2026年苏教版高中化学酸碱平衡评估试题及真题

2026年苏教版高中化学酸碱平衡评估试题及真题考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.在常温下，将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH值最接近于（）A.7B.8C.9D.102.下列关于缓冲溶液的说法正确的是（）A.缓冲溶液中酸和碱的浓度必须相等B.缓冲溶液的pH值仅取决于缓冲对中酸的电离常数C.强酸强碱混合后也能形成缓冲溶液D.缓冲溶液能抵抗少量强酸或强碱的加入3.0.1mol/L的醋酸溶液中，加入少量NaOH固体后，下列叙述正确的是（）A.溶液的pH值增大，醋酸根离子浓度减小B.溶液的pH值减小，醋酸分子浓度增大C.溶液的pH值增大，醋酸根离子浓度增大D.溶液的pH值减小，醋酸根离子浓度减小4.在温度不变的情况下，将0.1mol/L的盐酸稀释10倍，其pH值变化量为（）A.0.1B.0.2C.0.3D.0.55.下列物质中，属于强碱的是（）A.氢氧化铝B.氢氧化镁C.氢氧化钠D.氢氧化钾6.在pH=5的溶液中，下列离子浓度最大的是（）A.H⁺B.OH⁻C.HCO₃⁻D.CO₃²⁻7.下列关于酸碱中和滴定的说法错误的是（）A.滴定终点的判断依据是溶液颜色的突变B.滴定前锥形瓶必须干燥C.滴定管的读数应精确到0.01mLD.滴定过程中应不断摇动锥形瓶8.在相同条件下，下列溶液中氢氧根离子浓度最大的是（）A.0.1mol/L的NaOH溶液B.0.1mol/L的Ba(OH)₂溶液C.0.1mol/L的KOH溶液D.0.1mol/L的Ca(OH)₂溶液9.下列关于pH值的说法正确的是（）A.pH值越小，溶液的酸性越强B.pH值越大，溶液的碱性越强C.pH值等于7时，溶液呈中性D.pH值的变化范围是0-1410.在温度不变的情况下，将0.1mol/L的氨水与0.1mol/L的盐酸等体积混合，所得溶液的pH值最接近于（）A.3B.5C.7D.9填空题（总共10题，每题2分，总分20分）11.醋酸的电离方程式为__________。12.氢氧化钾的化学式为__________，属于__________碱。13.pH=4的溶液中，氢离子浓度为__________mol/L。14.缓冲溶液通常由__________和__________组成。15.在25℃时，水的离子积为__________。16.将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值为__________。17.氢氧化钡的化学式为__________，其水溶液呈__________性。18.酸碱中和反应的本质是__________与__________的反应。19.滴定终点的判断依据是__________。20.在pH=9的溶液中，氢氧根离子浓度为__________mol/L。判断题（总共10题，每题2分，总分20分）21.强酸在水中完全电离，弱酸在水中部分电离。（）22.缓冲溶液的pH值不受温度影响。（）23.氢氧化铁是强碱。（）24.pH值等于7的溶液一定呈中性。（）25.强碱的溶液pH值一定大于7。（）26.酸碱中和反应一定是放热反应。（）27.滴定管的读数应精确到0.001mL。（）28.醋酸溶液的pH值随浓度的增大而增大。（）29.氢氧根离子浓度越大的溶液，其pH值越高。（）30.中和滴定时，锥形瓶必须干燥。（）简答题（总共3题，每题4分，总分12分）31.简述酸碱中和反应的原理。32.解释为什么缓冲溶液能抵抗少量强酸或强碱的加入。33.比较强酸与弱酸在溶液中的导电性，并说明原因。应用题（总共2题，每题9分，总分18分）34.将0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，计算所得溶液的pH值。（已知盐酸和NaOH的摩尔浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，混合后体积为原体积之和）35.某缓冲溶液由0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的醋酸钠组成，计算该缓冲溶液的pH值。（已知醋酸的电离常数为1.8×10⁻⁵）【不要加入标题，不要加入考试时间，不要加入总分数，试卷末尾附标准答案及解析】标准答案及解析单选题1.B解析：pH=3的盐酸中[H⁺]=10⁻³mol/L，pH=11的氨水中[OH⁻]=10⁻³mol/L，等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性，pH值接近8。2.D解析：缓冲溶液能抵抗少量强酸或强碱的加入，这是其基本特性。其他选项均错误。3.C解析：加入NaOH后，醋酸被部分中和生成醋酸钠，溶液pH值增大，醋酸根离子浓度增大。4.A解析：稀释10倍后，盐酸浓度变为0.01mol/L，pH值增加1个单位。5.C解析：氢氧化钠和氢氧化钾是强碱，氢氧化铝和氢氧化镁是弱碱。6.A解析：pH=5时，[H⁺]=10⁻⁵mol/L，其他离子浓度均小于此值。7.B解析：滴定前锥形瓶不需要干燥，因为加入的溶液体积不会影响滴定结果。8.B解析：Ba(OH)₂是二元强碱，其氢氧根离子浓度为0.2mol/L，其他溶液中氢氧根离子浓度均为0.1mol/L。9.A解析：pH值越小，溶液的酸性越强。10.B解析：氨水与盐酸等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性，pH值接近5。填空题11.CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺12.KOH，强13.10⁻⁴14.酸，碱15.1×10⁻¹⁴16.717.Ba(OH)₂，碱18.H⁺，OH⁻19.溶液颜色的突变20.10⁻⁵判断题21.√22.×23.×24.√25.√26.√27.×28.×29.√30.×简答题31.酸碱中和反应是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水的过程，同时生成盐。例如，HCl+NaOH=NaCl+H₂O。32.缓冲溶液由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成，当加入少量强酸时，共轭碱会与氢离子结合；加入少量强碱时，共轭酸会与氢氧根离子结合，从而维持pH值稳定。33.强酸的导电性比弱酸强，因为强酸在水中完全电离，产生更多的离子；而弱酸部分电离，离子浓度较低。应用题34.解：混合后盐酸浓度为0.1mol/L，NaOH浓度为0.05mol/L，NaOH完全反应后，剩余盐酸浓度为0.05mol/L。pH=-log[H⁺]=-(log0.05)=8.3。35.解：