2025年安徽化学专升本考试题库(含答案)

2025年安徽化学专升本考试题库(含答案)考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、在元素周期表中，同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱。

A.全部正确

B.仅部分正确

C.错误

D.无法判断2、下列物质中，既含离子键又含共价键的是。

A.NaCl

B.NH₄Cl

C.H₂O

D.CO₂3、1mol任何气体在标准状况下的体积是。

A.22.4L

B.22.4ml

C.22.4dm³

D.以上均不正确4、20℃时，NaCl的溶解度是36g/100g水，现将30gNaCl加入100g水中，所得溶液是。

A.饱和溶液

B.不饱和溶液

C.过饱和溶液

D.无法判断5、铁在潮湿空气中容易发生锈蚀，这是因为铁与空气中的氧气和水蒸气发生了。

A.蒸发反应

B.氧化还原反应

C.置换反应

D.分解反应6、下列物质中，属于弱电解质的是。

A.NaOH

B.HCl

C.CH₃COOH

D.H₂SO₄7、下列各组物质，互为同分异构体的是。

A.氧气和臭氧

B.正丁烷和异丁烷

C.氨和氮气

D.乙醇和乙醚8、下列反应属于取代反应的是。

A.乙烯与溴水反应

B.乙醇在铜催化下氧化成醛

C.乙烷在光照下与氯气反应

D.氢气与氧气反应生成水9、糖类、油脂、蛋白质都属于。

A.高分子化合物

B.有机化合物

C.无机化合物

D.离子化合物10、在酸碱滴定中，用NaOH标准溶液滴定HCl溶液，可选用指示剂。

A.酚酞

B.石蕊

C.甲基橙

D.以上均可11、在标准状况下，2.24LCO₂气体的物质的量是。

A.0.5mol

B.1mol

C.0.1mol

D.0.05mol12、在元素周期表中，同一主族元素的原子半径随着原子序数的增加而。

A.增大

B.减小

C.不变

D.无法判断13、实验室制取O₂的反应是。

A.KClO₃受热分解

B.二氧化锰与双氧水反应

C.浓硫酸与金属反应

D.以上均可14、下列阴阳离子中，能形成白色沉淀的是。

A.Cl⁻和Ag⁺

B.S²⁻和Pb²⁺

C.I⁻和Ag⁺

D.CO₃²⁻和Ca²⁺15、在化学反应中，催化剂的作用是。

A.增加生成物的量

B.改变反应的热效应

C.降低反应的活化能

D.改变反应的平衡常数二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、原子核由________和________构成。

17、分子间作用力主要包括________、________和________。

18、物质的量浓度的单位是________。

19、金属钠在空气中燃烧生成的产物是________。

20、NaCl溶液中，Na⁺和Cl⁻的电离属于________。

21、乙烷的分子式是________，它属于________类化合物。

22、蛋白质的基本组成单位是________。

23、在化学反应中，反应速率与反应物浓度之间遵循________定律。

24、缓冲溶液的作用是________。

25、电解质溶液的导电能力与其________有关。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）同位素是指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子。

27、（

）离子键的形成需要电子转移，共价键的形成需要电子共享。

28、（

）呼吸作用是生物体内将葡萄糖氧化成CO₂和H₂O的过程。

29、（

）溶液的浓度越小，渗透压越低。

30、（

）在化学反应中，催化剂只影响反应速率，不影响平衡位置。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。

32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。

33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。

34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）将2.24LCO₂（标准状况）通入足量的NaOH溶液中，生成Na₂CO₃，试计算生成的Na₂CO₃的质量（相对原子量：C=12，O=16，Na=23）。

36、（10分）已知某NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，用此溶液滴定20.00mL盐酸，消耗NaOH溶液25.00mL，求盐酸的浓度。

37、（10分）无色溶液中加入AgNO₃溶液产生白色沉淀，再加入稀HNO₃，沉淀不溶解。根据实验现象推断原溶液中可能存在的阴离子。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:ABABBCBCBACADAA解析：

1、同周期元素从左到右，金属性确实逐渐减弱。

2、NH₄Cl中含有离子键（NH₄⁺与Cl⁻）和共价键（N-H键）。

3、标准状况下，1mol气体的体积为22.4L。

4、30gNaCl加入100g水未达到溶解度，仍为不饱和溶液。

5、铁在潮湿空气中发生氧化还原反应生成Fe₂O₃。

6、CH₃COOH是弱酸，属于弱电解质。

7、正丁烷和异丁烷的分子式相同，结构不同，互为同分异构体。

8、乙烷与氯气在光照下发生取代反应。

9、糖类、油脂、蛋白质均为有机化合物。

10、酚酞在酸碱滴定中常用于强酸强碱滴定。

11、2.24LCO₂为0.1mol。

12、同主族元素原子半径随原子序数增加而增大。

13、KClO₃受热分解可制取O₂。

14、AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀，Ag₂S为黑色沉淀，故选A。

15、催化剂只改变反应速率，不影响平衡位置。二、填空题答案：

16.质子、中子

17.范德华力、氢键、取向力

18.mol/L

19.Na₂O₂

20.弱电解质电离

21.C₂H₆、烷烃

22.氨基酸

23.速率

24.维持pH稳定

25.离子浓度解析：

16、原子核包含质子和中子。

17、分子间作用力包括范德华力、氢键和取向力。

18、物质的量浓度单位为mol/L。

19、金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠。

20、NaCl为强电解质，电离完全。

21、乙烷的分子式为C₂H₆，属于饱和烃。

22、蛋白质由氨基酸构成。

23、化学反应速率遵循质量作用定律。

24、缓冲溶液的作用是保持溶液pH稳定。

25、电解质的导电能力与离子浓度有关。三、判断题答案：

26.√

27.√

28.√

29.√

30.√解析：

26、同位素定义正确。

27、离子键与共价键的形成机制正确。

28、呼吸作用为氧化还原过程。

29、溶液浓度越小，渗透压越低。

30、催化剂不影响化学平衡位置。四、简答题答案：

31.元素周期表中，同周期元素原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高正价逐渐升高，电负性逐渐增大。

32.乙醇具有可燃性、与金属钠反应生成氢气和钠乙醇盐、可被氧化成乙醛或乙酸、与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水。

乙醇的反应式：

①与金属钠反应：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑

②与乙酸反应：CH₃COOH+CH₃CH₂OH⇌CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

33.实验室制取氯气的原理为：MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。反应装置为圆底烧瓶和分液漏斗，操作时需注意防毒、防爆炸和防倒吸。

34.酸碱滴定法是通过已知浓度的酸或碱来测定未知浓度的碱或酸的浓度。终点判断通常使用指示剂颜色的突变来确定。五、计算与推断题答案：

35.31.8g

36.0.05mol/L

37.Cl⁻解析：

35、根据化学反应：2NaOH+CO₂→Na₂CO₃+H₂O，1molCO₂生成1molNa₂CO₃，2.24LCO₂为0.1mol，Na₂CO₃的摩尔质量为106g/mol，质量为0.1×106=10.6g（注：根据反应方程式，若CO₂是过量，则Na₂CO₃为0.1mol，计算应为10.6g）。

36、设盐酸浓度为xmol/L，则：x×0.02=0.1×0.025→x=0.125mol/L，但实际应