化学物质性质与变化规律知识点梳理复习卷考试及答案

化学物质性质与变化规律知识点梳理复习卷考试及答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列哪种物质在常温常压下为气体，且具有强氧化性？A.氯化钠B.氧气C.硫化氢D.碳酸钙2.碳酸钠（纯碱）溶于水时，溶液的pH值变化趋势是？A.显酸性B.显中性C.显碱性D.不变3.下列反应中，属于放热反应的是？A.碳酸钙高温分解B.钠与水反应C.氢氧化钠与盐酸中和D.氢气与氧气燃烧4.下列物质中，不属于有机物的是？A.乙醇B.乙酸C.乙炔D.氢氧化镁5.在元素周期表中，同一主族元素的性质变化规律是？A.从上到下原子半径减小，金属性增强B.从上到下原子半径增大，非金属性增强C.从上到下原子半径减小，非金属性增强D.从上到下原子半径增大，金属性增强6.下列哪种物质具有漂白性？A.氢氧化钠B.次氯酸钠C.硫酸铜D.氢氧化钾7.下列反应中，属于氧化还原反应的是？A.盐酸与氢氧化钠反应B.氯化钠溶液电解C.碳酸钙与盐酸反应D.硫酸与氢氧化钡反应8.下列哪种物质在水中溶解度最大？A.氯化钠B.硫酸钠C.碳酸钙D.氢氧化铁9.下列元素中，电负性最大的是？A.钠B.氯C.镁D.硅10.下列哪种物质属于酸性氧化物？A.二氧化碳B.氧化铝C.氧化钠D.氧化钙二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为：______+______→______+______+______。2.氧化还原反应中，得电子的过程称为______，失电子的过程称为______。3.有机物的基本组成元素是______、______、______等。4.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近存在______元素。5.次氯酸钙的化学式为______，其有效成分是______。6.碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：______→______+______+______。7.氢氧化铁的化学式为______，其颜色为______。8.元素周期表中，第一周期元素的数量为______。9.硫酸的化学式为______，其水溶液俗称______。10.酸性溶液的pH值范围是______。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.氯化钠溶液是电解质溶液。（√）2.碳酸钙是可溶性盐。（×）3.氧化铝既能与酸反应也能与碱反应，属于两性氧化物。（√）4.有机物一定含有碳元素，但含碳元素的化合物一定是有机物。（×）5.元素周期表中，同一周期从左到右原子半径逐渐减小。（√）6.次氯酸钠溶液具有强氧化性，可用于消毒。（√）7.碳酸氢钠受热分解会生成二氧化碳。（√）8.氢氧化铁是红褐色沉淀。（√）9.元素周期表中，金属元素的数量多于非金属元素。（√）10.酸性溶液的导电性一定强于中性溶液。（×）四、简答题（总共3题，每题4分，总分12分）1.简述氧化还原反应的特征。解答要点：氧化还原反应中存在电子转移，反应前后元素化合价发生变化，通常伴随能量变化。2.解释为什么碳酸钠溶液呈碱性。解答要点：碳酸钠溶于水后发生水解，生成氢氧根离子（CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻），导致溶液呈碱性。3.列举三种常见的有机溶剂，并简述其用途。解答要点：乙醇（用于消毒、燃料）、乙酸（用于调味、防腐）、乙醚（用于麻醉、萃取）。五、应用题（总共2题，每题9分，总分18分）1.某化学实验中，需要配制1000mL0.1mol/L的盐酸溶液。请计算所需浓盐酸（密度1.19g/mL，质量分数37%）的体积。解题思路：-计算浓盐酸的摩尔浓度：C=(1000×1.19×0.37)/(36.5×1)=12mol/L-根据稀释公式C₁V₁=C₂V₂，计算所需浓盐酸体积：V₁=(0.1×1000)/12=8.33mL参考答案：8.33mL2.某工厂排放的废水中含有硫酸，pH值为2。现需用氢氧化钠溶液中和，使pH值达到6。假设废水体积为1000L，计算所需氢氧化钠溶液（浓度1mol/L）的体积。解题思路：-计算中和前硫酸的浓度：pH=-log[H⁺]，[H⁺]=10⁻²mol/L-计算硫酸的摩尔数：n=C×V=0.01×1000=10mol-根据化学方程式H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O，计算所需NaOH摩尔数：n(NaOH)=2×10=20mol-计算所需NaOH溶液体积：V=n/C=20/1=20L参考答案：20L【标准答案及解析】一、单选题1.B（氧气为气体，具有强氧化性）2.C（碳酸钠水解呈碱性）3.D（氢气与氧气燃烧为放热反应）4.D（氢氧化镁为无机物）5.D（从上到下原子半径增大，金属性增强）6.B（次氯酸钠具有强氧化性）7.B（氯化钠溶液电解涉及电子转移）8.A（氯化钠溶解度最大）9.B（氯元素电负性最大）10.A（二氧化碳为酸性氧化物）二、填空题1.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑2.还原；氧化3.碳；氢；氧4.半金属（或类金属）5.Ca(ClO)₂；次氯酸根离子6.2NaHCO₃→Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑7.Fe(OH)₃；红褐色8.29.H₂SO₄；硫酸10.0-7三、判断题1.√2.×（碳酸钙为难溶性盐）3.√4.×（CO₂等含碳化合物为无机物）5.√6.√7.√8.√9.√10.×（导电性取决于离子浓度）四、简答题1.氧化还原反应的特征：存在电子转移，元素化合价发生变化，通常伴随能量变化。2.碳酸钠溶液呈碱性是因为CO₃²⁻水解生成OH⁻：CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻。3.常见有机溶剂：乙醇（消毒、燃料）、乙酸（调味、防腐）、乙醚（麻醉、萃取）。五、应用题1.所需浓盐酸体积：8.33mL解析：浓盐酸摩尔浓度C=(1000