2026届高三化学一轮复习选择题寒假专练13

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2026届高三化学一轮复习选择题专练13一、单选题1．中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理的是A．“风蒲猎猎小池塘，过雨荷花满院香。”雷雨过后空气中少量氧气转化成臭氧，氧气和臭氧互为同分异构体B．石硫黄(S)：“能化…银、铜、铁，奇物”，这句话体现了石硫黄的氧化性C．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”这句话不涉及氧化还原反应D．《新修本草》中，关于“青矾”()的记录为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，…，烧之赤色。”据此推测，赤色物质为2．下列相关微粒的化学用语正确的是A．HCl的电子式： B．的结构示意图：C．二氧化硅的分子式： D．硅元素基态原子的价电子排布图为3．下列相关解释错误的是A．锅炉内壁安装镁合金防止腐蚀，利用的是电解原理B．用小苏打作面包发泡剂，主要原因是小苏打能与酸反应产生二氧化碳C．离子液体作溶剂比传统有机溶剂难挥发，原因是它的粒子全部是带电荷的离子D．洗涤剂能去污，原因是油渍等污垢是疏水的，会被包裹在胶束内腔4．下列装置能达到实验目的的是A．从盐水中提取 B．除去中的 C．制取收集氨 D．除去中的5．生物素（结构简式如图）是脂肪和蛋白质正常代谢不可或缺的物质，是一种维持人体自然生长、发育和正常人体机能健康必要的营养素。下列关于生物素的说法错误的是A．分子中含3个手性碳原子 B．在强碱性环境中不能稳定存在C．同分异构体中可能含苯环结构 D．能发生加成反应、取代反应6．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．中含有的配位键数为22NAB．铬晶胞如图所示，铬能切割成如图晶胞的数目为NAC．参与氧化还原反应时，转移的电子数一定为2NAD．溶液中含有的数为0.1NA7．宏观辨识与做观探析是化学学科核心素养之一，下列物质性质实验对应的反应方程式错误的是A．溶液中加入足量溶液产生白色沉淀：B．用饱和氨盐水和制备小苏打：C．以为原料由铝热反应冶炼铬：D．用硼酸中和溅在皮肤上的溶液：8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)B．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)C．MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO(s)D．N2(g)NH3(g)NO29．上海科研团队发现M是感知各种代谢活动的关键枢纽。M的结构如图所示。短周期主族元素R、Y、Z、X的原子半径依次减小，R为金属元素，X和R位于同主族，Y与R不同周期。下列叙述正确的是A．简单离子半径：B．能与溶液反应C．Z和R组成的化合物只含1种化学键D．工业上电解熔融的制备的单质10．几种晶体的晶胞(或晶体结构)如图所示，下列说法正确的是A．中的配位数大于干冰中分子的配位数B．晶胞中，分子的排列方式只有1种方向C．若金刚石的晶胞边长为acm，其中两个最近的碳原子之间的距离为D．石墨晶体层内有共价键，所以石墨熔点高，层间有金属键，所以石墨可以导电11．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A在苯酚溶液中滴加少量溴水没有明显现象苯酚与溴不反应B在鸡蛋清溶液中加入饱和Ba(NO3)2溶液有沉淀生成蛋白质发生盐析C用pH计测定同浓度的NH4F溶液和NaClO溶液的pH后者pH较大D在I2的CCl4溶液中加入浓KI溶液，振荡四氯化碳层紫红色变浅I2在四氯化碳中的溶解度小于在KI溶液中的溶解度A．A B．B C．C D．D12．在电场作用下双极膜能够将解离成H+和OH-，工业上可利用双极膜电渗析法制备葡萄糖酸(一元弱酸)，制备原理如下图所示。下列说法不正确的是A．电极a和电源正极相连B．b极的电极反应式为C．电解结束后阴极室溶液碱性增强D．当b极生成标准状况下22.4L时，理论上可生成1mol葡萄糖酸13．甲酸(HCOOH)在催化剂表面分解的微观历程与能量变化关系如图所示：下列说法正确的是A．甲酸分解过程吸收能量B．甲酸分解速率由步骤Ⅳ→Ⅴ决定C．反应过程存在非极性键的断裂和生成D．使用高效催化剂可使步骤Ⅰ和Ⅴ之间差值增大14．25℃时，改变0.1mol/LRCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH、RCOO-的微粒分布分数a(X)=c(X)/[c(RCOOH)+c(RCOO-)]；甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)中酸分子的分布分数与pH的关系如图所示。下列说法正确的是A．丙酸的酸性比甲酸强B．CH3CH2COOHCH3CH2COO-+H+的lgK=-4.88C．若0.1mol/L甲酸溶液的pH=2.33，则0.01mol/L甲酸溶液的pH=3.33D．将0.1mol/L的HCOOH溶液与0.1mol/L的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中:c(Na+)>c(HCOOH)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案1．A【详解】A．氧气和臭氧同为氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，A错误；B．硫单质和金属化合生成金属硫化物，硫元素化合价降低，体现了石硫黄的氧化性，B正确；C．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”描述的是金的单质富集的过程，不涉及氧化还原反应，C正确；D．烧之赤色是被氧化生成过程，是红棕色固体，D正确；故选A。2．D【详解】A．HCl为共价化合物，其电子式为，A错误；B．核外有18个电子，其结构示意图为，B错误；C．SiO2为二氧化硅的化学式，二氧化硅为共价晶体，不存在分子式，C错误；D．硅元素基态原子的价电子排布式为3s23p2，排布图为，D正确；故选D。3．A【详解】A．镁比铁活泼，锅炉内壁安装镁合金防止腐蚀，利用的是原电池原理，镁为负极被腐蚀，铁为正极被保护，A项错误；B．小苏打能与酸反应产生二氧化碳，故可用小苏打作面包发泡剂，B项正确；C．离子液体作溶剂比传统有机溶剂难挥发，是由于它的粒子全部是带电荷的离子、阴阳离子间的作用力为离子键，强于范德华力导致的，C项正确；D．表面活性剂在水中会形成亲水基团向外疏水基团向内的胶束，油渍等污垢是疏水的，会被包裹在胶束内腔，在摩擦力的作用下，油渍脱离达到去污目的，D项正确；故选A。4．B【详解】A．盐水中提取NaCl，用蒸发结晶的方法，需要用蒸发皿，坩埚是用于灼烧的，A错误；B．Br2能与NaOH反应，且NaOH溶液与CCl4不互溶，所以可以用NaOH除去Br2后，再用分液的方法将NaOH溶液与CCl4分离，B正确；C．浓氨水与生石灰混合，生石灰溶于水放热且生成氢氧化钙，使一水合氨的电离平衡往逆向移动，从而产生氨气，氨气会与氯化钙反应，不能用无水氯化钙干燥，C错误；D．Cl2也可以与NaOH反应，用NaOH除去HCl，也会将Cl2除掉，D错误；故选B。5．D【详解】A．，图中标记“*”的碳原子为手性碳原子，A正确；B．生物素分子中含羧基、酰胺基，能与碱反应，故在强碱性环境中不能稳定存在，B正确；C．生物素分子的不饱和度为4，其同分异构体中可能含苯环结构，C正确；D．分子中含有羧基能发生取代反应，但是生物素不能发生加成反应，D错误；故选D。6．B【详解】A．中含有和共6mol配位键，含有的配位键数为，A项错误；B．，1个铬晶胞含个铬原子，最多能切割成晶胞，即切割晶胞的数目为NA，B项正确；C．双氧水在氧化还原反应中有三种情况(只作氧化剂，只作还原剂，既作氧化剂又作还原剂)，因而1molH2O2参与氧化还原反应时，转移的电子数不一定为2NA，如1molH2O2分解为水和氧气，转移电子数为NA，C项错误；D．四羟基合铝酸钠能发生水解反应，因而溶液中含有的[Al(OH)4]-数小于0.1NA，D项错误；故选B。7．A【详解】A．溶液中加入足量溶液产生白色沉淀的离子方程式为，A项错误；B．用饱和氨盐水和制备小苏打时，小苏打以沉淀形式存在，离子方程式为，B项正确；C．铝热反应可冶炼部分难熔金属，故以为原料由铝热反应冶炼铬的化学方程式为，C项正确；D．硼与铝同主族，用硼酸中和溅在皮肤上的溶液，发生中和反应的离子方程式为，D项正确；故选A。8．C【详解】A．氯气与铁粉反应时生成FeCl3，A项错误；B．S单质在氧气中燃烧只能生成SO2，B项错误；C．MgCl2溶液和石灰乳反应生成Mg(OH)2沉淀，煅烧Mg(OH)2生成MgO，C项正确；D．NH3和O2在点燃条件下反应生成N2和H2O，D项错误；答案选C。9．B【分析】由已知信息可知，X形成1对共用电子，且在R、Y、Z、X中原子半径最小，则其为H元素；R是与X同主族的金属元素，且在四种元素中原子半径最大，则其为Na元素；Y能形成4对共用电子，且与Na位于不同周期，则其为C元素；Z可形成2对共用电子，且原子半径比C元素小，则其为O元素，从而得出：X为H，Y为C，Z为O，R为Na。【详解】A．Z为O，R为Na，O2-与Na+的电子层结构相同，但O的核电荷数比Na小，所以简单离子半径：O2-＞Na+，A错误；B．为酸性氧化物CO2，能与溶液反应，生成碳酸钠等，B正确；C．为，既含离子键又含共价键，C错误；D．工业上不用电解Na2O的方法制取Na，而用电解熔融的制备Na，D错误；故选B。10．C【详解】A．NaCl晶体中Na+的配位数为6；干冰中CO2分子的配位数为12，所以NaCl中Na+的配位数小于干冰中CO2分子的配位数，A错误；B．干冰晶体中二氧化碳分子的排列方向有4种，即在顶点上1种，3对面心上3种，B错误；C．若金刚石的晶胞边长为acm，其中两个最近的碳原子之间的距离为晶胞体对角线长度的，即等于acm，C正确；D．石墨晶体层内是共价键，层间是范德华力，又每个碳原子配位数是3，有一个未参与杂化的2p电子，可以在碳原子平面中运动，因此石墨有类似于金属晶体的导电性，D错误；故选C。11．D【详解】A．苯酚与浓溴水中的溴发生取代反应，生成白色沉淀三溴苯酚，溴水褪色，A项错误；B．硝酸钡是重金属盐，蛋白质在硝酸钡溶液中会发生变性，B项错误；C．两种盐的阳离子不同，铵根离子促进氟离子水解，故不能证明酸性强弱，应选择同浓度的NaClO溶液、NaF溶液进行实验，C项错误；D．碘与碘化钾反应：，故I2在KI溶液中的溶解度大于在四氯化碳中的溶解度，D项正确；故选D。12．D【分析】产生氧气一极为阳极，产生阴极一极为阴极，故a为阳极，接正极，b为阴极接负极，据此回答。【详解】A．电极a和电源正极相连，故A正确；B．b极为阴极，产生氢气，的电极反应式为2H2O+2e−=H2↑+2OH−，故B正确；C．根据电极反应式可知，产生氢气与氢氧根，阴极室溶液碱性增强，故C正确；D．生成１molH2时转移2mol电子，故生成2mol葡萄糖酸，故D错误；故选D。13．B【详解】A．由图知甲酸分解为放热，A项错误；B．步骤Ⅳ→Ⅴ活化能大，反应速率慢，故甲酸分解速率由步骤Ⅳ→Ⅴ决定，B项正确；C．反应过程无非极性键的断裂，C项错误；D．催化剂不能改变反应的，D项错误；故选B。14．B【分析】A.根据图象中酸分子的分布分数大小进行判断，酸分子的分布分数越大，酸性越弱；B.根据图象中给定的信息pH=4.88时，c(CH3CH2COOH)=c(CH3CH2COO-),并结合电离方程式进行解析；C.弱酸溶液加水稀释，促进弱酸的电离；D.根据图示信息，甲酸的电离平衡常数10-3.75，电离大于水解过程，所以HCOOH与HCOONa（1:1）的混合液显酸性。据此解答问题。【详解】A.由图中信息可知，相同pH时，丙酸的酸分子的分布分数大，说明电离程度小，故其酸性比甲酸弱，A错误；B.pH=4.