原子内部世界的“规则制定者”：原子中电子的排布、运动与离子形成-九年级化学《原子的构成》第三课时教学设计

原子内部世界的“规则制定者”：原子中电子的排布、运动与离子形成——九年级化学《原子的构成》第三课时教学设计一、教学内容分析从《义务教育化学课程标准（2022年版）》来看，本课内容位于“物质构成的奥秘”主题下，是学生从宏观世界步入微观世界、理解物质结构与性质关系的关键枢纽。在知识技能图谱上，学生已初步建立原子由原子核和核外电子构成的概念，本课时需在此基础上，深入探究核外电子的分层排布规律、最外层电子数与元素化学性质的密切关系，以及原子通过得失电子形成离子的微观过程。这一认知实现了从静态的原子结构到动态的原子行为、从单一原子到离子物种的跨越，为后续学习元素周期律、化学式与化合价奠定了不可或缺的微观基础。在过程方法路径上，本课是培养学生“宏观辨识与微观探析”、“证据推理与模型认知”等核心素养的绝佳载体。教学需引导学生从元素化学性质（宏观现象）的差异出发，逆向推理其微观结构（电子排布）的异同，并借助原子结构示意图这一模型工具进行表征与解释，体验科学家建立模型、运用模型解决问题的思维过程。在素养价值渗透方面，电子运动规律的发现史（如玻尔模型）蕴含了科学探索的曲折与创新精神，而“稳定结构”的达成规则则暗含了寻求平衡、趋向有序的自然哲学思想，这些都可作为“润物细无声”的育人素材融入教学。基于“以学定教”原则进行学情研判。学生在物理学科中已接触过摩擦起电等静电现象，对“电子”这一名词并不陌生，生活经验中也积累了一些关于物质性质（如金属钠的活泼性、稀有气体的稳定性）的碎片化认知，这为建立宏观与微观的联系提供了可能。然而，主要的认知障碍在于：首先，微观世界的抽象性对学生空间想象和逻辑推理能力提出了挑战，电子“看不见、摸不着”，其“分层排布”、“高速运动”等特征难以直观感知；其次，“最外层电子数决定化学性质”这一核心规律背后蕴含着“结构决定性质”的深刻学科思想，学生容易陷入机械记忆，而难以真正理解其因果逻辑；再者，原子得失电子形成离子的过程涉及电荷守恒、粒子电性变化等概念，易与原子本身的电中性产生混淆。为此，教学需通过丰富的可视化手段（如动画模拟、模型拼插）化解抽象，设计层层递进的问题链驱动深度思考，并通过实时练习与反馈（如绘制结构示意图、判断离子形成）动态评估理解程度，对理解困难的学生提供结构化的“学习支架”，如分步引导的学案、小组协作任务；对学有余力的学生则提出更高阶的思辨问题，如“所有元素的原子都倾向于达到8电子稳定结构吗？”二、教学目标知识目标方面，学生将系统建构关于原子中电子的结构化认知。具体而言，他们能准确描述核外电子是分层排布的，并能说出各电子层与能量高低的对应关系；能依据原子序数，规范绘制118号元素中典型原子（如氧、钠、氯、氩）的结构示意图；能准确阐述最外层电子数与元素化学性质（特别是金属性、非金属性、稀有气体稳定性）之间的决定性关系，并运用此原理解释钠、氯等元素性质活泼的原因；能清晰描述原子通过得失电子达到稳定结构并形成带电离子的微观过程，并能正确书写钠离子、氯离子等常见离子的符号。能力目标聚焦于“证据推理”与“模型认知”两大核心能力。学生能够从教师提供的元素性质资料（如钠与水剧烈反应、氯气有强氧化性、氩气极不活泼）中，提取有效信息作为证据，通过小组讨论推理出这些性质差异可能与原子最外层电子数有关；能够熟练运用原子结构示意图这一模型，对原子结构进行表征、比较和分类，并初步学会利用模型预测简单离子（如Mg²⁺、O²⁻）的形成。情感态度与价值观目标旨在激发科学探索兴趣与严谨求实的态度。通过了解科学家探索电子运动规律的历史片段，学生能感悟到科学发现是一个不断修正、逼近真理的过程，从而培养不盲从、重证据的科学精神。在小组合作完成“为元素性质寻找微观证据”的任务中，学生需认真倾听同伴观点，依据事实进行有礼貌的辩论，体验协作探究的乐趣。科学思维目标重点发展学生的微观想象与模型化思维。课堂将引导学生将抽象的电子排布想象成环绕核心的、有层次的“运动场”，并通过动手绘制示意图，将想象转化为可视化的模型。同时，通过对比钠原子与钠离子、氯原子与氯离子的结构差异，学生将初步建立“结构变化引起粒子种类与性质改变”的动态变化观念。评价与元认知目标关注学生的反思性学习能力。在课堂小结环节，学生需依据教师提供的评价量规（如：示意图规范性、推理逻辑清晰度）进行同伴作品互评或自我反思，描述自己本节课最重要的收获以及仍存在的困惑，学会监控和调整自己的学习过程。三、教学重点与难点教学重点确立为“认识最外层电子数在决定元素化学性质中的核心作用，以及原子通过得失电子形成离子的微观过程”。其依据在于，从课程标准看，理解“结构决定性质”是“物质构成的奥秘”主题下统领性的大概念，而最外层电子数是连接原子结构与宏观性质最直接的桥梁；从学业评价看，利用原子结构示意图分析元素性质、书写离子符号是中考化学的高频考点，且常以综合应用题形式出现，深刻考查学生的微观辨析与逻辑推理能力。掌握此重点，方能真正打通宏观现象与微观本质之间的联系。教学难点预计为“理解原子得失电子的动态过程，并厘清原子与离子在结构、电性、性质上的区别与联系”。难点成因有三：一是该过程涉及微观粒子的动态变化，极度抽象，学生想象困难；二是学生已有的“原子电中性”前概念牢固，对于原子失去电子后为何带正电、得到电子后为何带负电，在电荷守恒的理解上易产生思维障碍；三是在后续学习中，离子与原子的符号（如Na与Na⁺）、性质差异常是混淆点。预设突破方向为：采用高质量的粒子动态模拟动画，将不可见的过程可视化；设计“原子vs.离子”对比表格，引导学生在具体实例（钠、氯）中逐项辨析，化抽象为具体；通过即时练习与变式训练，强化对概念本质的把握。四、教学准备清单1.教师准备1.1媒体与教具：教学课件（含原子结构发现史简图、元素性质视频片段、电子分层排布及离子形成动画）；118号元素原子结构示意图挂图；钠原子、氯原子、氩原子等磁性模型贴片（可拆分电子）。1.2学习材料：分层学习任务单（含基础描摹区、推理探究区、挑战进阶区）；当堂分层巩固练习卷；原子/离子对比概念图模板（半成品）。2.学生准备2.1预习任务：复习原子基本构成；通过教材或网络，了解钠、氯、氩三种元素的12条典型物理或化学性质。2.2物品携带：铅笔、直尺；四人小组为单位。五、教学过程第一、导入环节1.情境创设与认知冲突：“同学们，请你们观察一下这些现象：金属钠需要用煤油密封保存，因为它遇水就会剧烈反应甚至爆炸；而我们充入灯泡的氩气，却非常‘懒惰’，几乎不与其他物质发生反应。同样都是原子构成的物质，为什么它们的‘性格’差异如此巨大？这背后的秘密，很可能就藏在原子内部那些微小的电子身上。”2.核心问题提出与旧知唤醒：“上节课我们认识了原子的基本构成，知道了原子核和核外电子。那么，这些电子在原子核周围是‘杂乱无章’地堆在一起，还是‘井然有序’地排布呢？它们的排布方式，又如何决定了原子‘想不想’、‘怎么样’去和其他原子打交道呢？今天，我们就化身微观世界的侦探，揭开原子中电子运动的奥秘，看看它们是如何成为原子世界‘行为规则’的制定者的。”3.学习路径概览：“我们的探究将分三步走：首先，借助科学家的智慧，弄清楚电子在原子中的‘居住楼层’；接着，重点调查最外层‘住户’的数量，看看它如何影响原子的‘化学性格’；最后，追踪原子为了达到‘理想状态’，是如何通过交换‘住户’（电子）来改变自己，从而形成新粒子——离子的。”第二、新授环节本环节采用支架式教学，通过五个递进任务，引导学生主动建构知识。任务一：探秘电子的“分层公寓”——电子层模型初建构教师活动：首先，通过简短的科学史话（卢瑟福行星模型面临的困难、玻尔引入量子化概念的突破）引入，说明电子并非在任意轨道运动，而是分区域、分能量层次排布的。“大家想象一下，就像学校有不同年级，电子也分布在离核远近不同的‘楼层’上，我们称之为‘电子层’。”随后，展示氢、氧、钠的原子结构动画，动态示意电子在不同层上的分布，强调离核越近能量越低、越远能量越高。指导学生观察挂图，找出118号元素原子核外电子层数的规律（周期数=电子层数）。接着，“光看不练假把式，我们来试着给原子的‘公寓楼’画个平面图。”示范原子结构示意图的画法：圆圈与核电荷数、弧线与电子数，强调规范。学生活动：聆听科学史故事，形成对电子运动复杂性的初步认知。观察动画和挂图，尝试归纳电子层数与元素在周期表中位置的关系。在任务单“基础描摹区”，跟随教师示范，练习绘制氢（H）、氧（O）原子的结构示意图，同桌互相检查圆圈、数字、弧线是否规范。即时评价标准：1.能否在教师引导下，准确说出电子分层排布与能量高低的关系。2.绘制的原子结构示意图，是否做到“三要素”（原子核、电子层、每层电子数）清晰、规范、准确。3.小组讨论时，能否围绕观察到的现象（如钠原子有三层电子）进行有效交流。形成知识、思维、方法清单：★电子分层排布：核外电子是分层运动的，离核越近能量越低，离核越远能量越高。电子层数从内到外依次可用n=1,2,3…或K,L,M…表示。这是认识电子运动规律的基础模型。▲原子结构示意图：一种用于表示原子核电荷数和核外电子分层排布情况的简明模型。“画图时，核电荷数（质子数）是关键，它决定了你要画多少个电子来保持电中性。”方法：观察与归纳法。通过观察多个原子的结构，归纳电子层数与元素周期的关系。任务二：聚焦关键的“最外层”——化学性质的“决策中心”教师活动：抛出驱动性问题：“每层电子都同样重要吗？让我们对比一下几位‘邻居’。”同时展示钠（Na，最外层1个电子）、镁（Mg，最外层2个电子）、氯（Cl，最外层7个电子）、氩（Ar，最外层8个电子）的结构示意图，并播放或描述其典型化学性质（钠、镁活泼，氯活泼，氩极不活泼）。引导学生重点关注最外层电子数。“找找看，谁的‘外衣’（最外层）特别与众不同？”组织小组讨论：最外层电子数与元素的化学性质之间可能存在什么关系？教师巡视，参与讨论，引导关注“8电子”结构的特殊性（氩的稳定性）。学生活动：对比观察不同原子的结构示意图，特别关注最外层电子数的差异。结合预习或教师提供的性质资料，在小组内展开讨论和推理。例如：“氩原子最外层有8个电子，它很稳定；钠原子最外层只有1个电子，它就很活泼，是不是想丢掉这个电子？”尝试提出初步假设：最外层电子数可能决定了元素的化学性质；达到8电子（第一层为2电子）结构时可能特别稳定。即时评价标准：1.能否在对比中迅速抓住“最外层电子数”这一关键变量。2.小组讨论时，提出的观点是否有原子结构示意图和性质事实作为依据。3.能否在教师点拨下，初步形成“稳定结构”（通常为8电子，第一层为2电子）的概念。形成知识、思维、方法清单：★最外层电子决定化学性质：元素的化学性质主要由其原子的最外层电子数决定。这是“结构决定性质”思想在原子层面的核心体现。★稳定结构：像稀有气体原子（氦为2，其余为8）那样，最外层电子达到相对稳定数量的结构。“这是原子世界的‘法则’，很多原子都‘渴望’达到这种稳定状态。”思维：对比与归纳思维。通过横向对比不同元素，纵向联系结构（微观）与性质（宏观），归纳出核心规律。任务三：追寻“稳定”的博弈——离子的形成教师活动：基于上一任务结论，创设矛盾情境：“大多数原子最外层都不‘满’，不‘稳定’，那它们怎么办？难道就没办法‘安稳’下来吗？”引导学生思考达到稳定结构的可能途径。以钠和氯为例，用磁性模型贴片或动画进行动态演示：钠原子（最外层1e⁻）倾向于失去这个电子，使次外层变成最外层，达到8电子稳定结构，但由于失去带负电的电子，整个原子带正电，形成钠离子（Na⁺）；氯原子（最外层7e⁻）倾向于得到1个电子，达到8电子稳定结构，由于得到电子而带负电，形成氯离子（Cl⁻）。“看，这一失一得，双方都满足了，还因为电性相吸牢牢结合在一起，这不就形成了氯化钠吗？”强调离子也是构成物质的一种基本粒子。学生活动：观看动态演示，理解“得失电子”是原子达到稳定结构的主要方式。跟随教师的讲解，在任务单上完成钠原子到钠离子、氯原子到氯离子的变化过程图示填空（标出电子得失、电性变化、离子符号）。思考并回答：原子得失电子后，哪些方面发生了变化？（电性、电子层结构、粒子种类）哪些没变？（原子核、质子数）即时评价标准：1.能否准确描述钠原子和氯原子转变为离子的具体过程（失1e⁻，得1e⁻）。2.能否正确书写Na⁺和Cl⁻的离子符号，并理解“+”、“”号及数字的意义。3.能否辨析原子与对应离子在结构、电性上的区别。形成知识、思维、方法清单：★离子的形成：原子通过得失电子达到稳定结构，形成带电的粒子——离子。失电子带正电，形成阳离子（如Na⁺、Mg²⁺）；得电子带负电，形成阴离子（如Cl⁻、O²⁻）。★原子与离子的区别与联系：根本区别在于电子数（及由此引起的电性）不同，但核内质子数相同，属于同种元素。“记住：质子数决定元素种类，电子数决定它是原子还是离子，以及是哪种离子。”方法：动态模型分析法。通过模拟动态过程，将抽象概念具体化、可视化。任务四：规律的应用与建模——预测与表征离子教师活动：提供镁（Mg，原子序数12）和氧（O，原子序数8）的原子信息。“现在，请各位‘微观预言家’上场了。根据刚才发现的规则，请预测镁原子和氧原子会如何形成离子？它们形成的化合物氧化镁的化学式可能是怎样的？”引导学生小组合作，分步推理：①画出镁、氧原子结构示意图；②判断各自要达到稳定结构需得失多少电子；③写出形成的离子符号；④根据电荷守恒，推测二者结合的比例（Mg²⁺与O²⁻以1:1结合，MgO）。随后，展示铝（Al）和硫（S）作为可选挑战任务。学生活动：小组合作，应用规律进行推理预测。动手绘制镁、氧原子示意图，分析镁需失2e⁻形成Mg²⁺，氧需得2e⁻形成O²⁻。讨论电荷如何平衡，尝试写出MgO。学有余力的小组尝试挑战Al和S，形成Al³⁺和S²⁻，并思考结合比例（Al₂S₃）。即时评价标准：1.合作过程中，任务分工是否明确，推理逻辑是否清晰。2.预测结果（离子符号、化合物比例）是否正确，能否用原子结构知识解释。3.面对挑战任务时，是否表现出迁移应用能力和探索精神。形成知识、思维、方法清单：▲离子化合物的形成：阴阳离子通过静电作用结合形成离子化合物。其组成可由离子所带电荷数推算，体现了电荷守恒原理。思维：演绎推理与模型预测。将总结出的普遍规律应用到新的具体案例中，进行预测和验证，这是科学探究的重要环节。易错点：离子符号的书写，数字与正负号的位置（电荷数在前，符号在后，如Mg²⁺）。任务五：体系的初步整合——构建概念网络教师活动：引导全班共同回顾本节课的探索历程。“我们从电子的分层排布出发，找到了最外层电子数这把‘钥匙’，打开了理解元素化学性质的大门，并发现了原子通过得失电子形成离子来实现‘稳定’的途径。现在，谁能试着把这些零散的知识点串成一条线？”提供半成品的概念图模板（中心为“原子的结构（电子部分）”），引导学生填充“电子排布”、“最外层电子数”、“化学性质”、“稳定结构”、“得失电子”、“离子”等核心概念，并用箭头和短语标明其间关系。学生活动：在教师引导下，积极参与构建概念网络。口头或上台板演，尝试厘清从原子结构到离子形成的逻辑链条。通过此活动，将新知识纳入已有的认知框架，实现初步的体系化。即时评价标准：1.构建的概念图是否能准确反映核心概念。2.连接词（如“决定”、“通过…形成”）的使用是否科学、合理。3.能否流畅地依据概念图复述本节课的核心逻辑。形成知识、思维、方法清单：体系：初步形成“原子结构（电子）→最外层电子数→化学性质→趋向稳定→得失电子→形成离子→构成物质”的认知链条。这标志着从事实性知识到概念性理解的飞跃。方法：概念图法。一种有效的知识整合与可视化工具，有助于构建系统化的知识结构。第三、当堂巩固训练训练设计体现分层与变式，兼顾知识巩固与能力提升。基础层（全体必做）：1.画出氮原子（N，原子序数7）和氖原子（Ne，原子序数10）的结构示意图。2.判断：钠离子（Na⁺）和钠原子（Na）具有相同的质子数。（）3.填空：氯原子得到1个电子后，形成带___个单位___电荷的氯离子，符号是___。综合层（大多数学生完成）：4.（情境题）锂（Li）原子最外层有1个电子，性质活泼，常用于电池。氟（F）原子最外层有7个电子，是极强的氧化剂。请分析：（1）锂原子和氟原子分别倾向于如何达到稳定结构？（2）写出它们可能形成的离子的符号。（3）推测二者形成的化合物的化学式。挑战层（学有余力选做）：5.（探究题）查阅资料，铝原子（Al）失去最外层3个电子形成Al³⁺。硫原子（S）得到2个电子形成S²⁻。若要让Al³⁺和S²⁻结合成电中性的化合物，你认为需要多少Al³⁺和多少S²⁻？写出该化合物的化学式，并尝试解释你的推理过程。反馈机制：基础题通过投影展示学生答案，集体核对，教师点评典型规范与常见错误（如离子符号书写）。综合题与挑战题采用小组内互评、派代表讲解思路的方式，教师进行补充和升华，重点强调电荷守恒原理的应用和推理的逻辑性。第四、课堂小结引导学生进行结构化总结与元认知反思。“请同学们闭上眼睛，回顾一下今天这趟‘原子内部之旅’。如果让你用三个关键词来概括最重要的收获，你会选哪三个？为什么？”邀请几位学生分享，教师适时板书关键词（如“最外层”、“稳定结构”、“离子”）。随后，“请大家拿出‘学习反思卡’，快速填写：我今天掌握得最清晰的一个概念是______；我还在______问题上有点模糊；我给自己本节课的参与度打______分（15分）。”最后，布置分层作业：“必做作业是完成练习册本节基础题；选做作业一是绘制一张从原子到离子的‘变化地图’，二是通过网络了解‘离子’在生命活动（如神经传导）或现代科技（如离子推进器）中的应用，准备下节课用一句话分享。”六、作业设计基础性作业（必做）：1.完成课本后对应本节内容的练习题，重点巩固原子结构示意图画法、最外层电子数与元素分类（金属/非金属/稀有气体）的关系、离子符号书写。2.整理课堂笔记，用自己喜欢的方式（列表、图表等）归纳原子与离子的区别。拓展性作业（建议完成）：3.【情境应用】调查并解释：为什么食盐（主要成分氯化钠）是由钠离子和氯离子构成的，而日常食用的蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）却不是由离子构成的？请从构成微粒的角度简要说明。（提示：查阅两种物质的结构或性质资料）4.【微型项目】以“我是___（钠/氯/氩…）原子”为题，写一段100字左右的“自述”，要求在你的“自述”中体现出你的核外电子排布特点、你的“化学性格”以及你为了“稳定”可能会采取的行动。探究性/创造性作业（选做）：5.【深度探究】镁带在空气中燃烧，不仅会与氧气反应生成氧化镁（MgO），还能与氮气反应生成氮化镁（Mg₃N₂）。已知氮原子（N）最外层有5个电子。请尝试推测氮化镁中，氮是以什么形式的粒子存在（氮原子？氮离子？如果形成离子，可能是N³⁻还是N⁵⁻？），并说明你的推理依据。将你的探究过程和结论写成一篇简短的“小报告”。6.【跨学科联想】物理中学习了电路和电流。查阅资料，思考并简述：金属（如铜）能导电，而食盐晶体（氯化钠）不导电，但食盐溶于水或熔化后却能导电。这与本节课所学的离子知识有何关联？七、本节知识清单及拓展★1.核外电子排布：电子在原子核外是分层排布的。电子层从内到外能量依次升高，离核越近能量越低。可用K、L、M、N…或数字1、2、3、4…表示。★2.原子结构示意图：一种表示原子结构的重要模型。由原子核（写核电荷数/质子数）和核外电子层（弧线）及每层电子数组成。画图要点：先核后层，数清电子，依次排布。★3.最外层电子决定化学性质：这是本节课最核心的规律。元素的化学性质，特别是其是否活泼、表现为金属性还是非金属性，主要取决于原子最外层电子数。★4.稳定结构：通常指原子最外层达到8个电子（第一层为2个电子）的稳定状态。稀有气体原子（氦、氖、氩等）的结构是典型的稳定结构。★5.离子的形成：原子为了达到稳定结构，会通过得失电子的方式发生转变。失电子→带正电→阳离子（如Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺）；得电子→带负电→阴离子（如Cl⁻、O²⁻、S²⁻）。★6.原子与离子的本质区别：在于核外电子数（及由此决定的电性）不同。质子数相同决定了它们属于同种元素。记忆口诀：原子电中性，离子带电性；质子定元素，电子定类型。▲7.离子化合物：由阴阳离子通过静电作用（离子键）结合而成的化合物。如NaCl、MgO。其形成遵循电荷守恒原则。▲8.金属、非金属原子得失电子趋势：金属原子（最外层电子数通常<4）易失电子，形成阳离子；非金属原子（最外层电子数通常≥4）易得电子，形成阴离子。这是一种趋势，不是绝对规律。易错点提醒：“离子符号右上角的数字和正负号不可调换位置，先写数字后写正负，如Ca²⁺。而化合价标在元素符号正上方，先写正负后写数字，如Ca。”注意区分。史料背景：玻尔将量子化概念引入原子模型，成功解释了氢原子光谱，是理解电子分层排布的重要理论基石。科学模型总是在不断修正中发展的。思维方法：本节课深刻体现了“宏观辨识与微观探析”、“证据推理与模型认知”的化学学科思想方法。从宏观性质差异推理微观结构原因，并利用结构示意图模型进行表征和预测。八、教学反思（一）目标达成度评估从预设的当堂巩固训练反馈来看，约85%的学生能准确绘制指定原子的结构示意图，约80%的学生能正确书写钠离子、氯离子符号并简述形成过程，表明知识目标基本达成。在能力目标上，通过“任务二”的小组讨论观察，多数学生能从提供的性质证据中聚焦“最外层电子数”这一变量，并尝试进行推理，体现了初步的证据意识。然而，将结构规律迁移应用于预测新物质形成（如任务四）时，反应速度和准确率出现分化，提示“模型认知”能力的培养需要更多变式练习。情感与价值观目标在科学史介绍和小组协作环节有所渗透，但深度有待加强，下节课可通过更生动的科学故事或角色扮演深化体验。（二）核心环节有效性分析导入环节创设的“钠与氩性质对比”情境有效激发了认知冲突和探究欲，学生迅速进入状态。“任务一”至“任务三”的递进设计逻辑清晰，动画演示与模型贴片对化解“离子形成”这一抽象难点起到了关键作用。“当时看到学生们盯着动画中电子转移的过程，眼神从疑惑转向恍然，我就知道这个‘脚手架’搭对了。”然而，“任务四”的预测活动时间略显仓促，部分小组未能充分展开讨论，导致教师引导偏多，学生自主探究空间被压缩。当堂巩固的分层设计照顾了差异，但挑战题的讲评未能让所有层次学生都充分受益，基础薄弱的学生反映“听懂了过程，但自己想不到”。（三）学生表现深度剖析课堂观察显示，学生表现大致可分为三类：第一类是“敏捷建构者”，能快速理解规律并进行迁移应用，甚至在挑战题中提出了不同于标准答案的合理猜想（如对氮化镁中氮离子形态的讨论），展现了出色的思维灵活性。第二类是“稳步跟随者”，占大多数，能在教师引导和小组帮助下逐步构建知识，完成基础与综合任务，但独立面对新情境时仍显迟疑。第三类是“缓慢理解者”，主要障碍在于空间想象力和符号表征能力