2026年化学元素性质与化合物制备复习试题解析考试及答案

2026年化学元素性质与化合物制备复习试题解析考试及答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列哪种元素在常温常压下呈液态？A.汞B.铯C.铯D.铷2.碱金属中，化学性质最活泼的元素是？A.钠B.钾C.铷D.铯3.下列哪种化合物是强电解质？A.乙醇B.氨气C.氢氧化钠D.乙酸4.碳酸钙（CaCO₃）的分解温度大约是多少？A.200℃B.500℃C.800℃D.1000℃5.下列哪种分子是极性分子？A.CO₂B.CH₄C.H₂OD.BF₃6.氯化钠（NaCl）的晶体类型属于？A.分子晶体B.原子晶体C.离子晶体D.金属晶体7.下列哪种物质是还原剂？A.氧气B.氢气C.氯气D.高锰酸钾8.硫酸（H₂SO₄）的酸性比磷酸（H₃PO₄）强，原因是？A.硫的非金属性更强B.硫酸的分子量更大C.硫酸的氧原子数更多D.硫酸的溶解度更高9.下列哪种化合物是共价化合物？A.氯化镁B.氢氧化钾C.二氧化碳D.氢氧化钠10.金属钠与水反应的化学方程式是？A.2Na+H₂O→2NaOH+H₂↑B.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑C.Na+H₂O→NaOH+H₂↑D.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.氢原子核内质子数为______。2.碳酸钠的化学式为______。3.氯化氢的水溶液称为______。4.氧化铝（Al₂O₃）是______氧化物。5.碳酸氢钠的俗称是______。6.硫酸的分子式为______。7.碱金属元素的外层电子数为______。8.碳酸钙的溶解度在______中最低。9.氢氧化铁的化学式为______。10.碳酸钙的热分解产物是______和______。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.氢气（H₂）是双原子分子，属于非极性分子。（）2.碱金属元素从上到下，金属性逐渐增强。（）3.硫酸（H₂SO₄）是一种强酸，可以完全电离。（）4.氯化钠（NaCl）在固态时是导体，在熔融时也是导体。（）5.碳酸钙（CaCO₃）是一种可溶性盐。（）6.氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，可以与酸发生中和反应。（）7.碳酸氢钠（NaHCO₃）受热分解会产生二氧化碳气体。（）8.硫酸（H₂SO₄）具有强氧化性，可以氧化金属。（）9.碱金属元素与水反应时，钾比钠更剧烈。（）10.氧化铝（Al₂O₃）是一种两性氧化物，可以与酸和碱反应。（）四、简答题（总共3题，每题4分，总分12分）1.简述碱金属元素的性质及其递变规律。2.解释为什么硫酸（H₂SO₄）的酸性比磷酸（H₃PO₄）强。3.比较碳酸钙（CaCO₃）和碳酸钠（Na₂CO₃）的溶解性差异及其原因。五、应用题（总共2题，每题9分，总分18分）1.写出金属钠与氯气反应生成氯化钠的化学方程式，并解释该反应的类型及反应条件。2.某学生进行实验时，将一定量的碳酸钙（CaCO₃）与稀盐酸反应，生成二氧化碳气体。实验测得生成的二氧化碳气体体积为224mL（标准状况下）。请计算原碳酸钙的质量，并写出详细的计算步骤。【标准答案及解析】一、单选题1.A解析：汞（Hg）在常温常压下呈液态，其余选项均为固态。2.D解析：碱金属中，铯（Cs）的原子半径最大，电离能最低，化学性质最活泼。3.C解析：氢氧化钠（NaOH）是强电解质，可以完全电离；其余选项均为弱电解质或非电解质。4.D解析：碳酸钙（CaCO₃）的分解温度约为1000℃，生成氧化钙（CaO）和二氧化碳（CO₂）。5.C解析：H₂O分子中，氧原子电负性较大，导致分子极性；其余选项均为非极性分子。6.C解析：氯化钠（NaCl）是离子晶体，由钠离子和氯离子通过离子键构成。7.B解析：氢气（H₂）具有还原性，可以与其他物质发生氧化还原反应；其余选项均为氧化剂。8.A解析：硫的非金属性比磷强，导致硫酸（H₂SO₄）的酸性更强。9.C解析：二氧化碳（CO₂）是共价化合物，由碳氧共价键构成；其余选项均为离子化合物。10.B解析：金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑。二、填空题1.12.Na₂CO₃3.盐酸4.两性5.小苏打6.H₂SO₄7.18.纯水中9.Fe(OH)₃10.氧化钙、二氧化碳三、判断题1.√2.√3.√4.√5.×6.√7.√8.√9.√10.√四、简答题1.碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，电离能逐渐降低，金属性逐渐增强。性质表现为：与水反应越来越剧烈，生成氢氧化物和氢气；与卤素反应生成卤化物；与氧气反应生成氧化物、过氧化物或超氧化物。2.硫酸（H₂SO₄）的酸性比磷酸（H₃PO₄）强，原因是硫酸中硫原子的非金属性更强，导致其氧原子对氢原子的极化作用更强，使得氢离子（H⁺）更易电离。3.碳酸钙（CaCO₃）的溶解度在纯水中较低，而碳酸钠（Na₂CO₃）的溶解度较高。原因是碳酸钙的晶格能较大，难以溶解；而碳酸钠在水中会发生水解，生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，促进溶解。五、应用题1.化学方程式：2Na+Cl₂→2NaCl反应类型：化合反应反应条件：常温下，钠与氯气直接化合生成氯化钠。解析：该反应是两种物质生成一种新物质的化合反应，属于放热反应。2.计算步骤：（1）根据理想气体状态方程PV=nRT，计算二氧化碳的物质的量：n=PV/RT=(1atm×0.224L)/(0.0821L·atm·mol⁻¹·K⁻¹×273K)≈0.0096mol