第四单元物质构成的奥秘课题3离子

1、阐明构成原子的粒子有哪几个？2、它们是如何构成原子的？

三种，质子、中子和核外电子。质子和中子构成原子核居于原子中心，核外电子围绕原子核，在核外很大的空间内做高速运动，构成原子。课前复习:在原子中，核电荷数质子数核外电子数＝＝原子序数＝一、核外电子的排布原子核外电子最少的有一层，最多的有七层，最外层电子数觜多不超出8个

课题3离子核外电子在核外是分层排布（又叫分层运动）第一层离核近来，能量最低最外层离核最远，能量最高二、原子构造示意图：？？？核电荷数电子层该电子层上的电子数？原子核核外电子是分层排布的核外电子的排布规律：2——8——8规律⑴第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子。2(2)最外层不超出个电子。88⑶电子先排满能量

的电子层，然后再排能量稍

的电子层。低高练习1：1、请画出钠原子、氯原子的构造示意图。2、某元素原子的核外电子排布为：第二层电子数是第一层与第三层电子数之和的2倍，则该元素是什么元素？解：设第三层电子数为x.8=2×(2+X)X=21+1182质子数=核外电子数=12Mg7+17823、下列碳原子的构造示意图对的的是（）A、B、C、D、4、某元素的原子构造示意图为，该元素的核电荷数为个，核外有个电子层，第二层上有个电子，最外电子层上有个电子，该元素为元素。D13383Al元素种类最外层电子数元素的化学性质稀有气体8个（He为2个）比较稳定元素的种类最外层电子数元素的化学性质金属普通少于4个易失电子元素种类最外层电子数元素的化学性质非金属普通不不大于或等于4个易得电子元素分类最外层电数结构的稳性化学性质金属元素非金属元素稀有气体元素普通少于 4个普通多于或等于4个8个电子（He为2个）稳定构造普通不参加化学反映三、元素分类、元素化学性质与最外层电子数的关系2、元素的化学性质重要决定于原子的最外层电子数决定1、元素的种类由原子的核电荷数（或质子数）决定。不稳定构造不稳定构造易失去最外层电子易得到电子3、元素的分类由原子的最外层电子数决定228+12镁原子（Mg）失去2个电子+1228镁离子（Mg2+

)阳离子268+16硫原子（S）得到2个电子288+16阴离子硫离子（S2-）二、离子：带有电荷的原子或原子团。

离子带的电荷数等于该原子（或原子团）失去或得到电子的数目。1、概念：带电的原子或原子团，如S2－、SO42-。离子带的电荷数等于该原子（或原子团）失去或得到电子的数目。2、离子的形成：原子阴离子(-)阳离子(+)得电子失电子4、离子的表达办法：82+11Na+8+1682S2-离子构造图离子符号4、离子3、离子的分类：离子分为阴离子和阳离子原子中：核电荷数质子数核外电子数阳离子：核电荷数质子数核外电子数阴离子：核电荷数质子数核外电子数====＞＜SNaCl-O2-NeNa+82+118+17826+168282+8练习2、判断下列是原子结构图、离子结构图？1+118282+104、离子符号的意义2Mg2+表达2个镁离子表达每个镁离子带2个单位的正电荷练习3：写出铝离子、氧离子的离子符号并画出它们的构造示意图。288+1728+8+1228+1328Al3+

Mg2+O2-

Cl-218+11Na278+17Cl+1128Na+失去1电子828+17Cl-Na+Cl-讨论与思考：

原子与离子的区别与联系1、概念上：2、电性上：3、结构上：区别联系：原子阳离子失电子得电子失电子得电子原子是化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子或原子团原子不带电而离子带电原子是不稳定构造而离子是稳定构造阴离子含有相同核电荷数的一类原子元素原子分子离子单质化合物物质稀有气体、金属等氧气、水、氢气等氯化钠等聚集构成构成得到或失去电子构成分解同种元素构成不同种元素构成小结：练习5、根据下列原子或离子构造示意图填空。1+118282+1072+982+9ABCD（1）电子层排布相似的是。（2）属于同种元素的是。（3）属于金属元素的是。（4）属于稀有气体元素的是。（5）属于阴离子的是，其离子符号是。B、CA、BDCBF-3个化学性质18S2-练习6、某微粒的构造示意图以下表达：1）该微粒有电子