2026年初中化学实验原理与应用试题

2026年初中化学实验原理与应用试题考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________试卷名称：2026年初中化学实验原理与应用试题考核对象：初中三年级学生题型分值分布：-单选题（10题，每题2分，共20分）-填空题（10题，每题2分，共20分）-判断题（10题，每题2分，共20分）-简答题（3题，每题4分，共12分）-应用题（2题，每题9分，共18分）总分：100分一、单选题（每题2分，共20分）1.下列物质中，不属于纯净物的是（）A.氧气B.空气C.蒸馏水D.氯化钠2.实验室制取氧气常用的方法是（）A.加热高锰酸钾B.通入二氧化碳C.电解水D.以上都是3.下列物质中，不能燃烧的是（）A.硫B.碳C.氢气D.氮气4.下列关于催化剂的说法正确的是（）A.改变反应速率，本身质量不变B.改变反应速率，本身化学性质改变C.不参与反应，但影响反应结果D.以上都不对5.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.二氧化碳B.氧化铁C.氧化铜D.氧化铝6.下列物质中，不属于碱的是（）A.氢氧化钠B.氢氧化钙C.氢氧化铁D.碳酸钠7.下列物质中，不属于单质的是（）A.氦气B.氧气C.氢氧化钠D.金8.下列物质中，不属于有机物的是（）A.乙醇B.蔗糖C.氧气D.乙酸9.下列物质中，不属于金属氧化物的是（）A.氧化镁B.氧化铁C.氧化铝D.二氧化碳10.下列物质中，不属于盐的是（）A.碳酸钠B.硫酸铜C.氢氧化钠D.氯化钾二、填空题（每空2分，共20分）1.氧气是一种无色无味的气体，密度比空气______，不易溶于水。2.实验室制取氧气的化学方程式为：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+______。3.燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、______、达到着火点。4.催化剂能改变反应速率，其特点是______、______。5.酸性氧化物能与水反应生成______，或与碱反应生成盐和水。6.碱的通性包括：能使酚酞试液变______，能与酸发生中和反应。7.单质是由______元素组成的纯净物，化合物是由不同元素组成的纯净物。8.有机物通常含有______元素，是构成生命的重要物质。9.金属氧化物能与酸反应生成盐和水，非金属氧化物能与碱反应生成盐和水。10.盐是由______和______结合而成的化合物。三、判断题（每题2分，共20分）1.氧气可以支持燃烧，因此可以用于灭火。（×）2.实验室制取氧气时，高锰酸钾不需要加热就能分解。（×）3.燃烧都是放热反应，因此放热反应都是燃烧。（×）4.催化剂可以改变化学反应的平衡点。（×）5.酸性氧化物与水反应生成的物质一定是酸。（√）6.碱的溶液能使石蕊试液变红。（×）7.单质和化合物都属于纯净物。（√）8.有机物一定含有碳元素，但碳的氧化物、碳酸盐等不属于有机物。（√）9.金属氧化物都是碱性氧化物。（×）10.盐的溶液一定呈中性。（×）四、简答题（每题4分，共12分）1.简述实验室制取氧气的三种方法及其化学方程式。2.简述酸和碱的中和反应原理，并举例说明其实际应用。3.简述燃烧的条件，并说明如何灭火。五、应用题（每题9分，共18分）1.某同学用高锰酸钾制取氧气，实验过程中发现氧气产量较低，请分析可能的原因并提出改进措施。2.某同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验，实验步骤如下：（1）取一定量的氢氧化钠溶液于烧杯中；（2）滴加酚酞试液，溶液变红；（3）逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌；（4）当溶液颜色恰好变为无色时停止滴加。请回答：（1）该实验的目的是什么？（2）实验中酚酞试液的作用是什么？（3）如何判断反应恰好进行？---标准答案及解析一、单选题1.B（空气是混合物）2.A（实验室常用加热高锰酸钾制取氧气）3.D（氮气不能燃烧）4.A（催化剂改变反应速率，本身质量和化学性质不变）5.A（二氧化碳是酸性氧化物，能与水反应生成碳酸）6.D（碳酸钠是盐，不是碱）7.C（氢氧化钠是碱，不是单质）8.C（氧气是单质，不是有机物）9.D（二氧化碳是非金属氧化物）10.C（氢氧化钠是碱，不是盐）二、填空题1.小2.O₂3.点燃4.质量不变，化学性质不变5.酸6.红7.同种8.碳9.金属氧化物，非金属氧化物10.阳离子，阴离子三、判断题1.×（氧气支持燃烧，不能灭火）2.×（高锰酸钾需要加热才能分解）3.×（放热反应不一定是燃烧，如中和反应）4.×（催化剂不改变平衡点，只改变反应速率）5.√6.×（碱的溶液使石蕊试液变蓝）7.√8.√9.×（氧化铝是两性氧化物）10.×（盐的溶液可能呈酸性或碱性，如碳酸钠溶液呈碱性）四、简答题1.实验室制取氧气的三种方法：-加热高锰酸钾：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑-加热氯酸钾和二氧化锰混合物：2KClO₃→2KCl+3O₂↑-分解过氧化氢：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑2.酸和碱的中和反应原理：酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O）。举例：NaOH+HCl→NaCl+H₂O（氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水）3.燃烧的条件：可燃物、氧气（或助燃剂）、达到着火点。灭火方法：清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至着火点以下。五、应用题1.氧气产量较低的可能原因及改进措施：-原因：药品未充分反应，如高锰酸钾未完全加热分解。-改进措施：适当延长加热时间，确保药品充分反应。-原因：集气瓶未干燥，导致氧气溶于水。-改进措施：集气前检查集气瓶是否干燥。-原因：导管口未塞