成人高考专升本化学专业测验试题

成人高考专升本化学专业测验试题考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列哪种化学键属于极性共价键？A.Cl-ClB.O-HC.Na-ClD.C-F2.在常温常压下，下列气体中分子极性最强的是？A.CO₂B.CH₄C.H₂SD.N₂3.下列物质中，属于弱电解质的是？A.HClB.NaOHC.CH₃COOHD.KNO₃4.根据元素周期律，下列元素中电负性最大的是？A.SiB.PC.SD.Cl5.下列反应中，属于氧化还原反应的是？A.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑B.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑C.CaCO₃→CaO+CO₂↑D.Ba(OH)₂+H₂SO₄→BaSO₄↓+2H₂O6.下列分子中，中心原子采用sp³杂化的是？A.BF₃B.CH₄C.CO₂D.BeCl₂7.下列物质中，属于同分异构体的是？A.C₂H₆和C₃H₈B.C₃H₈和C₄H₁₀C.CH₃CH₂CH₃和CH₃CH(CH₃)₂D.C₂H₄和C₂H₆8.下列关于酸碱理论的说法中，正确的是？A.强酸在水中完全电离，强碱在水中完全电离B.酸只能与碱反应，碱只能与酸反应C.酸和碱的强弱与溶剂无关D.酸和碱的强弱仅取决于其电离常数9.下列物质中，属于高分子化合物的是？A.乙醇B.聚乙烯C.乙酸D.氨10.下列关于有机反应类型的说法中，正确的是？A.加成反应是指分子中双键或三键断裂，与其他原子或原子团结合的反应B.取代反应是指分子中某个原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应C.消去反应是指分子中失去小分子（如H₂O、HCl）生成双键或三键的反应D.以上说法均正确二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.水的离子积Kw在25℃时为______。2.碳酸钠的化学式为______。3.氮元素的原子序数为______。4.甲烷的分子式为______。5.乙醇的官能团为______。6.硫酸的化学式为______。7.氢氧化铝的化学式为______。8.元素周期表中，第IA族的元素称为______。9.有机物中的官能团决定了其______。10.配位化合物中的配体是指______。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.氧化剂在反应中得电子，化合价降低。（√）2.碱金属元素在化合物中均显+1价。（√）3.分子晶体的熔点一般比离子晶体的熔点低。（√）4.酸性氧化物都能与水反应生成酸。（×）5.同分异构体具有相同的物理性质。（×）6.有机物中的碳碳单键可以自由旋转。（√）7.碳酸钙是强电解质。（√）8.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线大致呈锯齿形。（√）9.配位化合物中的中心离子一定为金属离子。（×）10.弱酸在水中的电离程度较低，但可以完全电离。（×）四、简答题（总共3题，每题4分，总分12分）1.简述共价键的形成原理。2.解释什么是同分异构现象。3.简述酸碱质子理论的基本内容。五、应用题（总共2题，每题9分，总分18分）1.写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：（1）甲烷与氯气在光照条件下反应；（2）氢氧化钠与硫酸反应。2.某有机物分子式为C₄H₁₀，燃烧完全生成8.8gCO₂和5.4gH₂O。求该有机物的分子式，并判断其结构简式。【标准答案及解析】一、单选题1.B（O-H键为极性共价键，其他均为非极性共价键或离子键）2.C（H₂S为极性分子，其他均为非极性分子）3.C（CH₃COOH为弱酸，部分电离）4.D（Cl的电负性最大）5.B（2H₂O₂→2H₂O+O₂↑中H和O的化合价发生变化）6.B（CH₄中C采用sp³杂化）7.C（CH₃CH₂CH₃和CH₃CH(CH₃)₂为同分异构体）8.A（强酸强碱完全电离，酸碱强弱与溶剂有关）9.B（聚乙烯为高分子化合物）10.D（加成、取代、消去均为有机反应类型）二、填空题1.1.0×10⁻¹⁴2.Na₂CO₃3.74.CH₄5.羟基（-OH）6.H₂SO₄7.Al(OH)₃8.碱金属9.化学性质10.能够提供孤对电子的离子或分子三、判断题1.√2.√3.√4.×（如CO₂为酸性氧化物，但不与水反应）5.×（同分异构体物理性质不同）6.√7.√8.√9.×（如[Fe(CN)₆]³⁻中的中心离子为Fe³⁺，但CN⁻为配体）10.×（弱酸部分电离，不能完全电离）四、简答题1.共价键的形成原理：原子通过共享电子对，达到最外层8电子稳定结构（或2电子稳定结构），从而形成共价键。例如，H₂中，两个氢原子各提供一个电子形成共享电子对，形成共价键。2.同分异构现象：分子式相同但结构不同的现象称为同分异构现象。同分异构体具有不同的物理性质和化学性质。例如，C₃H₈的两种同分异构体为正丙烷和异丙烷。3.酸碱质子理论的基本内容：酸是质子（H⁺）的给出者，碱是质子的接受者。例如，HCl是酸，因为它可以给出H⁺；NH₃是碱，因为它可以接受H⁺。五、应用题1.（1）CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl（取代反应）（2）2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O（复分解反应）2.解：CO₂的物质的量=8.8g/44g/mol=0.2molH₂O的物质的量=5.4g