2026年化学元素周期表应用习题集试卷

2026年化学元素周期表应用习题集试卷考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.在元素周期表中，位于第3周期第IA族的元素是（）A.NaB.MgC.AlD.Si2.下列元素中，属于非金属元素的是（）A.KB.CaC.ClD.Fe3.元素周期表中，原子序数为17的元素，其最外层电子数为（）A.1B.2C.7D.84.下列元素中，电负性最大的是（）A.CB.NC.OD.F5.在元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，通常存在（）A.稀有气体B.过渡金属C.卤素D.元素半导体6.下列化合物中，属于离子化合物的是（）A.CO₂B.H₂OC.NaClD.CH₄7.元素周期表中，原子半径最小的元素位于（）A.第1周期第IA族B.第2周期第VIA族C.第3周期第IA族D.第3周期第VIA族8.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.AlB.MgC.NaD.K9.在元素周期表中，位于第4周期第VIII族的元素是（）A.FeB.CoC.NiD.Cu10.下列元素中，属于碱土金属的是（）A.LiB.BeC.BD.Al二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素周期表中的元素按照______和______的顺序排列。2.原子序数为35的元素，其核外电子排布式为______。3.元素周期表中，非金属元素主要分布在______区和______区。4.碱金属元素位于元素周期表中的______族。5.元素的电负性从左到右逐渐______，从上到下逐渐______。6.离子化合物通常具有______熔点和______沸点。7.元素周期表中，过渡金属元素位于______区和______区之间。8.原子半径从左到右逐渐______，从上到下逐渐______。9.卤素元素位于元素周期表中的______族。10.元素的第一电离能从左到右逐渐______，从上到下逐渐______。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素周期表中，金属元素的颜色通常较深。（）2.卤素元素具有强烈的刺激性气味。（）3.元素的原子半径随着原子序数的增加而增大。（）4.碱土金属元素的第一电离能通常比碱金属元素高。（）5.元素周期表中，非金属元素的电负性通常大于金属元素。（）6.过渡金属元素通常具有多种氧化态。（）7.离子化合物的熔点通常比共价化合物的熔点高。（）8.元素的电离能随着原子半径的增大而增大。（）9.稀有气体元素通常不形成化合物。（）10.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线是锯齿形的。（）四、简答题（总共3题，每题4分，总分12分）1.简述元素周期表中金属元素和非金属元素的区别。2.解释为什么卤素元素具有强氧化性。3.说明元素周期表中，为什么原子半径从左到右逐渐减小，从上到下逐渐增大。五、应用题（总共2题，每题9分，总分18分）1.某元素X的原子序数为24，请回答以下问题：（1）X元素位于元素周期表中的哪个周期和族？（2）X元素的最外层电子排布式是什么？（3）X元素属于金属还是非金属？为什么？2.某化合物A由元素Y和元素Z组成，其中Y的原子序数为3，Z的原子序数为8。请回答以下问题：（1）Y和Z元素分别位于元素周期表中的哪个周期和族？（2）Y和Z元素的最外层电子排布式分别是什么？（3）化合物A的化学式是什么？为什么？【标准答案及解析】一、单选题1.A解析：第3周期第IA族的元素是Na（钠）。2.C解析：Cl（氯）属于非金属元素，其余选项均为金属元素。3.C解析：原子序数为17的元素是Cl（氯），其最外层电子数为7。4.D解析：F（氟）的电负性最大，为4.0。5.D解析：元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近通常存在元素半导体，如Si（硅）。6.C解析：NaCl（氯化钠）是离子化合物，其余选项均为共价化合物。7.B解析：第2周期第VIA族的F（氟）原子半径最小。8.D解析：K（钾）的第一电离能最小，为419kJ/mol。9.A解析：第4周期第VIII族的元素是Fe（铁）。10.B解析：Be（铍）属于碱土金属。二、填空题1.原子序数，电子层数解析：元素周期表按照原子序数和电子层数的顺序排列。2.1s²2s²2p⁶3s²3p⁵解析：原子序数为35的元素是Cl（氯），其核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵。3.p，s解析：非金属元素主要分布在p区和s区。4.IA解析：碱金属元素位于元素周期表中的IA族。5.增大，减小解析：元素的电负性从左到右逐渐增大，从上到下逐渐减小。6.高，高解析：离子化合物通常具有高熔点和高中沸点。7.d，ds解析：过渡金属元素位于d区和ds区之间。8.减小，增大解析：原子半径从左到右逐渐减小，从上到下逐渐增大。9.VIIA解析：卤素元素位于元素周期表中的VIIA族。10.增大，减小解析：元素的第一电离能从左到右逐渐增大，从上到下逐渐减小。三、判断题1.×解析：金属元素的颜色通常较浅，如Cu（铜）为红色，Ag（银）为银白色。2.√解析：卤素元素具有强烈的刺激性气味，如Cl₂（氯气）为黄绿色气体，有刺激性气味。3.×解析：元素的原子半径随着原子序数的增加而增大，但存在反常现象，如Na（钠）的原子半径大于Mg（镁）。4.√解析：碱土金属元素的第一电离能通常比碱金属元素高，如Be（铍）的第一电离能为899kJ/mol，而Na（钠）为496kJ/mol。5.√解析：非金属元素的电负性通常大于金属元素，如F（氟）的电负性为4.0，而Na（钠）为0.9。6.√解析：过渡金属元素通常具有多种氧化态，如Fe（铁）有+2和+3两种常见氧化态。7.√解析：离子化合物的熔点通常比共价化合物的熔点高，如NaCl（氯化钠）的熔点为801°C，而SiO₂（二氧化硅）的熔点为1713°C。8.×解析：元素的电离能随着原子半径的增大而减小，因为原子核对外层电子的吸引力减弱。9.√解析：稀有气体元素通常不形成化合物，因为它们的最外层电子壳层已满。10.√解析：元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线是锯齿形的，如B（硼）、Si（硅）等元素位于分界线附近。四、简答题1.金属元素通常具有金属光泽、导电性和导热性，而非金属元素通常为非金属光泽、不导电或不导热。此外，金属元素通常形成离子化合物，而非金属元素通常形成共价化合物。2.卤素元素具有强氧化性，因为它们的最外层电子数为7，只需再获得一个电子即可达到稳定的8电子结构，因此具有强烈的得电子倾向。3.元素周期表中，原子半径从左到右逐渐减小，是因为原子核的正电荷增加，对外层电子的吸引力增强，导致电子云收缩。原子半径从上到下逐渐增大，是因为电子层数增加，电子云扩展。五、应用题1.（1）X元素位于元素周期表中的第4周期第VIII族。（2）X元素的最外层电子排布式为3d⁶4s²。（3）X元素属于金属，因为过渡金属元素通常具有金