人教版九年级化学《生活中常见的盐》第一课时教学设计

人教版九年级化学《生活中常见的盐》第一课时教学设计一、教学内容分析

本节课在《义务教育化学课程标准（2022年版）》中隶属于“物质的性质与应用”主题，具体对应“认识生活中常见的盐及其在生活中的应用”等学习内容。从知识图谱看，“盐”的概念是继酸、碱之后，对化合物分类认识的深化与完善，它连接着酸碱的化学性质（如复分解反应）与后续盐的制备及用途，是第十单元《盐化肥》的知识枢纽。学生需从宏观上认识几种常见盐的物理性质及用途，并从微观上理解盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，这一概念建构过程本身即蕴含了“宏观辨识与微观探析”的核心素养。过程方法上，课标强调基于实验和实际情境进行学习，这要求教学设计不能停留于盐类的简单罗列，而应设计探究活动，引导学生通过观察、比较、归纳，自主构建对盐的认知模型，发展“证据推理与模型认知”能力。素养价值层面，通过将盐的学习置于“生活应用生产原理科学本质”的链条中，能自然渗透科学态度与社会责任，例如在讨论食盐与工业用盐区别时，引导学生关注化学与健康、安全的关系。

学情诊断方面，学生已系统学习酸和碱，掌握了离子、化合价等基本概念，并具备初步的实验观察与描述能力，这为从离子角度认识盐奠定了基础。然而，学生的认知障碍可能在于：其一，易将化学中的“盐”等同于生活中的“食盐”，产生前科学概念；其二，对“盐”作为一类庞大化合物的概括性认识存在困难，可能陷入对具体物质（如氯化钠、碳酸钙）的孤立记忆；其三，从具体物质性质到一类物质通性的归纳思维尚在发展中。为此，教学需通过创设对比鲜明的生活情境，引发认知冲突；设计层次递进的探究任务，搭建归纳思维的“脚手架”；并在课堂中嵌入“快速问答”、“实验方案设计评议”等形成性评价环节，动态诊断学生对核心概念的掌握情况。对于理解较快的学生，引导其深入思考盐类分类的逻辑与意义；对于存在困难的学生，则通过提供更为直观的实物模型、类比示例或小组协作支持，确保其在建构核心概念上不掉队。二、教学目标

知识目标：学生能准确说出氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等常见盐的主要物理性质及其在生活和生产中的典型用途；能从微观离子构成的角度理解盐是一类组成上含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物，并能据此判断给定物质的类别。

能力目标：通过对几种常见盐样品的观察、比较与资料分析，学生能初步学习从物理性质、用途等维度对物质进行系统表征的科学方法；能基于教师提供的实验方案，安全、规范地完成碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应的对比实验，并准确描述现象，初步学会控制变量进行对比实验的设计思路。

情感态度与价值观目标：通过了解盐在食品、建材、医疗等领域的广泛应用，学生能体会化学对创造物质财富、改善人类生活的重要价值；在辨析“食盐”与“工业用盐（亚硝酸钠）”的活动中，建立起严谨的科学态度与生命安全观念。

科学思维目标：重点发展“分类观”与“比较思维”。引导学生依据组成对盐进行分类，并通过对不同盐性质与用途的比较，认识到物质的结构、性质与用途之间存在内在联系，初步建立“结构决定性质，性质决定用途”的化学基本观念。

评价与元认知目标：在小组合作设计“盐类物质信息卡片”的任务中，学生能依据教师提供的评价量规（内容完整性、科学性、呈现清晰度）对小组作品进行自评与互评；在课堂小结环节，能反思自己是通过哪些关键活动（如实验、对比、讨论）建立起对“盐”的科学认识的。三、教学重点与难点

教学重点：几种常见盐（氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙）的主要性质和用途；从离子构成的角度认识盐的概念。其确立依据源于课程标准对本主题“认识生活中常见的盐”的核心要求，以及初中化学学业水平考试中对物质性质辨识、物质分类判断等基础知识和能力的持续性考查。对具体盐的性质与用途的掌握，是后续学习盐的化学性质及盐类间相互转化的认知基础；而从微观角度理解盐的概念，则是构建完整无机物分类体系（酸、碱、盐）的关键节点，具有承上启下的“大概念”地位。

教学难点：从具体、个别的盐的认识，上升到对“盐”作为一类化合物的概括性理解；理解盐与食盐的概念区别。难点预设基于学生思维从具体到抽象的发展规律。学生容易记住氯化钠、碳酸钙等具体物质，但难以抽象出它们共属于“盐”这一类的本质特征——均由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成。此外，“盐”与“食盐”在日常语言中的混用，构成了强烈的认知干扰。突破方向在于：设计从具体到一般的归纳路径，通过分析多种盐的化学式，寻找组成上的共同点；并创设认知冲突情境，明确化学术语与生活用语的区别。四、教学准备清单1.教师准备1.1媒体与教具：多媒体课件（含图片、视频、互动习题）；实物投影仪。1.2实验器材与药品：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙（均为粉末和块状样品）的分组样品；稀盐酸、澄清石灰水、试管、药匙、滴管。1.3学习材料：“盐类物质探秘”学习任务单（含信息表、实验记录区、思维导图模板）；“盐与生活”阅读资料卡片。2.学生准备2.1预习任务：预习教材中关于几种常见盐的介绍，并尝试从家中或生活中找出至少一种含有“盐”（非仅限于食盐）的物品。2.2物品携带：携带教材、笔记本。3.教室环境布置3.1座位安排：学生按46人异质小组就坐，便于合作探究与讨论。3.2板书记划：左侧规划为“核心概念区”（盐的定义、共性），中部为“性质用途探究区”（以表格形式动态生成），右侧为“思维方法提炼区”。五、教学过程第一、导入环节

1.情境创设与冲突激发：“同学们，上课前我们先来看一组图片：洁白墙壁的主要成分、让面包松软的‘秘密武器’、医院里输液用到的生理盐水、还有我们每天离不开的调味品。”（展示石灰石、发酵粉、生理盐水、食盐的图片）“大家发现了吗？这些看似毫不相关的物品，在化学世界里却有一个共同的名字——‘盐’。提到‘盐’，大家第一反应是什么？是我们厨房里调味用的食盐吗？”

1.1核心问题提出：“化学上所说的‘盐’，究竟是一类什么样的物质？除了调味，生活中这些形形色色的‘盐’还有哪些神奇的本领？它们又有着怎样的‘家族特征’呢？”今天，就让我们一起化身“探盐小分队”，揭开常见盐的神秘面纱。

1.2学习路径预览：“我们的探索将分三步走：首先，近距离观察几种代表性的盐，认识它们的‘外貌’与‘才华’；接着，通过有趣的实验，探寻它们某些共同的‘化学性格’；最后，我们一起为‘盐’这个大家族画一张‘全家福’，总结它们的共同特征。”第二、新授环节任务一：识盐之貌——初探常见盐的物理性质与用途

教师活动：首先，分发装有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙（均为纯样品）的样品盒至各小组。教师用实物投影展示同一盐的不同形态（如块状大理石与碳酸钙粉末）。“请大家像一位小小科学家一样，用看、摸（强调用药匙，勿直接用手）、闻（强调正确扇闻法）的方法，仔细观察并记录这四种‘盐成员’的颜色、状态。同时，结合老师发的‘阅读资料卡’和你自己的生活经验，小组内讨论它们各自有哪些重要的用途？给大家5分钟时间。”巡视中，教师可进行个别指导并提示：“注意比较碳酸钠和碳酸氢钠，它们看起来很像，有什么细微差别吗？”

学生活动：以小组为单位，有序观察四种盐的样品，阅读资料卡片，结合课前预习和生活经验进行讨论，共同完成学习任务单上“物理性质与用途”表格的填写。可能观察到碳酸钠晶体呈块状、碳酸氢钠为细小粉末等差异，并联系到食盐调味、碳酸钙建筑材料、碳酸钠用于制玻璃、碳酸氢钠用于烘焙和灭火器等用途。

即时评价标准：1.观察操作是否规范、安全（如正确使用药匙，扇闻法）；2.记录是否客观、准确，能区分描述性术语（如“白色粉末”与“无色晶体”）；3.小组讨论时，能否积极分享已知信息并倾听同伴观点。

形成知识、思维、方法清单：1.★四种常见盐的俗称与主要用途：氯化钠（食盐）——调味、防腐、医疗；碳酸钠（纯碱、苏打）——玻璃、造纸、纺织；碳酸氢钠（小苏打）——烘焙发酵剂、灭火剂、治疗胃酸过多；碳酸钙——建筑材料、补钙剂。教学提示：强调“纯碱不是碱，是盐”，埋下伏笔。2.▲认识物质性质的基本方法：通常从物理性质（色、态、味、溶解性等）和化学性质两方面系统认识。本节课先聚焦物理性质与用途的关联。3.科学态度：观察物质要全面、客观，并注意相似物质的细微差别。任务二：探盐之性——实验探究碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质

教师活动：“刚才我们认识了盐的‘静态’特征。现在，让我们看看它们遇到酸时，会展现出怎样的‘动态’性格。请大家阅读任务单上的实验步骤：向盛有少量碳酸钠粉末和碳酸氢钠粉末的两支试管中，分别加入等量、同浓度的稀盐酸，迅速将带导管的胶塞塞紧，导管另一端伸入盛有澄清石灰水的试管中，观察并比较现象。”强调实验安全：“操作要规范，注意酸液的使用。观察重点：两支试管内反应剧烈程度如何？澄清石灰水有什么变化？这说明了什么？”实验后，引导学生分析：“为什么澄清石灰水会变浑浊？产生的气体可能是什么？这个反应和我们之前学过的实验室制二氧化碳原理相似吗？”

学生活动：小组合作，按照实验步骤安全、规范地完成对比实验。仔细观察并记录：两支试管中均产生大量气泡，且碳酸氢钠与酸反应更为剧烈；澄清石灰水均变浑浊。基于现象，推理生成的气体是二氧化碳，并尝试书写反应的化学方程式（教师可提供部分支持）。

即时评价标准：1.实验操作是否规范、有序，能否体现控制变量的思想（等量、同时）；2.观察是否细致，能否准确描述和比较实验现象；3.能否基于现象（气泡、石灰水变浑浊）合理推理出生成物，并建立与旧知（碳酸盐检验）的联系。

形成知识、思维、方法清单：1.★碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应：化学方程式（Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑）。教学提示：这是盐的化学性质的重要体现，也是复分解反应的实例。2.▲对比实验方法：通过控制其他变量相同，只改变一个因素（这里是盐的种类），来探究该因素对实验结果的影响，是科学研究的重要方法。3.证据推理：根据实验产生的气体能使澄清石灰水变浑浊这一特定现象，推断该气体是CO₂，这是基于已知化学原理进行的逻辑推理。任务三：溯盐之源——从微观角度建构盐的概念

教师活动：“我们已经认识了这么多盐，现在请大家看它们的化学式：NaCl、Na₂CO₃、NaHCO₃、CaCO₃……能不能像个侦探一样，找找它们在组成上有什么共同的‘密码’？”引导学生观察并发言。待学生发现都有金属离子和“原子团”后，教师总结：“化学上，我们把这类由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，统称为盐。这就是盐的化学定义。”随即进行概念辨析：“那么，我们每天吃的食盐（NaCl），属于化学中的‘盐’吗？（是）但化学中的‘盐’都等于食盐吗？（不是）比如，工业用盐亚硝酸钠（NaNO₂）也是盐，但有毒，绝对不能食用！所以，大家一定要区分生活用语和化学概念。”

学生活动：观察教师板书的几种盐的化学式，从微观构成角度寻找共同点。通过比较、讨论，归纳出“都有金属离子和酸根离子”的结论，从而在教师引导下建构起盐的化学概念。参与“食盐与盐”的辨析讨论，明确二者是包含与被包含的关系，强化科学概念的严谨性。

即时评价标准：1.能否从化学式的微观视角发现并概括不同物质在组成上的共性；2.能否清晰表述“盐”的定义，并准确辨析“盐”与“食盐”概念的区别与联系。

形成知识、思维、方法清单：1.★盐的概念：盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。教学提示：这是本节课的核心概念，需从具体实例中归纳得出。2.宏观微观符号三重表征：认识物质，可以从宏观性质、微观构成和化学符号三个层面进行，这是化学学科特有的思维方式。3.易错点辨析：“食盐”特指NaCl，是“盐”类物质中的一种，二者不能划等号。亚硝酸钠（NaNO₂）等有毒盐的存在，警示我们必须科学、严谨地对待化学物质。任务四：理盐之脉——构建盐类知识网络

教师活动：“经过一番探索，我们获得了关于盐的许多信息。现在，请大家以小组为单位，尝试用思维导图或表格的形式，为我们今天学习的‘盐家族’制作一份简洁明了的‘档案’或‘地图’。可以包括：盐的定义、代表物质、性质、用途，以及它们之间的相互联系。看哪个小组整理得既全面又有逻辑！”提供几种思维导图中心词建议，如“生活中常见的盐”、“盐的家族”等。

学生活动：小组合作，回顾本节课所学，围绕核心概念“盐”，梳理各个知识点之间的逻辑关系，共同绘制知识结构图。在此过程中，进行知识的再加工与整合，将零散信息系统化。

即时评价标准：1.知识结构图是否涵盖了本节课的核心内容（概念、代表物、性质、用途）；2.结构是否有逻辑性，能否体现知识间的联系（如组成决定类别，性质决定用途）；3.小组成员分工是否明确，合作是否高效。

形成知识、思维、方法清单：1.★系统化整理知识的方法：思维导图、概念图、表格比较等都是将碎片知识整合成体系的有效工具，有助于理解和记忆。2.结构化思维：学习化学不应是知识点的机械堆积，而应不断探寻知识之间的内在联系，构建属于自己的认知网络。3.合作学习：在协作中相互启发、查漏补缺，能有效提升学习效率和质量。第三、当堂巩固训练

基础层（全员完成）：1.判断题：(1)盐都是由金属离子和酸根离子组成的化合物。（提示：注意铵根离子）(2)纯碱（Na₂CO₃）属于碱类物质。（回顾任务一提示）2.填空题：医疗上用于配制生理盐水的盐是____；发酵粉的主要成分之一是____；大理石、石灰石的主要成分是____。

综合层（多数学生挑战）：3.情境应用题：厨房里有两包白色粉末，已知可能是食盐（NaCl）和纯碱（Na₂CO₃）。请设计一个简单的化学实验进行区分，并说明依据的原理和预期的现象。（“大家想想，可以利用我们刚探究过的什么性质？”）

挑战层（学有余力选做）：4.拓展思考题：灭火器中常使用碳酸氢钠，请结合其与酸反应的性质，推测干粉灭火器的工作原理可能是什么？这体现了物质“性质决定用途”的哪一方面？

反馈机制：基础层练习通过全班齐答或手势反馈快速核对；综合层练习请12个小组展示设计方案，其他小组评议补充，教师点评并强调实验设计的科学性与安全性；挑战层问题作为开放思考，鼓励学生课后查阅资料，下节课简要分享。第四、课堂小结

“同学们，今天的‘探盐之旅’即将到站。谁能用一句话说说，你现在对‘盐’的理解和刚上课时有什么不同？”请几位学生分享收获。随后教师引导总结：“我们从生活走进化学，认识了多种常见的盐及其应用；通过实验探究，发现了某些盐共有的化学性质；最终从微观层面归纳出盐的本质特征，并构建了知识网络。这就是我们研究一类物质的常见路径：由表及里，从个性到共性。”

“课后作业请见任务单：必做题是整理课堂笔记，完成练习册基础习题。选做题有两项：一是调查家中哪些物品中含有‘盐’（化学意义上的），并记录其成分；二是查阅资料，了解‘侯氏制碱法’中‘碱’指的是什么？它的发明有什么重要意义？下节课我们将深入盐的世界，探讨盐的‘制取之道’。”六、作业设计

基础性作业：

1.完成教材本节后配套的基础练习题。

2.绘制本节课的思维导图，需包含盐的定义、四种常见盐（名称、化学式、主要物理性质及用途）的核心信息。

拓展性作业：

3.【家庭小调查】寻找家中35种物品（如食品包装袋、药品说明书、清洁剂标签等），记录其中含有的“盐”（根据成分判断，如碳酸钙、磷酸盐等），并简要说明其在该物品中可能起到的作用。

4.【情境设计】如果你是社区科普宣传员，请设计一份简短的宣传页，向居民科普“食盐（氯化钠）”与“工业用盐（如亚硝酸钠）”的区别，并强调食品安全的重要性。

探究性/创造性作业：

5.【资料探究】查阅“侯氏制碱法”（又称联合制碱法）的相关资料，撰写一份不超过300字的简介，说明：（1）这里的“碱”具体指哪种物质？（2）该工艺的主要原理是什么？（3）它的发明有何重要历史意义？体现了怎样的科学精神？七、本节知识清单及拓展

1.★盐的定义：盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。这是从微观组成上对盐类物质的本质界定，是区分盐与其他类别物质（如酸、碱、氧化物）的核心标准。

2.★氯化钠(NaCl)：俗称食盐。白色晶体，易溶于水，有咸味。主要用途：调味品、食品防腐剂、配制生理盐水（医疗）、化工原料（制氯气、氢氧化钠等）。教学提示：强调它是盐类的一员，但盐不全是食盐。

3.★碳酸钠(Na₂CO₃)：俗称纯碱、苏打。白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性（故名“纯碱”，实为盐）。主要用途：玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等工业的重要原料。

4.★碳酸氢钠(NaHCO₃)：俗称小苏打。白色细小晶体，能溶于水，水溶液呈弱碱性。不稳定，受热易分解。主要用途：食品工业发酵粉、灭火器（干粉）成分、治疗胃酸过多药剂。

5.★碳酸钙(CaCO₃)：大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳的主要成分。白色固体，难溶于水。主要用途：建筑材料、补钙剂、工业生产生石灰和二氧化碳的原料。

6.★碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质（与酸反应）：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑。教学提示：这是检验碳酸盐（CO₃²⁻或HCO₃⁻）的常用方法，反应生成CO₂气体。

7.▲盐的分类（初识）：可根据所含金属离子或酸根离子的不同进行分类，如钠盐（NaCl,Na₂CO₃）、钙盐（CaCO₃）；碳酸盐（Na₂CO₃,CaCO₃）、盐酸盐（NaCl）等。为后续学习盐的溶解性及复分解反应作铺垫。

8.▲物质研究的系统方法：认识一种或一类物质，通常遵循“组成结构→物理性质→化学性质→用途”的认知路径，其中“性质决定用途”是核心观念。

9.▲对比实验：设置对照，控制单一变量，是科学探究中寻找因果关系、比较物质性质差异的重要方法。如探究Na₂CO₃与NaHCO₃和酸反应的剧烈程度。

10.易错警示：盐与食盐：化学中的“盐”是一大类化合物；生活中的“食盐”特指氯化钠。两者是包含关系（食盐是盐，盐不一定是食盐）。

11.易错警示：纯碱不是碱：碳酸钠（纯碱）水溶液虽然呈碱性，但其微观组成是金属离子和酸根离子，属于盐类，这是由其组成决定的，而非由性质直接命名。

12.安全与责任：部分盐类物质有特定用途和安全性要求，如亚硝酸钠（NaNO₂，有毒，工业用盐）不可食用；碳酸氢钠作为药物需遵医嘱。体现了化学知识在保障健康与安全中的价值。八、教学反思

（一）目标达成度分析：从课堂反馈和巩固练习完成情况看，大多数学生能准确列举常见盐的用途，并能从化学式层面识别盐类，表明知识目标基本达成。在“设计区分食盐与纯碱的实验”环节，超过七成的小组能正确提出“加酸观察是否产生气泡”的方案，显示能力目标中的知识迁移应用初现成效。情感目标在讨论工业盐误食危害时，学生表现出的严肃态度可见一斑。然而，在“用自己语言概括盐的定义”时，部分学生仍显吃力，说明从具体实例到抽象概念的思维跨越仍需更多脚手架支撑。

（二）环节有效性评估：导入环节的生活图片对比成功引发了认知冲突，学生“啊？这也是盐？”的惊讶表情是动机被激发的明证。任务二的对比实验是课堂高潮，学生操作认真，现象明显，有效巩固了碳酸盐的检验方法并渗透了控制变量思想。任务三的“找化学式共同点”活动，若时间允许，可让更多小组上台书写并讲解他们找到的“