人教版初中化学知识点全面总结

人教版初中化学知识点全面总结——夯实基础，轻松学好初中化学一、走进化学世界1.化学的定义与研究对象化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。其研究对象包括物质的宏观性质（如颜色、状态、气味）和微观构成（如分子、原子的运动）。2.物质的变化与性质物理变化：没有生成其他物质的变化（如汽油挥发、水结冰），仅改变物质的状态或形状。化学变化：生成其他物质的变化（如铁生锈、食物腐烂），常伴随发光、放热、变色、生成气体或沉淀等现象。物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出的性质（如颜色、密度、熔点）。化学性质：物质在化学变化中表现出的性质（如可燃性、氧化性、酸碱性）。3.化学实验基本操作药品取用：固体用镊子或药匙（“一横二放三慢竖”），液体用胶头滴管（垂直悬空）或倾倒法（标签向手心）。加热仪器：酒精灯（外焰加热，禁止向燃着的酒精灯添加酒精）。洗涤仪器：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表明已洗净。二、物质的构成1.分子与原子分子：保持物质化学性质的最小粒子（如氧气由氧分子构成），可直接构成物质，在化学变化中可分。原子：化学变化中的最小粒子（如铁由铁原子构成），在化学变化中不可分，可构成分子或直接构成物质。关系：分子由原子构成，分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。2.原子的结构构成：原子由原子核（带正电，含质子和中子）和核外电子（带负电）构成。等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数（原子呈电中性）。3.元素与元素周期表元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称（如氢元素、氧元素），只讲种类，不讲个数。元素符号：用拉丁文名称的第一个大写字母表示，若第一个字母相同，加小写字母区分（如H、He）。元素周期表：按原子序数递增排列，共有7个周期、16个族，同一周期元素电子层数相同，同一族元素化学性质相似。4.离子与化学式离子：带电的原子或原子团（如Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻），分为阳离子（带正电）和阴离子（带负电）。化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子（如H₂O表示水），意义包括：表示一种物质、物质的元素组成、分子构成（由分子构成的物质）。三、空气与氧气1.空气的组成按体积计算：氮气约78%，氧气约21%，稀有气体约0.94%，二氧化碳约0.03%，其他气体和杂质约0.03%。氧气：支持燃烧和呼吸，可用于医疗急救、炼钢；氮气：化学性质稳定，用作保护气；稀有气体：通电时发出不同颜色的光，可制霓虹灯。2.氧气的性质与制法性质：无色无味气体，密度比空气略大，不易溶于水；具有氧化性，能与碳、硫、铁等物质反应（如铁丝燃烧：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体）。实验室制法：加热高锰酸钾：2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑分解过氧化氢：2H₂O₂MnO₂2H₂O+O₂↑（二氧化锰作催化剂）收集方法：向上排空气法（密度比空气大）或排水法（不易溶于水）。四、水与常见的溶液1.水的组成与净化组成：电解水实验证明水由氢、氧元素组成（2H₂O通电2H₂↑+O₂↑），体积比H₂:O₂=2:1。净化方法：沉淀、过滤（分离不溶性固体与液体）、吸附（活性炭吸附色素和异味）、蒸馏（净化程度最高）。硬水与软水：硬水含较多可溶性钙、镁化合物，可用肥皂水鉴别（泡沫多为软水，浮渣多为硬水），煮沸可降低水的硬度。2.溶液的形成溶液：均一、稳定的混合物（如食盐水），由溶质（被溶解的物质）和溶剂（能溶解其他物质的物质）组成，水是最常见的溶剂。乳化现象：洗涤剂使油污分散成细小液滴，形成乳浊液（如洗洁精去油污）。3.溶解度定义：一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。影响因素：温度（多数固体溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾；少数受温度影响小，如氯化钠）。五、碳和碳的氧化物1.碳的单质金刚石：硬度最大，用于切割玻璃；石墨：质软、导电，用于铅笔芯、电极；C₆₀：由分子构成，可用于材料科学。化学性质：常温下稳定，高温下具有可燃性（C+O₂点燃CO₂）和还原性（C+2CuO高温2Cu+CO₂↑）。2.二氧化碳性质：无色无味气体，密度比空气大，能溶于水（CO₂+H₂O=H₂CO₃），不燃烧也不支持燃烧（用于灭火）。制法：实验室用大理石与稀盐酸反应（CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑），向上排空气法收集。3.一氧化碳性质：无色无味气体，有毒（与血红蛋白结合），具有可燃性（2CO+O₂点燃2CO₂）和还原性（CO+CuO△Cu+CO₂）。六、金属和金属材料1.金属的物理性质共性：有金属光泽、导电导热、延展性；特性：铁（银白色，粉末为黑色）、铜（紫红色）、汞（液态）。2.金属的化学性质与氧气反应：4Al+3O₂=2Al₂O₃（铝抗腐蚀的原因）；3Fe+2O₂点燃Fe₃O₄。与酸反应：活泼金属（H前）+酸→盐+氢气（如Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑）。与盐溶液反应：“前换后，盐需溶，K、Ca、Na除外”（如Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，即“湿法炼铜”）。3.金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu（位置越靠前，活动性越强，排在H前的金属能与酸反应生成氢气）。七、酸、碱、盐1.常见的酸盐酸（HCl）：无色液体，有刺激性气味，用于除锈、制药；硫酸（H₂SO₄）：无色粘稠液体，用于除锈、干燥剂（吸水性）。化学性质：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色；与活泼金属反应生成盐和氢气；与金属氧化物反应生成盐和水（如Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，用于除锈）；与碱反应生成盐和水（中和反应，如HCl+NaOH=NaCl+H₂O）。2.常见的碱氢氧化钠（NaOH）：白色固体，易潮解（作干燥剂），有强腐蚀性（“烧碱”“火碱”），用于造纸、印染。氢氧化钙（Ca(OH)₂）：白色粉末，微溶于水（“石灰水”），用于改良酸性土壤、制漂白粉。化学性质：使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红；与非金属氧化物反应（如CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O，用于检验CO₂）；与酸发生中和反应。3.盐定义：由金属离子（或NH₄⁺）和酸根离子构成的化合物（如NaCl、Na₂CO₃、CuSO₄）。常见盐：氯化钠（食盐，调味、融雪）、碳酸钠（纯碱，用于玻璃、造纸）、碳酸氢钠（小苏打，发酵粉、治疗胃酸过多）。八、化学与生活1.常见物质的用途氧气：供给呼吸、支持燃烧；二氧化碳：灭火、光合作用；盐酸/硫酸：除锈；氢氧化钠：制肥皂；氯化钠：调味品。2.化学与环境空气污染：有害气体（CO、SO₂、NO₂）和烟尘，防治措施：使用清洁能源、植树造林。水污染：工业废水、生活污水、农业化肥农药，防治：污水处理后排放。九、化学计算基础1.根据化学式计算相对分子质量：各原子相对原子质量的总和（如H₂O的相对分子质量=1×2+16=18）。元素质量比：（原子个数×相对原子质量）之比（如H₂O中H:O=1×2:16=1:8）。2.根据化学方程式计算步骤：设未知数→写出化学方程式