长郡中学2026届高三月考试卷（六）化学+答案

题题B.利用CuSO₄溶液可除去C₂H₂中混有的H₂S和PH₃气体选项性质解释AFe比Na的金属性弱B石墨具有层状结构CNH₃具有碱性NH₃中的N具有孤电子对D乙醇易溶于水乙醇中含有亲水基一OHD.1molX最多能与2molNaOH反应化学试题(N6)第2页(共8页)C.酸性K₂Cr₂O₇溶液氧化H₂O₂:(盐酸)止水夹大理石性KMnO₄溶液B.分离氢氧化铁胶体和氯化铁溶液选项实验操作和现象结论A以K₂CrO₄为指示剂，用AgNO₃标准溶液滴定溶液中的CI-,先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀B注射器中充满NO₂气体，然后将活塞往里推，注射器内气体颜色加深增大压强，平衡2NO₂N₂O₄向生成NO₂气体的方向移动C相同温度下，用pH计测定等浓度甲酸和乙酸溶液的pH,甲酸溶液的pH更小烷基为推电子基团D铝粉与氧化铁发生铝热反应，冷却后将固体溶于盐酸，向所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化氧化铁已经完全被铝粉还原序数之和为14,Z是第四周期元素，基态Z原子核外电子占有8个能级。下列说法正确的是A.该离子液体的1个阳离子中含19个σ键D.图中五元环上的5个原子不可能共平面离子膜层用电器离子膜层用电器致密交联阳离子膜金属锂片集流板11.2-呋喃甲酸乙酯常用于合成杀虫剂和香料。实验室常由2-呋喃甲酸)和乙醇在浓硫酸催化下反应制备，其流程如下：乙醚有机相有机相水相已知：①2-呋喃甲酸乙酯为无色液体，相对于水的密度为1.117,沸点为196℃,微溶于水，易溶于乙醚；②苯与水可形成共沸物，共沸点为69.25℃。下列说法错误的是A.该实验添加苯是为了及时将水从体系中移除，提高原料的转化率B.用Na₂CO₃溶液洗涤的目的是除去硫酸和2-呋喃甲酸C.洗涤、静置分层后，水相从分液漏斗下口放出，有机相从上口倒出D.残留物中的固体小颗粒的主要成分可能为炭12.SmCo(k>1)是一种具有优异磁性能的稀土永磁材料，在航空航天等领域中获得重要应用。SmCo的六方晶胞示意图如下，晶胞参数a=500pm、c=400pm,M、N原子的分数坐标分别为设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是化学试题(N6)第3页(共8页)系数、溶液的pH随加入n.题号123456786得分答案二、非选择题(本题共4小题，共58分)15,(14分)硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH₃)]SO·H₂O)常用作杀虫剂、媒染剂，常温下该物质在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组设计如下方案来合成硫酸四氨合铜品体并测定产品纯度。I.CuSO,溶液的制备②将A中冷却后的固体转移到烧杯中，加人25mL3mol·L⁻¹H₂SO₄溶液，加热并不断搅拌至固体完全溶解。(1)上述步骤①中仪器A的名称为0Ⅱ.晶体的制备将I中制备的CuSO.溶液按图1所示进行操作。图1(2)加人适量NH₃·H₂O调节溶液pH,产生浅蓝色沉淀，已知其成分为Cu₂(OH)₂SO,试写出生成此沉淀的离子反应方程式： NH₃·H₂O,浅蓝色沉淀会转化生成深蓝色的[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液。(3)缓慢加入乙醇会析出晶体的原因是 ;不采用蒸发结晶的原因是 Ⅲ.产品纯度的测定准确称取Ⅱ中经洗涤、干燥后的晶体mg,加适量水溶解，注入图2所示的三颈烧瓶中，然后逐滴加人足量NaOH溶液，通人水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗插入锥形瓶中的导管内外壁，用V₁mL0.500mol·L-¹的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.500mol·L-¹NaOH标准溶液滴定过剩的HCl,到终点时消耗V₂mLNaOH溶液。样品液图2(4)装置中玻璃管的作用是(5)滴定过程中应选用溶液作指示剂。取下接收瓶前，若未用蒸馏化学试题(N6)第5页(共8页)水冲洗插人接收瓶中的导管内外壁，会使氨含量测定结果_(填化简)。16.(14分)LiCoO₂(钴酸锂)难溶于水，具有强氧化性，可用作锂电池正极材料。的化合物。通过如下流程利用废旧锂电池正极材料制取Co₃O₄。离子(1)基态Co原子的价电子轨道表示式为程式为常温下须调节溶液pH不大于0(6)下图为二水合草酸钴(CoC₂O₄·2H₂O,M=183g/mol)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化8(7)高能锂离子电池的总反应为2Li+FeS—Fe+Li₂S。用该电池作电源电解含镍酸性废水回收Ni单质的装置如图所示[图中X、Y为电极，LiPF₆·SO(CH₃)₂为电解质]。电解总反应的离子方程式为化学试题(N6)第6页(共8页)F(3)C→D的化学方程式为(4)D→E的反应类型是。D在生成E的同时，有副产物M生oo①红外光谱显示存在羟基和酮羰基②核磁共振氢谱显示峰面积之比为6:2:2,且同一个碳上未连接多个羟基结构简式为化学试题(N6)第7页(共8页)反应I:CO₃(g)+H₂(g)—CO(g)+H₂O(g)△H₁=+41.1kJ·mol-¹和4molH₂,分别使用NiMn/α-Al₂O₃、Ni₄Mn/β-Al₂O₃、Ni₄Mn/γ-编号ABC催化剂CO₂转化率/%(3)已知原料气中含有1molCO₂和4molH₂,在萨巴蒂尔装置中发生反应，化学试题(N6)第8页(共8页)题号123456789答案BADACBBCCDCDCD生成乙烷和乙烯，但还存在其他途径，乙烷分子数小于0.1NA,C错误；常温下pH=9的CH₃COONa溶液中，c(H+)均来自水的电离，因此水电离出的c(OH-)=10-5mol/L,数目为10-⁵N,D错误；故选A。4.A【解析】金属晶体的熔点取决于金属键的强弱，与金属性无关，A符合题意；石墨的层状结构使其层间易滑动，导—OH为亲水基，能与水形成氢键，导致其易溶于水，D不符合题意；故选A。5.C【解析】X与Y不含醛基，遇银氨溶液均无明显现象，无法鉴别，A错误；Y分子中含有甲基，有sp³杂化的碳原子，共消耗3molNaOH,D错误；故选C。6.B【解析】次氯酸根离子具有强氧化性，会将二氧化硫氧化为硫酸根离子，自身被还原为氯离子，且生成的氢离子在的硫化铜沉淀，H₂S为弱酸，以分子形式参与，B正确；依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，正确的离子方程式为Cr₂O-+8H++3H₂O₂—2Cr²++3O₂个错误；亚铁离子、溴离子(物质的量之比为1:2)被足量氯气不符合题意；分离胶体和溶液应采用渗析法(利用半透膜),过滤仅能分离浊液中的固体和液体，胶符合题意；铁坩埚不和碱性物质反应，可以用于熔融纯碱，C不符合题意；用大理石和盐酸制取少量CO₂并配有安全漏斗，能较好控制反应速率，D不符合题意；故选B。错误；体积缩小，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即正向移动，B错误；相同温度下，用pH计测定等浓度甲酸和乙酸溶液的pH,更小，可推测烷基是推电子基团，使羧基中羟基的极性变小，酸性减弱，C正确；有可能原子序数依次增大，化合物中W只形成1个共价键，W为H元素；X形成4个共价键，XC元素，其单质常温下是固体，则单质的沸点：Y<Z<X,C正确；该五元环上的五个原水溶液，锂和水反应，导致电池失效，A错误；电池充电时为电解池，放电时左侧为负极，充电时左侧为电解池的阴极，Lit从右侧通过阳离子膜移到左侧，B错误；电子不下水，C错11.C【解析】已知苯与水可形成共沸物，可通过回流及时蒸出水分，促使平衡正向移动，提高原料的转化率，A正确；出，上层水相从上口倒出，C错误；浓硫酸具有强脱水性，易使有机物炭化，所以该固体小颗粒可能为炭，D正确；故12.D【解析】由晶胞图知，白球位于体心，晶胞中数目为1,黑球位于顶角、棱心、体内，六方晶胞上下底面中一个角为60°,一个角为120°,晶胞中黑球数目为,结合题意知，白球为Sm、黑球为Co,该物质的化学式为SmCos,A正确；原子Q位于后侧上方棱的中心，其分数坐标为,B正确；每个晶胞中含有1个“SmCos”,晶胞底面为菱形，晶胞体积,则晶体密度为确；由体心原子向上底面作垂线，垂足为上底面面心，连接该面心与原子Q、体心与原子Q可得直角三角形c,则原子Q到体心的距离为√250²+200²pm=50√41pm,D错误；故选D。13.C【解析】根据碳原子守恒，溶液中含碳粒子HCO、COS~、H₂CO₃的点，然后作垂直于纵轴和横轴的辅助线，可看到8(HCO₃)=8(NH₃·H₂O)≈0.75,8(CO-)≈0.20,8(NH)≈0.25,根据A项元素守恒式，可计算c(NH+)≈0.025mol·L-¹,所以错误；当pH=12时，由图像可知加入n(Na故=0.01mol,因在同一溶液中，所以c(Na+)>c(NH)+c(NH₃·H₂O),D正确；故选C。14.D【解析】根据机理图，乙烷和N₂O反应生成乙醛、氮气和水，反应方程式为H₂O,A正确；机理图中步骤③生成C₂H₅OH,C₂H₅OH不是目标产物，故C₂H₅OH为副产物，B正确；中间体M为+3,C正确；Fe⁺为催化剂，催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，增大Fe+浓度不能提高CH₃CHO的平衡产二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.(14分)(1)坩埚(1分)(2)2Cu²++2NH₃·H₂O+SO-—Cu₂(OH)₂SO₄↓+2NH⁺(2分)(4)平衡气压，防止堵塞和倒吸(2分)滴定终点显酸性，所以用甲基橙作指示剂。取下接收瓶前，若未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管内外壁，将导致剩余HCl偏少，滴定时消耗的NaOH偏少，则V₂偏小，使氨含量测定结果偏高。(6)与氨气反应的n(HCI)=10-3V₁L×0.500mol·L-¹—0,500mol·L-¹×10-³V₂L=5×10⁻4(V₁-V₂)mol,根(2)8LiCoO₂+S₂O₃-+22H+—=8Co²++8Li++2SO²-+11H₂O(2分)(4)7.4(2分)(5)将Co²+和其他离子分开，提纯(或富集)Co²+(2分)【解析】该工艺流程的原料为废旧锂电池的正极材料(主要成分为LiCoO₂,还含有少量A1、Fe、Mn、Ni的化合物),产元素在该工艺流程中作为杂质被除去，“酸浸还原”过程中，Mn²+、Ni²+的硫酸盐，在“水解净化”过程中A³+和碳酸氢铵发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀而除去，“氧化沉铁锰”过程是NaCIO将Fe²+、Mn²+分别氧化为Fe(OH)₃、MnO₂过滤除去，利用P507萃取剂从“滤液”中分离出Co²+,“反萃取”后加入草酸铵沉钴，最终得到CogO4。(4)Co²+沅滤完全时pH=9.4,c(OH-)=10⁻4.6mol/L,K[Co(OH)₂]=10-⁵×(10-4.6)²=10-14.2;若c(C8+)=01mol/L,为使钴不损失，c(Co²+)·c(OH⁻)≤10-14.2,c(OH-)≤10-6.6mol/L,c(H+)≥10-7.4则常温下须调节溶液pH不大于7.4。物质的质量相比减少了18.3g-14.7g=3.6g,为结晶水的质量，故B点物质为CoC₂O₄;300℃及以上所得固体均为钴氧化物(设为0.1molCoO₂(7)阴极室镍离子得到电子生成镍单质，阳极室是溶液中的氢氧根离子发生氧化反应生成氧气，所以电解总反应的个碳上未连接多个羟基，则分子中应该含有2个甲基且结构对称；除2个甲基外，还含4个碳，则应该是4个碳构成碳环，环上个酮羰基，此外2个氧可以形成2个对称的羟基，故结构简式厂能为1的分子式相同，可推知I中羟基和醛基发生“已知”中的转化，得②J与CH₃OH反应生成F,观察反应前后结构变化，可确定另一种产物为CH₃OH。!8.(15分)(1)①-206kJ·mol-¹(2分)②CD(2分)(4)若先在低温下反应，反应I速率慢且转化率低，生成的CO和H₂O少，导致反应Ⅱ正向反应生成的水较少，氧元素回收率很低[2分。得分点：低温下反应I速率慢(可得1分);因为反应I速率慢，从而反应Ⅱ生成的水少，氧回收率低(可得1分)]【解析】(1)①反应I:CO₂(g)+H₂(g)一CO(g)+H₂O(g)△H₁=+41.1kJ·mol-¹反应Ⅲ:4H₂(g)+CO₂(g)2H₂O(g)十CH₄(g)△H₃=-164.9kJ·mol-¹根据