中考化学重要考点归纳总结

中考化学重要考点归纳总结化学作为一门研究物质组成、结构、性质及其变化规律的自然科学，在初中阶段的学习中，既充满了探索的乐趣，也对同学们的逻辑思维和细节把握能力提出了要求。中考化学的考察，不仅在于对基础知识的记忆，更在于对核心概念的理解与应用，以及运用化学视角分析和解决简单实际问题的能力。以下，我们将对中考化学的重要考点进行系统性的归纳与梳理，希望能为同学们的复习备考提供有力的支持。一、物质的构成与组成（一）物质的组成1.元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。中考常考元素符号的书写、元素名称、元素周期表中前20号元素的顺序及相关信息（如原子序数、相对原子质量等）。2.地壳与生物体中的元素：了解地壳中含量前四位的元素（氧、硅、铝、铁），生物体中含量较多的元素（氧、碳、氢、氮等）及其作用。（二）物质的构成1.原子：化学变化中的最小粒子。原子由原子核（含质子和中子）和核外电子构成。理解原子不显电性的原因（质子数=核外电子数）。2.分子：保持物质化学性质的最小粒子（针对由分子构成的物质）。分子的基本性质：很小、不断运动、有间隔。3.离子：带电的原子或原子团。分为阳离子（带正电）和阴离子（带负电）。理解离子的形成过程（原子得失电子），以及常见离子符号的书写。4.原子结构示意图：能看懂原子结构示意图中各部分的含义（圆圈表示原子核，圈内数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上数字表示该层电子数），并能根据最外层电子数判断元素的化学性质（金属元素、非金属元素、稀有气体元素）。（三）物质的分类1.纯净物与混合物：判断依据是物质的种类。纯净物由一种物质组成，有固定的组成和性质；混合物由多种物质组成，无固定组成和性质。2.单质与化合物：单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物。氧化物是化合物中的一种，由两种元素组成且其中一种是氧元素。3.酸、碱、盐（初步认识）：在溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物是盐。二、化学用语化学用语是化学学科的“语言”，是中考的重点和必考点，必须准确、规范地掌握。（一）元素符号记住并正确书写常见元素的元素符号，理解元素符号的意义（表示一种元素，表示这种元素的一个原子；对于由原子直接构成的物质，还表示这种物质）。（二）化学式1.定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。2.意义：宏观上表示一种物质及其元素组成；微观上表示该物质的一个分子（或原子、离子）及其分子构成。3.书写：掌握单质（金属、稀有气体、部分非金属单质）和化合物化学式的书写规则。化合物化学式书写时要注意化合价规则（化合物中各元素正负化合价的代数和为零）。4.常见物质的化学式：如氧气、氮气、二氧化碳、水、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠、盐酸、硫酸等。（三）化学方程式1.定义：用化学式表示化学反应的式子。2.意义：表示反应物、生成物和反应条件；表示各物质之间的质量比；表示各物质之间的粒子个数比。3.书写原则：以客观事实为基础；遵循质量守恒定律（等号两边各原子的种类和数目必须相等）。4.书写步骤：写（反应物、生成物化学式）、配（配平）、注（反应条件、气体↑、沉淀↓符号）、等（将短线改为等号）。5.常见化学方程式的书写与应用：重点掌握氧气、二氧化碳的制取，金属的冶炼与锈蚀，酸、碱、盐的性质等相关反应的化学方程式。（四）离子符号与化合价1.离子符号：在元素符号右上角标明所带电荷数及电性，数字在前，正负号在后（“1”省略）。如Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻。2.化合价：掌握常见元素和原子团的化合价，理解化合价与离子所带电荷的关系。能根据化合价书写化学式，或根据化学式计算某元素的化合价。三、物质的性质与变化（一）物质的性质1.物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。2.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、腐蚀性等。（二）物质的变化1.物理变化：没有生成其他物质的变化，通常是物质的状态、形状发生改变。2.化学变化：生成其他物质的变化，常伴随发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等现象。化学变化的本质特征是有新物质生成。3.物理变化与化学变化的关系：化学变化过程中一定伴随物理变化，物理变化过程中不一定伴随化学变化。（三）质量守恒定律1.内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。2.微观解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变。3.应用：解释一些化学现象；推断物质的组成或化学式；进行有关化学方程式的计算。（四）化学基本反应类型1.化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应（A+B→AB）。2.分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应（AB→A+B）。3.置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应（A+BC→B+AC）。重点掌握金属活动性顺序表及其应用（判断金属与酸、金属与盐溶液能否发生置换反应）。4.复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应（AB+CD→AD+CB）。发生条件：生成物中有沉淀、气体或水生成。酸、碱、盐之间的反应多属于此类。四、身边的化学物质（一）空气1.组成：主要由氮气（约78%）、氧气（约21%）组成，还有稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质。2.氧气：*性质：无色无味气体，密度比空气略大，不易溶于水。具有助燃性和氧化性。*用途：供给呼吸（医疗、潜水），支持燃烧（炼钢、气焊）。*实验室制取：常用加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、分解过氧化氢溶液的方法。掌握实验原理（化学方程式）、发生装置、收集装置（排水法、向上排空气法）、验满、检验方法。3.二氧化碳：*性质：无色无味气体，密度比空气大，能溶于水。不燃烧，也不支持燃烧（一般情况下），能使澄清石灰水变浑浊。与水反应生成碳酸，碳酸不稳定易分解。*用途：灭火、光合作用、制冷剂（干冰）、化工原料。*实验室制取：常用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应。掌握实验原理（化学方程式）、发生装置、收集装置（向上排空气法）、验满、检验方法。4.空气污染与防治：了解常见空气污染物（如二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物等）及其来源，认识防治空气污染的重要性。（二）水与常见的溶液1.水的组成：通过电解水实验得出，水由氢元素和氧元素组成，水分子由氢原子和氧原子构成。2.水的净化：常见方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏。硬水与软水的区别（含可溶性钙、镁化合物的多少），鉴别方法（肥皂水），硬水软化的方法（煮沸、蒸馏）。3.氢气：*性质：无色无味气体，密度最小，难溶于水。具有可燃性（点燃前需验纯）和还原性。*实验室制取：常用锌与稀硫酸反应。4.溶液的形成：*溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。由溶质和溶剂组成。*乳化现象：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层。5.溶解度：*定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。*溶解度曲线：能看懂溶解度曲线，理解曲线上点、线、面的含义，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，判断物质的溶解度随温度变化的趋势，确定结晶方法。6.溶质质量分数：溶液中溶质质量与溶液质量之比。能进行简单的计算，掌握一定溶质质量分数溶液的配制步骤（计算、称量/量取、溶解、装瓶贴签）。（三）金属与金属材料1.金属的物理性质：多数金属具有金属光泽、良好的导电性、导热性、延展性，密度较大，熔点较高等。2.金属的化学性质：*与氧气反应（如铁、铝、铜与氧气的反应）。*与酸反应（活泼金属与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐和氢气）。*与某些盐溶液反应（“湿法冶金”的原理，如铁与硫酸铜溶液反应）。3.金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。理解其应用：判断金属与酸能否反应、判断金属与盐溶液能否反应、比较不同金属的活动性强弱。4.常见的金属：铁（铁的冶炼原理、铁的锈蚀与防护）、铝（铝的抗腐蚀性）、铜。5.合金：由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。如铁合金（生铁、钢）、铝合金等。合金的性能一般优于纯金属。（四）酸、碱、盐1.常见的酸：*盐酸（HCl）：无色液体，有刺激性气味，具有挥发性。*硫酸（H₂SO₄）：无色粘稠油状液体，具有吸水性、脱水性、强氧化性。*酸的通性：（由于酸溶液中都含有H⁺）*使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。*与活泼金属反应生成盐和氢气。*与金属氧化物反应生成盐和水。*与碱反应生成盐和水（中和反应）。*与某些盐反应生成新酸和新盐。2.常见的碱：*氢氧化钠（NaOH）：白色固体，易溶于水（溶解放热），有强烈的腐蚀性，俗称烧碱、火碱、苛性钠。易潮解，可作干燥剂。*氢氧化钙（Ca(OH)₂）：白色粉末，微溶于水，俗称熟石灰、消石灰。其水溶液俗称石灰水。*碱的通性：（由于碱溶液中都含有OH⁻）*使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。*与非金属氧化物反应生成盐和水。*与酸反应生成盐和水（中和反应）。*与某些盐反应生成新碱和新盐。3.常见的盐：氯化钠（NaCl，食盐的主要成分）、碳酸钠（Na₂CO₃，俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO₃，俗称小苏打）、碳酸钙（CaCO₃，大理石、石灰石的主要成分）、硫酸铜（CuSO₄，其晶体俗称胆矾、蓝矾）。掌握它们的性质和用途。4.中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。中和反应在实际中的应用（如改良土壤、处理废水、医疗等）。5.溶液的酸碱性：用酸碱指示剂（石蕊、酚酞）检验。溶液的酸碱度：用pH表示，pH的范围通常为0-14。pH<7为酸性，pH=7为中性，pH>7为碱性。了解测定溶液pH的方法。五、化学实验与科学探究化学是一门以实验为基础的科学，实验探究能力是中考考察的核心能力之一。（一）常见仪器的名称与基本操作1.常见仪器：试管、烧杯、酒精灯、试管夹、玻璃棒、量筒、托盘天平、胶头滴管、集气瓶、漏斗、长颈漏斗、分液漏斗、蒸发皿、坩埚钳等。知道它们的名称、用途及使用注意事项。2.基本操作：*药品的取用（固体、液体）：“三不”原则、节约原则、剩余药品处理原则。*物质的加热：酒精灯的使用方法，给固体、液体加热的注意事项。*连接仪器装置：玻璃仪器的连接（“润、转”）、装置气密性的检查方法。*洗涤玻璃仪器：洗净的标准。*过滤：分离不溶性固体与液体的操作，“一贴、二低、三靠”。*蒸发：用蒸发皿蒸发溶液，搅拌，余热蒸干。*溶液的配制：计算、称量、量取、溶解。（二）常见气体的制取与净化见“身边的化学物质”中氧气、二氧化碳的实验室制法。掌握气体制取的一般思路（反应原理、发生装置选择依据、收集装置选择依据）。（三）物质的检验与鉴别1.常见气体的检验：O₂（带火星木条复燃）、CO₂（澄清石灰水变浑浊）、H₂（点燃，淡蓝色火焰，干冷烧杯内壁有水雾）、CO（点燃，蓝色火焰，澄清石灰水变浑浊；或通过灼热氧化铜，黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊）。2.常见离子的检验：H⁺（石蕊变红、活泼金属、碳酸盐等）、OH⁻（石蕊变蓝、酚酞变红、Cu²⁺/Fe³⁺等）、CO₃²⁻（稀盐酸和澄清石灰水）、Cl⁻（AgNO₃溶液和稀硝酸）、SO₄²⁻（Ba(NO₃)₂溶液和稀硝酸）、NH₄⁺（与碱共热，产生有刺激性气味的气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝）。3.物质的鉴别：根据物质的性质差异，通过实验产生不同的现象加以区分。（四）科学探究的基本环节提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流。能根据题目要求，完成部分探究环节。六、化学与生活、环境、能源化学与人类的生产生活息息相关，这部分内容往往联系实际，体现化学的应用价值。1.化学与健康：人体中的元素（常量元素、微量元素）与健康的关系；维生素、蛋白质、糖类、油脂等基本营养素的食物来源及对人体的作用；常见有害物质（如一氧化碳、甲醛、黄曲霉毒素等）对人体健康的危害。2.化学与材料：金属材料、无机非金属材料（如陶瓷、玻璃）、合成材料（塑料、合成纤维、合成橡胶）、复合材料。了解常见材料的性质和用途，认识白色污染的危害与防治。3.