2025年安徽省(专升本)化学考试试题及答案

2025年安徽省(专升本)化学考试试题及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列粒子中，质子数与电子数相等的是

A.Na⁺

B.Cl⁻

C.O²⁻

D.Ne2、下列哪种物质属于共价化合物

A.NaCl

B.MgO

C.H₂O

D.CaCO₃3、在标准状况下，1mol气体的体积是

A.22.4L

B.24L

C.22.4mL

D.24mL4、下列物质中，属于弱电解质的是

A.HCl

B.NaOH

C.CH₃COOH

D.H₂SO₄5、能形成顺反异构体的化合物是

A.丙烯

B.1-丁烯

C.2-丁烯

D.丁烷6、下列哪种离子在溶液中不能大量共存

A.Na⁺和Cl⁻

B.Ca²⁺和CO₃²⁻

C.K⁺和NO₃⁻

D.Mg²⁺和SO₄²⁻7、甲烷分子的结构是

A.平面正方形

B.正四面体

C.三角形

D.直线形8、下列物质中，具有抗癌作用的是

A.脂肪酸

B.胰岛素

C.青霉素

D.阿霉素9、下列反应属于取代反应的是

A.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

B.CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂+H₂O

C.CH₃Cl+NaOH→CH₃OH+NaCl

D.CH₂=CH₂+H₂→CH₃CH₃10、某溶液中加入AgNO₃溶液产生白色沉淀，加入NaOH溶液沉淀溶解，则该溶液中可能含有

A.Cl⁻

B.Br⁻

C.I⁻

D.SO₄²⁻11、下面关于化学平衡的说法，错误的是

A.增大压强，平衡向气体分子数少的方向移动

B.温度升高，平衡向吸热方向移动

C.加入催化剂可以改变化学平衡的位置

D.平衡常数K只与温度有关12、在标准状态下，1molO₂气体的体积为

A.22.4L

B.11.2L

C.44.8L

D.33.6L13、下列哪种操作能提高化学反应速率

A.减小反应物浓度

B.降低温度

C.使用催化剂

D.减少压强14、下列物质中，能与水反应生成H₂的是

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Fe15、实验室中用来准确配制溶液的仪器是

A.量筒

B.烧杯

C.容量瓶

D.蒸馏烧瓶二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、在元素周期表中，同周期元素的原子半径随着原子序数的增大而______________。17、化学反应中，________________________是指在一定条件下，反应物转化为生成物的最高速度。18、在室温下，100g水中能溶解的最大溶质质量称为溶质的__________________。19、乙醇的官能团是______________________。20、pH=1的溶液中，氢离子浓度为____________mol/L。21、氯气的制取通常使用____________________作氧化剂。22、溶液的浓度表示方法中，物质的量浓度单位为_____________。23、在化学反应中，催化剂的作用是改变_________________。24、高分子化合物的单体是__________________。25、用于分离液体混合物的实验操作是__________________。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）化学反应的焓变与反应的途径无关。27、（

）所有金属元素在元素周期表中都属于主族元素。28、（

）饱和溶液中溶质的溶解度与温度无关。29、（

）有机化合物中，键能越大的键越容易断裂。30、（

）滴定管读数时应平视刻度线。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期律中，同主族元素的金属性和非金属性如何变化。32、（9分）写出乙醇与钠反应的化学方程式，并说明生成物的性质。33、（9分）实验室制取氯气的反应原理、实验装置和操作中应如何防止氯气泄漏？34、（9分）简述酸碱滴定法的原理，并说明滴定终点的判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）在反应2H₂+O₂→2H₂O中，若消耗了4gH₂，求生成水的质量。36、（10分）将5.85gNaCl溶解于水中配成100mL溶液，求该溶液的物质的量浓度。37、（10分）某未知物质与NaOH溶液反应生成有香味物质，与NaHCO₃反应放出CO₂，推断该物质可能是什么？并写出其与NaOH反应的化学方程式。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:DCACBACACC解析：

1、Ne是稀有气体，原子结构稳定，质子数等于电子数。

2、H₂O是共价化合物，由共价键构成。

3、标准状况下，1mol任何气体的体积为22.4L。

4、CH₃COOH是弱酸，属于弱电解质。

5、2-丁烯含有双键，能形成顺反异构体。

6、Ca²⁺与CO₃²⁻反应生成难溶碳酸钙沉淀。

7、甲烷分子为正四面体结构。

8、阿霉素是一种抗癌药物。

9、CH₃Cl在碱性条件下的取代反应生成CH₃OH。

10、AgNO₃与Cl⁻反应生成白色沉淀AgCl，加入NaOH后溶解。

11、催化剂只能改变化学反应速率，不影响平衡位置。

12、O₂为双原子分子，1mol体积为22.4L。

13、催化剂能提高反应速率。

14、Na能与乙醇反应生成氢气。

15、容量瓶是精确配制溶液的仪器。二、填空题答案：

16.减小

17.反应速率

18.溶解度

19.羟基

20.0.1

21.MnO₂

22.mol/L

23.活化能

24.单体

25.蒸馏解析：

16、同周期元素的原子半径随着原子序数的增加而减小。

17、反应速率是单位时间内反应物或生成物浓度的变化。

18、溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里所能溶解的最大量。

19、乙醇的官能团是羟基（—OH）。

20、pH=1时，c(H⁺)=0.1mol/L。

21、实验室常用MnO₂氧化浓盐酸制取Cl₂。

22、物质的量浓度单位为mol/L。

23、催化剂通过降低活化能来改变反应速率。

24、高分子化合物是由单体通过聚合反应形成的。

25、蒸馏是用于分离和提纯液体混合物的方法。三、判断题答案：

26.√

27.√

28.×

29.×

30.√解析：

26、焓变是状态函数，与反应途径无关。

27、金属元素主要包括主族与过渡元素。

28、溶解度随温度变化而变化，不是固定不变的。

29、键能越大的键更难断裂，因此反应更难发生。

30、滴定管读数时应保持视线与液面平齐，避免视差。四、简答题答案：

31、同主族元素，从上到下电子层数增多，原子半径增大，金属性增强，非金属性减弱。

32、2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑，生成的乙醇钠是强碱性物质。

33、反应原理是MnO₂与浓盐酸反应生成Cl₂，装置为圆底烧瓶、分液漏斗、导管与集气瓶，操作中应使用尾气处理装置防止氯气逸散。

34、酸碱滴定法是基于中和反应进行的定量分析方法，通过指示剂颜色变化或电位突变判断滴定终点。解析：

31、主族元素随周期数增加，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减小，导致金属性增强，非金属性减弱。

32、乙醇在金属钠作用下脱去氢原子生成乙醇钠和氢气，乙醇钠遇水剧烈反应，生成乙醇和氢氧化钠。

33、制取Cl₂通常用MnO₂与浓盐酸反应，气密性要好，尾气用NaOH溶液吸收。

34、酸碱滴定通过中和反应进行，当酸碱反应完全时，溶液的pH突变，通常借助指示剂颜色变化来判断终点。五、计算与推断题答案：

35.36g

36.1mol/L

37.该物质可能是羧酸，化学方程式为CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa