九年级化学《制取氧气》（第一课时）-基于探究实验与分层评价的高效课堂设计

九年级化学《制取氧气》（第一课时）——基于探究实验与分层评价的高效课堂设计一、教学内容分析《义务教育化学课程标准（2022年版）》将“我们周围的空气”单元置于物质的性质与应用这一主题下，强调从真实情境出发，通过实验探究认识物质的性质及其变化。本节课“制取氧气”是学生系统学习气体制备的起始课，在学科知识体系中扮演着承上启下的枢纽角色。从知识技能图谱看，它上承氧气的性质，下启二氧化碳等气体的制备，是构建“反应原理—发生装置—收集装置—检验方法”气体制备通用模型的关键基石。其认知要求从识记反应原理，上升到理解装置选择的依据，并能初步应用于简单的情境问题。过程方法上，本节课是落实“科学探究与实践”核心素养的绝佳载体，通过“过氧化氢分解制氧气”的对比实验，引导学生完整经历“提出问题—猜想与假设—设计实验—进行实验—分析论证”的探究过程，体验控制变量法的应用。在素养价值渗透层面，通过对催化剂概念的初探，引导学生感悟化学变化是有条件的、可调控的，初步建立“性质决定用途，变化遵循规律”的化学观念，并在此过程中培养严谨求实的科学态度与合作精神。九年级学生正处于从具体形象思维向抽象逻辑思维过渡的关键期。他们已学习了氧气的物理性质和化学性质，对氧气的助燃性有直观认识，这为理解制取氧气的需求提供了动力。同时，他们在第二单元已初步接触了化学实验的基本操作，但对复杂实验的设计与系统性分析能力尚显薄弱。潜在认知障碍可能集中于两点：一是难以从多因素（如反应物状态、反应条件）综合视角理性分析装置选择的原因，易陷入机械记忆；二是对催化剂“一变两不变”中“改变反应速率”的定量化内涵理解模糊，易与“增加产量”混淆。针对此学情，教学将采用“前测诊断（五分钟小测）—分层任务驱动—实验探究实证—后测巩固”的路径，通过设计梯度性问题链和小组协作探究，让不同思维层次的学生都能找到思维的“锚点”。在过程评估中，教师将巡回观察小组讨论、实验操作，聆听学生表达，并利用“智慧课堂”系统即时收集与分析随堂练习数据，动态把握班级整体理解状况与个体差异，从而灵活调整讲解的深度与节奏，为有困难的学生提供可视化模型支架，为学有余力的学生提供延伸探究的挑战任务。二、教学目标知识目标方面，学生应能准确写出实验室用高锰酸钾、过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气的文字表达式，并理解其反应的基本类型；能基于反应物状态和反应条件，初步分析并选择合适的发生装置，同时根据氧气的物理性质选择对应的收集方法，从而构建气体制备的初步认知模型。能力目标聚焦于科学探究与证据推理，学生能够小组协作，设计并完成“探究过氧化氢分解反应中二氧化锰作用”的对比实验，规范操作并观察记录现象；能够从实验现象和数据对比中，归纳出催化剂的特点，并清晰、有条理地表达自己的观点和结论，初步形成基于证据进行逻辑推理的学科能力。情感态度与价值观目标旨在激发内在动机与社会责任感，学生在探究活动中体验化学实验的严谨性与趣味性，感受化学对创造新物质、服务生活的重要价值；通过小组合作中的角色分工与成果分享，培养倾听、互助的团队协作精神，树立安全、规范进行实验操作的意识。科学思维目标着重于模型认知与变量控制，引导学生从具体制氧实例中抽提出气体制备装置的通用选择模型（“反应物状态—条件”决定发生装置，“气体性质”决定收集方法），并在此过程中，深刻体会控制变量思想在实验设计中的核心作用，学会在复杂情境中识别并控制关键变量。评价与元认知目标关注学习过程的自我监控，通过课堂小结环节的思维导图绘制与展示，引导学生回顾并结构化本节知识网络；借助分层练习的完成情况与同伴互评，促使学生反思自己对核心概念的理解深度与运用能力，并依据教师提供的评价量规，初步学习如何评估实验设计的合理性与科学表述的准确性。三、教学重点与难点教学重点确定为实验室制取氧气的反应原理与探究方法。其确立依据源于课标要求与学科知识结构：制取氧气的原理（特别是过氧化氢分解）是学生首次深入接触的化学变化实例，是理解“化学变化生成新物质”这一核心概念的具体支撑；而对二氧化锰催化作用的探究，则是训练“科学探究”素养的经典、规范流程，为学生后续独立设计实验奠定方法基础。从学业评价导向看，气体制备的原理与装置选择是初中化学的持续性高频考点，贯穿于多个单元的综合实验题中，体现了从知识记忆到能力应用的综合立意。教学难点在于催化剂概念的理解及其在探究实验中的证据获取。难点成因主要源于认知跨度与抽象性：学生需从“二氧化锰使反应加快”的宏观现象，跨越到理解其“改变化学反应速率而本身质量和化学性质不变”的微观本质，这一概念本身具有一定的抽象性。同时，在探究实验中，如何设计严谨的对照实验（如设置不加催化剂的对照组、对反应前后二氧化锰质量的检验进行思想实验等）以获取令人信服的证据链，对学生的逻辑思维要求较高。常见错误表现为将催化剂理解为“反应物”或认为其“增加产量”。突破方向在于强化实验的对比性、可视性与数据化，引导学生从“定性观察气泡快慢”深入到“定量思考如何证明它没变”。四、教学准备清单1.教师准备1.1媒体与教具：交互式电子白板课件（含潜水、医疗供氧等情境视频，实验动画模拟，分层任务推送与实时反馈系统）；高锰酸钾制氧气全套装置、过氧化氢溶液、二氧化锰粉末、木条、火柴、药匙、试管等实验器材分组准备；结构化板书设计稿（左侧预留知识点生成区，右侧为思维方法提炼区）。1.2学习材料：分层学习任务单（A基础型、B综合型、C挑战型）、课堂五分钟前测/后测小卷、实验报告单（含探究步骤引导与数据记录表格）。2.学生准备2.1知识准备：复习氧气的主要化学性质；预习教材中实验室制取氧气的几种方法。2.2物品准备：携带化学课本、笔记本，预习中产生的疑问可记录备用。3.环境布置3.1座位安排：实验课四人小组就座，便于合作探究与讨论。3.2安全强调：课前检查通风设施，明确实验安全规范，在显眼位置张贴实验安全须知。五、教学过程第一、导入环节1.情境启动，激发疑问“同学们，请看屏幕。这是潜水员深邃的海下世界，这是医院里患者急需的氧气罩。大家有没有想过，这些救生、救命用的氧气，是从哪里来的呢？”（播放简短视频，将学生迅速带入真实问题情境）“自然界通过光合作用产生氧气，但纯度和速度满足不了这些特殊需求。那么，我们能否在实验室里，‘创造’出我们需要的氧气呢？今天，就让我们一起化身小小化学家，来探索实验室制取氧气的奥秘。”1.1前测诊断，关联旧知“在动手‘创造’之前，老师想先请大家完成一个‘五分钟快测’，看看大家对我们的‘目标产物’——氧气，了解多少。”（分发或在线推送前测小卷，内容聚焦：氧气的物理性质、一条化学性质及对应的检验方法。）“完成之后，请大家结合测试回想：我们之前是如何检验一瓶气体是氧气的？这个知识，待会儿在我们制出气体后马上就能派上用场！”第二、新授环节任务一：溯源与聚焦——从工业到实验室的思维过渡教师活动：首先点评前测情况，强调氧气检验方法（将带火星的木条伸入集气瓶，若复燃则为氧气）是本课贯穿始终的验证手段。随后提出引导性问题：“工业生产中常用分离液态空气法制取大量氧气，这利用的是氧气的什么性质？（物理性质，沸点不同）但在实验室里，我们需要快速、便捷地获取几瓶氧气，能用这种方法吗？为什么？”引导学生对比规模、成本、设备要求，得出实验室制氧需采用化学方法的结论。进而引出核心驱动问题：“哪些物质发生化学反应可以产生氧气？反应需要什么条件？我们该如何设计实验装置来安全、高效地完成这个制备过程？”学生活动：回顾前测内容，明确氧气检验方法。对比工业与实验室需求差异，思考并回答教师提问，理解实验室制氧的核心诉求是“利用化学变化，快速制取少量气体”。明确本节课要解决的反应原理、条件、装置三大核心问题。即时评价标准：1.能否准确复述氧气检验的操作与现象。2.能否清晰地指出工业与实验室制氧在目的与方法上的本质区别。3.倾听时注意力是否集中，能否对同伴的回答进行补充或提出疑问。形成知识、思维、方法清单：★实验室制取气体的基本思路：首先确定反应原理（什么物质、在何条件下反应），再根据原理选择合适装置。▲性质决定用途与制法：工业制氧利用物理性质（沸点差异），实验室制氧利用化学性质（通过化学反应生成）。★贯穿全课的核心验证方法：使用带火星的木条复燃来检验氧气。任务二：初探原理——过氧化氢分解的直观体验教师活动：“有一种常见的消毒剂，双氧水，它的学名是过氧化氢溶液。它能在常温下缓慢分解放出氧气。我们来试一试。”教师演示：向一支试管中倒入约5mL过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管口。“大家观察到了什么？现象明显吗？这说明什么？”（现象可能不明显或极缓慢）引导学生得出结论：常温下过氧化氢能分解，但速率太慢。“有没有办法让这个反应‘跑’得快一些，满足我们实验的需求呢？生活中有类似的经验吗？比如，要使一块煤烧得更旺……”启发学生猜想可能途径（加热、加入某种物质）。学生活动：观察教师演示实验，描述现象（气泡少，木条可能无明显变化）。思考并讨论加快化学反应速率的方法，基于生活经验提出“加热”或“加东西”的猜想。即时评价标准：1.观察是否仔细，描述现象是否客观准确。2.能否将生活中的经验（如催化剂在生物课中的初步接触）迁移到化学问题中提出合理猜想。形成知识、思维、方法清单：★过氧化氢（H₂O₂）在常温下能分解生成氧气（水为另一产物），但反应速率很慢。★提出问题与猜想：基于实验现象（速率慢）与生产生活需要（快速制气），自然引出“如何加快此反应”的探究主题。这是科学探究的起点。▲化学反应速率受温度、催化剂等因素影响。任务三：实验探究——二氧化锰的“神秘”作用教师活动：“有同学猜可以加热，也有同学猜可以加别的药品。老师这里有一种黑色粉末，二氧化锰。我们来做个对比实验。”明确实验目的：探究二氧化锰是否改变了过氧化氢分解的速率。引导学生小组讨论设计实验方案，重点引导“对比”思想：需要几支试管？分别盛放什么？如何操作才能公平比较？教师巡视，指导各小组完善方案，重点关注对“控制变量”（如过氧化氢浓度、体积应相同）的理解。提供探究任务单，指导小组按优化后的方案（①常温下过氧化氢；②加热过氧化氢；③过氧化氢中加入二氧化锰）进行实验，并记录气泡产生的剧烈程度与带火星木条检验的结果。学生活动：以小组为单位，讨论并设计对比实验方案，厘清对照组与实验组。在教师指导下，分工合作进行三项对比实验，仔细观察并记录现象。特别关注加入二氧化锰后，气泡产生的速率和木条复燃的显著效果。交流讨论，初步得出结论。即时评价标准：1.实验设计是否体现了“控制变量”的对比思想。2.实验操作是否规范、安全（特别是倾倒液体、使用加热装置）。3.小组内分工是否明确，合作是否有效，记录是否详实。4.能否根据实验现象，清晰地表达“二氧化锰能大大加快过氧化氢分解”的结论。形成知识、思维、方法清单：★核心实验现象：向过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰后，迅速产生大量气泡，带火星木条复燃。★催化剂：像二氧化锰这样，能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。口诀：“一变两不变”。▲控制变量法：这是科学探究中设计对比实验的核心思想。要比较二氧化锰的影响，就必须保证其他条件（如过氧化氢的浓度、体积、温度初始值）完全相同。★文字表达式：过氧化氢二氧化锰→水+氧气。需明确标注反应条件（二氧化锰）和生成物状态。任务四：深化概念——从“加快”到“催化”的内涵理解教师活动：针对学生得出的“二氧化锰能加快反应”结论，进行深度追问：“它除了‘加快’，会不会也能‘减慢’呢？（简介负催化剂）在化学上，我们把这类物质统称为‘催化剂’。那么，如何证明二氧化锰在反应前后‘质量和化学性质不变’呢？质量怎么测？化学性质怎么检验？”引导学生进行思想实验：可通过过滤、洗涤、干燥、称重来测质量；可将反应后的二氧化锰再次加入新的过氧化氢溶液，看是否依然能加快反应来检验其化学性质。“所以，催化剂像一位‘红娘’，促成了反应，自己却‘全身而退’，可以反复使用。它在化工生产中至关重要。”学生活动：聆听教师讲解，理解“催化剂”概念的完整内涵，而不仅仅是“加快”。跟随教师引导，思考证明“两不变”的实验设计思路，理解其论证的严谨性。记录催化剂定义的关键要素。即时评价标准：1.能否准确复述催化剂的“一变两不变”含义，而不仅仅说“加快反应”。2.在教师引导下，能否大致说出验证“质量不变”和“化学性质不变”的思路框架。形成知识、思维、方法清单：★催化剂的完整定义与理解要点：“改变”速率（可加快，也可减慢）；“质量不变”需通过定量实验验证；“化学性质不变”可通过其是否保持催化活性来检验。★易错点辨析：催化剂不改变生成物的总质量，它只影响反应快慢，不决定反应能否发生。▲思想实验的重要性：对于初中阶段难以直接操作的定量、分离实验，通过严谨的逻辑推理设计验证方案，是发展高阶思维的重要途径。任务五：拓展原理——高锰酸钾加热制氧法教师活动：“除了用过氧化氢，实验室还常用一种紫黑色晶体——高锰酸钾来制氧气。它需要什么条件呢？”（加热）教师展示高锰酸钾固体，并播放其加热制氧的仿真实验视频，引导学生观察反应物状态（固态）、反应条件（加热）、发生装置（试管、酒精灯等）以及与过氧化氢法的显著不同。提问：“为什么收集氧气可以用排水法，也可以用向上排空气法？这分别利用了氧气的什么性质？”学生活动：观察高锰酸钾实物与视频，认识另一种制氧原理。对比过氧化氢溶液（液态、常温）与高锰酸钾固体（固态、加热）的区别。根据氧气的物理性质（不易溶于水、密度比空气略大），分析并回答两种收集方法的依据。即时评价标准：1.能否说出高锰酸钾制氧气的反应条件（加热）。2.能否根据反应物状态和条件差异，意识到装置可能不同。3.能否准确关联氧气的物理性质与收集方法的选择。形成知识、思维、方法清单：★高锰酸钾加热制氧气：文字表达式：高锰酸钾→加热→锰酸钾+二氧化锰+氧气。★发生装置的选择模型（初步）：反应物为固体，反应需加热，选用类似高锰酸钾制氧的装置（固固加热型）。反应物为液体与固体（催化剂），反应在常温下进行，选用类似过氧化氢制氧的装置（固液常温型）。★收集方法的选择依据：排水法（氧气不易溶于水）；向上排空气法（氧气密度比空气略大）。优先考虑排水法，因纯度更高、更便于观察。任务六：模型初建——装置选择背后的“为什么”教师活动：将两种制氧方法的反应物状态、条件、典型发生装置并列呈现于黑板或屏幕。组织学生小组讨论：“为什么反应物状态和条件不同，装置就不同？请从操作便利、安全可控等角度谈谈你的理解。”引导归纳：固体加热型装置，试管口为何要略向下倾斜？（防水倒流炸裂试管）固液常温型装置，长颈漏斗末端为何要伸入液面以下？（形成液封，防止气体从漏斗逸出）。学生活动：对比观察两种发生装置图，结合教师提示，讨论其设计细节的缘由。尝试从防止事故、确保气体顺利产生与导出等角度理解装置设计的科学性。初步形成“原理决定装置，细节保障安全”的认识。即时评价标准：1.能否在对比中明确指出两种装置对应的反应类型。2.能否说出装置关键设计（如试管口方向、液封）的大致原因。3.能否体会到化学仪器设计是科学性与实用性的统一。形成知识、思维、方法清单：▲装置细节理解：固固加热型试管口略向下倾斜——防止冷凝水倒流炸裂试管。▲装置细节理解：固液常温型中长颈漏斗需液封——防止气体从漏斗口逸出。★学科观念渗透：化学仪器与装置的设计并非随意，每一处结构都有其特定的科学功能和安全考量，体现了学科的工具理性。★模型价值：初步建立的气体制备分析框架（原理→发生装置→收集方法）具有可迁移性，为后续学习二氧化碳等气体的制取奠定思维基础。第三、当堂巩固训练“同学们，经过一番深入的探究，我们掌握了实验室制取氧气的‘法宝’。现在，让我们来小试牛刀，看看大家能否灵活运用。”训练题分层推送至学生平板或任务单：A组（基础应用）：1.写出实验室用高锰酸钾和用过氧化氢制氧气的文字表达式，并标注条件。2.判断：催化剂在化学反应前后，其质量和化学性质都不变。（）B组（综合迁移）：3.根据反应原理“氯酸钾二氧化锰→加热→氯化钾+氧气”，判断反应物状态和条件，应选择上述哪种发生装置？为什么？4.若用排水法收集氧气，实验结束后应如何操作？为什么？（先撤导管，再熄灯，防倒吸）C组（挑战创新）：5.（提供简易启普发生器原理图）请观察该装置，结合今天所学，分析它适用于什么特点的反应来制取气体？它相比于简单的固液常温装置，优点是什么？（便于随时控制反应的发生与停止）学生独立完成所属层次练习，教师巡视。完成后，利用同屏技术展示典型答案，组织学生互评，重点关注B组第4题的操作顺序理由和C组装置的原理分析。教师针对共性问题（如表达式书写不规范、收集完毕后操作顺序记忆混淆）进行精讲点拨。“大家看，B组第4题这个‘先撤后熄’的操作顺序，就是为了保护装置，防止冷水倒吸热试管，这和我们加热制氧时试管口要略向下倾斜，安全思想是一脉相承的。”第四、课堂小结“旅程临近尾声，谁能用自己的方式，为我们今天的‘制氧之旅’画一张‘知识地图’？”邀请23名学生上台或在小组内分享他们构建的思维导图或知识框架，鼓励从“原理装置方法概念”等多个维度进行梳理。教师在此基础上进行升华：“今天我们不仅学会了制取氧气，更重要的是，我们体验了一次完整的科学探究，并开始学习像化学家一样思考——如何根据物质的性质和变化规律，设计实验来达成目标。这才是化学学习的精髓所在。”随后布置分层作业：“必做作业：1.整理本节完整的知识清单（含反应原理、装置图、催化剂概念）。2.完成练习册基础部分。选做作业（二选一）：A.利用家庭材料（如饮料瓶、吸管），尝试设计并制作一个简易的固液常温型气体发生装置模型。B.查阅资料，了解工业上除了分离液态空气法，还有哪些制氧方法（如电解水），并与实验室方法进行对比，撰写一份简要报告。”六、作业设计基础性作业（全体必做）：1.知识梳理：绘制本课知识结构图，必须包含两种实验室制取氧气的反应原理（文字表达式）、催化剂的概念与要点、两种发生装置简图及适用条件、两种收集方法及选择依据。2.巩固练习：完成课本本节后基础练习题，重点巩固反应原理的书写和装置选择的简单判断。拓展性作业（建议大多数学生完成）：3.情境应用：某校化学兴趣小组准备用高锰酸钾制取并收集三瓶氧气，用于进行硫、木炭、铁丝在氧气中燃烧的实验。请你为他们设计一份简要的实验步骤说明书，需说明从组装仪器、检查气密性、开始加热到收集完毕、停止实验的完整流程及关键注意事项。4.模型制作：利用废旧塑料瓶、吸管、止水夹等物品，动手制作一个能模拟“固液常温型”气体发生与停止的简易物理模型，并录制一段短视频讲解其工作原理。探究性/创造性作业（学有余力学生选做）：5.深度探究：除了二氧化锰，哪些物质还可能对过氧化氢的分解有催化作用？请设计一个探究方案（可查阅资料），探究生活中常见的物质（如土豆块、红砖粉末、氧化铁等）是否具有催化活性，并尝试从催化剂的角度解释其可能的原因。6.跨学科调研：以“氧气供给的生命线”为主题，调研医院、高原地区、潜水作业、航天等领域中不同的氧气制备、储存与供应技术，比较它们与实验室制氧在原理、规模、要求上的异同，形成一份图文并茂的调研简报。七、本节知识清单及拓展★1.实验室制取氧气的反应原理（一）：过氧化氢（H₂O₂，无色液体）在常温下能分解生成氧气和水，但速率极慢。文字表达式为：过氧化氢→（二氧化锰）→水+氧气。二氧化锰在此作为催化剂。★2.催化剂：能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。核心要点是“一变（改变化学反应速率）两不变（自身质量与化学性质不变）”。催化剂具有选择性。★3.实验室制取氧气的反应原理（二）：高锰酸钾（KMnO₄，暗紫色固体）在加热条件下分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。文字表达式为：高锰酸钾→（加热）→锰酸钾+二氧化锰+氧气。★4.气体发生装置的选择模型（核心）：这是本课形成的核心思维模型。根据反应物状态和反应条件选择：固固加热型装置（用于如高锰酸钾加热）；固液常温型装置（用于如过氧化氢与二氧化锰）。理解装置细节（如试管口略向下倾斜、长颈漏斗液封）是安全、成功实验的保障。★5.气体收集方法的选择依据：根据气体的物理性质（主要是溶解性和密度）选择：排水法适用于不易溶于水或难溶于水且不与水反应的气体（如氧气）；向上排空气法适用于密度比空气大且不与空气中成分反应的气体（如氧气）；向下排空气法适用于密度比空气小且不与空气中成分反应的气体（如氢气）。▲6.工业制氧与实验室制氧的区别：工业上大规模制氧通常采用分离液态空气法（物理变化），利用氮气和氧气的沸点不同进行分离。实验室制氧是化学变化，目的是快速、便捷地获取少量纯净氧气。▲7.检验氧气的方法：将带火星的木条伸入集气瓶内（若是试管，则置于管口），若木条复燃，则该气体是氧气。这是氧气助燃性的具体应用。★8.加热高锰酸钾制氧的实验步骤及关键点：步骤口诀“查装定点收移熄”。关键点：检查装置气密性；试管口放一团棉花（防高锰酸钾粉末堵塞导管）；试管口略向下倾斜；用排水法收集时，当导管口气泡连续均匀冒出时才可开始收集（因初期是空气）；实验结束时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯（防水倒吸）。▲9.催化剂的性质验证思想实验：如何证明二氧化锰在反应前后“质量不变”？思路：称量反应前的二氧化锰质量，待反应后，通过过滤、洗涤、干燥，再称量所得固体质量。如何证明“化学性质不变”？思路：将上述处理后的固体再次加入新的过氧化氢溶液中，观察是否仍能加速反应。★10.控制变量法：在探究“二氧化锰对过氧化氢分解速率的影响”实验中，必须控制过氧化氢的浓度、体积、温度（初始）等变量相同，只改变是否加入二氧化锰，才能得出科学结论。这是科学探究的核心方法。▲11.氧气的用途与制法的关联：医疗急救、潜水、气焊、炼钢等需要氧气，这些应用需求推动了工业与实验室制氧技术的发展，体现了“需求牵引技术”的科技发展规律。★12.从“制取氧气”看化学学科本质：化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。本节课通过制取氧气这一具体任务，体现了化学“创造新物质”和“认识并调控化学变化”的核心价值。八、教学反思假设本次课堂教学已顺利实施，从预设与生成的角度进行复盘，本节课的整体目标达成度较高。五分钟前测有效诊断了学生对氧气性质的掌握情况，为新课导入提供了精准的起点；后测数据及分层练习的完成情况显示，超过85%的学生能正确书写两种制氧原理并初步依据反应物状态选择装置，核心知识技能目标基本落实。尤其是在“探究二氧化锰作用”的任务中，学生展现出较高的参与热情，通过亲手实验获得的直观证据，使“催化剂”概念的理解突破了死记硬背，多数学生能用自己的话解释“一变两不变”，这是素养目标达成的关键标志。各教学环节的有效性评估显示，导入环节的情境视频与生活联系紧密，迅速抓住了学