减小。（3）中和反应应用广泛，举出一例即可。10.实验步骤：（1）分别取少量三种无色溶液于三支试管中，编号为A、B、C。（2）向三支试管中分别滴加几滴紫色石蕊试液，振荡。现象与结论：溶液变红的是稀盐酸（酸性）；溶液变蓝的是氢氧化钠溶液（碱性）；溶液仍为紫色的是氯化钠溶液（中性）。（其他合理方案也可，如使用pH试纸测定pH值，或先加酚酞再用酸鉴别等）解析：利用三种溶液酸碱性的不同进行鉴别是最简便的方法。（四）计算题11.解：设参加反应的氢氧化钠的质量为x。2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O8098x4.9g80/98=x/4.9gx=(80×4.9g)/98x=4g答：参加反应的氢氧化钠的质量为4g。解析：根据化学方程式，利用已知的硫酸质量（4.9g），可以求出参加反应的氢氧化钠的质量。关键在于正确书写化学方程式并