2026年中学化学竞赛模拟试题元素反应结构深度剖析

2026年中学化学竞赛模拟试题：元素、反应、结构深度剖析一、选择题（共10题，每题3分，共30分）1.下列元素中，其原子核外M层电子数为奇数的是（）。A.SiB.PC.SD.Cl2.在常温常压下，下列气体中既不易溶于水，又具有还原性的是（）。A.CO₂B.H₂SC.Cl₂D.O₃3.下列化合物中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）。A.NaHCO₃B.Al₂O₃C.SiO₂D.CH₄4.在周期表中，位于第IA族且原子序数小于20的元素中，金属性最强的是（）。A.LiB.NaC.KD.Rb5.下列分子中，中心原子的杂化方式为sp³的是（）。A.BF₃B.CH₄C.CO₂D.CCl₄6.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）。A.2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂OB.CaCO₃→CaO+CO₂↑C.2H₂+O₂→2H₂OD.BaCl₂+2AgNO₃→Ba(NO₃)₂+2AgCl↓7.下列离子中，半径最小的是（）。A.F⁻B.Na⁺C.Mg²⁺D.Al³⁺8.下列物质中，既能与金属钠反应生成氢气，又能与石灰水反应的是（）。A.H₂SO₄B.CH₃COOHC.HClD.HNO₃9.下列关于化学键的叙述中，正确的是（）。A.共价键的形成一定是非金属元素之间B.离子键的形成一定是金属元素与非金属元素之间C.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点D.原子晶体的熔点一定高于分子晶体的熔点10.下列物质中，属于高分子化合物的是（）。A.乙醇B.聚乙烯C.乙酸D.甘油二、填空题（共5题，每空1分，共20分）1.写出下列元素的符号：氖：______；硒：______；钾：______；氩：______。2.写出下列离子的化学式：钙离子：______；氟离子：______；铝离子：______；硫酸根离子：______。3.写出下列反应的化学方程式：氢氧化钠与硫酸反应：______；碳酸钙高温分解：______；氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：______。4.写出下列分子的路易斯结构式：H₂O：______；CO₂：______；NH₃：______。5.写出下列有机物的系统命名：CH₃CH₂CH₂CH₂OH：______；CH₃COOH：______；CH₃CH₂CHClCH₃：______。三、简答题（共4题，每题5分，共20分）1.简述元素周期律的主要特征。2.简述酸碱中和反应的实质。3.简述共价键的形成原理。4.简述有机化合物与无机化合物的区别。四、计算题（共2题，每题10分，共20分）1.现有一种由Na₂CO₃和NaHCO₃组成的混合物，质量为10.6g。将混合物溶于水后，加入足量澄清石灰水，生成2.2gCaCO₃沉淀。求混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的质量分数。2.将一定质量的镁条放入足量的稀硫酸中，反应生成0.2molH₂气体。求参加反应的镁的质量。五、实验题（共2题，每题10分，共20分）1.设计实验方案，验证Cl₂的氧化性。2.设计实验方案，分离空气中的氮气和氧气。答案与解析一、选择题1.B-P的原子序数为15，电子排布为2,8,5，M层有5个电子，为奇数。2.D-O₃具有还原性，且不易溶于水。3.A-NaHCO₃是弱酸酸式盐，能与酸碱反应。4.C-K位于第IA族，原子半径最大，金属性最强。5.B-CH₄中C原子为sp³杂化。6.C-2H₂+O₂→2H₂O中，H和O的化合价发生变化。7.D-Al³⁺的核电荷数最大，半径最小。8.B-CH₃COOH能与Na反应生成H₂，能与石灰水反应。9.D-原子晶体的熔点通常高于分子晶体，但并非绝对。10.B-聚乙烯是高分子化合物。二、填空题1.Ne；Se；K；Ar2.Ca²⁺；F⁻；Al³⁺；SO₄²⁻3.2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O；CaCO₃→CaO+CO₂↑；NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgCl↓4.H-O-H；O=C=O；H-N-H5.丁醇；乙酸；2-氯丁烷三、简答题1.元素周期律的主要特征：-同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；-同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。2.酸碱中和反应的实质：-酸碱中和反应的实质是H⁺和OH⁻结合生成水，即H⁺+OH⁻→H₂O。3.共价键的形成原理：-共价键的形成是由于原子间通过共享电子对，达到稳定电子结构（如八隅体规则），从而降低体系的能量。4.有机化合物与无机化合物的区别：-有机化合物主要含C元素，结构复杂，多为共价化合物；无机化合物不含C元素或含C但性质类似无机物（如CO、CO₂、碳酸盐等）；有机化合物多为非电解质，熔沸点较低，易燃。四、计算题1.解：-设Na₂CO₃质量为x，NaHCO₃质量为y，则x+y=10.6g。-Na₂CO₃+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+2NaOH；NaHCO₃+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+NaOH+H₂O。-1molNa₂CO₃生成1molCaCO₃，1molNaHCO₃生成1molCaCO₃。-CaCO₃摩尔质量为100g/mol，2.2gCaCO₃为0.022mol。-n(Na₂CO₃)=n(CaCO₃)=0.022mol，m(Na₂CO₃)=0.022mol×106g/mol=2.332g。-n(NaHCO₃)=n(CaCO₃)=0.022mol，m(NaHCO₃)=0.022mol×84g/mol=1.848g。-质量分数：Na₂CO₃=2.332g/10.6g×100%≈22%；NaHCO₃=1.848g/10.6g×100%≈17.4%。2.解：-Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑。-1molMg生成1molH₂，0.2molH₂对应0.2molMg。-m(Mg)=0.2mol×24g/mol=4.8g。五、实验题1.验证Cl₂的氧化性：-实验方案：将Cl₂通入KI淀粉溶液中，若溶液变蓝，说明Cl₂氧化I⁻生成I₂，I₂与淀粉显色。-化学方程式：Cl₂+2KI→2KCl+I₂。2.分离空气中的氮气和氧气：-实验