2026年化学基础与实验操作认证题库

2026年化学基础与实验操作认证题库一、单选题（每题2分，共20题）1.下列哪种物质在常温下呈液态？A.氢气B.氦气C.水银D.氧气2.化学式为NH₄Cl的物质属于？A.酸B.碱C.盐D.氧化物3.燃烧反应属于哪种类型的化学反应？A.酸碱中和反应B.氧化还原反应C.加成反应D.置换反应4.下列哪种物质的pH值最大？A.盐酸B.氢氧化钠C.硫酸D.碳酸5.原子中质子数等于多少？A.中子数B.电子数C.质量数D.相对原子质量6.下列哪种有机物属于饱和烃？A.乙烯B.乙炔C.甲烷D.苯7.实验室常用的酸碱指示剂是？A.高锰酸钾B.溴酚蓝C.氯化铁D.硫酸铜8.下列哪种物质具有漂白性？A.氢氧化钠B.次氯酸钠C.硫酸D.碳酸9.分子式为C₂H₆O的物质是？A.乙醇B.乙醛C.乙酸D.乙烷10.实验室制取氧气常用的方法是什么？A.电解水B.高锰酸钾加热分解C.双氧水分解D.以上都是二、多选题（每题3分，共10题）1.下列哪些物质属于非金属元素？A.碳B.氮C.氧D.钠2.酸碱中和反应的产物有哪些？A.盐和水B.酸和碱C.盐和氧化物D.水和氧化物3.氧化还原反应的特征是什么？A.有电子转移B.有化合价变化C.有沉淀生成D.有气体放出4.下列哪些物质可以用于灭火？A.干粉灭火器B.水灭火器C.泡沫灭火器D.气体灭火器5.实验室常用的有机溶剂有哪些？A.乙醇B.乙醚C.苯D.甲苯6.下列哪些物质属于强电解质？A.盐酸B.硫酸C.乙酸D.氢氧化钠7.化学平衡的特征有哪些？A.正逆反应速率相等B.浓度保持不变C.生成物和反应物共存D.反应停止8.下列哪些物质具有还原性？A.氢气B.一氧化碳C.碳酸钙D.亚铁离子9.实验室制取氢气常用的方法是什么？A.锌与稀硫酸反应B.铁与稀盐酸反应C.镁与稀硫酸反应D.铝与稀盐酸反应10.下列哪些物质属于高分子化合物？A.聚乙烯B.聚氯乙烯C.聚丙烯D.乙烯三、判断题（每题1分，共20题）1.所有金属元素都属于碱金属族。2.酸溶液的pH值小于7。3.燃烧反应一定是放热反应。4.原子核内的质子数和中子数一定相等。5.有机物一定含有碳元素。6.实验室制取氯气常用浓盐酸和二氧化锰反应。7.所有酸都能与金属反应生成氢气。8.碱溶液的pH值大于7。9.氧化还原反应一定有电子转移。10.化学平衡是可逆反应。11.实验室制取氨气常用氢氧化钙和氯化铵反应。12.所有有机物都能燃烧。13.酸碱中和反应一定生成盐和水。14.氧化剂一定得到电子。15.还原剂一定失去电子。16.实验室制取二氧化碳常用碳酸钙和稀盐酸反应。17.所有化合物都属于离子化合物。18.分子晶体的熔点一定低于原子晶体的熔点。19.有机物一定含有氢元素。20.实验室制取氧气常用高锰酸钾加热分解。四、填空题（每空1分，共10空）1.氢气的化学式是______，属于______态非金属单质。2.盐酸的化学式是______，属于______酸。3.氢氧化钠的化学式是______，属于______碱。4.碳酸钠的化学式是______，俗称______。5.氧化铁的化学式是______，属于______氧化物。6.甲烷的化学式是______，属于______烃。7.乙烯的化学式是______，属于______烃。8.乙酸的化学式是______，属于______酸。9.实验室制取氧气的化学方程式是______。10.实验室制取氢气的化学方程式是______。五、简答题（每题5分，共4题）1.简述酸碱中和反应的原理。2.简述氧化还原反应的特征。3.简述实验室制取氧气的三种方法。4.简述实验室制取氢气的两种方法。六、计算题（每题10分，共2题）1.将10g质量分数为36.5%的盐酸与足量锌反应，计算生成氢气的质量。2.将20g碳酸钙与足量稀盐酸反应，计算生成二氧化碳的质量。答案与解析一、单选题1.C水银（汞）在常温下呈液态，其他选项均为气态。2.CNH₄Cl由铵根离子（NH₄⁺）和氯离子（Cl⁻）构成，属于盐。3.B燃烧反应是氧化还原反应的一种，涉及电子转移。4.B氢氧化钠为强碱，pH值最大。5.B原子中质子数等于电子数，保持电中性。6.C甲烷为饱和烃，只含单键；其他选项均含双键或三键。7.B溴酚蓝是常用的酸碱指示剂。8.B次氯酸钠具有强氧化性，可用于漂白。9.AC₂H₆O为乙醇的分子式。10.D实验室制取氧气的方法包括电解水、高锰酸钾加热分解、双氧水分解等。二、多选题1.A,B,C碳、氮、氧均为非金属元素；钠为金属元素。2.A酸碱中和反应的产物是盐和水。3.A,B氧化还原反应的特征是电子转移和化合价变化。4.A,B,C,D干粉、水、泡沫、气体灭火器均可用于灭火。5.A,B,C,D乙醇、乙醚、苯、甲苯均为常用有机溶剂。6.A,B,D盐酸、硫酸、氢氧化钠为强电解质；乙酸为弱电解质。7.A,B,C化学平衡的特征是正逆反应速率相等、浓度保持不变、生成物和反应物共存。8.A,B,D氢气、一氧化碳、亚铁离子均具有还原性；碳酸钙为碱性氧化物。9.A,B,C,D锌与稀硫酸、铁与稀盐酸、镁与稀硫酸、铝与稀盐酸均可制取氢气。10.A,B,C聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯为高分子化合物；乙烯为小分子有机物。三、判断题1.×并非所有金属元素都属于碱金属族，如铁、铜等。2.√酸溶液的pH值小于7。3.√燃烧反应一定是放热反应。4.×原子核内的质子数不一定等于中子数。5.√有机物一定含有碳元素。6.√浓盐酸和二氧化锰加热可制取氯气。7.×并非所有酸都能与金属反应生成氢气，如浓硫酸、浓硝酸。8.√碱溶液的pH值大于7。9.√氧化还原反应一定有电子转移。10.√化学平衡是可逆反应。11.√氢氧化钙和氯化铵加热可制取氨气。12.√所有有机物都能燃烧。13.√酸碱中和反应一定生成盐和水。14.√氧化剂在反应中得到电子。15.√还原剂在反应中失去电子。16.√碳酸钙和稀盐酸反应可制取二氧化碳。17.×并非所有化合物都属于离子化合物，如CO₂为共价化合物。18.×分子晶体的熔点不一定低于原子晶体的熔点，如硫的熔点高于钨。19.√有机物一定含有氢元素。20.√高锰酸钾加热分解可制取氧气。四、填空题1.H₂，气态氢气在常温下呈气态。2.HCl，无氧盐酸为无氧酸。3.NaOH，强氢氧化钠为强碱。4.Na₂CO₃，纯碱碳酸钠俗称纯碱。5.Fe₂O₃，三价氧化铁为三价氧化物。6.CH₄，饱和甲烷为饱和烃。7.C₂H₄，不饱和乙烯为不饱和烃。8.CH₃COOH，有机乙酸为有机酸。9.2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑高锰酸钾加热分解制取氧气。10.Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑锌与稀盐酸反应制取氢气。五、简答题1.酸碱中和反应的原理：酸碱中和反应是酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O），同时生成盐。例如：HCl+NaOH→NaCl+H₂O。2.氧化还原反应的特征：氧化还原反应的特征是有电子转移，反应前后元素的化合价发生变化。氧化剂得到电子，化合价降低；还原剂失去电子，化合价升高。3.实验室制取氧气的三种方法：-高锰酸钾加热分解：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑-双氧水分解：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑（催化剂为二氧化锰）-氯酸钾加热分解：2KClO₃→2KCl+3O₂↑（催化剂为二氧化锰）4.实验室制取氢气的两种方法：-锌与稀硫酸反应：Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑-铁与稀盐酸反应：Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑六、计算题1.将10g质量分数为36.5%的盐酸与足量锌反应，计算生成氢气的质量。-盐酸质量：10g×36.5%=3.65g-盐酸物质的量：3.65g÷36.5g/mol=0.1mol-化学方程式：Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑-氢气物质的量：0.1mol÷2=0.05mol-氢气质量：0.05mol×2g/mol=0.1g2