2026年化学计算题解题评估试题

2026年化学计算题解题评估试题考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.在标准状况下，22.4L的某气体含有阿伏伽德罗常数个分子，该气体的摩尔质量约为（）A.2g/molB.28g/molC.44g/molD.68g/mol2.将0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氨水等体积混合，所得溶液的pH值接近于（）A.1B.3C.7D.113.在恒容密闭容器中，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，升高温度，平衡常数K的变化趋势是（）A.增大B.减小C.不变D.先增大后减小4.某有机物分子式为C₄H₈，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能使高锰酸钾酸性溶液褪色，该有机物可能是（）A.丁烷B.乙烯C.环丁烷D.2-丁烯5.将1molNa₂O₂与足量水反应，转移的电子数为（）A.0.5NAB.NAC.2NAD.4NA6.下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是（）A.CH₃COOHB.NaHCO₃C.Na₂CO₃D.Al7.在100mL0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，CO₃²⁻的浓度约为（）A.0.1mol/LB.0.05mol/LC.0.01mol/LD.0.02mol/L8.将0.1mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的CH₃COOH溶液等体积混合，溶液中c(OH⁻)约为（）A.1×10⁻⁷mol/LB.1×10⁻⁸mol/LC.5×10⁻¹¹mol/LD.2×10⁻¹⁰mol/L9.在25℃时，某盐的溶解度积Ksp=1×10⁻¹⁰，该盐饱和溶液中离子的浓度关系为（）A.c(A⁺)=c(B⁻)B.c(A⁺)²c(B⁻)=1×10⁻¹⁰C.c(A⁺)+c(B⁻)=1mol/LD.c(A⁺)·c(B⁻)=1×10⁻¹⁰10.将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值为（）A.7B.8C.10D.11二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.1molH₂(g)完全燃烧生成液态水，放出的热量为285.8kJ，该反应的热化学方程式为__________。2.在25℃时，pH=3的溶液中，氢离子浓度c(H⁺)为__________mol/L。3.对于反应2P(s)+5O₂(g)⇌2P₂O₅(s)，ΔH<0，升高温度，正反应速率__________，平衡向__________移动。4.某有机物的结构简式为CH₃CH₂CH₂OH，该有机物的系统命名为__________。5.将1molNa与足量水反应，转移的电子数为__________NA。6.既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的离子是__________。7.在100mL0.1mol/L的H₂SO₄溶液中，H⁺的浓度约为__________mol/L。8.将0.1mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合，溶液的pH值为__________。9.在25℃时，某盐的溶解度积Ksp=1×10⁻¹²，该盐饱和溶液中阳离子浓度为__________mol/L。10.将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值为__________。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.在标准状况下，22.4L的任何气体都含有阿伏伽德罗常数个分子。（）2.盐酸是强酸，氨水是弱碱。（）3.对于放热反应，升高温度平衡常数增大。（）4.乙烯和环丁烷都能使溴的四氯化碳溶液褪色。（）5.将1molNa₂O与足量水反应，转移的电子数为2NA。（）6.氢氧化铝既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应。（）7.在100mL0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，CO₃²⁻的浓度约为0.1mol/L。（）8.将0.1mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的CH₃COOH溶液等体积混合，溶液显碱性。（）9.在25℃时，某盐的溶解度积Ksp越大，该盐越易溶解。（）10.将pH=1的盐酸与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值为7。（）四、简答题（总共3题，每题4分，总分12分）1.简述勒夏特列原理的内容及其应用。2.写出醋酸的电离方程式，并说明醋酸是弱酸的原因。3.解释为什么将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH值不为7。五、应用题（总共2题，每题9分，总分18分）1.在恒容密闭容器中，2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，起始时投入2molSO₂和1molO₂，平衡时SO₂的转化率为80%。计算平衡时SO₃的浓度及平衡常数K。（假设气体体积分数与摩尔分数相同）2.将0.1mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的CH₃COOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH值为4.76。计算混合后溶液中CH₃COO⁻的浓度及Na⁺的浓度。（已知Ka(CH₃COOH)=1.8×10⁻⁵）【标准答案及解析】一、单选题1.B解析：标准状况下，22.4L气体为1mol，摩尔质量M=m/n=1mol×M=28g/mol（假设为CO₂）。2.B解析：混合后生成NH₄Cl，NH₄⁺水解显酸性，pH≈3。3.B解析：放热反应升温平衡逆向移动，K减小。4.D解析：不能使溴褪色说明无双键，能使高锰酸钾褪色说明有碳碳双键，故为2-丁烯。5.B解析：Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂，转移1mol电子。6.D解析：Al既能与酸碱反应生成盐和水。7.B解析：CO₃²⁻水解，c(CO₃²⁻)≈0.05mol/L。8.D解析：混合后生成NaCH₃COO，溶液显酸性，c(OH⁻)≈2×10⁻¹⁰mol/L。9.B解析：Ksp=c(A⁺)²c(B⁻)=1×10⁻¹⁰。10.B解析：混合后NaOH过量，pH≈8。二、填空题1.H₂(g)+½O₂(g)=H₂O(l)ΔH=-285.8kJ/mol2.1×10⁻³mol/L3.增大；逆向4.1-丁醇5.1NA6.Al³⁺,NH₄⁺等7.0.2mol/L8.79.1×10⁻⁶mol/L10.7三、判断题1.×解析：标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，但非所有气体均符合。2.√3.×解析：升温平衡逆向移动，K减小。4.×解析：环丁烷无双键，不能使溴褪色。5.√6.√7.×解析：CO₃²⁻水解，c(CO₃²⁻)≈0.05mol/L。8.×解析：混合后生成NaCH₃COO，溶液显碱性。9.×解析：Ksp越大溶解度越小。10.×解析：混合后NaOH过量，pH≈12。四、简答题1.勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。应用：如工业合成氨中，高温高压、及时分离氨气以提高产率。2.电离方程式：CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺。弱酸部分电离，电离平衡常数Ka较小。3.盐酸与NaOH等体积混合后，NaOH过量，溶液显碱性，pH≈12。五、应用题1.解：起始：2molSO₂，1molO₂，0转化：1.6molSO₂，0.8molO₂，1.6molSO₃平衡：0.4molSO₂，0.2molO₂，1.6molSO₃c(SO₃)=1.6mol/L，K=(1.6)