高中化学氧化还原反应计算评估试题

高中化学氧化还原反应计算评估试题考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.在氧化还原反应中，某元素化合价从+3价降低到+1价，则该元素在反应中A.发生了还原反应B.发生了氧化反应C.既发生还原又发生氧化D.化合价未发生变化2.下列物质中，既能作氧化剂又能作还原剂的是A.H₂B.O₃C.Fe³⁺D.Na3.将一定质量的铜粉与足量的稀硫酸反应，生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L，则铜粉的质量为A.32gB.64gC.80gD.128g4.在反应2KMnO₄+5H₂SO₄+3H₂O₂→K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂O中，氧化产物与还原产物的质量比为A.1:1B.2:5C.5:2D.8:35.下列说法正确的是A.氧化还原反应中一定有电子转移B.单质中元素的化合价一定为0C.氧化剂得电子，还原剂失电子D.反应中化合价升高的物质一定是还原剂6.将2molFe与足量稀硝酸反应，若生成Fe(NO₃)₃，则转移的电子数为A.2NAB.3NAC.6NAD.4NA7.在反应2H₂S+SO₂→3S↓+2H₂O中，被氧化的硫与被还原的硫的质量比为A.2:1B.1:2C.3:2D.2:38.某溶液中含Fe²⁺和Cu²⁺，若加入氯水，则优先被氧化的离子是A.Fe²⁺B.Cu²⁺C.Cl⁻D.H⁺9.将1molNa₂O₂与足量水反应，转移的电子数为A.1NAB.2NAC.0.5NAD.4NA10.下列反应中，不属于氧化还原反应的是A.2Na₂O₂+2H₂O→4NaOH+O₂↑B.CaCO₃→CaO+CO₂↑C.2H₂+O₂→2H₂OD.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）11.在反应2FeCl₃+H₂S→2FeCl₂+S↓+2HCl中，氧化剂是________，还原剂是________。12.某元素氧化态为+5，还原态为-1，则其化合价变化时，还原产物与氧化产物的质量比为________。13.将1molAl与足量稀盐酸反应，转移的电子数为________NA。14.在反应KMnO₄+HCl→KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O中，若消耗1molKMnO₄，则生成________molCl₂。15.某溶液中含Fe²⁺和H⁺，加入Na₂O₂后，反应的离子方程式为________。16.在标准状况下，1molH₂与1molO₂反应生成水，转移的电子数为________NA。17.氧化还原反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:3，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。18.将2molNa₂O₂与足量水反应，转移的电子数为________NA。19.在反应2H₂S+SO₂→3S↓+2H₂O中，被氧化的硫与被还原的硫的物质的量之比为________。20.某溶液中含Fe³⁺和Cu²⁺，若加入锌粉，则优先被还原的离子是________。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）21.氧化还原反应中，化合价升高的物质一定是还原剂。（×）22.单质中元素的化合价一定为0。（√）23.氧化剂得电子，还原剂失电子。（√）24.反应中化合价降低的物质一定是氧化剂。（√）25.氧化还原反应中一定有电子转移。（√）26.2molFe与足量稀硝酸反应生成Fe(NO₃)₃，转移的电子数为4NA。（×）27.在反应2H₂S+SO₂→3S↓+2H₂O中，被氧化的硫与被还原的硫的质量比为1:2。（√）28.某溶液中含Fe²⁺和Cu²⁺，若加入氯水，则优先被氧化的离子是Cu²⁺。（×）29.将1molNa₂O₂与足量水反应，转移的电子数为2NA。（√）30.下列反应中，不属于氧化还原反应的是CaCO₃→CaO+CO₂↑。（×）四、简答题（总共3题，每题4分，总分12分）31.简述氧化还原反应的本质和特征。32.在反应2KMnO₄+3H₂SO₄+5H₂O₂→K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂O中，KMnO₄作氧化剂，H₂O₂作还原剂，请解释原因。33.某溶液中含Fe²⁺和H⁺，加入Na₂O₂后，写出反应的离子方程式并解释反应现象。五、应用题（总共2题，每题9分，总分18分）34.将一定质量的铜粉与足量稀硝酸反应，生成的氮氧化物在标准状况下的体积为22.4L，求铜粉的质量。35.将1molNa₂O₂与足量水反应，计算转移的电子数，并写出反应的离子方程式。【标准答案及解析】一、单选题1.A解析：化合价降低表示得电子，发生还原反应。2.B解析：O₃中氧的化合价为0，既可升高也可降低，故既能作氧化剂又能作还原剂。3.A解析：根据反应2Cu+4H⁺+2NO₃⁻→2Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，生成11.2LH₂（0.5mol），需1molCu，质量为32g。4.C解析：氧化产物为O₂（5mol），还原产物为MnSO₄（2mol），质量比为5×32:2×151=160:302=5:2。5.A解析：氧化还原反应的本质是电子转移，单质中元素化合价不一定为0（如Na⁺），氧化剂得电子，还原剂失电子。6.B解析：Fe从0价升高到+3价，转移3NA电子。7.A解析：被氧化的硫为H₂S中的-2价升到0价（2mol），被还原的硫为SO₂中的+4价降到0价（1mol），质量比为2:1。8.A解析：Fe²⁺比Cu²⁺还原性强，优先被氧化。9.B解析：Na₂O₂中O为-1价，歧化生成0价和-2价，转移2NA电子。10.B解析：CaCO₃分解为非氧化还原反应。二、填空题11.FeCl₃；H₂S解析：Fe³⁺→Fe²⁺为氧化剂，H₂S→S为还原剂。12.1:2解析：化合价变化为+5→+2和-1→0，质量比等于电子得失比。13.3NA解析：Al从0价升高到+3价，转移3NA电子。14.5解析：Mn从+7价降到+2价，转移5个电子，对应生成5molCl₂。15.2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺→2Fe³⁺+O₂↑+2H₂O解析：Na₂O₂与H₂O反应生成O₂，氧化Fe²⁺。16.2NA解析：H₂→H₂O，H从+1价降到-2价，转移2NA电子。17.3:2解析：氧化还原反应中得失电子数相等，对应氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2。18.2NA解析：同第9题，转移2NA电子。19.2:1解析：同第7题。20.Fe³⁺解析：Zn比Cu活泼，优先还原Fe³⁺。三、判断题21.×解析：化合价升高的物质是还原剂。22.√解析：单质中元素化合价一定为0。23.√解析：氧化还原反应中氧化剂得电子，还原剂失电子。24.√解析：化合价降低表示得电子，作氧化剂。25.√解析：氧化还原反应本质是电子转移。26.×解析：转移3NA电子。27.√解析：同第7题。28.×解析：Fe²⁺还原性强，优先被氧化。29.√解析：同第9题。30.×解析：CaCO₃分解为氧化还原反应。四、简答题31.本质：电子转移；特征：化合价发生变化，有氧化和还原两过程。32.KMnO₄中Mn从+7价降到+2价，得电子作氧化剂；H₂O₂中O从-1价升到0价，失电子作还原剂。33.离子方程式：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺→2Fe³⁺