16 题型十六　表格型实验的设计与评价-2026届高三化学选择题24个专题突破合集

题型十六表格型实验的设计与评价1．探究氧化性、还原性强弱实验操作及现象实验结论正误分析(1)将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀此沉淀是BaSO3错误，SO2气体溶于Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀BaSO4(2)将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液变红Fe(NO3)2晶体已氧化变质错误，将FeNO32溶于稀硫酸后，Fe2+能被H＋、NO3-(两者同时存在相当于HNO3(3)向盛有FeNO32溶液的试管中加入0.1mol·L-1H2溶液中NO3-被Fe2+还原为错误，还原产物是NO，在试管口被氧化为NO2(4)将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色氧化性：H2O2>Fe3+错误，NO3-(5)向0.1mol·L-1H2O2溶液中滴加0.01mol·LH2O2具有氧化性错误，过氧化氢被高锰酸钾氧化，溶液褪色，可知H2O2具有还原性2.探究电解质的强弱探究方案探究目的正误分析(1)室温下，用pH计测量醋酸溶液、盐酸的pH，比较溶液pH大小CH3COOH是弱电解质错误，醋酸、盐酸浓度未知，应测定等浓度酸的pH，进行比较(2)室温下，用pH试纸测得CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H＋的能力比CH3COOH强错误，NaNO2和CH3COONa溶液的浓度不确定，不能由pH大小判断对应弱酸根的水解能力3.探究弱酸酸性的强弱实验操作及现象实验结论正误分析(1)向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊酸性：醋酸>碳酸>苯酚错误，醋酸具有挥发性，生成的CO2气体中混有挥发出的醋酸，苯酚钠溶液变浑浊可能是因为CO2，也可能是因为醋酸，无法比较碳酸与苯酚的酸性强弱(2)分别向盛有0.1mol·L-1醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液，前者产生无色气泡，后者无明显现象酸性：醋酸>碳酸>硼酸正确，前者产生无色气泡说明醋酸的酸性强于碳酸，后者无明显现象说明硼酸的酸性弱于碳酸4．探究卤代烃、糖类的水解实验操作及现象实验结论正误分析(1)溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溴乙烷未发生水解错误，NaOH与AgNO3溶液反应生成的AgOH极不稳定，分解生成棕褐色的氧化银，干扰溴离子的检验，应该先加稀硝酸中和NaOH后再加AgNO3(2)在蔗糖的水解液中加入银氨溶液并加热，无银镜产生蔗糖没有水解错误，检验蔗糖的水解产物应在碱性条件下，应水解后加碱至碱性，再加入银氨溶液(3)在麦芽糖水解液中加入氢氧化钠溶液调节至碱性，加入银氨溶液，水浴加热，出现银镜麦芽糖水解产物具有还原性错误，麦芽糖具有还原性，无法检验水解产物是否具有还原性5.探究Ksp的大小实验操作及现象实验结论正误分析(1)将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]正确，发生沉淀的转化，则Cu(OH)2的溶度积比MgOH(2)向10mL0.2mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L-1MgCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]错误，NaOH过量，与FeCl3反应生成沉淀，不能判断两者Ksp的大小(3)向2mL0.01mol·L-1Na2S溶液中先滴入几滴0.01mol·L-1ZnSO4溶液，有白色沉淀生成，再滴入几滴0.01mol·L-1CuSO4溶液，有黑色沉淀生成Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)错误，Na2S溶液过量，均为沉淀的生成，不能比较Ksp(CuS)、Ksp(ZnS)的大小1．(2025·甘肃卷，13)下列实验操作能够达到目的的是()选项实验操作目的A测定0.01mol·L-1某酸溶液的pH是否为2判断该酸是否为强酸B向稀Fe2(SO4)3溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化探究H＋对Fe3+水解的影响C向AgNO3溶液先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴NaI溶液，观察沉淀颜色变化比较AgCl和AgI的Ksp大小D将氯气通入Na2S溶液，观察是否产生淡黄色沉淀验证氯气的氧化性解析：D0.01mol·L-1多元弱酸溶液的pH也可能为2，A错误；浓硫酸稀释时放热，故将浓硫酸滴入稀Fe2(SO4)3溶液中，体系温度升高，干扰H＋对Fe3+水解的影响的探究，B错误；向AgNO3溶液先滴入几滴NaCl溶液，有AgCl生成，再滴入几滴NaI溶液，与溶液中过量的Ag＋反应生成黄色沉淀，不能证明发生了沉淀的转化，无法比较AgCl和AgI的Ksp大小，C错误；将氯气通入Na2S溶液中，产生淡黄色沉淀，说明有S单质生成，则Cl2具有氧化性，D正确。2．(2025·安徽卷，10)下列实验操作能达到实验目的的是()选项实验操作实验目的A将铁制镀件与铜片分别接直流电源的正、负极，平行浸入CuSO4在铁制镀件表面镀铜B向粗盐水中先后加入过量Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液粗盐提纯中，去除Ca2+、Mg2+和SO4C向2mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中滴加5滴6mol·L-1NaOH溶液，再滴加5滴6mol·L-1H2SO4溶液探究c(H＋)对如下平衡的影响：D将有机物M溶于乙醇，加入金属钠探究M中是否含有羟基解析：C电镀时，镀层金属应与直流电源正极相连作阳极，待镀的铁制镀件应与直流电源负极相连作阴极，A错误；Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液后加入，以确保过量的Ba2+被除去，B错误；向K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，消耗了H＋，c(H＋)减小，平衡正移，溶液颜色由橙变黄，再加入H2SO4溶液，c(H＋)增大，平衡逆移，溶液颜色由黄变橙，该实验可达到实验目的，C正确；乙醇中含有羟基，会与金属钠反应生成气体，因此乙醇会干扰对M中是否含有羟基的检验，D错误。3．(2025·河北卷，13)下列实验操作及现象能得出相应结论的是()选项实验操作及现象结论A向盛有NO2与N2O4的恒压密闭容器中通入一定体积的N2，最终气体颜色变浅化学平衡向NO2减少的方向移动B以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl－，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)C向盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴加KSCN溶液无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶液变红Fe2+具有还原性D向盛有2mL饱和Na2SO4溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解蛋白质沉淀后活性改变解析：C恒压条件下通入N2，容器容积增大，NO2、N2O4浓度减小，对于反应2NO2(g)⥬N2O4(g)来说，相当于减压，平衡向生成NO2的方向移动，气体颜色变浅，是因为平衡移动只能减弱外界条件的影响，不能消除，A错误；用AgNO3溶液滴定Cl－的过程中，K2CrO4作为指示剂，cCrO42-≪c(Cl－)，必然是AgCl先沉淀，且AgCl和Ag2CrO4的类型不同，无法根据沉淀的先后顺序判断Ksp的大小关系，B错误；过量铁粉还原Fe3+，溶液中铁元素以Fe2+形式存在，滴加KSCN溶液无明显变化，说明不存在Fe3+，滴加氯水后，出现红色，说明Fe2+被氧化为Fe3+，故Fe2+具有还原性，C正确；该过程为蛋白质的盐析，未改变蛋白质的活性，D4．(2024·江苏卷，11)室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是()选项实验过程及现象实验结论A用0.1mol·L-1NaOH溶液分别中和等体积的0.1mol·L-1H2SO4溶液和0.1mol·L-1CH3COOH溶液，H2SO4消耗的NaOH溶液多酸性：H2SO4＞CH3COOHB向2mL0.1mol·L-1Na2S溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀氧化性：Br2＞SC向2mL浓度均为0.1mol·L-1的CaCl2和BaCl2混合溶液中滴加少量0.1mol·L-1Na2CO3溶液，振荡，产生白色沉淀溶度积常数：CaCO3＞BaCO3D用pH试纸分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液pH，CH3COONa溶液pH大结合H＋能力：CH解析：BH2SO4为二元酸，CH3COOH为一元酸，等物质的量的H2SO4和CH3COOH，H2SO4消耗NaOH多，与二者的酸性强弱无关，A错误；Na2S溶液与溴水发生反应：Br2＋Na2S=2NaBr＋S↓，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知氧化性：Br2>S，B正确；CaCO3和BaCO3均为白色沉淀，向CaCl2和BaCl2的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，无法判断生成的白色沉淀是何种物质，故无法比较CaCO3、BaCO3的溶度积常数的大小，C错误；CH3COONa溶液和NaNO2溶液的浓度未知，所以不能根据溶液pH大小判断CH3COO－和NO2-结合H＋能力的强弱，限时规范训练(建议用时：25分钟满分：24分)选择题：每小题3分，共24分。1．(2025·漯河三模)根据下列操作及现象，能得出相应结论的是()选项操作及现象结论A向红色Cu2O粉末中加入足量稀硫酸，搅拌得到蓝色溶液和红色固体Cu2O未完全反应B向酸性KMnO4溶液中滴加乙醛溶液，振荡，溶液褪色乙醛表现漂白性C向氨水中滴加少量ZnCl2溶液，无明显现象氨水和ZnCl2不反应D向稀硫酸中加入紫色K2FeO4粉末，溶液变黄色并产生气体该气体为氧气解析：D向红色Cu2O粉末中加入足量稀硫酸，发生反应Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2+＋H2O，Cu也是红色固体，不能确定氧化亚铜是否完全反应，A错误；酸性KMnO4溶液褪色，高锰酸钾被还原，CH3CHO表现还原性，B错误；氨水和ZnCl2形成四氨合锌离子：Zn2+＋4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2+＋4H2O，C错误；溶液变黄色，说明有铁离子生成，发生的反应为4FeO42-＋20H＋=4Fe3+＋3O2↑＋10H2O，产生的气体为O22．(2025·甘肃诊断)下列实验现象和结论都正确的是()选项实验方案现象结论A向样品溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生样品溶液中含有SOB将乙醇与浓硫酸的混合物加热至170℃，产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中酸性KMnO4溶液的紫红色逐渐褪去乙烯具有还原性C向NaHS溶液中加入酚酞溶液变红色HS－水解程度大于其电离程度D将Fe(NO3)2溶解在稀H2SO4中，再加入KSCN溶液溶液呈红色Fe(NO3)2已变质解析：C向样品溶液中滴加BaCl2溶液，反应产生白色沉淀，则样品溶液中可能含有SO42-，也可能含有Ag＋或CO32-等，A错误；乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇也能与KMnO4反应使酸性KMnO4溶液褪色，B错误；HS－水解生成OH－的反应为HS－＋H2O⥬H2S＋OH－，HS－电离生成H＋的反应为HS－⥬S2-＋H＋，向NaHS溶液中加入酚酞，溶液变红色，说明NaHS溶液呈碱性，HS－的水解程度大于其电离程度，C正确；NO3-在酸性条件下具有强氧化性，会将Fe2+3．(2025·河南名校二模)根据下列实验操作、现象能得到相应实验结论的是()选项实验操作和现象实验结论A向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变澄清苯酚的酸性强于HCOB向久置的Na2SO3溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解Na2SO3已完全被氧化C向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；冷却后再加入新制氢氧化铜，未出现砖红色沉淀蔗糖未水解D向某黄色溶液中加入淀粉-KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含Fe3+解析：A向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变澄清，生成苯酚钠和NaHCO3，苯酚的酸性强于HCO3-，A正确；酸性条件下NO3-可将BaSO3氧化为BaSO4，无法判断Na2SO3是否被完全氧化，B错误；加入新制氢氧化铜之前，应将溶液调至碱性，C错误；Br2也可以氧化4．(2025·安阳二模)由下列操作及现象不能得出相应结论的是()选项操作及现象结论A向某溶液中先滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液变红该溶液中含有Fe2+B向浓硝酸中加入红热的碳，产生红棕色气体碳还原浓硝酸生成NO2C向CuSO4溶液中滴加氨水，生成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解得到深蓝色溶液，再加入乙醇，析出深蓝色晶体乙醇能降低[Cu(NH3)4]SO4在水中的溶解度D向对甲基苯甲醛中滴加新制氢氧化铜，加热，产生砖红色沉淀对甲基苯甲醛中含有醛基解析：B向某溶液中先滴加硫氰化钾溶液，无明显现象说明溶液中不含有铁离子，再滴加新制氯水，溶液变红说明溶液中含有亚铁离子，亚铁离子与氯气反应生成铁离子，能与硫氰酸根离子反应变红色，A正确；浓硝酸遇热会分解生成二氧化氮、氧气和水，则向浓硝酸中加入红热的碳，产生红棕色气体不能说明碳还原浓硝酸生成二氧化氮，B错误；向硫酸铜溶液中加入氨水生成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解得到深蓝色溶液，再加入乙醇，析出深蓝色晶体是因为极性较低的乙醇能降低硫酸四氨合铜在水中的溶解度，C正确；向对甲基苯甲醛中滴加新制氢氧化铜，加热，产生砖红色沉淀说明对甲基苯甲醛中含有醛基，D正确。5．(2025·安徽师大附中高三适应性考试)由下列实验操作和现象，得出的结论正确的是()选项操作现象结论A向某补血口服液中滴加几滴酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液紫色褪去该补血口服液中一定含有Fe2+B将25℃0.1mol·L-1Na2SO3溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化溶液的pH逐渐减小温度升高，Na2SO3水解平衡正向移动C将收集满甲烷和氯气混合气的试管倒扣在盛满水的水槽中，久置光照试管内液面上升甲烷和氯气发生取代反应D常温下，用pH计测定0.1mol·L-1NaHRO3溶液的pH溶液的pH＝3.71H2RO3为二元酸解析：D补血口服液中可能含有其他还原性成分使酸性高锰酸钾褪色，因此不能确定该口服液中一定含有亚铁离子，A错误；加热亚硫酸钠溶液，pH逐渐减小的原因是亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，亚硫酸钠溶液显碱性而硫酸钠溶液显中性，B错误；氯气与水反应生成盐酸和HClO，久置光照，HClO分解生成HCl和氧气，则试管内液面上升，不能证明甲烷和氯气发生取代反应，C错误；常温下，用pH计测定0.1mol·L-1NaHRO3溶液的pH＝3.71，可知HRO3-电离显酸性，对应的酸不是一元酸，则H2RO3为二元酸，6．(2025·衡水一模)对于下列实验事实的解释，不合理的是()选项实验事实解释A向含NaCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；加热蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固体H2SO4不易挥发，HCl易挥发C将稀盐酸逐滴滴加到盛有饱和Na2S2O3溶液的试管中有气泡冒出，溶液出现浑浊酸性条件下S2O32-不稳定，反应生成D钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈羟基中氢的活性：C2H5OH<H2O解析：A未知NaCl和KI的混合溶液中氯离子和碘离子浓度，无法比较Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)大小，A错误；硫酸镁溶液中:Mg2++2H2O⥬Mg(OH)2+2H+，盐类水解是吸热反应，升高温度，促进水解，但硫酸属于难挥发性酸，因此加热蒸干得到的是MgSO4，氯化镁溶液:MgCl2+2H2O⥬Mg(OH)2+2HCl，加热促进水解，HCl易挥发，加热促进HCl的挥发，更加促进反应向正反应方向进行，因此加热蒸干得到的是Mg(OH)2或MgO，解释合理，B正确；向盛有饱和Na2S2O3溶液的试管中滴加稀盐酸，S2O32-和氢离子反应生成二氧化硫和硫单质，C正确；钠与乙醇反应平缓，钠与水反应剧烈，羟基中氢的活性:CH3CH2OH<H2O7．(2025·武汉武昌5月适应性考试)为获得晶体，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计、现象或原理不正确的是()选项实验目的方案设计现象原理A获得氯化钠晶体往饱和氯化钠溶液中加入一定量的浓盐酸出现晶体颗粒NaCl的饱和溶液中存在溶解平衡B获得高纯度硫酸铜氨晶体向硫酸铜氨溶液中加入95%乙醇出现蓝色晶体改变溶剂极性可以改变溶质溶解度C获得明矾大晶体在高于室温30～50℃的明矾饱和溶液中悬挂明矾晶核，静置过夜晶核生长成大晶体温度与室温相差越大，越有利于获得大晶体D提纯苯甲酸(含少量氯化钠和泥沙)将粗苯甲酸溶于热水，趁热过滤掉泥沙，将滤液冷却结晶，过滤出晶体并洗涤出现较纯净的白色晶体(苯甲酸)苯甲酸的溶解度随温度变化较大解析：CNaCl的饱和溶液中存在溶解平衡，往饱和氯化钠溶液中加入一定量的浓盐酸，增大了Cl－的浓度，使平衡向生成NaCl方向进行，可以获得氯化钠晶体，A正确；硫酸铜氨晶体在极性较大的水中的溶解度大，在极性