初中化学基础知识复习题册

初中化学基础知识复习题册引言化学，作为一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学，与我们的日常生活息息相关，从呼吸的空气到饮用的水，从身边的金属制品到绚丽的烟火，无不蕴含着化学的奥秘。初中阶段是化学学习的启蒙时期，打下坚实的基础，不仅是应对学业考核的需要，更是培养科学素养、认识物质世界的重要一步。本复习题册旨在帮助同学们系统梳理初中化学的核心知识，巩固重点，突破难点，通过针对性的练习与回顾，提升对化学知识的理解与应用能力。希望同学们能善用此册，查漏补缺，在化学的世界里继续探索与进步。一、化学基本概念与原理（一）物质的构成世界是由物质组成的，而物质又是由什么构成的呢？我们从微观和宏观两个层面来认识。1.物质的组成与构成*从宏观角度看，物质是由元素组成的。例如，水是由氢元素和氧元素组成的。请思考：你能说出地壳中含量最多的元素是什么吗？空气中含量最多的元素又是什么？*从微观角度看，物质是由分子、原子或离子构成的。*分子：是保持物质化学性质的最小粒子。如氧气由氧分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成。请举例说明，哪些物质是由分子构成的？*原子：是化学变化中的最小粒子。金属单质（如铁、铜）、稀有气体（如氦气、氖气）通常由原子直接构成。原子本身也有复杂的结构，由原子核和核外电子构成，原子核内又有质子和中子。你能描述一下原子中各粒子的带电情况及数量关系吗？*离子：带电的原子或原子团。当原子失去或得到电子时，便形成了离子。例如，钠原子失去一个电子形成钠离子，氯原子得到一个电子形成氯离子。哪些类型的元素原子容易形成阳离子？哪些容易形成阴离子？2.元素与元素符号*元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。元素符号是国际通用的化学语言，它不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。书写元素符号时应注意什么？请写出你所熟悉的10种元素的名称及符号。*元素周期表是学习和研究化学的重要工具。它共有7个横行（周期）和18个纵行（族）。同一周期的元素，其原子结构有何相似的变化规律？同一族的元素呢？（二）化学用语化学用语是学习化学的“语言”，掌握好化学用语是学好化学的关键。1.化学式*用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式。每种纯净物都有其固定的组成，因此只有一个化学式。书写化学式时，应遵循什么原则？（提示：化合价规则）*化学式不仅能表示一种物质，还能表示该物质的元素组成以及一个分子的构成（对由分子构成的物质而言）。以H₂O为例，说说它的意义。2.化合价*化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质。在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。单质中元素的化合价为零。请回忆常见元素和原子团的化合价，并尝试标出下列物质中各元素的化合价：KClO₃、SO₂、NaOH。3.化学方程式*用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。书写化学方程式必须遵守两个原则：一是以客观事实为基础，二是遵守质量守恒定律。*化学方程式能提供很多信息，如反应物、生成物、反应条件，以及各物质之间的质量比和粒子个数比。请写出实验室制取氧气的一个化学方程式，并简述其含义。（三）物质的分类为了更好地研究物质，我们需要对其进行分类。1.混合物与纯净物*由多种物质组成的物质叫做混合物，如空气、海水。由一种物质组成的物质叫做纯净物，如氧气、水。你能说出生活中常见的混合物和纯净物各三例吗？2.单质与化合物*纯净物根据组成元素的种类可分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫做单质，如铁、碳。由不同种元素组成的纯净物叫做化合物，如二氧化碳、氯化钠。氧化物是化合物中的一类，指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，如氧化铜、氧化镁。请判断：高锰酸钾（KMnO₄）是氧化物吗？为什么？二、身边的化学物质（一）空气空气是我们赖以生存的宝贵资源。1.空气的组成*空气的成分按体积计算，大约是：氮气（N₂）占78%，氧气（O₂）占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳（CO₂）占0.03%，其他气体和杂质占0.03%。*氧气的主要用途有供给呼吸和支持燃烧；氮气化学性质不活泼，常用作保护气；稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源。2.空气的污染与防治*造成空气污染的主要污染物有有害气体（如二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等）和烟尘。为了保护空气，我们可以采取哪些措施？（至少列举两条）（二）水与常见的溶液水是生命之源，溶液是物质存在的一种重要形式。1.水的组成*电解水实验证明，水是由氢元素和氧元素组成的。正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，二者的体积比约为1:2。2.水的净化*常用的净水方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等。其中，过滤可除去水中的不溶性杂质，活性炭吸附可除去水中的色素和异味，蒸馏得到的水是纯净物。硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。3.溶液的形成*一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物叫做溶液。溶液由溶质和溶剂组成。水是最常用的溶剂，但不是唯一的溶剂，如酒精也可作溶剂。物质的溶解性受哪些因素影响？（三）金属与金属材料金属材料在生产生活中应用广泛。1.金属的物理性质*大多数金属都具有金属光泽、良好的导电性、导热性和延展性。铁、铝等大多数金属呈银白色，但铜呈紫红色，金呈黄色。2.金属的化学性质*金属能与氧气反应，如铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，铜片在空气中加热表面变黑，生成氧化铜。*活泼金属能与酸反应生成盐和氢气，如镁与稀盐酸反应的化学方程式为Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑。*金属能与某些盐溶液反应（置换反应），如铁钉放入硫酸铜溶液中，会观察到铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，反应的化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，这个反应也称为“湿法炼铜”。3.金属活动性顺序*常见金属的活动性顺序由强到弱为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。*金属活动性顺序的应用：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。（四）酸、碱、盐酸、碱、盐是重要的化合物，与人类生活和生产关系密切。1.常见的酸*盐酸（HCl）和硫酸（H₂SO₄）是两种常见的酸。它们都具有一些相似的化学性质，如能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色；能与活泼金属反应生成盐和氢气；能与金属氧化物反应生成盐和水（如用稀盐酸除铁锈：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O）；能与碱发生中和反应生成盐和水。2.常见的碱*氢氧化钠（NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠）和氢氧化钙（Ca(OH)₂，俗称熟石灰、消石灰）是两种常见的碱。它们也具有一些相似的化学性质，如能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红；能与某些非金属氧化物反应生成盐和水（如二氧化碳通入澄清石灰水：CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O）；能与酸发生中和反应生成盐和水。3.中和反应*酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。中和反应在实际中有广泛的应用，如改良酸性土壤可用熟石灰，治疗胃酸过多可服用含氢氧化铝的药物。4.常见的盐*氯化钠（NaCl，食盐的主要成分）、碳酸钠（Na₂CO₃，俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO₃，俗称小苏打）、碳酸钙（CaCO₃，大理石、石灰石的主要成分）等都是常见的盐。*盐的化学性质较为复杂，能与酸、碱、其他盐等发生反应，需满足一定的条件（如生成沉淀、气体或水）。三、化学实验与探究化学是一门以实验为基础的科学，实验技能的培养至关重要。1.常见仪器的名称与用途*请说出下列仪器的名称及主要用途：试管、烧杯、酒精灯、集气瓶、量筒、托盘天平、长颈漏斗、分液漏斗。2.基本实验操作*药品的取用：固体药品通常保存在广口瓶中，液体药品通常保存在细口瓶中。取用块状固体用镊子，取用粉末状固体用药匙或纸槽。倾倒液体时，瓶塞应倒放，标签应向着手心。*物质的加热：给试管中的液体加热时，液体体积不应超过试管容积的1/3，试管口不能对着人。给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂。*连接仪器装置：检查装置气密性的方法是将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，则装置气密性良好。*洗涤玻璃仪器：洗净的标准是仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。3.气体的制取*实验室制取氧气的方法有加热高锰酸钾、分解过氧化氢溶液等。若用高锰酸钾制取氧气，发生装置应选用“固固加热型”，收集装置可选用排水法（因为氧气不易溶于水）或向上排空气法（因为氧气密度比空气大）。*实验室制取二氧化碳常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应，反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。四、化学计算化学计算是从量的角度认识物质及其变化规律。1.根据化学式的计算*计算相对分子质量：相对分子质量等于化学式中各原子的相对原子质量的总和。例如，CO₂的相对分子质量为12+16×2=44。*计算物质组成元素的质量比：例如，H₂O中氢元素与氧元素的质量比为(1×2):16=1:8。*计算物质中某元素的质量分数：某元素的质量分数=(该元素的相对原子质量×原子个数)/相对分子质量×100%。例如，NH₄NO₃中氮元素的质量分数为(14×2)/(14×2+1×4+16×3)×100%。2.根据化学方程式的计算*根据化学方程式计算的步骤可概括为：设未知量、写出化学方程式、找出相关物质的相对分子质量和已知量、列出比例式、求解、简明地写出答案。计算的关键是准确书写化学方程式和找出已知量与未知量之间的质量关系。五、复习建议与方法1.回归教材，夯实基础：教材是知识的根本，要仔细阅读教材，理解每个概念、原理的内涵与外延，不留死角。2.构建知识网络：将零散的知识点联系起来，形成系统的知识体系，如物质的分类网络、元素化合物知识网络等，便于理解和记忆。3.重视实验，勤于动手：回顾实验现象、操作步骤和注意事项，理解实验原理，尝试自己设计简单的实验方案。4.多做练习，善于总结：通过适量的练习巩固知识，检验学习效果。对于错题，要认真分析原因，及时订正，并整理到