2025年高二化学计算能力测试试题及真题

2025年高二化学计算能力测试试题及真题考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.在标准状况下，22.4L某气体的物质的量为（）摩尔。A.1B.2C.0.5D.0.252.下列物质中，属于电解质的是（）。A.氯气B.熔融的氯化钠C.干冰D.纯水3.将0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氨水等体积混合，所得溶液的pH值（）。A.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定4.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）。A.2NaOH+CO₂→Na₂CO₃+H₂OB.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑C.CaCO₃→CaO+CO₂↑D.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O5.某温度下，水的离子积Kw=1×10⁻¹²，该温度下pH=9的溶液中，氢氧根离子的浓度为（）mol/L。A.1×10⁻³B.1×10⁻⁹C.1×10⁻³D.1×10⁻¹²6.下列关于原电池的叙述正确的是（）。A.正极发生还原反应B.负极发生氧化反应C.电子从负极流向正极D.以上均正确7.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的是（）。A.AlB.SiO₂C.NH₄HCO₃D.Na₂CO₃8.在一定条件下，2SO₂+O₂⇌2SO₃的平衡常数K=100，若起始浓度分别为c(SO₂)=0.2mol/L，c(O₂)=0.1mol/L，则平衡时SO₃的浓度为（）mol/L。A.0.2B.0.1C.0.4D.0.059.下列说法正确的是（）。A.分子晶体的熔点一定比离子晶体的熔点低B.原子晶体的熔点一定比分子晶体的熔点高C.金属晶体的熔点与其原子半径成反比D.离子晶体的熔点与其晶格能成正比10.将1molNa₂O₂与足量水反应，转移的电子数为（）NA。A.1B.2C.0.5D.4二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.1摩尔氧气含有_______个氧原子。2.0.1mol/L的硫酸溶液中，氢离子的浓度为_______mol/L。3.将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH值_______7（填“大于”“小于”或“等于”）。4.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价_______。5.某温度下，水的离子积Kw=1×10⁻¹³，该温度下pH=6的溶液中，氢氧根离子的浓度为_______mol/L。6.原电池中，电子流出的一极是_______极。7.既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的盐是_______。8.在一定条件下，2SO₂+O₂⇌2SO₃的平衡常数K=50，若起始浓度分别为c(SO₂)=0.3mol/L，c(O₂)=0.2mol/L，则平衡时SO₃的浓度为_______mol/L。9.分子晶体的熔化过程需要_______能量。10.将1molAl与足量盐酸反应，转移的电子数为_______NA。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.纯水在任何温度下都呈中性。（）2.氧化还原反应中，氧化剂失电子，化合价降低。（）3.熔融的氯化钠能导电，因此它是电解质。（）4.pH=5的溶液比pH=3的溶液碱性强。（）5.原电池中，电子从正极流向负极。（）6.既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的氧化物是Al₂O₃。（）7.在一定条件下，2SO₂+O₂⇌2SO₃的平衡常数K只与温度有关。（）8.分子晶体的熔点一定比离子晶体的熔点低。（）9.金属晶体的熔点与其原子半径成反比。（）10.将1molNa₂O与足量水反应，转移的电子数为2NA。（）四、简答题（总共3题，每题4分，总分12分）1.简述原电池的工作原理。2.解释为什么盐类的水解会导致溶液呈酸性或碱性。3.比较分子晶体和离子晶体的熔点高低，并说明原因。五、应用题（总共2题，每题9分，总分18分）1.将0.2mol/L的盐酸与0.2mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，计算所得溶液的pH值。解题步骤：（1）写出反应方程式；（2）计算混合后各物质的浓度；（3）计算所得溶液的pH值。2.在一定条件下，2SO₂+O₂⇌2SO₃的平衡常数K=80，若起始浓度分别为c(SO₂)=0.4mol/L，c(O₂)=0.2mol/L，计算平衡时SO₃的浓度。解题步骤：（1）设平衡时SO₃的浓度为x；（2）列出平衡浓度表达式；（3）代入平衡常数表达式求解x。【标准答案及解析】一、单选题1.A解析：标准状况下，1摩尔气体的体积为22.4L。2.B解析：熔融的氯化钠能导电，属于电解质。3.A解析：氨水为弱碱，混合后溶液呈碱性。4.B解析：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑中，氧元素的化合价发生变化。5.A解析：pH=9时，[OH⁻]=1×10⁻³mol/L。6.D解析：原电池中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，电子从负极流向正极。7.C解析：NH₄HCO₃能与酸碱反应。8.C解析：根据平衡常数表达式K=([SO₃]²)/([SO₂]²[O₂])，解得[SO₃]=0.4mol/L。9.D解析：离子晶体的熔点与其晶格能成正比。10.B解析：Na₂O₂与水反应时，氧元素的化合价从-1变为0，转移2个电子。二、填空题1.2NA2.0.23.大于4.降低5.1×10⁻⁶6.负7.NaHCO₃8.0.39.吸收10.3三、判断题1.×解析：纯水的pH值在25℃时为7，但在其他温度下可能不为7。2.×解析：氧化剂得电子，化合价降低。3.√4.×解析：pH值越小，酸性越强。5.×解析：电子从负极流向正极。6.√7.√8.×解析：部分分子晶体的熔点高于离子晶体。9.×解析：金属晶体的熔点与其原子半径和键能有关。10.√四、简答题1.原电池的工作原理：-负极发生氧化反应，失去电子；-正极发生还原反应，得到电子；-电子通过外电路从负极流向正极；-盐桥或电解质溶液使电荷平衡。2.盐类水解的原因：-强酸弱碱盐（如NH₄Cl）的水解导致溶液呈酸性；-弱酸强碱盐（如Na₂CO₃）的水解导致溶液呈碱性；-水解平衡使溶液中H⁺或OH⁻浓度发生变化。3.分子晶体和离子晶体的熔点比较：-分子晶体：分子间作用力较弱，熔点较低；-离子晶体：离子键较强，熔点较高；-部分分子晶体（如SiO₂）熔点较高，但多数较低。五、应用题1.计算pH值：（1）反应方程式：HCl+NaOH→NaCl+H₂O；（2）混合后浓度：c(H⁺)=0.1mol/L，c(OH⁻)=0.